1、2013-2014 學年遼寧省沈陽市東北育才雙語學校高二（下）期中 化學試卷一、選擇題（共 20 小題，每小題 3 分，滿分 60 分）1（ 3 分）（2014 春?雞東縣校級期末）下列說法正確的是（）A 同周期元素的第一電離能從左往右越來越大 B同主族元素從上到下第一電離能越來越大 C同周期元素的電負性從左往右越來越大 D同主族元素從上到下電負性越來越大2（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）認真分析 法錯誤的是（）A NaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體NaCl 和 CsCl 的晶體結構，判斷下列說BNaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽離子個數比相同，所以陰、陽離子的

2、配位數相等 CNaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽離子的配位數分別為 6 和 8 DNaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同3（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個相同原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是（）A 四氯化碳 B 石墨 C金剛石 D水晶4（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）A O2、I2、Hg B Na、K、Rb CCO2、KCl 、SiO2 DSiC、NaCl 、SO25（ 3 分）（2013?廣東模擬）某期刊

3、封面上有如下一個分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A 鹵代羧酸 B 酯 C氨基酸 D醇鈉6（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列分子式只能表示一種物質的是（）A C3H4Cl2 B C3H 8 CC2H6O DC6H67（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列物質不能發生消去反應，但能氧化成醛的是（）BC（CH 3）3CCH2OH DCH3CH 2CH 2OH A 8（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）常溫下，對化學式滿足 列說法不正確的是（）A 肯定是不飽和烴 B肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C

4、可能是乙烯的同系物 D可能是炔烴CnH2n 2的某氣態鏈烴，下9（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）北京奧運會的“ 祥云 ” 火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（）A 分子中的碳原子不在一條直線上B光照能夠發生取代反應C比丁烷沸點高D是石油分餾的一種產品10（3 分）（2008?寧夏）在 丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（）A B C D 11（3 分）（2014 春 ?沈北新區校級期中）仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第 15 位的烴的同分異構體數目是（5 ）8 9 1 2 3 4 6 7 C2H2C2H4C2

5、H6C3H4C3H6C3H 8C4H6C4H8C4H 10A 3B 4C5D912（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列敘述錯誤的是（）A 往酸性 KMnO 4 溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性 B只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體C乙醇、乙酸能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和 D乙醇、乙酸的沸點比 C2H6、 C2H 4 的沸點高Na2CO3 溶液除去13（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）有關如圖所示有機物敘述不正確的是（）A 它能與氫氣發生加成反應 B它能發生取代反應 C該有機物不能與 NaOH 水溶液反應 D它不能發生消去反應14（3 分

6、）（2015?上海模擬）欲觀察環戊烯（環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入 0.005mol?L 劑最適合用來溶解環戊烯做此實驗（）是否能使酸性 KMnO 4溶液褪色，先將 1KMnO 4 溶液并不斷振蕩下列哪一種試A 四氯化碳B 裂化汽油C甲苯D水15（3 分）（2013?唐縣校級模擬）下列化合物均為天然萜類化合物：對這些萜類化合物敘述錯誤的是（）A a 和 c 互為同分異構體 B a 和 b 互為同系物Ca、b 都能與溴水反應D一定條件下 b 能轉化為 a 16（3 分）（2013 春?天津期末） 1mol 某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣 179.2L（標準狀況下）它在光照的條件下與氯氣反

7、應能生成三種不同的一氯取代物該烴的結構簡式是（）B CH 3CH 2CH2CH 2CH 3A CD17（3 分）（ 2014 春?沈北新區校級期中）如圖表示 4 溴環己烯所發生的 4 個不同反應 其中產物只含有一種官能團的反應是（）A B C D 18（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）從柑桔中可提煉出苧烯（）下列關于苧烯的說法中，正確的是（）A 分子式為 C10H16，是 1，3 丁二烯的同系物B其分子內所有的碳原子均在同一平面上C易溶于水，能發生加聚反應生成高分子化合物D與過量的 Br 2 的 CCl 4 溶液反應的產物為：19（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）具有相同價

8、電子數和相同原子數的分子或離子互為等電子體下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）A CO、NO 、NaH、N2 B SO2、NO2 +、N3 、CNOCCO3 2 、 NO3 、 BeCl2 DSiF4、SiO4 4 、 SO4 2 、PO43）20（3 分）（2014 春?銀川校級期末）對Na、Mg 、Al 的有關性質的敘述正確的是（A 堿性： NaOH Mg （OH） 2Al （OH ）3 B 第一電離能： NaMg Al C電負性： NaMg Al D還原性： NaMg Al 二、解答題（共3 小題，滿分40 分）21（14 分）（2014 春?沈北新區校級期中）X、Y、W、M 、N 五

9、種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的W 是同周期元素中離子半徑最小的元素M 原子的最外能層上有兩個運動狀態不同的電子回答下列問題：N 是一種 “明星金屬 ”，廣泛應用于航天、 軍事等工業領域 請（1）X 、Y 兩種元素的元素符號是：、X、Y 可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到 8，則其分子的空間構型是：；中心原子的雜化方式是：（2）X 的氫化物易溶于水的其原因是：（3）N 的電子排布式是：22（15 分）（2011?江西）氮化硼（BN ）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，

10、經過一系列反應可以得到 BF 3 和 BN ，如下圖所示請回答下列問題：（1）由 B2O3 制備 BF3、BN 的化學方程式依次是、；，（2）基態 B 原子的電子排布式為；B 和 N 相比，電負性較大的是BN 中 B 元素的化合價為；（3）在 BF3 分子中， F B F 的鍵角是， B 原子的雜化軌道類型 NaBF4，BF4 的立體結構為為， BF3 和過量 NaF 作用可生成（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B 原子與 N 原子之間的化學鍵為，層間作用力為；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為 361.5pm，立方

11、氮化硼晶胞中含有 個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是 g?pm 3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為 N A）23（11 分）（2014 春?沈北新區校級期中）烴A 完全燃燒生成的二氧化碳的物質的量比水的物質的量少，0.1molA 完全燃燒后的生成物全部被堿石灰吸收，使堿石灰增重 26.6gA的一溴取代產物有 4 種異構體， B 1、B2 就是其中的兩種對 B2 進行核磁共振氫譜分析，只有一種吸收峰請根據下圖所示的各有機物之間的轉化填空：（1）上述 反應中，屬于取代反應的有（填序號）（2）物質 C2 的名稱：（3）寫出 的化學方程式：，屬于還原反應的是（4）寫出 的化學方程式

12、：，反應類型為（5）寫出 的化學方程式：（6）物質 D 是一種很有用價值的有機原料可以聚合，生成高分子物質，寫出反應的化學方程式，D 與某烷發生烷基化反應生成分子式為 C8H18 的物質 F，F 的一鹵代物只有 4 種，且碳鏈不對稱寫出 F 的結構簡式 其名稱為2013-2014 學年遼寧省沈陽市東北育才雙語學校高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共 20 小題，每小題 3 分，滿分 60 分）1（ 3 分）（2014 春?雞東縣校級期末）下列說法正確的是（）A 同周期元素的第一電離能從左往右越來越大 B同主族元素從上到下第一電離能越來越大 C同周期元素的電負性從左往右越來越大

13、 D同主族元素從上到下電負性越來越大考點：元 素電離能、電負性的含義及應用專題：元 素周期律與元素周期表專題分析：A 同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第 IIA 族 和第 VA 族元素第一電離能大于其相鄰元素；B同一主族元素，第一電離能隨著原子序數增大而減小；C同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數增大而增大；D同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數增大而減小解答：解 ：A元素越容易失電子，則元素的電離能越小，同一周期元素，元素失電子能力 逐漸減小，所以元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第 IIA 族和第VA 族元素第一電離能大于其相鄰元素，故 A

14、錯誤；B同一主族元素，元素失電子能力隨著原子序數增大而增大，所以第一電離能隨著 原子序數增大而減小，故 B 錯誤；C元素得電子能力越大，其電負性越大，同一周期元素，得電子能力逐漸增大，所 以元素的電負性隨著原子序數增大而增大，故 C 正確；D元素得電子能力越大，其電負性越大，同一主族元素，元素得電子能力隨著原子 序數增大而減弱，所以元素的電負性隨著原子序數增大而減小，故 D 錯誤；故選 C點評：本 題考查元素電離能、電負性變化規律，明確電離能與失電子難易程度、電負性與得 電子強弱關系是解本題關鍵，側重考查運用知識解答問題能力，熟練掌握元素周期律 知識，題目難度不大2（ 3 分）（2014 春?

15、沈北新區校級期中）認真分析 法錯誤的是（）NaCl 和 CsCl 的晶體結構，判斷下列說A NaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體 BNaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽離子個數比相同，所以陰、陽離子的配位數相等CNaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽離子的配位數分別為 6 和 8 DNaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同考點：離 子晶體分析：A 由離子構成的晶體為離子晶體；B結合圖可知，NaCl 為立方面向結構，CsCl 為立方體心結構；CNaCl 晶體中， 由體心的鈉離子看出周圍的氯離子，看出周圍的氯離子；D鈉離子半徑小于銫離子半

16、徑CsCl 晶體中， 由體心的銫離子解答：解 ：ANaCl 和 CsCl 都是由離子構成的晶體，離子個數之比為 1：1，則都屬于 AB型的離子晶體，故 A 正確；B結合圖可知， NaCl 為立方面向結構，鈉離子的配位數為 6，CsCl 為立方體心結構，銫離子的配位數為 8，故 B 錯誤；CNaCl 晶體中， 由體心的鈉離子看出周圍有離子看出周圍有8 個氯離子，故C 正確；6 個氯離子， CsCl 晶體中， 由體心的銫DNaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可 知鈉離子半徑小于銫離子半徑，故 D 正確；故選 B點評：本 題考查離子化合物及離子晶體，注

17、意晶體的結構分析是學生解答的難點，即選項BC 為解答的易錯點和難點，題目難度不大3（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個相同原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是（）A 四氯化碳 B 石墨 C金剛石 D水晶考點：金 剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系專題：化 學鍵與晶體結構分析：晶 體中以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構是屬于原子晶體，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍是金剛石，水晶是二氧化硅屬于原子晶體，但是一個氧原子連 2 個硅原子解答：解 ：A四氯化碳是分子晶體，不存在空間伸展成的網狀結構，故 A 錯誤

18、；B石墨是混合晶體，其中任何一個原子都被相鄰 3 個原子包圍，故 B 錯誤；C金剛石是原子晶體，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，故 C 正確；D水晶是原子晶體，但是一個氧原子連2 個硅原子，故D 錯誤；故選 C點評：本 題考查金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構，難度不大，能判斷晶體類型是解題的 關鍵4（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）B Na、K、Rb CCO2、KCl 、SiO2DSiC、NaCl 、SO2A O2、I2、Hg 考點：晶 體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系專題：化 學鍵與晶體結構分析：一

19、 般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體；同種類型的 晶體可根據晶體中微粒間的作用力分析解答：解 ：AO2 為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I2 常溫下為固體，Hg 常溫下為液體，故 A 錯誤；BNa、K、Rb 為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，故 B 錯誤；C干冰為分子晶體，熔點最低，KCl 為離子晶體熔點較高，SiO 2為原子晶體熔點最 高，它們的熔點依次升高，故 C 正確；D碳化硅為原子晶體，D 錯誤故選 CNaCl 為離子晶體， SO2為分子晶體，它們熔點依次降低，故點評：本 題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大， 注意比較晶體熔沸點高低的角

20、度5（ 3 分）（2013?廣東模擬）某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A 鹵代羧酸 B 酯 C氨基酸 D醇鈉考點：球 棍模型與比例模型專題：壓 軸題；有機物分子組成通式的應用規律分析：根 據不同顏色代表不同的元素，先判斷含有的元素種類，再根據原子的成鍵類型判斷元素，從而確定該物質的類型解答：解 ：不同顏色代表不同的元素，所以該物質中含有四種元素，綠色球最多能形成四個共價鍵，所以綠色球代表碳原子，白色球有一個共價鍵，所以是氫原子，紅色球有兩個共價鍵，所以是氧原子，藍色球有三個共價鍵，所以是氮原子A 、鹵代羧

21、酸中含有四種元素，但鹵原子只能形成一個共價鍵，所以不符題意，故 A錯誤B、酯中只有三種元素，故 B 錯誤C、氨基酸含四種元素，符合題意，故 C 正確D、醇鈉含四種元素，醇鈉中含離子鍵，故 D 錯誤故選 C點評：本 題考查了分子的球棍模型，會根據成鍵類型判斷所含的元素是解本題 的關鍵6（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列分子式只能表示一種物質的是（）A C3H4Cl2 B C3H 8 CC2H6O DC6H6考點：同 分異構現象和同分異構體分析：分 子式只能表示一種物質，就是說它不存在同分異構體同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤解答：解 ：A

22、、C3H4Cl 2 中 Cl 原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構體，所以不能表示一種物質，故 A 不符合；B、C3H 8為丙烷，只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故 B 符合；C、C2H6O 可以存在同分異構體，可以是 一種物質，故 C 不符合；CH3CH 2OH ，CH 3OCH3，所以不能只表示D、C6H6可以表示苯，也可以表示環烯烴等，存在同分異構體，所以不能表示一種物 質，故 D 不符合；故選 B點評：本 題考查同分異構體書寫，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的理解與掌握，注意 必須是由同一種物質組成7（ 3 分）（2014 春?沈北新區校

23、級期中）下列物質不能發生消去反應，但能氧化成醛的是（）BC（CH 3）3CCH2OH DCH3CH 2CH 2OH A 考點：有 機物的結構和性質分析：有 機物分子中含OH、 Br 原子可發生消去反應，與OH（ Br ）相連 C 的鄰位 C上有 H 能發生消去反應，否則不能；含CH 2OH 的醇能氧化生成醛，以此來解答解答：解 ：A與OH 相連 C 的鄰位 C 上有 H，能發生消去反應，故 A 不選；B羥基相連的碳原子上沒有 H，不能發生氧化反應，故 B 不選；C與 OH 相連 C 的鄰位 C 上沒有 H，不能發生消去反應，含 CH 2OH 的醇能氧化生成醛，故 C 選；D與OH 相連 C 的

24、鄰位 C 上有 H，能發生消去反應，故 D 不選故選 C點評：本 題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目側重于醇的消去反應和氧化反應，注意醇的消去反應只有羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發生，醇的催化氧化反應，只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發生難度適中8（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）常溫下，對化學式滿足 列說法不正確的是（）A 肯定是不飽和烴 B肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C可能是乙烯的同系物 D可能是炔烴考點：乙 炔炔烴CnH2n2的某氣態鏈烴，下分析：碳 原子數小于或等于 4 的烴常溫下為氣態，常見為烷烴、烯烴與炔烴等，符合此通式為不飽和烴，據此解答即可解答：解

25、 ：A、依據分析可知，滿足 CnH2n 2 的某氣態鏈烴可能為炔烴，故 A 正確；B、含有不飽和鍵，能與高錳酸鉀溶液反應褪色，故 B 正確；C、若為乙烯的同系物，應只含有一個雙鍵，故不可能是烯烴同系物，故 C 錯誤；D、可能是炔烴，故 D 正確，故選 C點評：本 題主要考查的是有機物的通式與烴的性質，溫下是氣體的烴，是關鍵9（ 3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）北京奧運會的 烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（）A 分子中的碳原子不在一條直線上 B光照能夠發生取代反應 C比丁烷沸點高 D是石油分餾的一種產品考點：有 機物的結構和性質分析：A 烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形；難度不大，

26、掌握各種烴類的通式以及常“ 祥云 ” 火炬所用燃料的主要成分是丙B丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發生取代反應；C烷烴中碳個數越多沸點越高；D屬于石油分餾的產物，是液化石油氣的成分之一解答：解 ：A烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，故 A 正確；丙烷呈角形，碳原子不在一條直線上，B丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發生取代反應，故 B 正確；C丙烷含有 3 個碳原子，丁烷含有 4 個碳原子，烷烴中碳原子數目越多沸點越高，所以故丁烷沸點高，故 C 錯誤；D丙烷屬于石油分餾的產物，是液化石油氣的成分之一，故 D 正確故選 C點評：本 題以丙烷為載體，考查烷烴的結構與性質、同系物、石油化工等，難度

27、不大，注意烷烴沸點比較規律：烷烴中碳原子數目越多沸點越高，對于含碳數相同的烷烴而言，支鏈越多沸點越低10（3 分）（2008?寧夏）在 丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（）A B C D 考點：常 見有機化合物的結構專題：有 機物分子組成通式的應用規律分析：在 常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷解答：解 ： 丙烯 CH2=CH CH3 中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原 子不可能處于同一平面上，故 錯誤； 乙烯具有平面型結構，CH 2=CHCl 看作是一個氯原子取代乙烯

28、中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故 正確； 苯是平面型結構，所有原子在同一個平面，故 正確； 甲苯含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故 錯誤所以 正確，故選B點評：本 題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構11（3 分）（2014 春 ?沈北新區校級期中）仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第 15 位的烴的同分異構體數目是（5 ）8 9 1 2 3 4 6 7 C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H 8C4H6C4H8C4H 10A 3B 4C5D9考點：同 分異構現象和同分異

29、構體分析：由 表中分子式可知，每3 個一組，每組內碳原子數目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環，相鄰組的碳原子數目相差 1，故第 15 位烴應處于第五組最后一個，據此書寫解答：解 ：由表中分子式可知，每3 個一組，每組內碳原子數目相同，由前到后的順序按炔烴、 烯烴、烷烴循環，相鄰組的碳原子數目相差 1，故第 15 位烴應處于第五組最后一個，碳原子數目為 2+4=6 ，為烷烴，故分子式為 C6H14，其同分異構體有 5 種，故選C點評：考 查有機物分子式的判斷，根據表中分子式利用歸納法尋找規律，進行書寫，難度中等12（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）下列敘述錯誤的是（）A 往酸

30、性 KMnO 4 溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性B只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體C乙醇、乙酸能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和 D乙醇、乙酸的沸點比 C2H6、 C2H 4 的沸點高Na2CO3 溶液除去考點：有 機物的鑒別；晶體熔沸點的比較；乙烯的化學性質；物質的分離、提純和除雜分析：A 乙烯可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應；B已烷、四氯化碳都不溶于水，但密度不同；C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應；D乙醇、乙酸含有羥基、羧基，可形成氫鍵解答：解 ：A乙烯含有碳碳雙鍵，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，故 A 正確；B已烷、四氯

31、化碳都不溶于水，但密度不同，乙醇易溶于水，可鑒別，故 B 錯誤；C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用飽和 Na2CO3溶液 除雜，故 C 正確；D乙醇、乙酸含有羥基、羧基，可形成氫鍵，常溫下為液體，而 C2H 6、C2H4為氣 體，故 D 正確故選 B點評：本 題考查較為綜合， 涉及有機物的鑒別、檢驗和除雜等問題，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握有機物的性質，難度不大13（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）有關如圖所示有機物敘述不正確的是（）A 它能與氫氣發生加成反應 B它能發生取代反應 C該有機物不能與 NaOH 水溶液反應 D它不

32、能發生消去反應考點：有 機物的結構和性質分析：有 機物含有羥基，可發生取代、氧化反應，含有氯原子，可發生取代反應，以此解答 該題解答：解 ：A含有苯環，可發生加成反應，故 A 正確；B含有羥基，氯原子，可發生取代反應，故 B 正確；C 錯誤；C含有氯原子，可在堿性條件下發生取代反應，故 D羥基、氯原子鄰位沒有氫原子，不能發生消去反應，故 D 正確故選 C點評：本 題考查有機物的結構與性質，為高頻考點， 把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、鹵代烴性質的考查，題目難度不大14（3 分）（2015?上海模擬）欲觀察環戊烯（環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入 0.005mol?L 劑最適合用來溶

33、解環戊烯做此實驗（）是否能使酸性 KMnO 4溶液褪色，先將 1KMnO 4溶液并不斷振蕩下列哪一種試A 四氯化碳B 裂化汽油C甲苯D水考點：烯 烴專題：有 機化學基礎分析：A 、四氯化碳是常用的有機溶劑，不能夠與高錳酸鉀溶液反應；B、裂解汽油含有不飽和烴，能夠使高錳酸鉀溶液褪色；C、甲苯能夠使高錳酸鉀溶液褪色；D、水是無機溶劑，不能夠溶劑該有機物解答：解 ：A、四氯化碳不能夠與高錳酸鉀溶液反應，能夠溶解該有機物，故 A 正確；B、由于裂解汽油含有不飽和烴，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，對實驗帶來干擾，故 B錯誤；C、由于甲苯能夠使高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使高錳酸鉀溶液褪色，對實驗帶來干擾，故 C

34、 錯誤；D、由于水不能夠溶劑該有機物，故 D 錯誤；故選 A點評：本 題考查了常見有機物的結構與性質，注重了基礎知識的考查，可以根據所學知識完成，難度不大15（3 分）（2013?唐縣校級模擬）下列化合物均為天然萜類化合物：對這些萜類化合物敘述錯誤的是（）A a 和 c 互為同分異構體 B a 和 b 互為同系物Ca、b 都能與溴水反應D一定條件下 b 能轉化為 a 考點：有 機物分子中的官能團及其結構專題：有 機化學基礎分析：A a 和 c 分子式相同，但結構不同；Ba 和 b 結構不同；Ca 和 b 都含有碳碳雙鍵；Db 發生催化氧化可生產 a解答：解 ：Aa 和 c 分子式相同，但結構不

35、同，互為同分異構體，故 A 正確；Ba 和 b 結構不同，不是同系物，故 B 錯誤；Ca 和 b 都含有碳碳雙鍵，都可與溴水發生加成反應，且 發生氧化還原反應，故 C 正確；Db 發生催化氧化可生成 a，故 D 正確故選 Ba 中含有醛基，可與溴水點評：本 題考查有機物的結構和性質，側重于有機物知識的綜合應用，為高考常見題型，難 度不大，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵16（3 分）（2013 春?天津期末） 1mol 某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣 179.2L（標準 狀況下）它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物該烴的結構簡式是（）B CH 3CH

36、 2CH2CH 2CH 3A CD考點：同 分異構現象和同分異構體；化學方程式的有關計算專題：同 分異構體的類型及其判定；烴及其衍生物的燃燒規律分析：根 據烴燃燒的通式和題干中1mol 烴燃燒時的耗氧量，可以確定烴的化學式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種解答：解 ：選項 4 個答案中含有等效氫原子的中樞為：，這樣排除C、D 選項，只有A、B 選項符合要求，題設第二個條件是：1mol 該烴燃燒需氧氣179.2L（標準狀況）即=8mol ，A、 B 的分子式分別是C6H14和 C5H 12，配平其燃燒方程式得C6H 14+9.5O26CO2+7H 2O，C5H12+8O 25CO

37、 2+6H 2O，顯然，只有 B 選項符合要求故選 B點評：本 題考查考生對有機化學基礎、分子式、 結構式、 等價氫、 燃燒方程式等知識的掌握，可以根據所學知識進行回答，難度不大17（3 分）（ 2014 春?沈北新區校級期中）如圖表示 4 溴環己烯所發生的 4 個不同反應 其中產物只含有一種官能團的反應是（）A B C D 考點：有 機物的結構和性質專題：有 機物的化學性質及推斷分析：由 結構可知，有機物中含C=C 和 Br， 為加成反應， 為水解反應， 為消去反應， 為加成反應，以此來解答解答：解 ：由結構可知，有機物中含 C=C 和 Br ， 為加成反應，產物只有Br 一種官能團； 為水

38、解反應，得到 C=C 和 OH 兩種官能團； 為消去反應，產物中只有 C=C； 為加成反應，產物中只有Br，則有機產物只含有一種官能團的反應是，故選 B點評：本 題考查有機物的官能團及其性質，明確有機物的結構與性質的關系即可解答，注意 把烯烴、鹵代烴的性質，題目難度不大18（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）從柑桔中可提煉出苧烯（）下列關于苧烯的說法中，正確的是（）A 分子式為 C10H16，是 1，3 丁二烯的同系物 B其分子內所有的碳原子均在同一平面上 C易溶于水，能發生加聚反應生成高分子化合物 D與過量的 Br 2 的 CCl 4 溶液反應的產物為：考點：有 機物的結構和性質分析

39、：根 據有機物的結構簡式判斷分子式，該有機物中含有兩個C=C，可發生加成、 加聚反應，結合烷烴和烯烴的結構特點判斷該有機物的空間結構解答：解 ：A.1， 3 丁二烯是鏈狀二烯烴，而該有機物中含有環，二者的結構不同，不是同 系物，故錯誤；B分子中含有3 個CH2 ，分子呈鋸齒狀，所有的碳原子不可能在同一個平面上，故 B 錯誤；C烴類物質都不溶于水，分子中含有C=C，可發生加聚反應，故C 錯誤；，故 DD含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，生成正確故選 D點評：本 題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型， 綜合考查學生化學知識的應用能力，注意把握有機物的結構和官能團的性質，易錯點為 D，注意有機物

40、結構的判斷，題目難度不大19（3 分）（2014 春?沈北新區校級期中）具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子互為等電子體下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）A CO、NO 、NaH、N2 B SO2、NO2 +、N3 、CNOCCO3 2 、 NO3 、 BeCl2 DSiF4、SiO4 4 、 SO4 2 、PO43考點：“ 等電子原理 ”的應用分析：先 根據具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數目來解答；解答：解 ：ACO 的價電子數為 4+6=10，NO 的價電子數為 5+6=11，N 2 的價電子數為 5+5=10，NaH 是離子化合物，不存在分子，

41、所以四者不是等電子體，故 A 不選；BSO2的價電子數為 6+62=18， NO2 +的價電子數為 5+62 1=16，N 3 的價電子數為 53+1=16，CNO 的價電子數為 4+5+6+1=16 ，所以四者不是等電子體，故 B 不選；CCO3 2 的價電子數為 4+63+2=24 ，NO3 的價電子數為 5+63+1=24 ，BeCl 2 的價電子數為 2+72=16，四者不是等電子體，故 C 不選；DSiF4的價電子數為 4+74=32，SiO4 4 的價電子數為 4+64+4=32，SO4 2 的價電子數為 6+64+2=32 ，PO4 3 的價電子數為 5+64+3=32，四者含有

42、相同原子數和相同價電子數，為等電子體，故 D 選故選 D點評：本 題主要考查了等電子體，解答本題的關鍵是要充分理解等電子體的本質特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷20（3 分）（2014 春?銀川校級期末）對Na、Mg 、Al 的有關性質的敘述正確的是（）A 堿性： NaOH Mg （OH） 2Al （OH ）3 B 第一電離能： NaMg Al C電負性： NaMg Al 考點：元 素周期律的作用D還原性： NaMg Al 專題：元 素周期律與元素周期表專題分析：同 周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質的還原性逐漸減弱，元素的 金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強

43、；元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但 Mg 的最外層為全充滿 狀態，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題解答：解 ：A同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：A 錯誤；NaOH Mg（OH ） 2Al （OH ）3，故B同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但 Mg 的最外層為全充滿狀態，電子能量最低，第一電離能 Mg Al ，故 B 錯誤；C同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：NaMgAl ，故 C錯誤；D同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質的還原性逐漸減弱，還原性：

44、NaMg Al ，故 D 正確；故選： D；點評：本 題考查同周期元素的性質的遞變規律，題目難度不大， 本題注意第一電離能的變化規律，為該題的易錯點，答題時要注意把握二、解答題（共3 小題，滿分40 分）21（14 分）（2014 春?沈北新區校級期中）X、Y、W、M 、N 五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的W 是同周期元素中離子半徑最小的元素M 原子的最外能層上有兩個運動狀態不同的電子回答下列問題：N 是一種 “明星金屬 ”，廣泛應用于航天、 軍事等工業領域 請（1）X、Y 兩種元素的元素符號是

45、：N、FX、Y 可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到 8，則其分子的空間構型是：三角錐形；中心原子的雜化方式是：sp3（2）X 的氫化物易溶于水的其原因是：氨氣能與水反應，氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶2（3）N 的電子排布式是：1s22s 2p 63s 23p63d24s考點：位 置結構性質的相互關系應用分析：X 、Y 、W、M 、N 五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高的，可推知X 為 N、Y 為 F；故五

46、種元素為二、三、四周期元素， W 處于第三周期，是同周期元素中離子半徑最小的元素，可推知 W 為 Al ； M原子的最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，M 只能處于第四周期 A ，為 Ca；N是一種 “明星金屬 ”，廣泛應用于航天、軍事等工業領域，N 為 Ti，據此進行解答解答：解 ：X、Y、W、M 、N 五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大， X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高的，可推知X 為 N、Y 為 F；故五種元素為二、三、四周期元素， W 處于第三周期，是同周期元素中離子半徑最小的元素，可推知

47、W 為Al ；M 原子的最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，M 只能處于第四周期 A，為Ca；N 是一種 “ 明星金屬 ”，廣泛應用于航天、軍事等工業領域，N 為 Ti ，（ 1）由上述分析可知，X、Y 兩種元素分別為 N、F；N、F 可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到 8，該分子為孤對電子，為三角錐形，N 原子采取 sp3雜化，故答案為： N；F；三角錐形； sp3；NF3， N 原子呈 3 個 鍵、含有 1 對（ 2）氨氣能與水反應，氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水，故答案為：氨氣能與水反應，氨氣分子可以與水分子之

48、間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶；（ 3）N 為 Ti，原子核外有 22 個電子，核外電子排布式是：1s22s 2p 63s 23p 63d 24s 2，故答案為： 1s22s 2p 63s 23p 63d 24s 2 點評：本 題考查位置、 結構與性質關系的應用，題目難度中等， 正確推斷元素是解題的關鍵，需要學生全面掌握基礎知識，注意掌握分子的相似相容原理，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力22（15 分）（2011?江西）氮化硼（BN ）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到 BF 3 和 BN ，如下圖所示請回答下列問題：（1）由 B2O3

49、 制備 BF3、BN 的化學方程式依次是B2O3+3CaF2+3H 2SO42BF3 +3CaSO4+3H 2O、N，BNB2O3+2NH 32BN+3H 2O；（2）基態 B 原子的電子排布式為2 1s2 2s 2p1；B 和 N 相比，電負性較大的是中 B 元素的化合價為+3；（3）在 BF3 分子中， F B F 的鍵角是 120，B 原子的雜化軌道類型為和過量 NaF 作用可生成 NaBF4， BF4 的立體結構為 正四面體；2 sp，BF 3 共價（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內 B 原子與 N 原子之間的化學鍵為鍵（或極性共價鍵），層間作用力為分子間作用力；（5）六方

50、氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 4 個氮原子、4 個硼原子，立方氮化硼的密度是 g?pm 3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為 N A）考點：元 素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子的能級分布；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；晶胞的計算專題：壓 軸題分析：（ 1）由圖及元素守恒可寫出這兩個反應的方程式：B 2O3+3CaF2+3H 2SO42BF3 +3CaSO4+3H 2O；B 2O3+2NH 3 2BN+3H 2O；（ 2）B 的原子序數為 5，其基態原子的電子排布式為 1s22

51、s 22p 1；B 和 N 都屬于第二周期元素，同周期自左至右元素的電負性逐漸增大，故電負性較大的是 N；B 屬于第 A 族元素，化合價為 +3 價（ 3）依據價層電子對互斥理論，計算出的孤對電子對數以及價層電子對數，可判斷出分子的空間構型；（ 4）B、N 均屬于非金屬元素，二者形成的化學鍵是極性共價鍵；根據其結構與石墨相似，層與層之間應該靠分子間作用力結合（ 5）描述晶體結構的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中 8 個頂點有 8個碳原子， 6 個面各有 6 個碳原子，立方體內部還有所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數4 個碳原子，如圖所示：=8 +6 +4=8 ，因此立方氮化硼晶胞中

52、應該含有4 個 N 和 4 個 B 原子 一個晶胞中的質量為，一個立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是g?pm 3解答：解 ：（1）由圖可知 B2O3 與 CaF2 和 H2SO4 反應即生成BF 3，同時還應該產生硫酸鈣和水，方程式為 B2O3+3CaF2+3H 2SO4 2BF3 +3CaSO4+3H 2O；B 2O3與氨氣在高溫下反應即生成 BN，方程式為B 2O3+2NH 3 2BN+3H 2O；故答案為：B 2O3+3CaF2+3H 2SO42BF3 +3CaSO4+3H 2O；B 2O3+2NH 3 2BN+3H 2O；（ 2）基態 B 原子的電子排布

53、式為 右依次遞減， 所以 N 的電負性大于 N；+3；1s 2 2s 2 sp 1；B 與 N 均位于第二周期，電負性從左向B；BN 中 B 元素的化合價為 +3故答案為：1s 2 2s 2 sp 1；（ 3）依據價層電子對互斥理論，計算出 BF3 的孤對電子對數 =（a xb）=（3 31）=0，并且價層電子對數為 3，所以 BF3 分子為平面正三角形結構，鍵角為 120，雜化方式為 sp 2；BF 4 中心原子的孤對電子對數 =（a xb）=（4 41）=0，其價層電子對數為 4，所以其結構為正四面體故答案為：120；sp 2；正四面體；（ 4）B、N 均屬于非金屬元素，二者形成的化學鍵是

54、極性共價鍵；根據石墨結構可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結合故答案為：共價鍵（或極性共價鍵）；分子間作用力；（ 5）根據金剛石的結構可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數=8 +6+4=8，因此一個立方氮化硼晶胞中含有 4 個 N 原子和 4 個 B 原子 一個晶胞中的質量為，一個立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是 g?pm 3故答案為：點評：本 題考查較為全面，涉及到化學方程式的書寫、電子排布式、分子空間構型、雜化類型的判斷以及有關晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規律性，學習中注意總結如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構型以及有關晶體計算等方法23（11 分）（2014 春?沈北新區校級期中）烴A 完全燃燒生成的二氧化碳的物質的量比水的物質的量少，0.1molA 完全燃燒后的生成物全部被堿石灰吸收，使堿石灰增重 26.6gA的一溴取代產物有 4 種異構體， B 1、B2 就是其中的兩種對 B2 進行核磁共振氫譜分析，只有一種吸收峰請根據下圖所示的各有機物之間的轉化填空：（1）上述 反應中，屬于取代反應的有，屬于還原反應的是（填序號）（2）物質 C2 的名稱：2 甲基2 丙醇（3）寫出 的化學方程式：（C