1、第二單元 配合物的形成和應用人類對配合物結構的認識專題4 分子空間結構與物質性質實驗探究: 實驗:向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水,振蕩，觀察現象。沉淀溶解：氫氧化銅溶解于足量氨水，反應生成了新物質。Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ 生成沉淀：氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成了Cu(NH3)42+ ，Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O藍色沉淀深藍色溶液交流與討論:結晶生成的晶體為： Cu(NH3)4 SO42+CuNH3H3NNH3NH3

2、銅氨離子:四個氮原子和銅離子構成平面正方形配體有孤電子對中心離子有空軌道一、配合物的概念配合物: 由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。例如:Cu(NH3)4 SO4、Fe(SCN)3 、Na3AlF6、Ag(NH3)2OH 等配體中心原子問題解決請根據Cu(NH3)42+中配位鍵的形成，總結配位鍵的形成的條件。2.配位鍵形成的條件：一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的空軌道。二、配合物的組成比較明礬KAl(SO4)212H2O與硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4兩者的電離KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+

3、12H2OCu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-內界難電離二、配合物的組成 內界是配位單元，外界是簡單離子。內外界之間是完全電離的。 Co(NH3)6 Cl3內界外界K3Cr(CN)6內界外界內界又由中心原子和配位體及配位數構成：(1) 內界與外界:Co (NH3)63+配位體配位數中心原子 Cu ( N H3 ) 4 2+ SO42-中心離子配位體配位數 外界離子內界外界配 合 物指出Co(NH3)5ClCl2這種配合物，的中心原子，配位體，配位數以及內界，外界Co(NH3)5ClCl2思考： KPtCl3(NH3) 其配位數為_。4問題解決在Fe3+、Cu2+、Zn2+、A

4、g+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO二、配合物的組成(2) 中心原子、配位體、配位數中心原子： 具有接受孤電子對的離子，多為過渡金屬元素的離子。配位體： 提供孤電子對的分子或離子。某物質的實驗式PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，試推測其化學式。指出其中心原子，配位體及配位數。Pt(NH3)2Cl4； 中心原子：Pt配位體： NH3、Cl- 配位數：6 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B思考題：1、寫出Ag(NH3)2OH的中心離子、配位原子、配位數并寫出它電離的離子方程式。 中心離子：Ag+配位原子：NH3分子中的N原子配位數：2 Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH思考題： 2、0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻