1、初中化學方程式歸類總結（全）氧氣助燃性（很多物質都能在氧氣中燃燒） S+O2 eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=)SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時都生成有刺激性氣味的氣體。C+O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=)CO2（充分燃燒）現象：空氣中是紅光；純氧中是白光；都生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體2C+O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=)2CO （不充分燃燒）4P+5O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=)2P2O5 現象:：產生白煙3Fe+2O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=)Fe3O4 現象：空氣中不

2、能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=)2H2O 天然氣的燃燒：CH4+2O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=) CO2 + 2 H2O 酒精的燃燒： C2H5 OH+3O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=) 2CO2 + 3 H2O2CO +O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=) 2CO2 2Cu + O2 eq o(sup 6(),sdo 0(=) 2CuO4Al +3O2 = Al2O3 （鋁在常溫下與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣的進一步反應，所以的鋁的抗腐蝕性比較好

3、） 實驗室制氧氣2H2O2eq o(sup 6(MnO2),sdo 0(=)2H2O+O2 2KClO3eq o(sup 6(MnO2),sdo 0(=)2KCl+3O2 2KMnO4eq o(sup 6(),sdo 0(=)K2MnO4+MnO2+O2二氧化碳 1、化學性質 （1）與水反應CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3不穩定 H2CO3 = CO2 + H2O（2）與堿反應 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （檢驗CO2 ）2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O （除去CO2 ）（3）與碳反應： CO2+Ceq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)2CO

4、2、實驗室制CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、工業上制CO2： 高溫煅燒石灰石 CaCO3eq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)CaO+CO2 三、CO 1、化學性質 （1）可燃性 2CO +O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=) 2CO2 （2）還原性 CuO+CO eq o(sup 6(),sdo 0(=)Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色Fe2O3+3COeq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)2Fe+3CO2 現象：固體由紅色變成黑色，（此反應用于鐵的冶煉）Fe3O4+4COeq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)3Fe

5、+4CO2 (3)毒性 與人體內血紅蛋白結合四、C （1）常溫下化學性質穩定 （2）可燃性 C+O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=)CO2（充分燃燒） 2C+O2eq o(sup 6(點燃),sdo 0(=)2CO （不充分燃燒） （3）還原性C+2CuOeq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)2Cu+CO2 3C+2Fe2O3eq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)4Fe+3CO2五、金屬1、與氧氣反應 （Fe 、Cu、Al 與氧氣反應，在前面氧氣的助燃性中有）2、與酸反應（只有金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬才能跟酸反應）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（此反

6、應用于實驗室制氫氣） Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 現象：有氣泡產生，溶液變成淺綠色Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 現象：有氣泡產生，溶液變成淺綠色Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 注意：鐵參加置換反應時生成二價的鐵與某些鹽溶液反應（位于金屬活動性順序表前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來，K、Ca 、Na除外） Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面有銀白色物質產生，溶液變為藍色Fe+CuSO4=

7、FeSO4+Cu 現象：鐵表面有紅色物質，溶液變為淺綠色六、酸（HCl H2SO4 ） 濃鹽酸：揮發性 濃硫酸：吸水性、腐蝕性 1、活潑金屬反應 （見上面金屬與酸的反應） 2、與堿發生中和反應 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O3、與某些鹽反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+ H2SO4= Na2CO3+ H2SO4=

8、NaHCO3+ H2SO4=與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 注意：以上兩個反應用于除鐵銹CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O七、堿 （NaOH 、Ca(OH)2 ）1、與酸反應 （同上酸與堿反應） 2、與某些鹽反應2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl NaOHFeCl3=Fe(OH)3+NaCl 2 NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 +2 NH3 +2 H2O (NH4+

9、與OH-結合生成水和氨氣3、與非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O八、鹽 1、與金屬反應 （見前面金屬與鹽溶液反應） 1、與酸反應 （同上酸與鹽發應） 2、與堿反應 （同上堿與鹽發應）3、與鹽反應 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意：酸堿鹽兩兩

10、之間如果能反應發生的是復分解反應，必須滿足復分解反應的條件：生成物中有沉淀或氣體或者水，反應物無酸均可溶）九、部分酸堿鹽溶解性口訣 酸全溶，鉀、鈉、銨鹽全部溶，硝酸鹽類也相同 碳酸鹽類多不溶，硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀不溶溶堿只有鉀、鈉、鋇其中AgCl BaSO4 既不溶于水也不溶于酸十、物質的特殊顏色1、固體： 黑色：C 、CuO、Fe3O4、鐵粉、MnO2、紅色：Cu、Fe2O3、紅磷 黃色：S 暗紫色:KMnO4 2、溶液含Cu2+的溶液為藍色 如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2含Fe3+的溶液為黃色 如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3含Fe2+的溶液為淺綠色 如：FeCl2、Fe SO4、Fe(NO3)23、沉淀含Cu2+的沉淀為藍色 如：Cu（OH）2含Fe3+的沉淀為紅褐色 如：Fe（OH）3十一、四大基本反應類型 化合反應 基本反應類型：分解反應 (只有這四種，其余的不叫基本反應類型) 置換反應 復分解反應 （其中中和反應是復分解反應的