1、PAGE PAGE 9 福建省四地市2022屆高中畢業班第一次質量檢測化 學 試 題本試卷共6頁。總分100分。考試時間75分鐘。注意事項： 1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1黃帝本紀云：“帝采首山之銅鑄劍，以天文

2、古字銘之”。下列說法錯誤的是A青銅劍的出現早于鐵劍B“帝采首山之銅鑄劍”包含氧化還原反應C越王勾踐的青銅劍千年不朽的原因是與O2形成了致密的氧化膜D流傳千古的劍鮮少鐵劍的主要原因是鐵制品易發生吸氧腐蝕2用經氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是ANa+、Ag+、NOeq oal(,3)BK+、MnOeq oal(,4)、ICAl3+、ClO、HCOeq oal(,3)DNa+、NHeq oal(+,4)、SOeq oal(2,4)3苯甲酸甲酯是一種重要的化工原料，其合成原理如下圖，下列有關說法錯誤的是A上述反應為取代反應B苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面C苯甲酸甲酯的一氯取代產物

3、有4種D苯甲酸甲酯與乙酸乙酯互為同系物4火箭采用偏二甲肼-四氧化二氮作為推進劑，發生如下反應：(CH3)2NNH22N2O4 =2CO24H2O3N2。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A60 g偏二甲肼中含有的共價鍵數目為10NAB44 g C18O2所含質子數為22 NAC反應生成1 mol CO2，轉移的電子數為 8NAD標準狀況下22.4 L N2O4所含分子數為NA5開寶本草記載“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉(主要成分為CH3COO)2FeH2O可用如下方法檢測。鐵華粉稀硫酸加熱刺激性氣味氣體X稀鹽酸氫

4、氣濾液K3Fe(CN)6試液藍色沉淀稀鹽酸NaOH溶液不溶解棕色沉淀已知：Fe（CN）+ Fe = FeFe(CN）(藍色沉淀)下列相關說法不正確的是A制備鐵華粉的主要反應為Fe2CH3COOH=(CH3COO)2FeH2B氣體X為SO2C鐵華粉中含鐵單質D由上述實驗可知，OH結合Fe3+的能力大于CN6某小組實驗驗證“Ag+(aq)+Fe2+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)”為可逆反應。實驗I：將0.0100 molL-1 Ag2SO4溶液與0.0400 molL-1 FeSO4溶液(pH=1)等體積混合發生反應，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗II：向少量Ag粉中加入0.0100 mo

5、lL-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。下列說法錯誤的是AI中加入NaCl固體，平衡逆向移動BI中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液C該反應平衡常數Keq f(c(Fe3+),c(Ag+)c(Fe2+)DII中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，表明該化學反應為可逆反應7下列各組實驗操作規范，且能達到實驗目的是 A配制1.0 molL-1的硫酸溶液B用乙醇萃取碘水中的碘單質 C檢驗乙醛中的醛基 D制備乙酸乙酯8某種凈水劑由原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種元素組成。五種元素分處三個短周期，包含地殼中含量前三的元素。基態Z原子的成對電子占據的軌道數與未成對

6、電子占據的軌道數之比為7:2。下列說法不正確的是A簡單離子半徑：ZXWB簡單氫化物穩定性： WZYCX與Z形成的化合物在水中會生成沉淀和氣體D第一電離能：ZYX9我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。 下列說法不正確的是A充電時，Zn電極周圍pH升高B放電時，每生成1 mol HCOO，轉移NA個電子C使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產物CO的生成D使用s-SnLi催化劑，中間產物更不穩定10室溫下，0.1 molL-1 H3PO4與NaOH溶液的滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是ApKa1=2.1

7、6B由b點可知Ka1eq f(KW,Ka2)Cc點時，c(Na+)=c(H2POeq oal(,4)2c(HPOeq oal(2,4)3c(POeq oal(3,4)DNa2HPO4溶液不能用NaOH溶液直接進行中和滴定，可先加入CaCl2溶液再進行滴定二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11（14分）鈀催化劑(主要成分為Pd、-Al2O3，還含少量鐵、銅等元素)在使用過程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如下圖。N2H4H2O(1)“還原i”加入甲酸的目的是還原 。(2)“酸浸”過程：從綠色化學要求出發，酸浸液應選擇 (填標號)。 A王水(濃硝

8、酸與濃鹽酸按體積比1:3)B鹽酸和Cl2 C鹽酸和H2O2溫度、固液比對浸取率的影響如下圖，則“酸浸”的最佳條件為 。(3)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：PdCl422RCl R2PdCl42Cl，(RCl為陰離子交換樹脂)。“離子交換”流出液中陽離子有H+、 。淋洗液需保持pH小于2的原因是 。(4)“沉鈀”過程鈀元素主要發生如下轉化：H2PdCl4(aq)Pd(NH3)4Cl2(aq)Pd(NH3)2Cl2(s)。“沉鈀”的目的是 。(5)“還原 = 2 * roman * MERGEFORMAT ii”中產生無毒無害氣體。由Pd(NH3)2Cl2生成海綿鈀的化學方程式為 。(6)

9、該工藝流程中可循環利用的物質有 。12（13分）實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。9 molL-1鹽酸浸有Na2S2O3溶液的棉花30% KOH溶液2 molL-1NaOH溶液2 molL-1NaOH溶液a b c d(1)盛放9 molL-1鹽酸的儀器名稱是 。(2)b中化學反應的離子方程式是 。(3)d中浸有Na2S2O3溶液的棉花的作用是 。(4)下列相關說法不正確的是 (填標號)。A使用選擇9 molL-1鹽酸替換濃鹽酸，有利于減少HCl揮發B控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩定，有利于減少反應過程倒吸的可能C反應結束后，b中液體經冷卻結

10、晶、過濾、冷水洗滌、干燥，可得KClO3晶體D增大裝置c中NaOH溶液的濃度，有利于提高NaClO產率(5)當b中試管內溶液由黃色變為無色時，反應到達終點。實際操作時，發現溶液由黃色(K2MnO4)變為紫紅色(KMnO4)甚至產生棕色沉淀(MnO2)影響產品純度。針對該現象，提出改進的措施 。(6)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加Na2SO3溶液。兩支試管均無明顯現象，但試管2試管壁發燙。在上述實驗基礎上，僅從熱力學設計實驗進一步驗證該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO 。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)(7) ClOe

11、q oal(,3)中氧原子的p軌道上的孤對電子進入氯原子的d軌道形成d-p鍵，相較于ClO鍵長短，鍵能大。分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數，n代表參與形成的大鍵電子數（如苯分子中的大鍵可表示為66），則ClOeq oal(,3)中的大鍵應表示為 。13（13分）二氧化碳轉化為甲醇有利于實現碳中和。(1)二氧化碳合成甲醇經歷以下兩步：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H=+41 kJmol-1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H=90 kJmol-1則CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H=_。(2)573 K時，反應CO2(

12、g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) K = 0.5。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 合成總反應在起始物n(CO2):n(H2)=1:3時，該溫度下CO2平衡轉化率約為0.6，則該反應的平衡常數K =_(保留1位小數)。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 有利于提高CO2平衡轉化率的是_(填標號)。A增大壓強B繼續通入CO2C及時將CH3OH液化D使用合適催化劑(3)我國科學家制備了一種ZnO-ZrO2催化劑，實現CO2高選擇性合成CH3OH。氣相催化合成過程中，CO2轉化率(X)及CH3OH選擇性(S)隨溫度及投料比的變化曲線如圖。 = 1 * GB

13、3 * MERGEFORMAT 生成CH3OH的最佳條件是_(填標號)。A220，n(CO2):n(H2)=1:4 B320，n(CO2):n(H2)=1:4C360，n(CO2):n(H2)=1:4D320，n(CO2):n(H2)=1:3 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 解釋不同條件下CO2轉化率升高，但產物CH3OH含量降低的原因：_。(4)甲醇進一步合成天然淀粉的路線如下，其中cat、aox、fls為生物酶。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 合成天然淀粉過程中加入過氧化氫酶(cat)的作用是_。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 以CO2為

14、原料人工合成淀粉，4 h為1個周期，每克催化劑能生產5.2810-3 mol淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率為1.54810-4 molh-1g-1。該方法生產淀粉的效率是玉米的_倍(保留1位小數)。14（10分）基于C、N二維材料構筑的Au單原子位點催化劑(圖a)，相比于傳統的碳負載AuCl3催化劑，在催化乙炔與氯化氫加成過程中能維持較高的活性。 圖a 圖b回答下列問題：(1)基態氯原子價電子排布式為 。(2)氯乙烯中的元素按電負性從小到大的順序為 。(3)AuCl3的熔點(254 )比AlCl3(194 )高，原因是 。(4)Au單原子位點催化劑晶體(圖a)中存在的化學鍵有 (填標號)。a

15、. 非極性鍵 b. 鍵 c. 金屬鍵 d. 范德華力 e. 氫鍵(5)該C、N二維材料的一種同分異構體如圖b所示，其基本結構單元(虛線圖部分)中有 個N原子。(6) 在單摻雜后，Au主要位于如圖a所示的碳原子缺陷位，并與周圍的三個氮原子配位形成 Au-N3位點。摻雜時單個Au原子替換晶體中的碳原子或氮原子。若圖b發生類似單個Au原子的摻雜，則Au有 種摻雜方式。15（10分）2021諾貝爾化學獎頒給 “有機小分子的不對稱催化”。在有機小分子F的催化作用下，合成具有光學活性的羥基酮Q的過程如下，虛線框表示催化機理。回答下列問題：(1)Q分子含有的官能團名稱為硝基、 。(2)AB的反應方程式： 。

16、(3)BC的反應類型為 。(4)F(C5H9NO2)的結構簡式為 ，判斷其是否為手性分子 (填“是”或“否”)。(5)M是分子F的同分異構體，請寫出滿足下列條件的M的結構簡式 。M無環狀結構，含有氨基能發生銀鏡反應核磁共振氫譜峰面積之比為3:2:2:2(6)參考合成路線及反應條件，設計以甲苯和乙醇及必要的無機試劑為原料合成的路線 。PAGE PAGE 12福建省四地市2022屆高中畢業班第一次質量檢測化學參考答案及評分標準說明：化學方程式或離子方程式中，化學式寫錯的不給分；化學式對而未配平或重要條件錯誤扣1分，氣體或沉淀符號未標扣1分，以上扣分不累計。一、選題題（每小題4分，共40分）題號12

17、345678910答案CDDCBDCABB二、填空題（本題包括5個小題，共60分）11（14分）(1) PdO (1分)(2) C(1分) 80，固液比4:1(2分)(3) Fe3+、Cu2+(2分)防止含鈀化合物和雜質離子析出堵塞離子交換樹脂(2分)(4) 進一步除雜，同時富集離子交換后的鈀元素，便于后續還原反應(2分)(5) 2Pd(NH3)2Cl2N2H4H2O = 2PdN24NH4ClH2O (2分)(6)浸出液(寫HCl也可得分)、樹脂(2分)12（13分）(1) 分液漏斗(1分)(2) Cl26OHeq o(=,sup7()ClOeq oal(,3)5Cl3H2O(2分)(3) 吸收溢出的氯氣尾氣，防止空氣污染(2分)(4) D(2分)(5) 反應前用少量水潤濕MnO2粉末或其它合理答案(2分)(6) 向試管1加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。 (2分)(7) (2分)13（13分）(1) -49 (1分)