1、高三平衡圖象專題復(fù)習(xí)第1頁，共50頁。(1). 看圖象： .看坐標(biāo)軸 .看線的走勢 .看點(即起點、折點、交點、終點)， .作輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)， .看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2).想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3).作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。歸納圖象題的解題步驟：第2頁，共50頁。常見的幾類平衡圖象五、其它一、濃度 - 時間圖（ c-t圖）二、速率 - 時間圖（ v-t 圖）三、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖（-T圖或-P圖）（折線圖）四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

2、溫度(或壓強)圖（-T、P圖）（曲線圖）夯實基礎(chǔ)：六、陌生圖像第3頁，共50頁。一、濃度 - 時間圖：(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量100%ABCtc0.40.30.20.1例：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率 = 0.25/0.4 100% = 62.5%返回t1第4頁，共50頁。二、速率-時間圖：tvv正v逆t1 t21、引起平衡移動的因素是 ， 平衡將向_ 方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1 t22、引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。減小生成物濃度正第5頁，共50頁。3、已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則t1時刻溫度的變化是

3、(升高或降低)，平衡向_ 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。t1 t2tvv正v逆升高正吸第6頁，共50頁。4、對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則t1時刻壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆第7頁，共50頁。v逆t1 t2tvv正5、對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。a.升高溫度b.增大壓強第8頁，共50頁。6、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析

4、t1時平衡移動了嗎？改變因素可能是什么？并說明理由。v逆t1 tvv正a.加入催化劑b.當(dāng)m+n=p+q時（即n=0的體系） 增大壓強=第9頁，共50頁。 7、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列問題：(1).處于平衡狀態(tài)的時間段是：(2).t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(3).下列時間段中，氨的百分含量最高是（ ）A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1 t2t3 t3t4 t5t6t1:升

5、高溫度，At3:使用催化劑，t4:減小體系壓強返回第10頁，共50頁。三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1 T2tT1T2A%正反應(yīng) 熱C%tP1P2m+n p+q放=正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2P1 P2m+n p+q第11頁，共50頁。（先拐先平，溫度、壓強均更高）規(guī)律總結(jié)：第12頁，共50頁。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1 首先判斷壓強高低： P1 P2 則m+n p+q 首先判斷溫度高低：T1 T2 則正反應(yīng) 熱。返回考考你！吸第13

6、頁，共50頁。四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度和壓強圖：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反應(yīng) 熱m+n p+qPA%500200正反應(yīng) 熱m+n p+q放放第14頁，共50頁。TC%1.01106Pa1.01105Pa1.01104Pa1、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng) 熱m+n p+qPA%300200正反應(yīng) 熱m+n p+q吸吸=考考你！返回第15頁，共50頁。五、其它：Tvv逆v正T1T2正反應(yīng) 熱Tvv正v逆正反應(yīng) 熱TC%450正反應(yīng) 熱PA%P1m+n p+

7、q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸吸放第16頁，共50頁。:2、圖中的曲線是表示2NOO2 2NO2 (H0)其他條件一定時, 反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的是( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d點C第17頁，共50頁。3、可逆反應(yīng)2A + B 2C（g）H V(逆)B.A點比B點反應(yīng)速率快 C.npD.m+npN%壓強.BA.A第19頁，共50頁。5、對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

8、B.正反應(yīng)的速率 C.平衡體系中的A% D.平衡體系中的C%PY100200300A、D第20頁，共50頁。6、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道v=c/ t；反之，c= vt。請問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是( ) CA.從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng) 物的起始濃度 B.從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng) 物的生成濃度C.從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度D.從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗的物質(zhì)的量第21頁，共50頁。6、(全國卷)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實

9、驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是： _ _ _t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.900.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)123升高溫度、 加入催化劑、 增大壓強。第22頁，共50頁。7、（安徽理綜）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在

10、恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )平衡常數(shù)K溫度CO轉(zhuǎn)化率溫度平衡常數(shù)KNO的物質(zhì)的量NO轉(zhuǎn)化率N2的物質(zhì)的量 A B C DC第23頁，共50頁。8、(重慶卷)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是( ) pHmCH3COONa(s)/gmKCl(s)/gA BC(Fe3+)CH3COOH CH3COO-+H+(忽略溶液體積變化)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(忽略溶液體積變化)H2轉(zhuǎn)化率C(Ar)C DN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(恒溫,恒壓)CH30CH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g

11、)H0(密閉容器,恒壓)溫度D返回第24頁，共50頁。1、根據(jù)圖像選擇最佳反應(yīng)條件(1).采用一種新型的催化劑(主要成分是CuMn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。主反應(yīng)：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)副反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) CO(g)2H2(g) CH3OH(g)觀察圖1回答問題：催化劑中約為_時最有利于二甲醚的合成。 選擇性和轉(zhuǎn)化率最高有利于合成，且同時此時副反應(yīng)的選擇性最低，故為2.2（2.02.3均給分）!六、陌生圖像( 能力提升）第25頁，共50頁。(2).氨氣制取尿素CO(NH2)2的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g

12、)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。圖2為合成塔中不同氨碳比a 和水碳比b 時二氧化碳轉(zhuǎn)化率()。b宜控制在_(填字母)范圍內(nèi)。A. 0.60.7B. 11.1C. 1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是?分析1：a一定的情況下，轉(zhuǎn)化率越高越好，故選AA分析2：b確定的情況下，當(dāng)比值超過4.0時，增加氨的量對轉(zhuǎn)化率提升不大反而增加成本，故選4.0。第26頁，共50頁。 該溫度時，鎂的還原率已近90%，溫度低還原率低，溫度太高能耗高!(3).CaF2、3% 第27頁，共50頁。(4).目前，科學(xué)家正在研究一種高溫下以乙烯（C2H4）作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如

13、下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。 已知： C2H4(g)3O2(g) 2CO2(g)2H2O(g) H1= -1330 kJmol-1 N2(g)O2 (g) 2NO(g) H2=+180 kJmol-1 a曲線在溫度410以后脫硝率下降的原因是 。200 300 400 500 600脫硝率%100806040200abcd負(fù)載率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO圖 1圖 2催化劑活性下降或發(fā)生副反應(yīng)!第28頁，共50頁。(5).中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低

14、碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎。其中醇制取低碳烯烴反應(yīng)方程式如下：2CH3OH（g） C2H4（g）+ 2H2O（g）H=-11.72kJmol-1 （I）3CH3OH（g） C3H6（g）+ 3H2O（g）H=-30.98kJmol-1 （II）在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3 為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550左右的理由是： 。 在甲醇轉(zhuǎn)化率保持較高水平的前提下，乙烯選擇性較高！第29頁，共50頁。選擇反應(yīng)條件考慮哪些因素？ 速率大，

15、耗能低，對設(shè)備的要求不高；轉(zhuǎn)化率高，催化劑活性高，催化劑選擇性高。 -經(jīng)濟效益高! 歸納總結(jié)1：第30頁，共50頁。2、根據(jù)圖像結(jié)合原理解釋相關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象(1).以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。這里涉及影響反應(yīng)速率的兩個因素?250300 時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是?催化劑和溫度溫度超過250 時，催化劑的催化活性降低。第31頁，共50頁。(2).已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)S2(g)。在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實驗。以H2S的

16、起始濃度均為c molL1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短， 容易達(dá)到平衡，故曲線b向曲線a靠近。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因？吸熱反應(yīng)第32頁，共50頁。(3).6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)H1807.0 kJmol1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見圖隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是？圖像分析

17、 當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高時為平衡轉(zhuǎn)換率，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使轉(zhuǎn)化率降低；或者是發(fā)生副反應(yīng)，氨氣和氧氣催化氧化生成NO，再氧化為NO2 ！第33頁，共50頁。(4).工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1= -53.7kJmol-1 反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2= + 41.2kJmol-1 控制CO2和H2初始投料比為1:3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如下圖所示。由圖可知溫度升

18、高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因是（ ）。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是（ ）。CH3OH、CO產(chǎn)率%升溫，反應(yīng)2平衡正向移動250第34頁，共50頁。從哪些方面解釋反應(yīng)現(xiàn)象？1、速率變化考慮溫度，濃度，壓強，催化劑未平衡時轉(zhuǎn)化率變化考慮速率因素平衡時轉(zhuǎn)化率變化考慮平衡移動2、轉(zhuǎn)化率非可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率變化考慮速率因素歸納總結(jié)2：第35頁，共50頁。1、符合右邊圖象的反應(yīng)為( )A.N2O3(g) = NO2(g) NO(g) B.3 NO2(g) H2O(l) = 2HNO3(l) NO(g)C.4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(g) D.CO2(g) C(s)

19、 = 2CO (g)B考考你！第36頁，共50頁。2、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是( )A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M=N B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍 D第37頁，共50頁。3、T時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是( )A.在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；B.在達(dá)平

20、衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動；C.保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1.L-1、0.5 mo1.L-1和0.2 mo1.L1，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1.L-1；D保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大。A第38頁，共50頁。4、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）3B（g） 2 C(g)（正反應(yīng)放熱），某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出右邊關(guān)系圖。下列判斷一定錯誤的是( )A.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響且乙使用的催化劑效率較高；B.圖研究

21、的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高；C.圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高；D.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。A B第39頁，共50頁。5、右圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（固）G（氣）=2R（氣）+H，y 軸表示的是( )A.平衡時，混合氣中R的百分含量； B.G的轉(zhuǎn)化率；C.平衡時，混合氣中G的百分含量； D.L的轉(zhuǎn)化率。 C第40頁，共50頁。6、右圖表示不同溫度和壓強對可逆反應(yīng)：2L(g) 2M(g) N(g)（正反應(yīng)吸熱）的影響，P1P2，圖中y軸表示的意義可能是( )一定條件下L的轉(zhuǎn)化率 氣體混合物中M的百分含量氣體混合

22、物中L的百分含量 氣體混合物的摩爾質(zhì)量A. B. C. D.A、B第41頁，共50頁。7、對已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2O2 2SO3（正反應(yīng)放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強， 升高溫度， 使用催化劑，增大SO2的濃度， 減小SO3的濃度。對反應(yīng)速率及平衡移動的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對應(yīng)的是( )A.a b c d e B.c d e b a C.c d b a e D.c d a b eC第42頁，共50頁。8、反應(yīng)mA(固)+ nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

23、( )A.到平衡后，加入催化劑則C%增大；B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移；C.化學(xué)方程式中n e + f；D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動。B、C第43頁，共50頁。9、對于可逆反應(yīng)m A(g) + nB(s) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖9所示，請判斷下列說法正確的是( ) A.降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B.使用催化劑可使D%有所增加 C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m p + q D.B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 A、C第44頁，共50頁。10、圖7表示 m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)HQ，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示一定條件下達(dá)到平衡（正逆）后時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是( )A.m + n p + q Q0 B.m + n p + q Q0 C.m + n p + q Q0 D.m + n p + q Q0D第45頁，共50頁。11、右圖是溫度和壓強對XY 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖