1、專題講座(一)元素推斷的方法與技巧1推斷方法。(1)對于簡單的推斷題只要應用有關知識點進行直接判斷、比較或計算，即可找到答案。(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號元素，可在草稿紙上畫出一個只包含短周期或前20號元素的周期表，對照此表進行推斷。(3)可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論。對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小范圍，并充分考慮各元素的相互關系。有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要合理就可以；若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證。

2、同時這類試題關聯性很強，如有不慎，一種元素推斷錯誤，往往全盤皆輸，因此一定要仔細，不要忘記將推出的元素代入試題中檢驗，以免出現不必要的錯誤。這類試題一般是通過化學基本用語回答相關問題，為此回答問題要簡潔明確。2推斷常見“突破口”。(1)主族元素在周期表中的特殊位置。族序數等于周期數的元素：H、Be、Al。族序數等于周期數2倍的元素：C、S。族序數等于周期數3倍的元素：O。周期數是族序數2倍的短周期元素：Li。周期數是族序數3倍的短周期元素：Na。最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C、Si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。最高價不等于族序數的

3、元素：O、F。(2)主族元素性質、存在和用途的特殊性。形成化合物最多的元素(或單質是自然界硬度最大的元素、氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素)：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。氫化物在通常狀況下呈液態的元素：O。最活潑的非金屬元素(或無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻璃的元素、其氣態氫化物最穩定的元素、陰離子的還原性最弱的元素)：F。最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素：Cl。最易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P。最輕單質所含的元素：H；最輕金屬單質所含的元素：Li。單質常溫下呈液態的元素：Br和Hg。最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的

4、元素：Al。元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應的元素：N。元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。練習_1X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是()A原子半徑：WYZXB氣態氫化物的穩定性：XWDY、Z的氧化物都有酸性和堿性解析：由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B

5、項，氣態氫化物的C穩定性是H2OSiH4，錯誤；項，最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOHAl(OH)3，錯誤；D項，Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，錯誤。答案：A2甲辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與辛的原子核外電子數相差13D乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：自然界中硬度最大的物質是金剛石，故戊為C元素；結合“甲與戊的原子序數相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為：Li、Na、K、C

6、a、C、Si、Ge、Ga。A項，金屬性：CaNaLi(丁乙甲)，錯誤；B項，原子半徑：GaGeSiC(辛庚己戊)，正確；C項，K為19元素，Ga的原子序數為31，兩者核外電子數相差12，錯誤；D項，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，D項錯誤。答案：BE13有A、B、C、D、E5種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在元素周期表中的位置如圖所示。的單質可與酸反應，molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。回答下列問題：(1)A與E形成的化合物的化學式是_。(2)B的最

7、高價氧化物的化學式為_，C的元素名稱為_，D的單質與水反應的化學方程式為_。(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是_，有關反應的離子方程式為_。解析：設A、B、C、D四種元素原子的電子數分別為x8、x1、x、x1，則(x8)(x1)x(x1)56，x16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據1molE與足量酸反應生成的H2的體積為33.6L，可知E為鋁元素。答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2H2OHClHClO(3)先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH

8、)44現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號TXYZ元素性質或原子結構M層上電子數是K層上電子數的3倍最外層電子數是次外層電子數的2倍常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性元素最高正價是7價(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_。(2)元素Y的原子結構示意圖為_，與氫元素形成一種離子W，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下Z的單質和T的單質狀態不同bZ的氫化物比T的氫化物穩定c一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(

9、4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_，理由是_。解析：根據題目中T、X的電子層上的電子數的關系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價為7價(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期第A族，它的一種核素可測定文物年代，為414C。(2)Y是N，可寫出其原子結構示意圖為，W為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗。(3)常溫下Cl2和S的單質狀態不同，屬于物理性質，不能用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H2S穩定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反應，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。(4)四種元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、H