1、PAGE 2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高三化學(xué)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分2.試卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Co59一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中110小題，每小題2分，共20分。1116小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)1. 2021年10月16日神舟十三號載人飛船成功發(fā)射，中國航天人取得航天事業(yè)又一里程碑式成就。下列有關(guān)物質(zhì)類別的描述錯誤的是選項物質(zhì)類別A飛船外殼使用的鋁合金化合物B發(fā)射時形成的煙塵混合物C運載火箭使用的燃料液氫單質(zhì)D航天員食用的脫水米飯所含淀粉有機物A.

2、 AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A合金屬于混合物，不是化合物，A符合題意；B煙塵中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，B不合題意；C液態(tài)氫氣，屬于單質(zhì)，C不合題意；D淀粉屬于有機高分子化合物，屬于有機物，D不合題意；故答案為：A。2. 廣東地處沿海，利用海洋資源歷史悠久。下列說法錯誤的是A. 能建造“蠔宅”的牡蠣，外殼主要成分為碳酸鈣B. 從蝦、蟹等水產(chǎn)中提取的蝦青素()有良好的抗氧化性C. 海鹽營養(yǎng)成分高于湖鹽、井鹽D. 從海洋甲殼類動物殼中提取出的甲殼素(C8H13O5N)n應(yīng)用廣泛，屬于高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A牡蠣的外殼主要成分為碳酸鈣，A正確；B由蝦青素的結(jié)

3、構(gòu)簡式()可知，其中含有碳碳雙鍵和醇羥基，都有良好的抗氧化性，B正確；C海鹽和湖鹽、井鹽的化學(xué)成分均為NaCl，只是來源不同而已，故海鹽和湖鹽、井鹽的營養(yǎng)成分相同，C錯誤；D從海洋甲殼類動物殼中提取出的甲殼素(C8H13O5N)n應(yīng)用廣泛，屬于天然高分子化合物，D正確；故答案為：C。3. 下列化學(xué)用語正確的是A. N2的電子式B. 質(zhì)子數(shù)18、中子數(shù)17的原子符號表示式C. (中子)是化學(xué)變化D. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移可表示為：(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A氮氣中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A錯誤；B質(zhì)子數(shù)為18，則該元素為Ar

4、，中子數(shù)為17，則該原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，其元素符號為，故B錯誤；C化學(xué)反應(yīng)中元素的種類和原子個數(shù)不變，該反應(yīng)中元素的種類發(fā)生改變，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D氧化還原反應(yīng)中可用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移，即從還原劑到氧化劑用箭頭標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2，即1molCu完全被氧化時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選D。4. 化學(xué)與科技、社會、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A. 中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片，主要材料是二氧化硅B. 利用潮汐發(fā)電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. “落紅不是無情物，化作春泥更護花”，蘊藏著自然界的碳、氮循環(huán)D

5、. SO2可作為漂白劑、防腐劑、強氧化劑使用【答案】C【解析】【詳解】A芯片的原材料是硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；B潮汐發(fā)電是利用潮汐能，其不屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C“落紅不是無情物，化作春泥更護花”中落紅是指花瓣，花瓣中含有C、H、O、N等化學(xué)元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循環(huán)，故C正確；D可作為漂白劑和防腐劑以及還原劑，其不具備強氧化性，故D錯誤；故選C。5. 2021年諾貝爾化學(xué)獎得主本杰明利斯特，用實驗證明了脯氨酸(如圖)能驅(qū)動不對稱催化反應(yīng)，革新了分子合成方式。下列關(guān)于脯氨酸的說法錯誤的是A. 屬于氨基酸B. 分于中所有原子均在同一平面C. 能與

6、金屬鈉反應(yīng)D. 能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A該結(jié)構(gòu)中既有羧基，又有氨基，屬于氨基酸，A正確；B分子中存在飽和碳原子，則不可能所有原子都在同一個平面上，B錯誤；C該結(jié)構(gòu)中含有羧基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；D該結(jié)構(gòu)中含有羧基，可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，D正確；故選B。6. 五育并舉，勞動先行。下列勞動項目涉及的化學(xué)知識正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A使用牙膏除去茶杯中的茶漬牙膏可溶解碳酸鈣。B將新切土豆絲浸沒在水里防止變色土豆中氧化性物質(zhì)遇空氣變色C勞動后用免洗酒精洗手液消毒酒精的強氧化性能滅活病毒D用砂紙磨刀制作砂紙的金剛砂SiC硬度很大A. AB. BC. CD. D【答案

7、】D【解析】【詳解】A牙膏的主要成分有磨擦劑、潔凈劑、濕潤劑、膠粘劑和芳香劑，磨擦劑是其中最主要的成分，起去污、磨光的作用，故不是牙膏可溶解碳酸鈣，A不合題意；B把去皮的土豆立即浸在冷開水、糖水或淡鹽水中，使之與空氣隔絕，以防止植物細胞中酚類物質(zhì)的氧化，故是土豆中的還原性物質(zhì)遇空氣變色，B不合題意；C勞動后用免洗酒精洗手液消毒，并不是酒精的強氧化性能滅活病毒，而是酒精先破壞細菌表面的保護膜，進入到細菌的內(nèi)部，使得細菌的蛋白質(zhì)變性，C不合題意；D金剛砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂紙的磨料，D符合題意；故答案為：D。7. 海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取：灼燒海帶成灰：將海帶灰轉(zhuǎn)移，加入

8、蒸餾水，攪拌，煮沸；過濾，向濾液中滴入氯水，振蕩；將氧化后溶液轉(zhuǎn)移，向其中加入CCl4振蕩，靜置。以上步驟不需要用到的儀器是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】A實驗過程中沒有涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不需要用到容量瓶，選項A錯誤；B過濾裝置選擇玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗，選項B正確；C用有機溶劑將碘從水中提取出來是利用碘單質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同通過萃取分液的方法分離得到，選項C正確；D海帶曬干灼燒成灰是固體高溫灼燒，應(yīng)在坩堝內(nèi)灼燒，選項D正確；答案選A。8. 微粒觀是重要的化學(xué)觀念，其形成對物質(zhì)及其變化的學(xué)習(xí)具有重要作用。下列關(guān)于離子共存的判斷及離子方程式的書寫

9、正確的是A. 在能使紫色石蕊試液變藍的溶液中，離子：Na+、ClO-可大量共存B. 在含有硝酸鈉的溶液中，離子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存C. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 將過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+OH-=【答案】D【解析】【詳解】A在能使紫色石蕊試液變藍的溶液中含有OH-，OH-與不可大量共存，A錯誤；B在含有硝酸鈉的溶液中含有，則、H+、Fe2+三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可大量共存，B錯誤；C用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，C錯誤；D將過量SO2通入NaOH

10、溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=，D正確；故答案為：D。9. BASF高壓法采用CH3OH和CO制備醋酸的循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A. HI在流程中起催化作用B. 循環(huán)過程需不斷補充CO和甲醇C. 循環(huán)總過程不涉及氧化還原反應(yīng)D. 反應(yīng)總方程式：CH3OH+COCH3COOH【答案】C【解析】【詳解】A催化劑往往會參與反應(yīng)的過程，但是在反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，結(jié)合圖中信息可知，HI參與了反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘甲烷，但碘甲烷又可以轉(zhuǎn)化為HI，故其為催化劑，A正確；B該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OHCH3COOH，故此循環(huán)中CH3OH、CO是反應(yīng)物，需要不斷補充，B正確；

11、C由總反應(yīng)方程式為CO+CH3OHCH3COOH可知，碳元素化合價發(fā)生變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OHCH3COOH，D正確；故選C。10. 部分含氮物質(zhì)的價類二維圖如圖所示，下列說法正確的是A. acd硝酸硝酸鹽的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定B. 液態(tài)a常用作制冷劑C. lmolc與足量氧氣化合，最終生成lmoldD. a、e均屬于電解質(zhì)【答案】B【解析】【分析】a氨氣，b為氮氣，c為一氧化氮，d為二氧化氮(或四氧化二氮)，e為NH3H2O。【詳解】A氮的固定為氮的游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，故只有b轉(zhuǎn)化為其它氮的化合物是氮的固定，故A錯誤；B氨氣易液化，故液態(tài)氨

12、氣常用作制冷劑，故B正確；C因為d為二氧化氮或四氧化二氮，故不能確定1molNO是否最終生成1mol二氧化氮，故C錯誤；Da為氨氣，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。11. 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗設(shè)計能達到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A探究濃度對反應(yīng)速率的影響用不同濃度的酸性KMnO4溶液分別與相同濃度H2C2O4溶液反應(yīng)B證明SO2具有氧化性將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色C檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化D測定NaOH溶液pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A由

13、于不同濃度的酸性KMnO4溶液本身的顏色就不相同，故褪色時間也不相同，故不能用不同濃度的酸性KMnO4溶液分別與相同濃度H2C2O4溶液反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響，可以用等濃度的酸性高錳酸鉀溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A不合題意；BSO2漂白是化合漂白不是氧化漂白，故將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，不能證明SO2的氧化性，B不合題意；C取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+，即可檢驗溶液中FeSO4是否被氧化，C符合題意；D測量NaOH溶液的pH值時不能用濕潤的pH試紙，否則結(jié)果偏小，D不合題意；故答案為：C。12.

14、用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為9NAB. 1mol含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC. 反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD. 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A已知一個-NH2中含有9個質(zhì)子，故16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為=9NA，A正確；B一個中含有6個質(zhì)子，故1mol含有的質(zhì)子數(shù)為1mol6NAmol-1=6NA，B錯誤；C題干未告知O2所處的狀態(tài)和由什么物質(zhì)轉(zhuǎn)化生成O2，故無法計算反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D題干未告知溶液的體積，故無法計算0.1mol

15、/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目，D錯誤；故答案為：A。13. “魚浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖的迅速增氧劑，其主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是A. 單質(zhì)沸點：XYB. Z2Y2、Z2Y所含化學(xué)鍵類型完全相同C. 原子半徑：ZXYD. 簡單氫化物穩(wěn)定性：XY，A正確；B由分析可知，Y為O，Z為Na ，故Z2Y2、Z2Y所含化學(xué)鍵類型不完全相同，前者既有離子鍵又有共價鍵，后者只有離子鍵，B錯誤；C原子半徑：同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：ZXY，C正確；D簡單氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，故Xc(CH3C

16、OOH)【答案】C【解析】【詳解】A0.10mol/LCH3COOH溶液，-lgc(H水+)=11，c(H+)=10-3mol/L，醋酸的電離常數(shù)約為=1.010-5，選項A正確；Bd點酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，c點醋酸過量、e點NaOH過量，則c點溶液呈中性、e點溶液呈堿性，選項B正確；Cd點酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，混合溶液體積是醋酸或NaOH溶液體積的2倍，則濃度是原來一半，根據(jù)物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L， c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(C

17、H3COO-)0.05mol/L，選項C錯誤；D點加入n(NaOH)是醋酸的一半，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水電離、CH3COONa促進水電離，根據(jù)圖知，水的電離出的c(H+)10-7mol/L，水的電離被抑制，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中存在c(CH3COO-)c(CH3COOH)；f點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，故存在c c(CH3COO-)c(CH3COOH)；選項D正確；答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題，共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第20

18、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題：共42分。17. 含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。I.實驗室制取氯氣的裝置如圖所示。（1）收集氯氣的集氣瓶中，導(dǎo)管沒有畫完整，請在答題卡圖中補充完整_。（2）NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)_（3）當(dāng)氯氣不再逸出時，圓底燒瓶中的固液混合物中仍存在鹽酸和二氧化錳，某合作學(xué)習(xí)小組分析成因時提出如下猜想：猜想a；隨H+濃度降低，MnO2的氧化性減弱。豬想b：隨Cl-濃度降低，Cl-的還原性_(填“增強”、“不變”或“減弱”)。猜想c：隨Mn2+濃度升高，MnO2的氧化性減弱。查閱資料：K+、對體系中各物質(zhì)的氧化性與還原性均無影響。設(shè)計實驗驗證

19、：將固液混合物均分為三組，保持條件相同，分別向三組固液混合物中加入試劑。組別試劑產(chǎn)物1較濃硫酸有Cl2生成2X有Cl2生成3X和Y無Cl2生成通過三組實驗，a、b、c三個猜想都得到了證實，則X為_(填化學(xué)式)，Y為_(填化學(xué)式)。II.已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。某小組通過下面裝置探究MnO2與FeCl3能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實驗操作和現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象點燃酒精噴燈，加熱加熱一段時間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍（4）實驗前，需要進行的操作為_。（5）該實驗裝置從安全角度分析，存在的問題是_。（6）裝置經(jīng)改進后，繼續(xù)實驗，確認產(chǎn)物有Cl2和MnCl2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

20、方程式為_。【答案】（1） （2） （3） . 減弱 . KCl . （4）檢驗氯化鐵是否能使酸性淀粉-KI溶液變藍 （5）裝置A與裝置B之間沒有安全裝置 （6）【解析】【分析】第一個裝置為氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)為：；飽和食鹽水可以除去混合氣體中的HCl氣體；濃硫酸用于干燥氯氣；NaOH溶液用于尾氣處理。【小問1詳解】(1)氯氣密度大于空氣，收集時可用向上排空氣法，其裝置為，故填；【小問2詳解】(2)氯氣為有害氣體，直接排放到空氣中會造成大氣污染，需用NaOH溶液進行處理，其反應(yīng)為：，故填；【小問3詳解】(3)氯離子在反應(yīng)中只表現(xiàn)為還原性，根據(jù)題意，其猜想應(yīng)為：氯離子濃度降低，氯離子的還原性減弱

21、；根據(jù)a、b、c三個猜想，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，第一組增加了氫離子濃度之后有氯氣生成，第二組加入X之后也有氯氣生成，由猜想b可知，加入物質(zhì)后氯離子濃度增加了，所以該物質(zhì)為KCl；猜想c中因錳離子的濃度增加，降低了二氧化錳的氧化性，所以無氯氣生成，所以物質(zhì)Y為，故填減弱、KCl、；【小問4詳解】(4)因氯化鐵易升華，所以需要驗證氯化鐵是否能使酸性淀粉-KI溶液變藍，以排除氯化鐵的影響，故填檢驗氯化鐵是否能使酸性淀粉-KI溶液變藍；【小問5詳解】(5)該實驗中，裝置A與裝置B之間沒有安全裝置，易造成裝置B中液體倒吸進入裝置A使石英管炸裂，故填裝置A與裝置B之間沒有安全裝置；【小問6詳解】(6)根據(jù)題意，二

22、氧化錳與氯化鐵反應(yīng)有氯氣和氯化錳生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填。18. NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池、醫(yī)藥工業(yè)、催化行業(yè)以及印染工業(yè)等行業(yè)，由一種廢料(主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取NiSO46H2O的步驟如下：已知：鎳能溶于稀酸但溶解不完全，通常表現(xiàn)為+2價。常溫下Ksp(MgF2)=6.410-9，Ka(HF)=6.410-4。（1）濾渣主要成分是_（2）“除鐵”時生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，其中鐵元素化合價為_。（3）“溶解”時加入H2O2溶液的目的是_。（4）向“除銅”后的濾液中加入Na

23、F溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，將會導(dǎo)致MgF2沉淀不完全，其原因是_。當(dāng)溶液中鎂離子恰好沉淀完全時，溶液中c(F-)為_mol/L。（5）“沉鎳”后得到的濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。（6）制備NiSO46H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是_。（7）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】（1）SiO2 （2）+3價 （3）將生成的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ （4） . 若溶液pH偏低，則H+濃度偏大，將與F-結(jié)合成HF，從而減小F-的濃度，將會導(dǎo)致MgF2沉淀不

24、完全 . 2.5310-2 （5）Na2SO4 （6）減小NiSO46H2O晶體的溶解量，以減小損失，同時乙醇易揮發(fā)，便于干燥 （7）2Ni2+4OH-+ClO-=2NiOOH+Cl-+H2O【解析】【分析】由一種廢料(主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取NiSO46H2O步驟如圖，廢料溶解后加入稀硫酸和過氧化氫溶液，涉及反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Ni+H2SO4=NiSO4+H2、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，反應(yīng)后過濾，得濾渣為SiO2，

25、加入硫酸鈉和MgO除去鐵，生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反應(yīng)原理為：2Na+6Fe3+4+6MgO+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6Mg2+，通入H2S氣體除銅，反應(yīng)原理為：Cu2+H2S=CuS+2H+，過濾后的濾液中加入NaF溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，反應(yīng)原理為：Mg2+2F-=MgF2，加入氫氧化鈉溶液沉鎳，Ni2+2OH-=Ni(OH)2，再加入稀硫酸得到硫酸鎳溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到NiSO46H2O，據(jù)此分析回答問題。【小問1詳解】由分析可知，濾渣的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；【小問2詳解】“除鐵”時

26、生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，根據(jù)化學(xué)式中所有元素的化合價代數(shù)和為0可知，其中鐵元素的化合價為+3價，故答案為：+3價；【小問3詳解】由分析可知，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的為Fe2+，而沉鐵時得到的黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀中Fe為+3價，故“溶解”時加入H2O2溶液的目的是將生成的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故答案為：將生成的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；【小問4詳解】向“除銅”后的濾液中加入NaF溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，則H+濃度偏大，將與F-結(jié)合成HF，從而減小F-的濃度，將會導(dǎo)致MgF2沉淀不完全，通常認為當(dāng)某一離子濃度低于

27、10-5mol/L時認為該離子沉淀完全，故當(dāng)溶液中鎂離子恰好沉淀完全時，溶液中c(F-)為=2.5310-2mol/L，故答案為：若溶液pH偏低，則H+濃度偏大，將與F-結(jié)合成HF，從而減小F-的濃度，將會導(dǎo)致MgF2沉淀不完全；2.5310-2；【小問5詳解】由分析可知，“沉鎳”后得到的濾液中含有Na2SO4，而在沉鐵步驟中又要用到Na2SO4，故可可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；【小問6詳解】由題干信息可知，NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，故制備NiSO46H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是減小NiSO46H2O晶體的溶解量，以減小

28、損失，同時乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減小NiSO46H2O晶體的溶解量，以減小損失，同時乙醇易揮發(fā)，便于干燥；【小問7詳解】NaClO具有強氧化性，Cl元素由+1價降低到-1價，則Ni元素由NiSO4中+2價升高到NiOOH中的+3價，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，化學(xué)方程式為：2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH+NaCl+2Na2SO4+H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2+4OH-+ClO-=2NiOOH+Cl-+H2O，故答案為：2Ni2+4OH-+ClO-=2NiOOH+Cl-+H2O。19. CO2的資源化利用能有效減少CO2排放緩解能源危機。用CO2、H2為

29、原料合成甲醇(CH3OH)過程主要涉及以下反應(yīng)：a)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1b)CO2g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/molc)CO(g)+H2(g)CH3OH(g) H3=-45.1kJ/mol（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的H1=_。（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)E正_eV。寫出歷程的化學(xué)方程式_。（3）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_。A

30、. 升高溫度，反應(yīng)b正向移動，反應(yīng)c逆向移動B. 加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱C. 增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D. 及時分離除CH3OH，可以使得反應(yīng)a的正反應(yīng)速率增大（4）加壓，甲醇產(chǎn)率將_；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將_。(填“升高”、“不變”、“降低”或“無法確定”)。（5）使用新型催化劑，讓1molCO2和3molH2在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)a、b，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率(甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO2物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如圖所示。553K時，若反應(yīng)后體系的總壓為p，反應(yīng)a的Kp=_(列出計算

31、式)。(Kp為壓強平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分數(shù))，由上圖可知，適宜的反應(yīng)溫度為_。【答案】（1）-49.0kJ/mol （2） . 0.61eV . HOCO*+H*=CO*+H*+OH* H=+0. 20 (ev) （3）AC （4） . 升高 . 升高 （5） . . 513【解析】【小問1詳解】已知：b)CO2g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/molc)CO(g)+H2(g)CH3OH(g) H3=-45.1kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由b)+ c)2得反應(yīng)a)CO2(g)+3H2(g)C

32、H3OH(g)+H2O(g) H1=H2+ H32=-49.0kJ/mol；【小問2詳解】“該歷程中最小能壘（活化能）”，為能量上升階段，可知最小的活化能為1.08到1.69階段，等于0.61eV；歷程是HOCO*+H*=CO*+H*+OH*反應(yīng)時由相對能量0.07eV升至0.75eV 的過渡態(tài)2再降至-0.13eV。E正=0.07（0.13）=+0. 20 (ev)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCO*+H*=CO*+H*+OH* H=+0. 20 (ev)；【小問3詳解】A.反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)c為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，選項A正確；B. 加入反應(yīng)a的催化劑，可以

33、降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項B錯誤；C. 增大H2的濃度，反應(yīng)a、b均正向移動，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項C正確；D. 及時分離除CH3OH，反應(yīng)物濃度降低，最終反應(yīng)a的反應(yīng)速率降低，選項D錯誤；答案選AC：【小問4詳解】反應(yīng)a、c均為氣體體積縮小的反應(yīng)，加壓，平衡均正向移動，甲醇產(chǎn)率將升高；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，反應(yīng)b逆向移動，反應(yīng)a、c正向移動，甲醇產(chǎn)率將升高；【小問5詳解】根據(jù)圖中信息可知，553K時，反應(yīng)a平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時CO2的物質(zhì)的量為1mol(1-20%)=0.8mol，利用三段式可得：CO2(g)+3H

34、2(g)CH3OH(g)+H2O(g)若反應(yīng)后體系的總壓為p，各物質(zhì)的分壓分別為=、=、=、=，反應(yīng)a的Kp=；當(dāng)溫度升高時反應(yīng)a平衡逆向移動，而反應(yīng)b平衡正向移動且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低，故適宜的反應(yīng)溫度為513K。選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)20. 化合物J是工業(yè)合成中重要的有機合成中間體，實驗室由芳香烴D和丙烯制備J的一種合成路線如下：已知：R-BrRMgBr回答下列問題：（1）化合物J的分子式為_，J中官能團的名稱為_。（2）由AB的反應(yīng)類型為_。（3）FG的反應(yīng)方程式為_。（4）化合物H的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有_種(不考慮立體異構(gòu))，若其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)簡式為_。條件：a含有碳碳雙鍵 b核磁共振氫譜的峰面積之比為6：2：2：1：1（5）I的分子結(jié)構(gòu)中，手性碳原子數(shù)為_（6）根據(jù)上述信息，寫出由和為原料合成的合成路線_(無機試劑任選)。【答案】（1） . C11H10O2 . 酯基和碳碳雙鍵 （2）取代反應(yīng) （3）2+O22+2H2O （4） 6 . 或或 （5）1 （6）CH2=CHCH3CH2=CHCH2BrCH2=CHCH2OHCH2=CHCH2OOCCH=CH2【解析】【分析】由題干合成流程圖可知，由A、C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B、B到C的轉(zhuǎn)化條件結(jié)