1、PAGE PAGE 14分析(fnx)操作工復習（一）一、單項選擇題1、試液(sh y)體積 10mL的分析(fnx)稱為（ ）（A）常量分析 （B）半微量分析 （C）微量分析 （D）痕量分析2、為標定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準物是（ ）（A）Na2S2O3 （B）Na2SO3 （C）FeSO4.7H2O （D）Na2C2O43、以下標準溶液可以用直接法配制的是（ ）（A）KMnO4 （B）NaOH （C）K2Cr2O7 （D）FeSO44、配制以下標準溶液必須用間接法配制的是（ ）NaCl ( B ) Na2C2O4 ( C ) NaOH ( D ) Na2CO35、下列表述中，最能說

2、明隨機誤差小的是（ ）高精密度 （B）與已知含量的試樣多次分析結果的平均值一致 （C）標準偏差大 （D）仔細校正所用砝碼和容量儀器等6、以下情況產生的誤差屬于系統誤差的是（ ）指示劑變色點與計量點不一致 （B）滴定管讀數最后一位估測不準（C）稱樣時砝碼數值記錯 （D）稱量過程中天平零點稍有變動7、實驗室中一般都是進行少數的平行測定，則其平均值的置信區間為（ ）=u （B）=u/ (C ) =t,n s ( D ) =t, n s/ 8、有一組平行測定所得的數據，要判斷其中是否有可疑值，應采用（ ）（A）t檢驗 （B ）u檢驗 ( C ) F檢驗 ( D ) Q檢驗 9、可用下列何種方法減免分析

3、測試中的系統誤差（ ）進行儀器校正 （B）增加測定次數 （C）認真細心操作 （D）測定時保持環境的溫度一致10、測定試樣中CaO的百分含量，稱取試樣0.98g，滴定耗去EDTA標液20.50mL，以下結果表示正確的是（ ）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%11、已知某溶液的pH值為11.90，其氫離子濃度的正確值為（ ）（A）110-12molL-1 （B）1.310-12molL-1 （C）1.2610-12molL-1 （D）1.25810-12molL-112、以下有關系統誤差的論述錯誤的是（ ）( A )系統誤差有單向性 ( B )系統誤差有隨機性 (

4、C ) 系統誤差是可測誤差 ( D )系統誤差是由一定原因造成的13、下列各混合溶液中，屬于(shy)緩沖溶液的是（ ）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO- （D）H3O+OH-14、六次甲基四胺緩沖溶液(hun chn rn y)的緩沖pH范圍(fnwi)是（ ）（pKb（(CH2)6N4）=8.85）(A) 4-6 (B) 6-8 ( C ) 8-10 (D) 9-1115、欲配制pH=9的緩沖溶液，應選用的緩沖體系是（ ）羥胺 NH2OH （Kb=9.110-9）NH3.H2O （Kb=1.810-5）CH3COOH （Ka=1

5、.810-5）HCOOH （Ka=1.810-4）16、將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，溶液的酸堿性為（ ）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定17、強酸滴定弱堿，以下指示劑不適用的是（ ）（A）甲基橙 （B）甲基紅 （C）酚酞 （D）溴酚藍（pKHIn=4.0）18、在下列溶液中能用NaOH標液直接滴定的是（ ）（濃度均為0.10mol/L、TE0.1%）鹽酸羥胺（pKb(NH2OH)=8.04） （B）氯化銨（pKa(NH4+)=9.26）（C）六次甲基四胺（pKb(CH2)6N4)=8.85） （D）吡啶 （pKb(C5H5N)=8.87）19、以甲基紅為指示劑，能用N

6、aOH標準溶液準確滴定的酸是（ ）甲酸 （B）硫酸 （C）乙酸 （D）草酸20、某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙繼續滴定，又消耗HCl 6.50mL，此堿液的組成是（ ）（A）NaOH+NaHCO3 （B）NaOH+Na2CO3 （C）NaHCO3 （D） Na2CO3 21、EDTA滴定金屬離子，準確滴定（TE0.1%）的條件是（ ） （B）（C） （D）22、EDTA直接滴定法終點所呈現的顏色是（ ）（A）指示劑金屬離子絡合物的顏色（B）游離指示劑的顏色（C）EDTA金屬離子絡合物的顏色（D）游離的金屬離子的顏色23、用

7、EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用(ciyng)鉻黑T為指示劑，少量(sholing)Fe3+的存在(cnzi)將導致（ ）指示劑封閉 在化學計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前使EDTA與指示劑作用緩慢，終點延長與指示劑形成沉淀，使其失去作用24、用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干擾，消除干擾的方法是（ ）（A）加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ 加入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+25、在非緩沖溶液

8、中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH值將（ ）（A）升高 （B）降低 （C）不變 （D）與金屬離子價態有關26、溴酸鉀法測定苯酚的反應如下：在此測定中，Na2S2O3與苯酚的物質的量之比為（ ）（A）6：1 （B）4：1 （C）3：1 （D）2：127、在用K2Cr2O7法測定Fe時，加入H3PO4的主要目的是（ ） （A） 提高酸度，使滴定反應趨于完全提高化學計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色降低化學計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內變色 （D）有利于形成Hg2Cl2白色絲狀沉淀28、在氧化還原滴定中，配制Fe2+標準溶液時，為防

9、止Fe2+被氧化，應加入（ ）（A）HCl （B）H3PO4（C）HF （D）金屬鐵29、配制(pizh)含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液(rngy)100mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液(rngy)（在酸性溶液中作氧化劑）的毫升數為（ ）（MKMnO4=158.03，MMn=54.94）14.15mL （B）8.09mL （C）10.11mL （D）6.07mL30、對于下列溶液在讀取滴定管讀數時，讀液面周邊最高點的是( )（A）K2Cr2O7標準溶液 （B）Na2S2O3標準溶液 （C）KMnO4標準溶液 （D）KBrO3標準溶液31、采用碘量法標定Na2S2O

10、3溶液濃度時，必須控制好溶液的酸度。Na2S2O3與I2發生反應的條件是( )在強堿性溶液中 （B）在強酸性溶液中 （C）在中性或微堿性溶液中 （D）在中性或酸性溶液中32、用KMnO4測定鐵時，若在HCl介質中，其結果將( )（A）準確 （B）偏低 （C）偏高 （D）難滴定33、如果在一含有鐵（III）和鐵（II）的溶液中加入配位劑，此配位劑只配合鐵（II），則鐵電對的電極電位將( )（A）升高 （B）降低 （C）時高時低 （D）不變34、在重量分析中對無定形沉淀洗滌時，洗滌液應選擇（ ）冷水 （B）熱的電解質稀溶液（C）沉淀劑稀溶液 （D）有機溶劑35、下列哪種說法違背非晶形沉淀的條件（

11、）（A）沉淀應在熱溶液中進行 （B）沉淀應在濃溶液中進行（C）沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 （D）沉淀應放置過夜使沉淀陳化36、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（ ）混晶共沉淀 （B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀 （D）后沉淀37、用揮發法測定某試樣的吸濕水時，結果偏高，可能是由于（ ）加熱的溫度過低 （B）加熱時間不足（C）試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量 （D）加熱后的稱量時間過長38、重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉淀應選用（ ）（A）快速定量濾紙 （B）中速定量濾紙（C）慢速定量濾紙（D）玻璃砂芯坩堝39、莫爾法測定Cl-含量時，要求介質的pH在6.510范圍內，若酸度過高則（

12、 ）AgCl沉淀不完全 （B）AgCl吸附Cl-增強（C） Ag2CrO4沉淀不易形成 （D）AgCl沉淀易膠溶40、以某吸附指示劑（pKa=5.0）作銀量法的指示劑，測定的pH應控制在（ ）（A）pH5 （B）pH5 （C）5pH10 （D）pH10 41、用沉淀滴定法測定(cdng)銀，選用下列何種方式為宜（ ）（A） 莫爾法直接(zhji)滴定 （B）莫爾法間接(jin ji)滴定 佛爾哈德法直接滴定 （D）佛爾哈德法間接滴定42、測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全，應采取的沉淀條件是（ ）（A）加入濃HCl （B）加入飽和NaCl （C）加入適當過量的稀HCl （D）在冷卻條件下加入N

13、H4Cl+NH343、沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質量越大，將使（ ）（A）沉淀易于過濾洗滌 （B）沉淀純凈 （C）沉淀的溶解度減小 （D）測定結果準確度高44、符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當有色溶液的濃度增加時，最大吸收波長和吸光度分別是（ ）不變、增加 （B）不變、減少 （C）增加、不變 （D）減少、不變45、透光率與吸光度的關系是（ ）（A） （B） （C） （D）46、有色絡合物的摩爾吸光系數（）與下述各因素有關的是（ ）比色皿的厚度 （B）有色絡合物的濃度 （C）入射光的波長 （D）絡合物的穩定性47、摩爾吸光系數（）的單位為（ ）（A）molL-1cm-1 （B）Lmol-1c

14、m-1（C）molg-1cm-1 （D）gmol-1cm-148、利用Cu(NH3)42+的藍色以分光光度法測Cu2+，所用濾光片為（ ）（A）藍色 （B）黃色 （C）紅色 （D）綠色49、以下說法錯誤的是（ ）摩爾吸光系數與有色溶液的濃度有關分光光度計檢測器，直接測定的是透射光的強度比色分析中比較適宜的吸光范圍是0.20.8比色分析中用空白溶液作參比可消除系統誤差50、按一般光度法用純溶劑做參比溶液時，測得某試液的透光度為10。若參比溶液換為20的標準溶液，其他條件不變，則試液的透光度為( )（A）5 （B）8 （C）40 （D）5051、在分光光度法中，吸收曲線指的是( )（A）Ac （B

15、）A （C）A （D）AT52、下列各組混合液中，能用過量NaOH溶液分離的是（ ）（A）Pb2+-Al3+ （B）Pb2+-Co2+ （C）Pb2+-Zn2+ （D）Pb2+-Cr3+53、以下離子交換樹脂(shzh)屬陽離子交換樹脂的是（ ）（A）R-NH3OH （B）RNH2CH3OH （C）ROH （D）R-N(CH3)3OH54、用紙層分析法分離(fnl)Fe3+、Cu2+、Co2+，以丙酮(bn tn)正丁醇濃HCl為展開劑。若展開劑的前沿至原點的距離為13cm，而Co2+斑點中心至原點的距離為5.2cm，則Co2+的比移值（Rf）為（ ）（A）0.63 （B）0.54 （C）0.

16、40 （D）0.3655、從大量的分析對象中采取少量的分析試樣，必須保證所取的試樣具有( )（A）一定的時間性 （B）廣泛性（C）一定的靈活性（D）代表性56、為了分解鉻鐵礦試樣，宜采用的熔劑是（ ）（A）NaOH （）K2S2O7 （C）KHSO4 （D）Na2O2二、填空題58、體積比為1:2 的H2SO4溶液濃度為 _ mol/L 。 59、定量分析用的濾紙分為_、_、_三類。60、實驗室中常用的鉻酸洗液是由_和_配制的_色的溶液。若已失效,則顯_色。 61、以下情況應如何清洗: (1) 燒杯內壁掛水 _; (2) 移液管掛水 _ ; (3) 滴定管久盛KMnO4管壁上有棕色沉積物 _

17、. 62、用以下不同方法測定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是：（填A、B、C）（1）用酸堿滴定法測定 （2）用EDTA滴定法測定 （3）用KMnO4法測定 (A)直接法 （B）回滴法 (C) 間接法 64、實驗中使用的50mL滴定管，其讀數誤差為0.01mL，若要求測定結果的相對誤差0.1%，則滴定體積至少為 mL；在實際工作中一般可控制在 mL。65、分析某試樣允許測定的相對誤差為1%，若試樣稱取量為2g左右，則應稱至小數點后 位，記錄應保留 位有效數字。66、將以下數據修約為二位。21.4565 ，3.451 。67、對于某一給定的緩沖體系(tx)，緩沖容量的大小與 和 有關(yug

18、un)。68、用同濃度強堿滴定弱酸突躍范圍(fnwi)的大小與 有關。69、EDTA是 的簡稱，它與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為 。75、配制Na2S2O3溶液時，要用 水，原因是 。77、配制KMnO4標準溶液時必須把KMnO4水溶液煮沸一定時間并放置數天，目的是 。78、用重量法測定As2O3的含量時，將As2O3溶于NaOH溶液，處理為AsO43-，然后形成Ag3AsO4沉淀，過濾，洗滌，將沉淀溶于HNO3后，再以AgCl形式沉淀和稱量，則換算因數表示為 。 79、定量分析用的濾紙分為 、 、 三類。80、按重量分析誤差的要求，沉淀在溶液中溶解損失量應 mg。81、抗痛風藥丙磺舒

19、的結構式為：(CH3CH2CH2)2N-SO2-C6H4-COOH為準確測定原料藥含量宜用 ；欲測定很稀溶液中丙磺舒含量宜用 。（填（1）、（2）、（3）、（4）（1）紫外可見吸光光度法 （2）原子吸收光譜法 （3）酸堿滴定法 （4）鈰量法82、吸光光度法主要應用于測定 組分，與化學分析法比較，其特點是 。84、用酸堿法測定H2C2O4試劑純度采用的 滴定方式。85、欲配制250mL含Fe 1.00mg/mL溶液，應稱取Fe2O3_g。Mr(Fe2O3)=159.7，Ar(Fe)=55.85 86、欲采集赤鐵礦試樣，若礦石的最大粒度直徑為20mm，K為0.06，則應采集礦石的最小質量為 。三、

20、簡答題87、設計測定HCl-NH4Cl混合液中兩組分濃度的分析方案。(指出滴定劑、必要條件、指示劑) 88、若滴定時消耗(xioho)操作液20mL，從稱量誤差(wch)考慮,以下基準物質(wzh)需要稱大樣(即稱取較多基準物, 溶解定容后分取部分)作標定的是:(指出A,B,C) (A) 用鄰苯二甲酸氫鉀(Mr=204.2)標定0.1mol/L NaOH (B) 用金屬鋅(Mr=65.38)標定0.02mol/L EDTA (C) 用K2Cr2O7(Mr=294.2)標定0.02mol/L Na2S2O3 試比較稱大樣與稱小樣(分別稱取幾份)作標定的優缺點。 89、設計一種方法測定H2O2含量

21、 指出所用滴定劑、酸度、試劑、指示劑以及n(H2O2)n(滴定劑)是多少。四、計算題91、將3.21L空氣通過150五氧化二碘,發生如下反應: I2O5+5CO=5CO2+I2 生成的I2升華出來吸收于KI溶液中,滴定I2時耗去0.002210mol/L Na2S2O3 7.76mL。計算空氣中CO含量(用mg/L表示)。Mr(CO)=28.01 92、阿斯匹林(乙酰水楊酸)的測定可用已知過量的堿進行水解(煮沸10min), 然后用酸標準溶液滴定剩余的堿: HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH3COONa + NaOOCC6H4OH + H2O Mr(乙酰水楊酸)=180.16若稱取0.2745 g試樣, 用50.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶解, 滴定過量堿需11.03 mL 0