1、湖北省十堰市2014年中考化學試卷一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1（3分）（2014十堰）下列屬于化學變化的是（）A鋼鐵生銹B冰雪融化C輪胎爆裂D燈泡打碎考點：化學變化和物理變化的判別專題：物質的變化與性質分析：本題考查學生對物理變化和化學變化的確定判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化解答：解：A、鐵器生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質，屬于化學變化，故A正確B、冰雪融化只是水的狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；C、輪胎爆裂只是輪胎的形狀發生了變化，沒有新物質生成，

2、屬于物理變化，故C錯；D、燈泡打碎只是燈泡的形狀變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯；故選A點評：搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化2（3分）（2014十堰）下列物質在空氣中燃燒能產生大量白煙的是（）A木炭B紅磷C硫D細鐵絲考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象專題：實驗現象的觀察和記錄分析：A、根據木炭在空氣中燃燒的現象進行分析判斷B、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷C、根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷D、根據細鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷解答：解：

3、A、木炭在空氣中燃燒，只能燒至紅熱狀態，故選項錯誤B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項正確C、硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，故選項錯誤D、細鐵絲在空氣中只能燒至發紅，故選項錯誤故選：B點評：本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別3（3分）（2014十堰）如圖所示的實驗操作中正確的是（）A取用固體藥品B過濾C稀釋濃硫酸D檢查氣密性考點：固體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用；檢查裝置的氣密性專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、根據向試管中裝塊狀固體藥品的方法進行分析判斷B、過濾液體時，

4、要注意“一貼、二低、三靠”的原則C、根據濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷解答：解：A、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確故選D

5、點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵4（3分）（2014十堰）水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（）A自然界中的水經過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水B用肥皂水鑒別硬水和軟水C大量施用農藥、化肥不會造成水體污染D我市水資源豐富，不需要節約用水考點：水的凈化；硬水與軟水；水資源的污染與防治；保護水資源和節約用水專題：空氣與水分析：A、根據凈化后水的組成分析；B、根據硬水和軟水的鑒別方法分析；C、根據水的污染源分析；D、節約用水，人人有則解答：解：A、自然界中的水經過沉淀、過濾、吸附后，水中還含有可溶性的雜質等，屬于混合物故

6、A錯誤；B、用肥皂水鑒別硬水和軟水，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水故B正確C、大量施用農藥、化肥會造成水體污染，應合理施用農藥、化肥故C錯誤；D、水是寶貴的資源，應節約使用故D錯誤故選B點評：水是大自然賜予人類的寶貴資源，我們要好好利用和保護5（3分）（2014十堰）“低碳”生活是一種環保的生活理念，下列符合“低碳”理念的最清潔燃料的是（）A煤B石油C氫氣D天然氣考點：常用燃料的使用與其對環境的影響專題：化學與能源分析：煤、石油、天然氣均屬于化石燃料，燃燒后能產生污染氣體，污染空氣；而氫氣具有三大優點：資源豐富，燃燒放出的熱量多，燃燒產物是水無污染，所以是最理想的燃

7、料解答：解：A、煤燃燒會產生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空氣污染物，不是符合“低碳”理念的最清潔燃料，故選項錯誤B、石油燃燒會產生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空氣污染物，不是符合“低碳”理念的最清潔燃料，故選項錯誤C、氫氣作為燃料，具有三大優點：資源豐富、燃燒放出的熱量多、燃燒產物是水，無污染，因此是符合“低碳”理念的最清潔燃料，故選項正確D、天然氣是一種較為清潔的能源，但燃燒生成的二氧化碳會造成溫室效應，不是符合“低碳”理念的最清潔燃料，故選項錯誤故選：C點評：本題難度不大，了解氫氣作為能源的三大優點（來源廣、燃燒熱值高、無污染）是正確解答本題的關鍵6（3分）（2014十堰）如圖為鈉原子

8、的原子結構示意圖及鈉原子在元素周期表中的相關信息，據此判斷下列說法錯誤的是（）A鈉原子的質子數為11B在化學反應中鈉原子易失去電子C鈉的相對原子質量是22.99D鈉的原子結構示意圖中X=10考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用專題：化學用語和質量守恒定律分析：A、根據鈉原子結構示意圖中的信息進行解答；B、根據鈉原子的結構示意圖中原子的最外層電子數特點即可解答；C、根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，進行解答；D、根據鈉原子結構示意圖中的信息進行解答解答：解：A、根據在原子結構示意圖中圓圈內的數值即為原子中的質子數可知鋁原子的質子數為11；故A

9、正確；B、根據鈉原子的結構示意圖可知：鈉原子的最外層電子數是1，所以在化學反應中易失掉這1個電子；故B正確；C、根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以鋁的相對原子質量為22.99；故C正確；D、根據鈉原子結構示意圖中可知，X=8，故D錯誤； 答案：D點評：本題考查學生對在原子中，元素的化學性質由最外層電子數決定及相對原子質量單位等的知識的理解與掌握，屬基礎性知識考查題7（3分）（2014十堰）工業上用甲和乙通過化合反應制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據微觀示意圖得出的結論錯誤的是（）A甲的化學式為C2H4B保持乙化學性質的最小微粒是水分子C乙和丙都屬于氧化物D化學

10、反應前后分子的種類都發生了改變考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；分子的定義與分子的特性專題：化學反應模擬圖型分析：由三種物質的分子微觀示意圖判斷分子構成，根據分子構成寫出物質的化學式：甲物質的化學式為C2H4、乙物質的化學式為H2O、丙物質的化學式為C2H6O，利用三種物質的化學式完成對所得結論的評價解答：解：A、由甲物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H4故結論A正確；B、由乙物質的微觀構成可知，乙物質是水，保持水的化學性質的最小微粒是水分子故結論B正確；C、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素由物質的分子微觀示意圖可知，乙物質的化學式為H2O，屬于氧化物；丙物質

11、的化學式為C2H6O，不屬于氧化物故結論C不正確；D、由反應微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反應前后分子的種類都發生了改變，故結論D正確；故選C點評：解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式，考查知識運用能力8（3分）（2014十堰）硅是信息技術的關鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，該反應的化學反應方程式為：2H2+SiCl4Si+4X，下列說法正確的是（）AX的化學式為HClB該反應是復分解反應C四氯化硅是由一個硅原子和四個氯原子構成D四氯化硅中硅元素和氯元素的質量比為1：4考點：質量守恒定律及其應用；元素質量比的計算；反應類型的

12、判定專題：化學用語和質量守恒定律分析：A、根據質量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數不變，結合反應的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4X，推測物質X的有關信息B、考慮復分解反應的特點進行分析；C、考慮分子的構成；D、根據硅元素和氯元素的相對原子質量結合四氯化硅的化學式求算出硅元素和氯元素的質量比解答：解：A、根據質量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數不變，結合反應的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4X，推測物質X的化學式為HCl，故正確B、復分解反應的特點為指兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應，則2H2+SiCl4Si+4HCl，不符合此條件，故錯誤；C、一個四氯化硅分子

13、是由一個硅原子和四個氯原子構成，故原說法錯誤；D、四氯化硅中硅元素和氯元素的質量比為=28：（35.54）=14：71點評：解答本題關鍵是要知道復分解反應的特點和發生反應需要滿足的條件、利用化學式的特點進行處理9（3分）（2014十堰）如圖是初中化學中幾個重要實驗，有關該幾個實驗的說法錯誤的是（）A實驗1中熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量B實驗2可證明分子是不斷運動的C實驗3中左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹的條件是與氧氣水接觸D實驗4中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，能證明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒，也不支持燃燒考點：燃燒與燃燒的條件；二氧化碳的化學性質；金屬銹蝕的

14、條件及其防護；分子的定義與分子的特性專題：簡單實驗方案的設計與評價分析：A、根據實驗1中的熱水起隔絕空氣和加熱的作用解答；B、根據根據稀鹽酸不能使酚酞試液變紅解答；C、根據鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，據此分析防銹的方法D、根據因為二氧化碳的密度比空氣的大，所以可以像傾倒液體一樣倒入燒杯中，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；因此下層蠟燭先被熄滅，上層后被熄滅解答：解：A、實驗1中的熱水起隔絕空氣和加熱的作用，故對；B、稀鹽酸不能使酚酞試液變紅A不能證明分子在不斷的運動，故錯；C、實驗是探究鐵釘生銹的條件，也是利用對比實驗，實驗目的是隔絕氧氣，探究鐵生銹的條件是與氧氣水接觸，故對；D、二氧化碳使階梯

15、蠟燭的下層蠟燭先熄滅，能證明二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故對答案：B點評：本題考查了化學實驗的現象和結論，完成此題，可以依據已有的知識進行10（3分）（2014十堰）下列物質的鑒別、除雜的試驗中所用的試劑或方法都正確的是（）選項實驗目的所用試劑或方法A鑒別CO和CO2通入澄清的石灰水或聞氣味B鑒別硫酸銨和磷礦粉觀察顏色或加入水C除去生石灰中雜質石灰石加水或加稀鹽酸D除去氧化銅中碳粉加稀硫酸或在空氣中灼燒AABBCCDD考點：物質的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；常見化肥的種類和作用；碳單質的物理性質及用途專題：物質的鑒別題；物質的分離、除雜、提純與共存問題分

16、析：A、依據一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體分析；B、依據硫酸銨和磷礦粉的顏色和溶解性分析；C、根據生石灰與水能反應和鹽酸的化學性質考慮；D、依據氧化銅能和稀硫酸反應分析解答：解：A、二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能，通過石灰水能夠鑒別開；但一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體，無法通過聞氣味鑒別開，故A錯誤；B、硫酸銨是白色，磷礦粉有的是灰白色，有的是褐色，所以可以通過顏色鑒別；硫酸銨易溶于水，磷礦粉難溶于水，所以通過加水溶解可以鑒別開，故B正確；C、由于生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，所以不能用水除去生石灰中含有的雜質石灰石；鹽酸既能與生石灰反應生成氯化鈣和水，又能與碳酸鈣

17、反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，所以也不能用鹽酸來除生石灰中含有的雜質石灰石，故C錯誤；D、氧化銅能和稀硫酸反應，把氧化銅除去了，不符合除雜的原則，故D錯誤；故選項為：B點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵11（3分）（2014十堰）為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：過濾加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量NaOH溶液加過量BaCl2溶液蒸發，正確的操作順序是（）ABCD考點：氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質專

18、題：常見的鹽 化學肥料分析：根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離

19、子和碳酸根離子，所以正確的順序為故選：D點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態一樣，就要注意，加入的量的控制12（3分）（2014十堰）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中

20、一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種說法正確的個數為（）A1個B2個C3個D4個考點：金屬的化學性質專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”解答：解：金屬活動性AlZnCuAg，所以鋅粉優先與AgNO3發生反應，銅粉后與AgNO3發生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發生反應，Al（NO3）3一定在溶液中；鋅粉優先與AgNO3發生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發生反應，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2鋅粉優先與AgNO3發生反應生成硝酸鋅和銀，

21、固體乙中一定含有Ag，可能有過量的Cu和Zn若溶液甲是藍色，說明銅已經與AgNO3發生反應，而鋅已經全部反應，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2故選：D點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行二、解答題（共8小題，滿分0分）13（2014十堰）用化學符號填空（1）兩個鎂原子2Mg；（2）標出硫酸中硫元素的化合價H2O4；（3）銨根離子NH4+；（4）白酒中的溶質C2H5OH考點：化學

22、符號及其周圍數字的意義專題：化學用語和質量守恒定律分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字所以2個鎂原子，就可表示為 2Mg；（2）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以硫酸中硫元素的化合價，故可表示為

23、：H2O4；（3）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此銨根離子表示為：NH4+；（4）白酒中的溶質是乙醇，根據有機物的書寫規則，其化學式為：C2H5OH；故答案為：（1）2Mg；（2）H2O4；（3）NH4+；（4）C2H5OH；點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易14（2014十堰）周末郊游野炊，同學們準備了豐富的食物炸雞腿面包牛奶蔬菜植物油

24、礦泉水，以及炊具和其它用品，（1）上述食物屬于糖類的是（填序號）（2）炒菜用的鐵鍋的手柄用塑料制成，塑料屬于有機合成材料（選填“金屬材料”或“有機合成材料”）（3）野炊結束后同學們用水將柴火澆滅，該滅火原理是使溫度降低到木材的著火點以下考點：生命活動與六大營養素；滅火的原理和方法；合成材料的使用及其對人和環境的影響專題：化學與生活分析：（1）根據食物中所含營養素進行解答；（2）根據材料的分類進行解答；（3）根據滅火的原理進行解答解答：解：（1）炸雞腿和牛奶富含蛋白質，面包富含淀粉屬于糖類，蔬菜富含維生素，植物油富含油脂，礦泉水的營養素是水和無機鹽；（2）鐵鍋屬于金屬材料，塑料、合成纖維和合成橡

25、膠都屬于有機合成材料；（3）燃燒需要溫度達到可燃物的著火點以上，所以用水將柴火澆滅，是使溫度降低到木材的著火點以下故答案為：（1）；（2）有機合成材料；（3）使溫度降低到木材的著火點以下點評：化學來源于生活，服務于生活，化學與生活有關的知識，與我們的生存、健康和社會的發展密切相關，是中考熱點之一15（2014十堰）碳及碳的化合物在生產生活中有著廣泛的應用，請你回答下列問題：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的異味，這是利用了活性炭的吸附性；（2）工業煉鐵過程中用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CO2是一種寶貴的資源，科學家發現了一種固定和利用C

26、O2的方法，用CO2和NH3為原料合成尿素CO（NH2）2，同時生成水，該反應的化學方程式為CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O考點：碳單質的物理性質及用途；鐵的冶煉；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途分析：（1）根據活性炭有吸附性分析；（2）根據煉鐵的原理寫出反應的化學方程式；（3）分析題干反應，寫出反應的化學方程式解答：解：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的異味，這是利用了活性炭的吸附性；（2）工業煉鐵過程中用一氧化碳還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用CO2和NH3為原料在一定條件

27、下合成尿素CO（NH2）2，同時生成水，該反應的化學方程式為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O故答為：（1）吸附；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O點評：本題主要考查了化學方程式的書寫，化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的工具，應加強書寫16（2014十堰）如圖 是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答：（1）t1時，甲、乙兩種物質的溶解度相同（2）在t1甲的飽和溶液變為不飽和溶液可采用的方法是加入水（或加入溶劑）（3）t2時，將25g甲放入100g水中，發現固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，請你解釋甲固體全部溶解的原因甲物

28、質溶于水時放熱（4）下列說法正確的是甲中含有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲t2時，甲溶液溶質的溶質質量分數比乙溶液大t2時，將等質量的甲乙兩物質分別加水配成飽和溶液，甲溶液質量比乙溶液質量小將t1甲乙的升溫至t2時，甲乙溶液的溶質質量分數都不變考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度 下兩物質的溶解度相等；（2）不飽和溶液變為飽和溶液的方法有加入溶劑、升高溫度；（3）判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質的方法，及溫度變化時溶液中量的變化；（4）據物質溶解度隨

29、溫度變化可判斷提純物質的方法，并明確飽和溶液中溶質的質量質量分數的計算式100%，進而分析溫度變化溶質的質量分數變化情況解答：解：（1）t1時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，二者的溶解度相同；（2）在t1甲的飽和溶液變為不飽和溶液，溫度不變，所以可采用的方法是加入水；（3）t2時甲的溶解度是20g，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，若開始發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度又恢復到20g，所以析出晶體；（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以甲中含有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲

30、，正確；t2時，不知溶液中溶質、溶劑的質量，所以無法判斷溶液中溶質的質量分數大小，故錯誤；t2時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以將等質量的甲乙兩物質分別加水配成飽和溶液，需要水的質量乙比甲多，所以甲溶液質量比乙溶液質量小，正確；由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1甲乙的升溫至t2時，甲溶液的溶質質量分數不變，乙析出晶體，溶質的質量不變，則溶質的質量分數減小，故錯誤；故答案為：（1）t1；（2）加入水（或加入溶劑）；（3）甲物質溶于水時放熱；（4）點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體溶解度曲線解決相關的問題，從而培養學生對知識的應用能力17（2

31、014十堰）AF表示初中化學常見的物質，A和B，B和C都能發生反應，且都只能生成兩種產物，它們之間的轉化關系如圖所示（1）若B是目前世界上年產量最高的金屬，D是一種紅的單質，F是一種氣體，寫出D物質的一種用途作導線；反應的基本反應類型為置換反應；反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）若A、B、C表示不同類別的化合物，E在常溫下是一種無色液體，A中含有兩種元素且A能F發生反應，寫出一個符合題意的A與F反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AF中六種物質屬于鹽的是D、F（填字母）考點：物質的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；反應類型的判定

32、；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題分析：（1）根據AF表示初中化學常見的物質，A和B，B和C都能發生反應，且都只能生成兩種產物，B是目前世界上年產量最高的金屬，所以B是鐵，鐵和Y反應會生成D和E，D是一種紅的單質，所以D是銅，鐵和C反應會生成F和E，F是一種氣體，所以C可以是硫酸，F就是氫氣，E是硫酸亞鐵，A就是硫酸銅，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可；（2）根據AF表示初中化學常見的物質，A和B，B和C都能發生反應，且都只能生成兩種產物，A、B、C表示不同類別的化合物，E在常溫下是一種無色液體，猜想E是水，酸、堿反應會生成水，二氧化碳和堿反應會生成水和鹽，所

33、以猜想B是氫氧化鈉，A是鹽酸，C是二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，鹽酸和碳酸鈉會發生反應，然后將猜想的物質代入轉化關系中驗證即可解答：解：（1）AF表示初中化學常見的物質，A和B，B和C都能發生反應，且都只能生成兩種產物，B是目前世界上年產量最高的金屬，所以B是鐵，鐵和Y反應會生成D和E，D是一種紅的單質，所以D是銅，鐵和C反應會生成F和E，F是一種氣體，所以C可以是硫酸，F就是氫氣，E是硫酸亞鐵，A就是硫酸銅，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以通過推導可知，D是銅，銅的導電

34、性很好，電阻小，所以D物質的一種用途：作導線；反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，滿足置換反應的條件，所以該反應的基本反應類型為：置換反應；反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）AF表示初中化學常見的物質，A和B，B和C都能發生反應，且都只能生成兩種產物，A、B、C表示不同類別的化合物，E在常溫下是一種無色液體，猜想E是水，酸、堿反應會生成水，二氧化碳和堿反應會生成水和鹽，所以猜想B是氫氧化鈉，A是鹽酸，C是二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，鹽酸和碳酸鈉會發生反應，猜想的各種物質滿足題中的

35、轉化關系，猜想正確，所以A與F反應是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；通過推導可知，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是二氧化碳，D是氯化鈉，E是水，F是碳酸鈉，所以AF中六種物質屬于鹽的是：D、F故答案為：（1）作導線；置換反應；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；D、F點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系猜想剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可，主要答案的不唯一性18（2014十堰）根據下列實驗裝置圖

36、回答問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2選用的發生裝置是（填字母序號，下同）（2）實驗室制取二氧化碳時，選用的收集裝置是驗證二氧化碳收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了（寫出方法、現象、結論）（3）實驗室收集某氣體只能用裝置，由此說明該氣體具有的物理性質是易溶于水，密度比空氣小考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用

37、雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了實驗室收集某氣體只能用向下排空氣法收集，說明該氣體易溶于水，密度比空氣小解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O

38、2；（2）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；（3）實驗室收集某氣體只能用向下排空氣法收集，說明該氣體易溶于水，密度比空氣小；故答案為：易溶于水，密度比空氣小；點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中19（2014十堰）

39、化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結果同學們沒有觀察到明顯現象，于是他們展開了如下探究探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發生了化學反應？同學們取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？【提出猜想】佳佳認為溶質是Na2CO3貝貝認為溶質是Na2CO3和NaOH【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整實驗操作實驗現象實驗結論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾向濾液滴加適量酚酞溶液變成紅色貝貝的猜想成立【實驗反思】同學們聯想到了氫氧化鈉與稀硫酸發生中和反應也觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，有同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液