1、2020 屆高考化學選擇題熱點猜押試題(三 )化學試題1下列說法不正確的是()A C-12 原子是指質子數和中子數都是6 的一種核素B.金剛石和納米碳管互為同素異形體C.乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物D (CH3)3CCH3 的名稱是2,2-甲基丙烷解析： 選 D(CH3)3CCH3 的名稱是2,2-二甲基丙烷，D 錯誤。2下列說法不正確的是()A 在中和熱的測定實驗中， 將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即蓋上蓋板，用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出反應體系的最高溫度B.實驗事實證明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與澳水中加四氯化碳萃取

2、溴類似C.油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，力口快油脂皂化反應速率D 探究溫度對化學反應速率的影響實驗時， 應先將量取的Na2S2O3 和 H2SO4溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間解析： 選 D 中和熱測定時，迅速混合測定最高溫度， 則將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中， 立即蓋上蓋板， 用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌， 準確讀出反應體系的最高溫度，操作合理，故A 正確；用水洗因乙醇與水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則二者原理相似，故B 正確；油脂制肥皂實驗中，生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂易溶于乙醇， 甘油

3、與乙醇互溶， 則油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應速率，故C 正確；實驗時，應先將量取的Na2S2O3 溶液置于相應溫度的熱水浴中后， 然后迅速倒入H2SO4 溶液，記錄每組反應所需時間，D 錯誤。3下列說法不正確的是()A 乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，苯與硝酸生成硝基苯屬于同一類型的反應C3H8與C4H10一定互為同系物，分子式為 C2H6O的有機物有2種C.石油裂解可以得到丙烯，煤干儲可以得到苯，丙烯和苯均可使濱水褪色且原理相同D .植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產物都可以轉化為酒精解析： 選 C 乙酸與乙醇生成乙酸乙酯， 苯與硝酸生成硝基苯都屬于取代反應，

4、反應類型相同，故 A正確；C3H8與C4H10都為燒爛，互為同系物，分子式為 C2H6O 的有機物可能為乙醇或二甲醚，故B 正確；丙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，苯與溴水不反應，溶液分層，為萃取現象，二者原理不同，故C 錯誤； 纖維素和淀粉水解生成葡萄糖， 葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故 D 正確。4下列說法錯誤的是()A NaCl 晶體溶于水，離子鍵被破壞B.碘的升華和白磷的熔化所需破壞的化學鍵相同1 mol CO2晶體與1 mol CH4晶體中共價鍵的個數比為1 ： 2D.在Na2O、Na2O2晶體中，陽離子與陰離子個數比均為2 ： 1解析：選B NaCl屬于離子化合物，溶

5、于水電離成Na+和C，破壞離子鍵，故 A 正確；碘升華破壞的是分子間作用力，白磷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，二者均無需破壞化學鍵，故B 錯誤； 1 mol CO2 中含有 2 molC=O 鍵，1 mol CH4 中含有 4 mol CH 鍵，故 C 正確；Na2O2 由 Na+和。2-構成，Na2O、Na2O2中陽、陰離子個數比為2：1,故D正確。短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序數依次增大，其中 X 原子最外層電子數是內層電子數的兩倍， 元素 Y 的核電荷數等于W 原子的最外層電子數，Z 在空氣中燃燒發出耀眼的白光。下列說法正確的是()X和Y的氧化物都是可導致酸雨的

6、污染物Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、XD.電負性：XY解析：選C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中 X 原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，則 X為C;元素Y的核電荷數等于 W 原子的最外層電子數，則 Y為N, W為Cl; Z在空氣中燃燒發出耀眼的白光， 則Z為Mg。X的氧化物為CO2, CO2不會形成酸雨，A錯誤；Z和W形成的化 合物為MgCl2,只含有離子鍵，不含有共價鍵，B錯誤；非金屬性越強，最高價 氧化物對應水化物的酸性越強， W、Y、X分別為Cl、N、C,因此 W、Y、X 的非金屬性強弱順序為 WY

7、X ,所以最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱 的順序為W、Y、X, C正確；X、Y分別為C、N,電負性：CFe”,所以Cl2首先與 反應，當C12與Fel2物質的量相等時,發生反應的離子方程式為 Cl2 + 2r=2Cr + l2, D錯誤。.探究 Na2s2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2 T + S J + H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是（）錐形瓶0.1 mol L-1Na2 s2O3 溶液/mL蒸儲水/mL0.2 mol L1H2SO4溶液/mL反應溫度渾濁出現時間/s備注11001020 c102105520C1631001050 c5第10 s

8、開始渾濁不再增多4106450 c8A.該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢. 3號瓶用Na2s2O3來表示速率為0.01 mol L1 s1C .由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快D .由1號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快10X 10-3X0.1解析：選D A項，SO2能溶于水，錯誤；B項，v（Na2s2。3）=320X10-3X10mol L1 s-1 = 0.005 mol L-1-s- 1,錯誤；C項,2號和3號的溫度和硫酸濃度都不同，錯誤；D項，1號瓶和3號瓶除溫度不同外，其余條件都相同，則可證明 溫度越高，速率越快，正確。8.下列關于電

9、解質溶液的說法正確的是（）A. 25 C時，某濃度的KHA溶液pH = 4,則HA-的電離程度大于其水解程度，H2A為弱酸B.常溫下，通過測定 0.1 mol L-1NH4Cl溶液的酸堿性能證明 NH3 H2。是 弱電解質C.同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后，稀鹽酸的 pH大于醋酸溶液的D. pH = 3的CH3COOH溶液與pH = 11的NaOH溶液等體積混合，所得混 合溶液中：c(CH3COO )= c(Na )c(H ) = c(OH )解析：選B 若KHA為強電解質且KHA溶液的濃度為10-4mol L- 796+ b B. H2O(g)=H2O(l)的 ASc(Na+)c(H

10、+)c(OH-), D 錯誤。.設Na為阿伏加德羅常數的值。已知反應:(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AI II I - 1AH = a kJ mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)AH2= b kJ mol1其他數據如表:化學鍵C=OO=OC-HO-H鍵能/(kJ mol 1)798x413463卜列說法正確的是()解析：選A 根據反應CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x kJ+413 kJX 4,放出的熱量是 798 kJX2 + 463 kJX4 = 3 448 kJ,3=2x k

11、J+413 1 796+ bkJX 4 3 448 kJ= b kJ,解得x= -2，故A正確；水從氣態到液態的變化是 a b.嫡減的過程，根據蓋斯定律得 H2O(g)=H2O(l) AH=2 kJ mor1,故B錯 誤；當有4Na個CH鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質的量是 1 mol,反應放出的 熱量為a kJ或b kJ,故C錯誤；電解精煉銅的原理：負極上是金屬鋅、鐵、 鍥先失電子，當負極輸出0.2Na個電子時，電解槽的陽極不僅僅是減小的金屬銅 的質量，故D錯誤。. Na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ()1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3與SOT粒子的物質的量

12、之和為Na34 g H2O2中含有的化學鍵數目為3NaC.常溫常壓下，17 g甲基(一14CH3)所含的中子數為11NaD. 22.4 L Cl2在一定條件下與鐵粉完全反應，轉移電子數為2Na解析：選B 1 mol SO2溶于足量水，溶液中含有SO2、H2SO3、HSO3與SO2- 粒子，所以H2SO3、HSO3與SO3-粒子的物質的量之和小于 Na, A錯誤；34 g H2O2的物質的量為1 mol,1個H2O2分子中含有3個共價鍵，因此1 mol H2O2中 含有的化學鍵數目為3Na, B正確；常溫常壓下，17 g甲基(一14CH3)的物質的 量為1 mol, 1個一14CH3含有8個中子

13、，所以1 mol甲基(一14CH3)含有的中子數 為8Na, C錯誤；沒有給定標準狀況下，22.4 L Cl2的物質的量不一定為1 mol,一定條件下與鐵粉完全反應,轉移電子數不一定為2r11.如圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應 原理示意圖。在光口算下，電子由價帶躍遷到導帶后，NA, D錯誤。導體亞極對電極尋帶/電解質溶液年/ 或1上苑老廣HQ0-0然后流向對電極。下列說法不正確的是()A.對電極的電極反應式為 2H +2e( =H2 TB.半導體電極發生還原反應C.電解質溶液中陽離子向對電極移動D.整個過程中實現了太陽能-電能-化學能的轉化解析： 選 B 分析圖示可知在對電極上是水電離

14、出的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為2H+ + 2e- =H2 T , A正確；半導體電極為負極，發生氧化反應， B 錯誤；陽離子向正極移動，對電極為正極，因此電解質溶液中陽離子向對電極移動， C 正確； 該裝置是將太陽能轉化為電能， 電能轉化為化學能的過程，D 正確。12.常溫下，用0.1 mol L1 NaOH溶液分另I滴定20.00 mL 0.1 mol1鹽酸、 20.00 mL 0.1 mol LT醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，若以HA表示酸, 下列說法正確的是()A 滴定鹽酸的曲線是圖 2B.達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為 c(Na ) = c(A )C.達至ij

15、 B、E狀態時，反應消耗的 V(NaOH溶液)：CH3COOHHClD.當0V(NaOH溶液)c(Na)c(H)c(OH)解析：選B因為滴定終點時NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈堿性， 故滴定鹽酸的曲線是圖1,A錯誤；達到B、D狀態時的pH = 7,c(H + ) = c(OH-), 根據溶液中電荷守恒，c(Na+)=c(A-), B正確；相同量的NaOH中和相同量的 酸，C錯誤；在醋酸溶液中滴入 NaOH溶液，pH = 7時，0V(NaOH溶液)c(H+) = c(OH-), D 錯誤。硫酸錳可用于飼料營養強氧化劑和媒染劑。 其生產原材料軟錳礦(MnO2) 、菱鉆礦(MnCO3)中

16、常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質，生產工藝如圖甲：已知：(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖乙。(2)完全沉淀離子的 pH: Fe3+為 3.5, Fe2+為 9.5, Mn2+為 10.8, Mg盤為 11.6。 下列判斷正確的是()A .試劑A應該選擇H2O2,目的是將Fe2+氧化為Fe3+B.在蒸發結晶時，溫度應該略高于 60cC.操作I包括蒸發、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時可用稀 硫酸作洗液D .試劑A應該選擇氨水，目的是調節溶液的 pH解析：選B A項，酸浸時，MnO2可氧化Fe2+,無需加雙氧水氧化Fe2+,錯誤； B 項，溫度高于60 時，硫酸鎂晶體溶解度大，硫酸

17、錳晶體溶解度隨溫度升高而減小，所以溫度略高于 60 有利于硫酸錳晶體析出，正確； C 項，操作I包括蒸發濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾、洗滌，因硫酸銳晶體易溶于水，不能用稀硫酸洗滌，錯誤；D項，試劑A的作用是調節溶液的pH為3.5,使Fe3+完 全沉淀，試劑A可選擇MnO或Mn(OH)2或MnCO3等，不能選擇氨水，否則硫 酸錳晶體中混有NH4 ，錯誤。某溶液 X 中可能含有下列離子中的若干種： Cl 、 SO42 、 SO23 、 HCO3 、 Na Mg2+、FeT,為了確定該溶液的組成，某同學取100 mL上述溶液X,進行了如下實驗，下列說法不正確的是()A 氣體 A 可能是CO2 或 SO2B.溶液X中一定存在SO4C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀解析： 選 C 由實驗流程可知， X 與 Ba(OH)2 反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+,且白色沉淀A與足量鹽酸反應，白色沉淀 B一定為BaSO4,溶液中一 定含有SO2-,氣體A為CO2或SO2,溶液中可能含有SO3-或HCO3兩者中的 一種或兩種都存在，如果存在SO32 ， SO23、 Mg 2相互促進水解不能共存，所以溶液