1、第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課時2原子的結(jié)構(gòu)和原子的質(zhì)量課時目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)回顧分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，并 學(xué)會根據(jù)化學(xué)式初步判斷哪些物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成；2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道原子結(jié)構(gòu)中的各種等量關(guān)系；3、了解引入相對原子質(zhì)量的意義，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表；并能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量過程與方法：1、理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。情感態(tài)度價值觀：1、通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué) 方法的教育。2、在相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì) 量的測定和修正，對學(xué)生進(jìn)

2、行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。2、知道原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及其對應(yīng)的等量關(guān)系4、能根據(jù)相對原子質(zhì)量正確求算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動1、復(fù)習(xí)引入：（1）、構(gòu)成物質(zhì)的微粒包括三種一一分子、原子和離子。并要熟悉由 該微粒構(gòu)成的一些物質(zhì)（在初中，可以看化學(xué)式的下標(biāo)），比 如 CO2、Cu、NaCl 等等。（2）、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，他們之間既有區(qū)別又有聯(lián)系。 聯(lián)系：都可直接構(gòu)成物質(zhì)，分子由原子組成。區(qū)別：化學(xué)變化中：分子（分解）一原子（重新組合）新的分子（這 是分子和原子的本質(zhì)區(qū)別）所以化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)不過是原子

3、的重新組合而已，所以在化學(xué)變化 中原子的種類保持不變（元素的種類）引導(dǎo)學(xué)生回憶 上節(jié)課所學(xué)知 識。根據(jù)分子和原 子的區(qū)別復(fù)習(xí) 化學(xué)變化的實(shí) 質(zhì)。教師引導(dǎo)，學(xué) 生自己總結(jié)。2、教授新課：師：上節(jié)課我們說了原子是化學(xué)變化中的最小微粒。也就是原子在化學(xué) 變化中不能再分。課后，我給了大家一個問題，原子真的不 能再分嗎？師：說原子不可再分有一個前提，那就是必須在化學(xué)變化中。其實(shí)通過 物理方法原子是可以再分的。19191年英國科學(xué)家盧瑟福用a粒子轟 擊金箔發(fā)現(xiàn)原子是可以再分的。隨后1919年他有和助手用a粒子去 轟擊氮原子核發(fā)現(xiàn)，原子核外也是可以再分的。那么原子和原子核究 竟可分成什么？這就是我們今天要學(xué)

4、習(xí)的有關(guān)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。我們 來看看課本67頁。板書：二、原子2、原子的構(gòu)成：引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到桃子（1）原子的結(jié)構(gòu)：廠一質(zhì)子：帶正電且一個質(zhì)子帶一個單位正電荷 一原子核：原子一中子：不帶電核外電子：帶負(fù)電，且一個電子帶一個單位負(fù)電荷師：填空題一一原子是由 和 構(gòu)成的。原子是由、和 構(gòu)成的。（原子）核（所帶的）電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）=核外電子數(shù) 隨堂練習(xí)：某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，則氡原子的核外電子數(shù)為，核電荷數(shù)為師：有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)，大家看到課本67頁拓展視野。判斷一一原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成。（氫原子例外）由圖可看出，原子核相對于整個原子來

5、說非常小，實(shí)際上科學(xué)家經(jīng) 過測量，原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一。化學(xué)家又經(jīng)過測量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子質(zhì)量二中子質(zhì)量=1.672X10-2Xg，電子 質(zhì)量二中子質(zhì)量的1/1836,電子的質(zhì)量非常小，一般忽略不計，所以原子 的質(zhì)量主要集中在原子核。3、原子的質(zhì)量：師：為了方便計算，國際上統(tǒng)一規(guī)定一一采用相對原子質(zhì)量來表示原子 的質(zhì)量。（引入意義方便計算）（1）國際上一般用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量 不等于原子的實(shí)際質(zhì)量）（2） 某原子的相對原子質(zhì)量（Ar）=該原子的實(shí)際質(zhì)量學(xué)生交流討論，學(xué)以致用學(xué)生思考，交 流重復(fù)概念，參 加反應(yīng)的物質(zhì) 總質(zhì)量等于生 成物的總質(zhì)量 學(xué)生交流 得出

6、實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳原子實(shí)際質(zhì)量X（1/12）例如氧原子的相對原子質(zhì)量一一見課本71頁Ar (O) = 16 簡介右邊方框的一一張青蓮教授，中國人的驕傲。相對原子質(zhì)量有單位，單位是“一”，符號是“1”，可省略不寫。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(電子的質(zhì)量忽略不計)已知張青蓮教授1995精確測定出了核電荷數(shù)為63的銪元素相對原子質(zhì) 量為152,則該原子的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。 師：相對原子質(zhì)量的計算這幾年中考基本刪除了，大家了解就好，有關(guān)常見元素的相對原子質(zhì)量考試的時候會在考卷最前面給你，平時的 作業(yè)可查閱課本73頁。我們不要求會計算相對原子質(zhì)量，但是卻要 求學(xué)會根據(jù)相對原子質(zhì)量來計算相對分子

7、質(zhì)量。相對分子質(zhì)量(Mr):等于構(gòu)成該分子的各原子相對原子質(zhì)量之和。例1： O2一個氧分子中有兩個氧原子(等于構(gòu)成氧分子的兩個氧 原子的相對原子質(zhì)量之和)解：Ar (O) =16，所以 Mr (O2 ) = 16X2 = 32例2:：求CO2的相對分子質(zhì)量。解：Ar (C) =12 Ar (O) =16 所以 Mr(CO2)=12+16X2=44課堂練習(xí)：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：(1) C1 (2) Ca(OH)。(3) Cu (OHLCO(4) 2A1 O.22、32 3作業(yè)布置：課本71頁4和6；名校學(xué)案第三章第二節(jié)板書設(shè)計:質(zhì)子：帶正電且一個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子：不帶電2、原子的

8、結(jié)構(gòu)：L原子核：原子J核外電子：帶負(fù)電，且一個電子帶一個單位負(fù)電荷(原子)核(所帶的)電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))=核外電子數(shù)3、原子的質(zhì)量：國際上一般用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。(相對原子質(zhì)量 不等于原子的實(shí)際質(zhì)量) 某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)=該原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子實(shí)際質(zhì)量X(1/12)例如氧原子的相對原子質(zhì)量一一見課本71頁Ar (O) = 16 簡介右邊方框的一一張青蓮教授，中國人的驕傲。相對原子質(zhì)量有單位，單位是“一”，符號是1”，可省略不寫。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(電子的質(zhì)量忽略不計)相對分子質(zhì)量(Mr):等于構(gòu)成該分子的各原子相對原子質(zhì)量之和。原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和原子的質(zhì)量

9、說課稿【教材分析】本課題處于九年級化學(xué)第三章第二節(jié)，第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是雙基的重 要組成部分，本單元基本概念集中，是對第二章一一我們身邊的化學(xué)物質(zhì)的深入， 又是對第四章有關(guān)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及其計算做好鋪墊。可以說是承上啟 下的一個章節(jié)。所以本單元對于學(xué)生十分重要，既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必 不可少的工具。本課時包括原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容，第一部分重點(diǎn) 介紹原子的構(gòu)成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大 小，以及原子中各部分的大小和運(yùn)動情況。第二部分介紹相對原子質(zhì)量，由于原子 的質(zhì)量太小，書寫和使用都很不方便，于是采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。

10、 教材還通過介紹張青蓮教授的事跡對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。【學(xué)生分析】本章節(jié)的課題內(nèi)容都比較抽象，演示實(shí)驗(yàn)又比較少，學(xué)生課外知識有限，遠(yuǎn)離 學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此課堂上需要老師盡可能的多提供一些信息，幫助學(xué)生突破難 點(diǎn)。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子原子的概念，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。不 過，他們只知道原子是化學(xué)變化中的最小微粒，對于原子能不能再分，它的質(zhì)量到 底有多大，并不是非常清楚，本節(jié)課就是要解決學(xué)生的這些問題。【課時目標(biāo)】1、復(fù)習(xí)回顧分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系， 并學(xué)會根據(jù)化學(xué)式初步判斷哪些物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成；2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道原子結(jié)構(gòu)中的各種等量關(guān)系；3、了解引入相對原子質(zhì)量的意義，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表；并能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量重點(diǎn)：1、原子的構(gòu)成2、相對原子質(zhì)量和相對分