1、試卷第 PAGE 12 頁，共 12 頁北京市房山區 2021-2022 學年高三下學期一模化學試題學校:姓名：班級：考號： 一、單選題1近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法不正確的是A“天和核心艙”電推進系統中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機物B“北斗系統”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為硅A乙炔的空間B SO2的D氨分子C反2丁烯的結構簡式結構模型VSEPR 模型的電子式C“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環境無污染 D“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，22 號鈦元索屬于過渡元素2下列圖示或化學用語表示不正確的是AABBCCDD香豆素4 是一種激光染料、應用

2、于激光器。香豆素4 由C、H、O 三種元素組成，分子的球棍模型如圖所示。下列有關敘述不正確的是屬于芳香族化合物 B分子中有 3 種官能團C能與飽和溴水發生取代反應D1mol 香豆素4 最多能與含2molNaOH 的溶液反應下列關于元素或物質性質的比較中，不正確的是穩定性：HFHClHBrHIC酸性： HNO H PO H SiO33423第一電離能：CNOF D電負性：CNO7 是由于HCO 水解程度大于電離程度3Bb 點， cNa+=cHCO3+2cCO23+cCl Cc 點，溶液中H+的主要來自HCO 的電離3Dd 點， cNa+=cCl- 0.0500mol / L電壓裝置步聚表讀數i。

3、如圖連接裝置并a加入試劑，閉合Kii。向 B 中滴入AgNO (aq) ，至沉淀3b完全再向B 中投入一定量cNaCl(s)iv。重復 i，再向B中投入一定量aNaCl(s)v。重復 i，再向Ad某同學為探究AgI 是否可以轉化為AgCl ，進行如下實驗：中加入與適量AgNO (s)3已知：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原利)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大。電壓表讀數：acb0AgI(s)下面說法不正確的是：A由 a0 可知，KI 一定是被AgNO B由ab 可知， I離子的還原性與其濃度有關由cb 可知，增加Cl的濃度。可使AgCl(s) I (aq)進行推測da二

4、、有機推斷題氧化3Cl (aq) 平衡逆向已知：i.RNH2+ii.R1COOR 2+H2NR 3+R2OH有機物F 是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線如下：(1)A 分子中含氧官能團有醚鍵、和。(填名稱) (2)AB 的反應方程式是。(3)CD 的條件是。(4)DE 的反應類型是。關于物質 A 下列說法正確的是(填字母) a核磁共振氫譜有 6 組峰b1 mol A 能與2 molNaHCO 3發生反應c一定條件下可發生縮聚反應(7)已知：i.NaB4H RCH2NH2ii.+HO-R DMF以和為原料合成的步驟如下：已知分子 F 中含有 3 個六元環，寫出 EF 的反應方程式。

5、請寫出產物 1 及產物 2 的結構簡式、。三、原理綜合題回收利用CO 2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質轉化如圖：反應 A 為CO (g) 4H (g)CH (g) 2H O(g) ，是回收利用CO 的關鍵步驟。22422已知： 2H2(g) O2(g) 2HO(g)H 483.6kJmol12CH (g) 2O42 2HO(g) CO22(g)H 802.3kJmol1反應A 的H kJ mol1將原料氣按n CO :n H =1:4 置于恒容密閉容器中發生反應A，在相同時間內測得22H O 的物質的量分數與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時的曲線)。2理論上，能提高CO 平衡轉

6、化率的措施有(寫出一條即可)。2溫度過高或溫度過低均不利于該反應的進行，原因是。下列關于空間站內物質和能量變化的說法中，不正確的是(填字母)。a反應B 的能量變化是電能化學能或光能化學能b物質轉化中O、H 原子的利用率均為 100%c不用Na O 作供氧劑的原因可能是Na O 不易實現循環利用2222用CO (g) 2H (g)222H O(g) 代替反應A，可實現氫、氧元素完全循環利C(s) 2用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是。四、工業流程題銅陽極泥含有金屬( Au 、Ag 、Cu 等)及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態有Ag Se 、Ag 、AgCl

7、等。下圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝：2已知： Ag 2NH3Ag NH 3 2K 1.7 107 ； KspAgCl 1.81010基態Cu 原子的核外電子排布式是。爐氣中的SeO 可與SO、H O 反應生成硒單質。寫出該反應方程式。222溶液 a 的主要成分是。水氯化浸金過程中， 2Au 3Cl 2HCl 2HAuCl 。AuCl 配離子中提供空軌道244的是，配位數是。加入氨氣后， AgCl 溶解，請寫出氨浸分銀的離子方程式，該反應的平衡常數 K=。N H 分子中N 原子的雜化類型為、在沉銀過程中的作用是24 。Ag 的晶胞為面心立方體結構、如圖所示棱長為apm(1pm=11010cm)

8、晶體銀的密度= g/cm3 。金屬鈦( Ti )性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO 3，含FeO2 等雜質為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如下：已知： 2H SO (濃) FeTiO =TiOSO FeSO 2H O243442(1)Ti 該元素位于周期表區。 22已知： TiO2+ 易水解，只能存在于強酸性溶液中。25時，難溶電解質溶解度(S)與pH 關系如圖。TiOOH2溶度積Ksp 11029步驟加入鐵屑的目的是。 TiO2+ 水解的離子方程式為。溶液中加入Na CO 溶液的作用是。23結合圖像，當溶液pH 接近時， TiOOH2已沉淀

9、完全。TiCl4MgMgCl2Ti熔點/25.0648.87141667沸點/136.4109014123287TiCl4 MgTi 反應后得到Mg 、MgCl 2 、Ti 的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti ，依據下表信息，需加熱的溫度略高于即可。2研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaFCaO 作電解質，利用圖示所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發生的反應式：。五、實驗題 19某實驗小組在研究硝酸與銅的反應時，發現稀硝酸和銅反應后的混合液為藍色， 而濃硝酸和銅反應后的混合液為綠色，為此對產生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：猜想

10、假設(1)假設 1： 假設 2：硝酸銅溶液中溶解了NO 2 實驗操作及現象分析實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現。甲同學根據實驗一的現象證明了假設1 不成立，請補全假設。實驗二：甲同學在實驗一的基礎上繼續開展了實驗二，并初步驗證了假設2 成立，他的實驗操作及現象是。操作及試劑現象向濃硝酸和銅反應后的混合液中 大量紅棕色氣體放出，短時間內溶液乙同學認為假設 2 不嚴謹，用以下實驗對假設 2 進行了深入探究： 實驗三：通入N 2仍保持綠色。長時間后變成藍色結合實驗三，乙同學認為假設 2 不嚴謹的證據是 乙同學查閱資料發現：銅與濃硝酸反

11、應后溶液呈現綠色是由于HNO2(或NO )與銅離子作用的結果。2金屬和濃HNO3的反應一旦發生后速率不斷加快。原因是過程中有HNO2生成。如Cu 和濃HNO3反應，開始生成的NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu 反應，速率就大大加快。請依據資料完成以下離子反應方程式。i.NO H O HNO ； 222ii. Cu 2HNO； 2iii. 2NO 4H 4NO3 6NO22H O2實驗四：乙同學通過以下實驗證實了反應過程中HNO 的生成。實操作現象驗快速產生紅棕色氣體，溶液1向試管a 中加入 lmL 濃硝酸，再插入銅絲變為綠色向試管b 中加入 1mL 濃硝酸，3 滴蒸餾水，快速產生紅棕色氣體溶

12、液變2再插入銅絲為綠色向試管c 中加入 1mL 濃硝酸，3 滴330%H O2反應較慢，溶液變為藍色2 ，再插入銅絲2結合化學用語，解釋實驗 3 產生該現象的原因是。答案第 PAGE 13 頁，共 13 頁參考答案：1A【解析】【詳解】A 氮 化 硼 陶 瓷 屬 于 無 機 物 ，A 說 法 錯 誤 ； B硅單質是常用的半導體材料，可用于制作芯片，B 說法正確； C液氧液氫作推進劑，產物是水，對環境沒有污染，C 說法正確； D鈦位于元素周期表第四周期第B 族，屬于過渡金屬元素，D 說法正確； 答案選A。2D【解析】A乙炔的分子式為C2H2，為直線型，為其空間結構模型，A 正確；【詳解】C反2丁

13、烯中兩個甲基位于雙鍵的異側，結構簡式為，C 正確；D氨分子中N 和H 原子形成共用電子對，N 原子含有 1 對孤對電子，其電子式為：，D 錯誤；B根據 VSEPR 理論，二氧化硫中S 提供 6 個價電子，O 不提供電子，故 6/2=3，即 SO2 為角型或者叫V 型，B 正確；答案選D。3D【解析】【 詳 解 】 A由結構可知，分子中含有苯環，屬于屬于芳香族化合物，A 正確； B分子中含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，共3 種基團，B 正確； C分子中含有碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，C 正確；D酚羥基、酯基都可以和氫氧化鈉反應，該分子中酯水解以后形成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，故 1mol 香豆素

14、-4 最多能與含3molNaOH的溶液反應，D 錯誤；故選D。4B【解析】【 詳 解 】 A同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩 定性越強，則最簡單氫化物的穩定性：HFHClHBrHI，A 正確； B同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，但是N 的 2p 軌道為半充滿穩定狀態， 第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大小：F NO C，B 錯誤； C同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸 變強，堿性減弱；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱；酸性：HNO H PO H SiO ，C 正 確 ；33

15、423D同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性： CNOF，D 正確；故選B。5C【解析】【 詳 解 】 A配制溶液時，應先在燒杯中溶解，再轉移，而不能直接在容量瓶中溶解，A 錯誤； B實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣(熟石灰)的混合物制取氨氣，若直接加熱氯化銨生成的HCl 和 NH3 在試管口又重新反應生成 NH4Cl，不能達到實驗目的，B 錯誤；氨氣極易溶于水，尾氣處理時需要防倒吸，裝置能達到實驗目的，C 正確；2DCO2 和 HCl 均會和 NaOH 反應，可用飽和的 NaHCO3 溶液除去CO 中的少量HCl ，D 錯誤；答案選C。6D【解析】【詳解】用 Zn 粉

16、代替 Zn 粒，可以增大接觸面積，加快反應速率，A 不符合題意；滴加少量的 CuSO4 溶液，Zn 會先置換出銅，之后形成原電池，可以加快反應速率，B不符合題意；升高溫度可以加快反應速率，C 不符合題意；DCH3COOH 為弱酸，1mol/LCH3COOH 溶液溶液中 c(H+)1mol/L，加入后相當于稀釋，會使氫離子濃度變小，減慢反應速率，D 符合題意；綜上所述答案為D。7A【解析】【詳解】石灰乳在離子方程式中應寫化學式，該離子方程式為：Mg2+ +Ca OH2=Mg(OH)2 +Ca2+ ，A 錯誤；溴單質與二氧化硫在溶液中反應生成強酸硫酸和HBr，離子方程式為：SO +Br22+2HO

17、=4H+ +SO2 +2Br ，B 正確；24電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式為：通電2Cl 2H OCl22 2OH H2 ，C 正確；22海產品中通入 Cl 可將I-氧化為 I 從而提取碘單質，離子方程式為：2I- +Cl =I +2Cl- ，22D 正 確 ； 答案選A。8D【解析】【詳解】A由Cu(H2O)42+(藍)+4ClCuCl42(黃)+4H2O H0 可知，Cu(H2O)42+呈現藍色，CuCl42呈現黃色，由光學知識可得黃色光+藍色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因為Cu(H2O)42+和CuCl42同時存在，故 A 正確；由Cu(H2O)42+(藍)+4C

18、lCuCl42(黃)+4H2O H0 可知，該反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CuCl42的濃度增大，溶液變為黃綠色，故B 正確；由Cu(H2O)42+(藍)+4ClCuCl42(黃)+4H2O H 0 可知，加幾滴 AgNO3 溶液，Cl-與 Ag+反應，即 Ag+Cl-=AgCl，Cl-濃度減小，平衡向逆反應方向移動，CuCl42的濃度減小，Cu(H2O)42+濃度增大，上層清液為藍色，故 C 正確；在 CuCl2 溶液中加入少量 Zn 片，會發生 Zn 置換出 Cu，即 Cu2+Zn=Zn2+Cu，Cu2+濃度減小，則Cu(H2O)42+、CuCl42濃度均減小，上層清液為淺

19、黃綠色，故D 錯誤；答案為D。9D【解析】【詳解】A由圖看出路徑中有碳氧單鍵斷裂和碳氧三鍵的形成，A 錯誤；BHCOOH 的 C 元素化合價為+2，CO2 為+4 價，化合價降低，CO2 被還原為 HCOOH，B 錯誤；C根據轉化示意圖可知，兩個轉化路徑中，不存在著非極性鍵的形成，C 錯誤； D該機理圖可知 CO2 在兩種金屬催化劑作用下生成兩種不同產物，即催化劑具有選擇性，D 正確；答案選D。10D【解析】【分析】原電池中電子由負極流出，向正極移動；已知，放電時電子由B 極一側向A 極移動，則A 為正極、B 為負極；【詳解】A負極發生氧化反應，由圖可知，電極反應為V2+ -e- =V3+ ，

20、A 正確； B放電時，陽離子向電源正極運動，H+通過離子交換膜由B 極一側向A 極移動，B 正確；CA 極為電池的正極，則充電時為陽極，C 正確；D充電時，陽極發生氧化反應VO 2+轉化為VO + ，陰極發生還原反應V3+ 轉化為V2+ ，故2電池總反應為： VO2+ +V3+ +HO=VO+ +V2+ +2H+ ，D 錯誤；22故選D。11C【解析】【詳解】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故 A 正確；反應中尾氣氯氣，因此可用 FeCl2 溶液作為反應中尾氣吸收劑，生成 FeCl3，且反應后溶液進入到反應進行反應，故B 正確；反應中 Cl 元素化合價由 +1

21、 價降低為 1 價，Fe 元素化合價由 +3 價升高到 +6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為 3:2，故C 錯誤；DK2FeO4 中 +6 價鐵具有強氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附雜質達到凈化水，故D 正確。故答案為C。12D【解析】【詳解】結合網狀聚合物的結構片段可知，甲基丙四酸甲酯生成線型聚合物a 過程中，碳碳雙鍵發生了加聚反應，A 正確；結合已知信息，線型聚合物a 中含有酯基，能夠和乙二醇交聯形成網狀結構，B 正確；一定條件下網狀聚合物水解可以得到交聯劑b，實現交聯劑b 的回收再利用，C 正確； D根據已知信息可推知，線型聚合物

22、a 與交聯劑b 作用形成網狀結構聚合物和醇，沒有 水生成，D 錯誤；答案選D。13C【解析】【詳解】3Aa 點為 0.1000molL-1 的 NaHCO 溶液，溶液中存在 HCO - 的水解平衡和電離平衡，溶3液的 pH7，呈堿性，說明 HCO - 水解程度大于電離程度，A 正確；3B25時，b 點溶液的pH=7，呈中性，則 c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO - )+2c(CO 2- )+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HCO - )+2c(CO 2- )+c(Cl-)，B3333正確；Cc 點加入 5.00mL 等濃度的鹽酸，反應

23、后溶質為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，此時溶液pH7，呈酸性，溶液中的H+主要來自碳酸的電離，C 錯誤；Dd 點 n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L0.1000molL-1=0.001mol，二者恰好完全反應，混合液體n0.001mol積為 20.00mL，則反應后溶液中滿足 c(Na+)=c(Cl-)= V =答案選C。14A【解析】0.02L=0.05mol/L ，D 正確；【詳解】原電池中，Ag+在正極得到電子，被還原，I-在負極失去電子，被氧化，因此閉合K時，電壓表讀數a0，但I-不一定是被 AgNO3 所氧化，A 錯誤；步驟 ii 向B 中滴入AgNO (aq) ，至沉淀完全，溶

24、液中I-濃度減小，已知其他條件不變3時，參與原電池反應的氧化劑(或還原利)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大，ab，說明溶液中I-濃度減小，還原性減弱，因此I離子的還原性與其濃度有關，B 正確； Ccb，說明投入一定量 NaCl(s)使得 B 中 I-濃度增大，還原性增強，則推知增加Cl的AgI(s)濃度，可使AgCl(s) I (aq) Cl (aq) 平衡逆向進行，C 正確；D重復i，再向A 中加入與適量AgNOa，D 正確； 答案選A。(2)15(1)酚羥基羧基(s) ，Ag+濃度增大，氧化性增強，電壓越大，故d3(3)濃硝酸、濃硫酸、5560C (4)還原反應(5)ac(6)(

25、7)【解析】A 中含有羧基和甲醇發生酯化反應生成B，B 中酚羥基和發生取代反應生成C，C 反應硝化反應生成D，D 中硝基被還原為氨基生成E，E 和反應生產最終產物F。【分析】(1)由A 結構簡式可知，A 分子中含氧官能團有醚鍵、酚羥基、羧基；AB 的反應為濃硫酸加熱、甲醇，結合B 化學式可知，反應為醇和酸的酯化反應，方程式為；(2)B 生成C，C 生成D，比分析D 結構可知，C 結構簡式為，C 生成D 為在苯環上引入硝基的反應，故CD 的條件是濃硝酸、濃硫酸、5560C；(3)(4)D 結構中含有硝基，結合E 化學式可知，D 中硝基為被鐵還原為氨基，DE 的反應類型是為還原反應；(5)aA 中

26、有 6 種不同環境的氫原子，核磁共振氫譜有6 組峰，a 正確；b酚羥基不能和碳酸氫鈉反應，羧基能和碳酸氫鈉反應，則1 mol A 能與1molNaHCO 3發生反應，b 錯誤；cA 中含有酚羥基和羧基，一定條件下可發生縮聚反應，生成高分子化合物同時生成小分子水，c 正確；D 中硝基為被鐵還原為氨基生成E：，E 中含有氨基和酯基，與發生已知i、ii 的反應原理生成一個六元環同時生成甲醇，反應為：；故選 ac； (6)和發生已知 ii 的反應，氨基中氫與醇中羥基發生取代反應，生成產物 1，故產物 1 結構簡式為：；產物 1 由發生已知 i 的反應，結構中羰基被還原生成產物2，故產物 2 結構簡式為

27、：(7)；產物 2 中 2 個羥基在濃硫酸作用下生成醚鍵得到最終產物。16(1)-164.9(2)增大壓強(或前段加熱、后段冷卻，或合理的控制氣流速度)溫度過低，反應速率太慢；溫度過高，平衡逆向進行，CO2 的平衡轉化率低(3)b(4)生成物碳顆粒會附著在催化劑表面，影響催化劑效果【解析】(1)已知： 2H (g) O (g) 2H O(g)H 483.6kJmol1 ，222CH (g) 2O (g) 2H O(g) CO (g)H 802.3kJmol1 ，則反應2-可得反應 A，根4222 據蓋斯定律可得反應A 的H 483.6kJ mol1 2 -802.3kJ mol1 164.9k

28、J mol1 ；(2)反應A 為CO2(g) 4H2(g)CH4(g) 2HO(g) ，該反應為氣體分子數減少的反應，可通過2增大壓強的方法使得平衡正向移動，從而提高CO2 的平衡轉化率；根據圖像分析，升高溫度，H2O 的物質的量分數減小，說明升溫該反應逆向進行，該反應為放熱反應，因此采用前段加熱，后段冷卻的方法也可以使得平衡正向移動，從而提高CO2 的平衡轉化率；或合理的控制氣流速度，使得反應更加充分，從而提高CO2 的平衡轉化率；若反應的溫度過低，化學反應速率慢，不利于反應的進行，由可知，該反應是放熱反應，若溫度過高，平衡逆向移動，導致CO2 的平衡轉化率將低；(3)反應B 為H2O 光解

29、/電解得到O2 和H2 的過程，能量變化為電能/光能化學能，a 正確；物質轉化過程中，有甲烷和氫氣產生，因此H、O 原子的的利用率沒有達到 100%，b 錯誤；cNa2O2 作供氧劑時，消耗之后無法再產生，不可循環利用，c 正確；故答案選b；(4)用CO (g) 2H (g)222H O(g) 代替反應A，可實現氫、氧元素完全循環利用，缺點C(s) 2是使用一段時間后，生成物碳顆粒會附著在催化劑表面，影響催化劑效果，從而催化劑的催化效果會明顯下降。17(1)1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1(2)SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4 (3)CuSO4

30、Au4AgCl+2NH3Ag NH 3 2+ +Cl-3.06 103sp3 雜化作還原劑432a3 NA1030【解析】【分析】銅陽極泥含有金屬( Au 、Ag 、Cu 等)及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態有2Ag Se 、Ag 、AgCl 等，銅陽極泥在酸性環境中焙燒脫硒得到含SeO 的爐氣，接著再加入2硫酸酸浸，分離后得到主要成分為CuSO4 的溶液a，再向濾渣中通入 Cl2、HCl，發生反應2Au 3Cl 2HCl 2HAuCl ，接著通入氨氣，AgCl 溶解：24AgCl+2NHAgNH + +Cl- ，過濾后加入N H沉銀，得到粗銀粉，據此分析解答。33 224(1)C

31、u 為 29 號元素，原子核外有 29 個電子，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1；(2)224SeO 可與SO、H O 反應生成硒單質，SO 被還原生成H SO ，反應的化學方程式為：222SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4； (3)由分析可知，溶液a 的主要成分是 CuSO4； (4)AuCl 配離子中 Au 提供空軌道，是中心原子，Cl 提供孤對電子，是配位原子，因此配4位數為 4； (5)根據分析可知，AgCl 溶解的化學方程式為：AgCl+2NH3Ag NH 3 2+ +Cl- ，已知Ag 2NH3Ag NH

32、3 2K 1.7 107 ； KspAgCl 1.81010 ，又 AgCl 的沉淀溶解平衡為： AgClAg+ +Cl- ，則反應AgCl+2NH3K KAgCl 1.7 107 1.81010 3.06103 ；sp(6)Ag NH 3 2+ +Cl- 的平衡常數為N2H4 中N 原子的價層電子對個數為 4，因此N 原子的雜化類型是 sp3 雜化，沉銀過程中，加入N H 沉銀， Ag NH 被還原為 Ag 單質，得到粗銀粉，因此N H的作用是作還224324原劑；(7)由晶胞結構可知，Ag 原子位于晶胞的面心和頂點，則 1 個晶胞含有 Ag 原子的個數為6 1 8 1 4 ，則 1 個 A

33、g 的晶胞的質量為m 428NA108 g=432 g ，又晶胞的棱長為aNApm，則晶胞的體積為 V=a310-30cm3，因此晶體銀的密度432 g= m NA432。1030g cm-3Va3 10-30cm318(1)da3 NA(2)將 Fe3+還原為 Fe2+，防止 Fe3+與 TiO2+同時生成沉淀TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+調 pH，消耗溶液中的H+3(3)1412(4)2O2-4e-=O2；C+O2=CO2；或寫為：C+2O2-4e-=CO2【解析】【分析】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，含FeO等雜質，加入濃硫酸，22H 2SO4 (濃) FeTiO3 =Ti

34、OSO 4 FeSO4 2H 2O ，得到主要含有 TiO2+、Fe2+、Fe3+的強酸性溶液，向該溶液中加入鐵屑，Fe3+被還原為 Fe2+，經沉降分離后得到主要含有 TiO2+、Fe2+的溶液，溶液經濃縮結晶后得到溶液和 FeSO47H2O，再向溶液中加入 Na2CO3 溶液調 pH 得到 TiO(OH)2，最后得到 Ti 單質，據此分析解答。(1)22Ti 為 22 號元素，位于元素周期表的第四周期第B 族，核外電子排布式為Ar3d24s2，屬于 d 區；(2)由分析，加入濃硫酸， 2H SO (濃) FeTiO =TiOSO FeSO 2H O ，得到主要含有243442TiO2+、Fe