1、專項突破練(二)學考第27題1(2017寧波市高三新高考選考適應性試題)為探究含結晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質量為180gmol1)的組成和性質，某興趣小組設計并完成如下實驗：答案(1)FeO(2)mFeOMFeO請回答：(1)黑色固體Y的化學式為_，氣體C的電子式為_。(2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為_。(3)FeC2O42H2O=FeOCOCO22H2O解析本題考查元素及其化合物的性質，由題意可知Y為FeO，其物質的量為n(FeO)10.8g72gmol10.15mol；根據原子守恒，可知混合氣體中含有等量的CO2和CO，即n(CO)n(CO2)n(CaCO3)mCaCO3

2、15.0gmXMCaCO3100gmol1MX0.15mol。結合X的物質的量n(X)n(H2O)18gmol127.0g180gmol10.15mol，X中含有H2O物質的量：mXmCOmCO2mFeOMH2O27.0g0.15mol28gmol10.15mol44gmol110.8g0.3mol則n(X)n(FeO)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.15mol0.15mol0.15mol0.15mol0.3mol11112推出X的分子式為FeC2O42H2O。2(2017紹興市高三3月教學質量調測)某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期A族。D、E、H均為難溶于

3、水的白色固體，化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。-1-請回答：(1)寫出H的化學式：_。(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為_。(3)寫出反應的離子方程式：_。23答案(1)AgCl(2)共價鍵(3)SiO22OH=SiOH2O解析根據題中各物質轉化關系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應生成F，F與二氧化碳反應HB生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期A族，應為N元素，A元素為四價元素，C、E均含A元素，可知A3M4應為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反

4、應生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl，為AgCl，故C為SiCl4，為Cl2；由SiCl43H2O=4HClH2SiO3，生成G(HCl)。3(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上學期考試)某廢液中含有Fe3、Cu2、Ag金屬離子，某研究小組設計的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量)：溶于足量水無色溶液溴水褪色過濾白色沉淀加入酸沉淀全部溶解產生無色氣體(1)沉淀1的主要成分是_(用元素符號表示)，沉淀2的化學式為_。(2)步驟發生反應的離子方程式：_。3答案(1)Ag、Cu、FeFe(OH)3(2)2Fe2H2O22H=2Fe2H2O222解析(1)廢液中含有Fe3、Cu

5、2、Ag金屬離子，加入鐵屑，發生反應為Fe2Ag=Fe2Ag、Fe2Fe3=3Fe、FeCu2=FeCu，所以沉淀1為Ag、Cu、Fe；向含Fe2的溶液中加入酸化的H2O2，發生氧化還原反應生成Fe3，加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，則沉淀2為Fe(OH)3。42017杭州地區(含周邊)重點中學高三上學期期中固體粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、Na2SO4中的若干種。某同學為確定該固體粉末A的成分，取固體粉末A進行實驗加入溴水固體A稀鹽(1)固體A中一定含有的成分是_。(2)寫出溴水褪色的離子方程式：_。(3)可以利用下列試劑確定題中無色氣體的成分，其中最佳組合

6、的選項為_。品紅溶液NaOH溶液高錳酸鉀溶液澄清石灰水-2-ACBD34答案(1)Na2SO3(2)Br2SO2H2O=2BrSO22H(3)C解析固體粉末A溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，無色溶液中加入溴水，溴水褪色，說明含有亞硫酸鈉。白色沉淀加入鹽酸，全部溶解產生無色氣體，說明不是硫酸鋇，而是碳酸34鈣或亞硫酸鋇。(1)根據以上分析可知固體A中一定含有的成分是Na2SO3。(2)溴水褪色的離子方程式為Br2SO2H2O=2BrSO22H。(3)無色氣體可能是CO2或SO2，據此可以利用品紅溶液檢驗SO2，利用酸性高錳酸鉀除去SO2，最后利用澄清石灰水檢驗CO2，所以正確的順序是，答案選C。

7、5(2017衢州市高三1月教學質量檢測)X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。實驗室制備X可用A、C兩種氣體發生化合反應制得，物質轉化過程如下：為探究X的組成，取1.35gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0molL1的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續加入過量BaCl2溶液，產生沉淀2.33g。請回答：(1)由Na2SO3和B反應生成C的離子方程式：_。(2)X的分子式是_。在生成X的反應中，C表現了_性。32答案(1)SO22H=SOH2O(2)SO2Cl2(或SCl2O2)(3)還原32解析MnO2和濃鹽酸混合加熱制得的A為Cl2，Na2SO3與稀硫酸作用生成

8、的氣體C為SO2。(1)由Na2SO3和稀硫酸反應生成SO2的離子方程式為SO22H=SOH2O。(2)取1.35gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0molL1的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性，可知溶液中H的物質的量為0.04mol；繼續加入過量BaCl2溶液，產生沉淀2.33g，此沉淀為BaSO4，物質的量為0.01mol，故1.35gX與足量水完全反應后的溶液中含有H2SO4的物質的量為0.01mol，另一種為HCl，物質的量為0.02mol，則X中S和Cl的原子數目比為12，n(O)1.3535.50.020.013216mol0.02mol，n(Cl)n(S)n(O)0.02

9、mol0.012mol0.02mol212，則X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2。在SO2Cl2=SOCl2反應中硫元素化合價升高，體現了SO2的還原性。6(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放。含CN廢水在排放前的處理過程如下：已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水-3-度的CN，則應為氮氣，白色沉淀為CaCO3，其物質的量為100gmol128gmol180gmol1時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25gL1的單質氣體1.12L。

10、(1)溶液B具有_(填“氧化”或“還原”)性。(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式：_。(3)濾液C中還含有微量的CN，通過反應，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理：_。答案(1)還原(2)2CuCN3O2=2CuON22CO2(3)2CN5ClO2H=5ClN22CO2H2O解析9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，黑色固體為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25gL1的氣體1.12L，氣體的相對分子質量為1.2522.428，電鍍溶液中含有高濃10g0.1mol，生成的二氧化碳為0.1mol，則碳元素的質量為0.1mol12gmol11.2g，氮氣的質量為1.25gL1.4g8.0g11.12L1.4g，物質的量為0.05mol，CuO的物質的