1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業山西省初中化學實 驗 手 冊（人教版部分） 山西省教育廳裝備處 2013年9月太原市實驗中學成磊閆芳第一單元 走進化學實驗室第1節 物質的變化和性質一、觀察水的沸騰實驗目的描述水沸騰的現象，并判斷是否有其他物質生成。實驗用品試管，酒精燈，鐵架臺，酒精燈蒸餾水實驗步驟及現象1、把盛有少量水的試管夾在鐵架臺上；2、在試管底部小心加熱，觀察現象：試管中的水沸騰，產生水蒸氣；3、沸騰后將一塊玻璃片放在試管口，觀察現象：試管口的玻璃片上有水霧出現。實驗結論水沸騰變成水蒸氣，水蒸氣

2、遇冷凝結成小水珠，在變化過程中沒有生成其他物質。注意事項1、傾倒液體時，試劑瓶口要緊挨試管口，防止液體灑出；2、試管里的液體不應超過試管容積的1/3；3、鐵夾由試管底部套上、取下，且夾持在距離試管口約1/3處；4、試管外壁應該干燥；5、試管應與桌面成約45角；6、加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱；7、試管口不要對著自己或他人；8、拿玻璃片時要注意安全，以免割傷和燙傷手；9、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。二、觀察膽礬的研碎實驗目的描述膽礬研碎的現象，并判斷是否有其他物質生成。實驗用品研缽，研杵，藥匙膽礬（或藍礬）實驗步驟及現象取少量硫酸銅晶體（膽礬）放在研

3、缽內，用研杵把膽礬研碎，觀察現象：藍色塊狀固體被粉碎為粉末。實驗結論塊狀固體變為粉末狀的過程中沒有生成其他物質。注意事項1、進行研磨操作時，研缽應放在不易滑動的物體上，研杵應保持垂直；2、大塊的固體只能壓碎，不能用研杵搗碎，否則會損壞研缽、研杵或將固體濺出；3、易爆物質只能輕輕壓碎，不能研磨；4、研磨對皮膚有腐蝕性的物質時，應在研缽上蓋上厚紙片或塑料片，然后在其中央開孔，插入研杵后再行研磨，研缽中盛放固體的量不得超過其容積的1/3；5、研缽和研杵使用完后要及時清洗。三、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應實驗目的描述硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應的現象，并判斷是否有其他物質生成。實驗用品試管，藥匙膽礬，

4、氫氧化鈉溶液，蒸餾水實驗步驟及現象1、取兩支試管，分別放入研碎前、后的膽礬，加入少量蒸餾水，振蕩，觀察現象：得到澄清的藍色溶液；2、分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現象：生成藍色沉淀，藍色溶液逐漸變淺最后變為無色。實驗結論1、在膽礬加水溶解過程中，沒有生成其他物質；2、加入硫酸銅溶液后，有藍色沉淀生成，有其他物質生成。注意事項氫氧化鈉溶液對皮膚具有腐蝕性，使用時防止濺到皮膚或者衣服上。四、石灰石和稀鹽酸反應實驗目的 1、描述石灰石和稀鹽酸的反應，并判斷是否有其他物質生成；2、初步學會全面描述現象；3、結合四個實驗認識化學變化的基本特征，能區分物理變化和化學變化。實驗用品試管，燒杯，導管，鐵架臺，酒精

5、燈石灰石（或大理石），澄清石灰水，稀鹽酸實驗步驟及現象1、取一支試管，向其中加入少量石灰石（或大理石），并加入適量稀鹽酸，迅速用帶有導氣管的橡皮塞塞緊試管口，觀察現象：顆粒狀石灰石表面有氣泡產生，且石灰石逐漸變??；2、將導管的另一端伸入盛有澄清石灰水的燒杯中，觀察現象：導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁。實驗結論1、根據澄清石灰水變渾濁可以判斷有二氧化碳的生成，該反應有其他物質生成。2、綜合四個實驗分析，水的沸騰和膽礬的研碎沒有生成其他物質，這樣的變化叫做物理變化；而硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應以及石灰石和稀鹽酸的反應有其他物質生成，這樣的變化叫做化學變化，又叫化學反應。注意事項1、物理變化

6、和化學變化的本質區別：宏觀上需要判斷是否有新物質生成。2、化學變化通常表現為顏色改變，放出氣體，生成沉淀，同時還伴隨著能量的變化（吸熱、放熱、發光），這些現象可以幫助判斷是否發生了化學變化，但不是判斷的依據。教學建議在描述現象時，應該從物質變化（固態、液態和氣態物質發生了什么變化）以及能量變化（發光，吸放熱）角度全面描述現象。第2節 化學是一門以實驗為基礎的科學一、蠟燭及其燃燒現象的觀察實驗目的 通過蠟燭燃燒實驗的分析和觀察，初步學習科學探究的方法。實驗原理蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，熱的水蒸氣遇到冷而干燥的玻璃片，玻璃片上會有水霧產生。實驗用品燒杯，蠟燭，火柴，小

7、刀澄清石灰水實驗步驟及現象1、點燃前：（1）去一支蠟燭，觀察蠟燭的顏色、狀態、形狀、硬度，聞一聞氣味；（2）用小刀切一小蠟燭，把它放入水中，觀察現象：蠟燭浮在水面上，說明蠟燭不溶于水，密度比水小。2、燃著時（1）取一支蠟燭，點燃，觀察現象：石蠟逐漸熔化，發黃光，放出熱量，冒黑煙，火焰分為三層，外焰最明亮，內焰最暗；（2）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰上中，約1s后取出，觀察現象：火柴梗在火焰外焰部位被燒黑程度最嚴重；（3）取一只冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，觀察現象：燒杯內壁有水霧。（4）將（3）中燒杯迅速倒過來，并倒入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現象：澄清石灰水變渾濁。3、熄滅后蠟燭熄滅時

8、產生一縷白煙，用燃著的火柴點白煙，觀察現象：火焰順著白煙重新將蠟燭點燃。實驗結論1、火焰分為三層，由外向內依次為外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高；2、蠟燭燃燒過程中有水和二氧化碳生成；3、熄滅蠟燭時的白煙為固態石蠟小顆粒。教學建議1、本實驗的基本要求是落實有序觀察、描述和記錄實驗現象。2、注意培養學生的邏輯思維，以及逐漸滲透透過現象看本質的學習方法。3、對于蠟燭燃燒過程中產生黑煙，可能是學生的一個疑問，在這里要回避此問題，在后續講到燃料及其利用時再進行解答。實驗說明蠟燭燃燒的實驗在人教版和滬教版化學均有，人教版該實驗在第一單元課題2，主要目的是引導學生對實驗探究一般方法的學習；滬教版中該實驗

9、在第一章第2節，主要目的在于物質的變化和性質的學習。而且在滬教版中加入了將一根粗玻璃管插入焰心處，把白煙從玻璃管引出。二、人們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同實驗目的 1、比較人體吸入的空氣和呼出的氣體，知道吸入的空氣和呼出的氣體中氧氣、二氧化碳以及水蒸氣含量的不同；2、通過對“蠟燭燃燒”和“吸入空氣和呼出氣體”實驗的歸納總結，進一步學習科學探究的要素和步驟。【資料】1、二氧化碳可以使澄清石灰水變成白色渾濁液，白色渾濁物越多，說明二氧化碳越多；2、氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣越多；3、二氧化碳可以使燃著的木條熄滅；4、空氣主要是由氮氣、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等

10、。實驗用品集氣瓶，玻璃片，水槽，吸管，小木條，酒精燈，火柴澄清石灰水實驗步驟及現象提出問題：人們吸入的氣體和呼出的氣體有什么不用？猜想與假設1、呼出氣體中氧氣含量比吸入的空氣中的少；2、呼出氣體中二氧化碳含量比吸入的空氣中的多；3、呼出氣體中水蒸氣含量比吸入的空氣中的多。實驗驗證1、取兩個空集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好，這樣就收集到兩瓶空氣樣品；2、另取兩個空集氣瓶，將它們分別盛滿水，并用玻璃片先該住瓶口的一小部分，然后推動玻璃片將瓶口蓋住，把盛滿水的集氣瓶連同玻璃片一起倒立在水槽內；3、將飲料管小心地插入集氣瓶內，并向瓶內緩緩吹氣直到瓶內充滿呼出的氣體，在水下立即用玻璃片將瓶口蓋好，然后取出放

11、在實驗桌上，這樣就收集好兩瓶呼出的氣體樣品；4、各取一瓶空氣樣品和呼出的氣體樣品，將燃著的木條分別插入兩個集氣瓶中，觀察現象：盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，盛有呼出氣體的集氣瓶中的燃著的木條熄滅；5、取剩余的兩瓶氣體樣品，向其中各滴入相同滴數的澄清石灰水，振蕩，觀察現象：盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，盛有呼出氣體的集氣瓶中的澄清石灰水變渾濁；6、取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊哈氣，觀察到放在空氣中的玻璃片無明顯變化，另一塊上有水霧出現。實驗結論1、呼出氣體中氧氣含量比吸入的空氣中的少。2、呼出氣體中二氧化碳含量比吸入的空氣中的多。3、呼出氣體中水蒸氣含量比吸入的空氣中的多。教學建議1、可以適

12、當提前對排水法收集氣體的實驗操作進行訓練，這樣可以為后續實驗奠定一定的基礎；2、該實驗是第一個運用對比或對照研究方法的實驗，和物理學科中的控制變量法是同一個意思，初步進行單一變量的比較；3、注重自學方法的引導，初步滲透科學探究的一般思路：提出問題猜想與假設制定計劃進行實驗收集證據解釋與結論反思與評價表達與交流。第3節 走進化學實驗室一、固體藥品的取用實驗目的學會規范取用固體藥品。實驗用品試管，藥匙，鑷子，紙槽石灰石（或大理石），碳酸鈉粉末實驗步驟及現象1、塊狀固體藥品的取用：把試管橫放，用鑷子夾取石灰石，放在試管口，然后慢慢將試管豎立起來。2、粉末狀固體藥品的取用：把試管略傾斜，用藥匙取少量碳

13、酸鈉粉末，送到試管底部，然后將試管直立起來。注意事項1、塊狀固體藥品取用時，禁止試管豎直直接將藥品投入試管中，防止塊狀固體藥品將試管底部擊碎；2、粉末狀固體藥品取用時，將藥品送到試管底部，防止藥品粘在試管內壁。二、液體藥品的取用實驗目的1、學會較大量液體藥品取用時采用傾倒的方法，少量液體藥品取用時采用膠頭滴管滴加的方法；2、規范使用教頭滴管。實驗用品試管，膠頭滴管蒸餾水，澄清石灰水，無色酚酞溶液實驗步驟及現象傾倒液體的方法（如圖1.1）1、取一只潔凈的試管，試管口略傾斜；2、打開盛放蒸餾水的試劑瓶塞，倒放在實驗臺上；3、拿起試劑瓶并且標簽向手心；4、試劑瓶口緊挨試管口，慢慢倒出蒸餾水；5、蓋好

14、瓶塞，將試劑瓶放回原處，標簽向外。 圖1.1 傾倒液體膠頭滴管的使用方法（未采用課本實驗）1、取一只潔凈的膠頭滴管，用中指和無名指夾住玻璃部分以保持穩定，用拇指和食指擠壓膠頭，將滴管內的空氣排出；2、伸入蒸餾水中，松開拇指和食指蒸餾水即被吸入滴管內；3、加液時，將膠頭滴管垂直懸空于試管上方0.5 cm左右的高度用同樣的擠壓方式將蒸餾水滴加到試管中。注意事項1、傾倒液體時：（1）為防止瓶塞被污染后再污染試劑瓶中的溶液，瓶塞應倒放在桌面上；（2）為避免試劑流到試管外，瓶口應緊挨試管口；（3）為防止不慎流出的液體腐蝕標簽，標簽應向手心；（4）倒完液體后，要立即塞緊瓶塞，并放回原處。2、膠頭滴管使用時

15、：（1）取液后，橡膠膠帽保持在上，不要平放或倒放；（2）不要把滴管隨便放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；（3）用過的滴管要立即用清水沖洗干凈，以備下次使用，嚴禁用未經清洗的滴管吸取其他試劑；（4）滴瓶上的滴管不要用水沖洗，用完后直接放回原滴瓶。三、酒精燈燈焰的分層情況實驗目的通過實驗認識到酒精燈外焰溫度最高，加熱時應該用外焰。實驗用品酒精燈，火柴實驗步驟及現象1、點燃酒精燈，觀察到火焰分三層，外焰最亮；2、將一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，約1-2秒后取出，觀察現象：處在外焰層的火柴最先炭化。實驗結論外焰溫度最高，加熱時應該用外焰。注意事項1、點燃酒精燈前，檢查燈芯和酒精量（不超過酒精

16、燈容積的2/3，不少于1/4 ），絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；2、用火柴點燃，絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；3、用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹；4、不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，立刻用濕抹布蓋滅。四、試管中液體的加熱實驗目的學會規范安全地對試管中的液體加熱。實驗用品試管，試管夾，酒精燈，火柴蒸餾水實驗步驟及現象（未采用課本實驗）1、向試管中傾倒約容積1/3的蒸餾水，擦拭干凈試管外壁的水，試管夾自試管底部套上至試管口約1/3處；2、點燃酒精燈，將試管上下移動（如圖1.2），使試管底部均勻受熱，且試管與桌面成約45角，然后用酒精燈的外焰固定加熱；圖1.2 試管

17、中液體的加熱3、蒸餾水沸騰后，熄滅酒精燈，當試管冷卻之后沖洗試管。 注意事項1、試管外壁應該干燥；2、試管里的液體不應超過試管容積的1/3；3、用試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下，且夾持在距離試管口約1/3處；4、試管應與桌面成約45角；5、加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱；6、試管口不要對著自己或他人；7、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。五、連接儀器裝置實驗目的1、學會正確連接玻璃導管、橡皮塞、膠皮管；2、能夠利用壓強原理檢查裝置的氣密性。實驗用品玻璃管，橡皮塞，膠皮管，試管，燒杯實驗步驟及現象1、把玻璃管插入帶孔橡膠塞（如圖1.3.1）先把玻璃

18、管口用水潤濕，然后對準橡膠塞的孔稍用力轉動，即可插入。2、連接玻璃管和膠皮管（如圖1.3.2）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。3、在容器口塞橡膠塞（如圖1.3.3）把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。圖1.3.1 圖1.3.2 圖1.3.3圖1.3 儀器的連接4、檢查裝置的氣密性如圖1.4，將橡皮塞塞緊試管口，導管的另一端浸入水中，用手緊握試管外壁，導管口有氣泡冒出，待氣泡不再冒出時，松開手，一段時間后玻璃導管中水面上升，形成一段水柱，長時間不回落，表明裝置氣密性良好。 圖1.4 檢查裝置的氣密性 注意事項1、在玻璃管插入帶孔

19、膠塞和膠皮管中時，將玻璃管的一端用水潤濕，減小摩擦；2、檢查裝置的氣密性的實驗在初中階段往往只要觀察到有氣泡產生就結束了，而對于一部分能力較強的學生，需要將檢查裝置的氣密性的方法講透徹，另外，對于不同的裝置，可以采用的檢查方法不同，在具體實驗中可以適當補充。六、洗滌玻璃儀器（以試管為例）實驗目的學會清洗玻璃儀器，如試管等。實驗用品試管，試管刷實驗步驟及現象倒凈試管內的廢液，再注入半試管水，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷。如果試管內壁沾有不易洗掉的油污，可加入少量洗滌劑清洗，然后用清水沖洗干凈。注意事項1

20、、在使用試管刷清洗試管時，用力不要過猛，以防損壞試管；2、如果試管內壁附著的物體物質不能被水沖洗掉或試管刷刷洗掉，可以根據附著物的成分選擇適當的酸或堿來清洗，比如：試管內壁如果附著有氫氧化銅固體或鐵銹等物質，可以用稀鹽酸或稀硫酸來清洗，然后再用清水沖洗。實驗說明1、化學實驗基本操作在人教版化學中作為一個課題呈現，滬教版化學該部分內容在九年級上冊附錄一“中學化學實驗基本操作”中呈現，沒有常見儀器的連接，補充有氣體的收集方法、氣體的制取和過濾操作。2、天平和量筒的使用在物理八年級已經學習過，在這里我們不再詳細介紹天平和量筒的使用。第二單元 我們周圍的空氣第1節 空氣一、測定空氣中氧氣的含量實驗目的

21、 1、通過紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量；2、實驗室模擬拉瓦錫的探究空氣成分的過程，體驗實驗探究過程的快樂。實驗原理化學原理： 4P+5O2點燃2P2O5物理原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內氣體減少，壓強減小，外界大氣壓大于瓶內壓強，將水壓入集氣瓶內。實驗用品集氣瓶，燒杯，燃燒匙，藥匙，彈簧夾，導管紅磷實驗步驟及現象方案一（課本實驗方案）1、檢查裝置氣密性；2、如圖2.1.1連接儀器，在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間氛圍五等分，用彈簧夾夾緊橡皮管； 3、點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察現象：紅磷劇烈燃燒，放出熱量，產生大量白煙；4、待紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，

22、觀察現象：燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，集氣瓶內水面上升，約占瓶內空氣體積的五分之一。 方案二（改進方案） 如圖2.1.2所示，在裝置中添加電熱棒引燃紅磷，其余步驟與方案一一致。方案三（改進方案）如圖2.1.3所示，將集氣瓶改為鐘罩，并用放大鏡聚集太陽光點燃紅磷，其余步驟與方案一一致。 圖2.1.1 圖2.1.2 圖2.1.3圖2.1 實驗室測定空氣中氧氣含量實驗結論氧氣約占空氣體積的1/5。 誤差分析實驗成功時我們測定的結果是氧氣約占空氣體積的1/5，但是裝置以及操作過程的失誤會造成實驗結果出現誤差：1、測定結果偏小的分析：（1）裝置漏氣（裝置氣密性不好）；（2）紅磷不足量；（3）未等裝置冷卻

23、到室溫就打開止水夾。2、測定結果偏大的分析：（1）點燃紅磷后未立即伸入集氣瓶；（2）紅磷燃燒時未夾緊彈簧夾。注意事項1、檢查裝置氣密性，確保裝置氣密性良好；2、紅磷過量，使紅磷燃燒耗盡集氣瓶中的氧氣；3、點燃紅磷立即伸入集氣瓶，防止紅磷燃燒產生的熱量使瓶內氣體膨脹而逸出；4、待裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾，如果冷卻集氣瓶，瓶內溫度較高，氣體膨脹，壓強較大，使壓入集氣瓶中的水的體積達不到瓶內氣體體積的1/5。教學建議1、該實驗使用的紅磷通常比較潮濕，在實驗點燃紅磷時雖然看到紅磷燃燒了，但是此時的火焰卻極易熄滅，因此在實驗前最好將紅磷烘干或在酒精燈上多加熱一段時間；2、該實驗紅磷燃燒會放出熱量，為了

24、加快冷卻的速度，在集氣瓶中加入少量的水；3、該實驗有多種改進方案，教師可引導學生進行實驗方案的設計。第2節 氧氣一、氧氣的性質實驗實驗目的 觀察觀察木炭、硫、鐵絲在空氣和氧氣中灼燒時的不同現象，認識氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生反應。實驗用品集氣瓶（帶毛玻璃片），燃燒匙，坩堝鉗，酒精燈，火柴，小木條氧氣，木炭，硫，細鐵絲，澄清石灰水實驗步驟及現象1、帶火星的木條復燃實驗把帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現象：帶火星的木條復燃。說明氧氣能使帶火星的木條復燃。2、木炭的燃燒實驗（1）用坩堝鉗夾取一小塊木炭，用酒精燈加熱，觀察現象：木炭發紅，但并未劇烈燃燒；（2）將發紅的木炭自瓶口

25、緩慢伸入充滿氧氣的集氣瓶底部，觀察現象：木炭劇烈燃燒，放出大量的熱，發出白光；（3）反應結束后，向集氣瓶中加入適量的澄清石灰水，觀察現象：澄清石灰水變渾濁。3、硫的燃燒實驗（1）在燃燒匙里放入少量硫，加熱，直到發生燃燒，觀察現象：硫在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發出微弱的淡藍色火焰，放出有刺激性氣味的氣體；（2）將盛有燃著的硫的燃燒匙伸入充滿氧氣的集氣瓶中（預先放入一些水），觀察現象：硫在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發出明亮的藍紫色火焰，放出有刺激性氣味的氣體。4、細鐵絲的燃燒實驗（1）取兩根打磨光亮的細鐵絲，分別盤成螺旋狀。（2）一根在酒精燈上加熱，觀察到鐵絲紅熱，但并未燃燒；（3）另一

26、根下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶內（預先放一些水或鋪一層細沙），觀察到細鐵絲劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，生成黑色固體。實驗結論1、氧氣能使帶火星的木條復燃，因此可以用帶火星的木條檢驗氧氣；2、木炭和氧氣點燃能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，C+O2點燃CO2；3、硫和氧氣反應生成帶有刺激性氣味的二氧化硫，S+O2點燃SO2；4、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，3Fe+2O2點燃Fe3O4；5、根據可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒劇烈，有些在空氣里不能燃燒的物質卻可以在氧氣里燃燒，說明氧氣的化學性質比較活潑。同時也說明，物質在空氣中燃燒實際上是與空

27、氣中的氧氣發生發應。注意事項1、小木條的復燃、木炭和硫的燃燒實驗中，小木條、木炭和硫要自瓶口緩慢伸入集氣瓶底部，防止燃燒產生的熱量使上層的氧氣逸出，使現象不明顯。2、振蕩集氣瓶時，要壓緊毛玻璃片，以防玻璃片跌落損壞，并且要握緊集氣瓶，輕輕振蕩，防止用力過猛將液體藥品灑出。3、硫的燃燒實驗中，集氣瓶底部要預先放入少量的水，目的是吸收產生的二氧化硫，防止污染空氣。同時，條件允許的話，該實驗盡可能在通風櫥中進行。4、細鐵絲的燃燒實驗有多重因素會影響實驗結果：（1）鐵絲：鐵絲要細，鐵絲要打磨光亮，鐵絲要盤成螺旋狀；（2）火柴：火柴要快燃盡時再伸入集氣瓶中；（3）氧氣：氧氣含量要較高。5、細鐵絲的燃燒實

28、驗中集氣瓶底部預先放入少量的水或鋪一層細沙的作用是防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底。實驗說明氧氣的性質實驗人教版和滬教版化學教材均有的實驗是：木炭在氧氣中的燃燒、細鐵絲在氧氣中的燃燒。不同的是滬教版增加了蠟燭的燃燒，而把硫在氧氣中的燃燒實驗編排到了第九章第3節“酸雨形成的體驗”中；刪除了帶火星的木條復燃的實驗；而且滬教版中木炭的燃燒是將木炭放在燃燒匙內進行的。教學建議廢舊石棉網上的鐵絲打磨光亮后即可進行實驗。第3節 制取氧氣一、二氧化錳在過氧化氫分解中的催化作用實驗目的 探究二氧化錳在過氧化氫溶液分解中的作用。實驗原理2H2O2MnO22H2O+O2實驗用品試管，藥匙，小木條過氧化氫溶液（5%），二

29、氧化錳實驗步驟及現象1、如圖2.2在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中，觀察現象：帶火星的木條不復燃；2、向1中的試管中加入少量的二氧化錳，帶火星的木條伸入試管中。加入二氧化錳后，觀察現象：試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；3、待上述試管中無氣泡冒出時，再加入過氧化氫溶液，重復上述實驗，重新加入過氧化氫溶液后，觀察現象：試管中又有大量氣泡產生，帶火星的木條又復燃。圖2.2 過氧化氫分解實驗實驗結論常溫下過氧化氫溶液分解緩慢，放出的氧氣較少，二氧化錳能加快過氧化氫制氧氣的速率，但是二氧化錳的化學性質未發生變化。注意事項1、該實驗是一個對比實驗，因此要保證所用過氧化氫

30、溶液的濃度和用量；2、該實驗過氧化氫溶液的濃度時實驗成功的一個關鍵，過氧化氫雖然在常溫下分解緩慢，但是儲存一段時間之后，濃度往往會降低，因此在課前要預先試驗，不能僅僅憑借標簽濃度來配制溶液；3、過氧化氫溶液可以在光照條件下發生分解，且溫度升高分解速度加快，因此，過氧化氫溶液要低溫、避光保存。教學建議1、二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質都不發生改變，在課本上，實驗部分僅僅提到重復加入過氧化氫溶液觀察現象，為了證明二氧化錳質量不變，需要在反應前后稱量其質量。所以在教學中可以就此讓學生對該實驗是否嚴謹進行評價，并制定實驗方案驗證質量不變。2、過氧化氫溶液在常溫下分解緩

31、慢，在教學中，可以設計一個實驗比較在常溫和加熱條件下過氧化氫溶液分解速度，同時可以將該實驗可以進一步引申出一個較為綜合性的實驗“哪些因素影響過氧化氫溶液的分解速度”。二、實驗室制取氧氣實驗目的 通過對實驗室制取氧氣原理、藥品和反應條件，初步學習實驗室制取氧氣的方法。實驗原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2實驗用品試管，試管夾，單孔橡皮塞，膠皮管，玻璃導管，集氣瓶，水槽，鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，毛玻璃片，火柴，棉花，火柴高錳酸鉀實驗步驟及現象1、檢查裝置的氣密性；2、如圖2.3在試管中加入一定量的高錳酸鉀粉末，并在試管口放一團棉花（棉花的作用：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管），用帶有導

32、管的橡膠塞塞緊管口； 3、如圖把試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管）固定在鐵架臺上；4、點燃酒精燈，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準高錳酸鉀所在的部位加熱； 圖2.3 實驗室制取氧氣5、當導管口有連續均勻的氣泡放出時，把導管口伸入預先倒立在水槽中且盛滿水的集氣瓶 中，待集氣瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心移除水槽，正方在實驗桌上，用該方法收集兩瓶氧氣（其中一瓶中留有少量水）；6、將導管移出水面；7、熄滅酒精燈。注意事項1、制取前，要檢查裝置氣密性；2、固定試管時，試管口略向下傾斜，且在試管口放一團棉花；3、在對試管加熱時，應先將試

33、管均勻受熱，然后從試管底部逐漸向試管口方向加熱試管中的高錳酸鉀固體；4、為便于氣體的排出，伸入試管內的導管不宜過長，用排水法收集氣體時伸入集氣瓶中導管不宜過長；5、導管口有連續均勻的氣泡冒出時，再收集氧氣，因為開始產生的氣泡是試管和導管中殘留的空氣，如果開始產生氣泡就收集會使手機的氣體中混有一定量的空氣；6、停止加熱時，先將導管移出水面再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入試管使試管因驟冷而炸裂，如果實驗操作失誤，水槽中的水開始剛開始倒吸，立即拔出橡皮塞；7、在向試管中加入高錳酸鉀粉末時，可以使用自制的紙槽送入試管中，如使用藥匙，在使用后要及時將藥匙擦洗干凈備用；8、制取結束時，將試管在鐵架臺上冷

34、卻，或取下放在石棉網上冷卻，防止燒壞實驗臺，待試管冷卻后，將剩余藥品倒入指定儀器中，并清洗試管；9、由于氧氣的密度比空氣略大，所以集有氧氣的集氣瓶應該正放在桌面。三、氧氣的性質實驗目的加深對氧氣性質的認識。實驗用品集氣瓶（帶毛玻璃片），坩堝鉗，酒精燈，細鐵絲，木條，火柴木炭，澄清石灰水實驗步驟及現象（1）木炭的燃燒實驗用坩堝鉗夾取一小塊木炭，用酒精燈加熱到發紅，并自瓶口緩慢伸入充滿氧氣的集氣瓶底部；反應結束后，向集氣瓶中加入適量的澄清石灰水觀察實驗現象。（2）鐵絲的燃燒實驗取一根打磨光亮的細鐵絲，盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶內（預先放一些水或鋪一層

35、細沙），觀察現象。注意事項1、木炭的燃燒實驗中，木炭要自瓶口緩慢伸入集氣瓶底部，防止燃燒產生的熱量使上層的氧氣溢出，使現象不明顯。2、振蕩集氣瓶時，要壓緊毛玻璃片，以防玻璃片跌落損壞，并且要握緊集氣瓶，輕輕振蕩，防止用力過猛將液體藥品灑出。3、細鐵絲的燃燒實驗有多重因素會影響實驗結果：（1）鐵絲：鐵絲要細，鐵絲要打磨光亮，鐵絲要盤成螺旋狀；（2）火柴：火柴要快燃盡時再伸入集氣瓶中；（3）氧氣：氧氣含量要較高。4、細鐵絲的燃燒實驗中集氣瓶底部預先放入少量的水或鋪一層細沙的作用是防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底。第三單元 物質構成的奧秘第1節 分子和原子一、品紅在水中的擴散實驗目的 通過觀察品紅在水中的

36、擴散，認識到物質是由微觀粒子構成的，初步形成物質的微粒觀。【資料】氨水是氨氣溶于水后與水反應形成的，易揮發，產生有刺激性氣味氣體氨氣，且氨氣和水都是由分子構成的物質。實驗用品燒杯，大試管，藥匙品紅實驗步驟及現象向盛有水的燒杯中加入少量品紅，觀察現象：品紅逐漸擴散到水中，最后燒杯中的水全部變紅。實驗結論品紅在靜置的水中會發生擴散，說明物質是由看不見的微小粒子構成的。注意事項品紅在水中擴散實驗中，所用品紅的量要少；同時可以將品紅改為滴加紅或藍墨水1-2滴，如果滴入的墨水過多的話不易觀察到逐漸擴散這一現象。而且用溫水做該實驗可以縮短時間，而且這樣同時能夠驗證分子的運動速度與溫度有關，溫度越高，分子運

37、動越快。二、分子運動實驗實驗目的通過分子運動現象的實驗觀察和分析，進一步認識分子在不斷運動，分子間有間隔等性質。實驗用品方案一1000mL燒杯，50mL燒杯（2個）濃氨水，無色酚酞方案二橡皮塞，濾紙，棉花團濃氨水，無色酚酞實驗步驟及現象方案一（課本實驗方案）1、向盛有少量蒸餾水的試管中滴加1-2滴酚酞溶液，振蕩，觀察現象：無明顯現象；2、如圖3.1，向1的試管中滴加1-2滴濃氨水，觀察現象：溶液由無色變為紅色； 3、如圖所示，取兩只小燒杯，標為A、B，在A燒杯中加入約5mL濃氨水，在B燒杯中加入一定的酚酞溶液，用一個大燒杯罩住兩個小燒杯，一段時間后，觀察現象：B燒杯中酚酞變紅。 圖3.1 分子

38、運動現象方案二（補充設計）1、取一張濾紙條，每間隔20-25mm距離滴一小滴酚酞溶液；2、將濾紙條插入大試管中，把大試管水平固定在鐵架臺上；3、將棉花團用濃氨水潤濕，并放在試管口，并用橡皮塞塞緊試管口，片刻后可觀察到從放濃氨水棉團的一端開始，逐漸顯示出一個個紅色的圓圈。實驗結論氨水能使無色酚酞溶液變紅，且分子在不斷運動。注意事項實驗中使用濃氨水易揮發，揮發出氨氣有強烈的刺激性氣味，對人體上呼吸道有刺激和腐蝕作用，同時對其他器官也有所影響，因此，該實驗使用的濃氨水在使用完后要立即塞好瓶塞并密封保存，同時，實驗時要在通風條件好的環境中完成。實驗說明構成物質的微觀粒子的有關實驗在人教版和滬教版化學中

39、均有涉及，在滬教版化學第三章第1節微粒的性質中也有用濃氨水和無色酚酞驗證分子運動的實驗；同時增加2個實驗，滴有紅墨水的水和酒精混合實驗和注射器壓縮等體積的水和空氣的實驗，驗證分子間有間隔的實驗。 第四單元 自然界的水第2節 水的凈化一、水的凈化實驗目的 1、通過觀察凈水的步驟，初步學習使用過濾的方法對混合物進行分離；2、學習并練習吸附、沉淀和蒸餾等凈水的方法；實驗用品燒杯，試管，漏斗，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），活性炭，濾紙，蒸餾裝置明礬，天然水，紅墨水實驗步驟及現象1、沉淀取一個燒杯，盛大半杯渾濁的天然水，向其中加入少量明礬，用玻璃棒攪拌使明礬溶解，靜置，觀察到雜質沉淀下來，渾濁的水變得較為澄

40、清。2、過濾取一張圓形濾紙，對折兩次，一邊一層，一邊三層地打開成圓錐形，并放入漏斗中，使之緊貼漏斗壁，并使濾紙邊緣略低于漏斗口，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間不要有氣泡。把漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，是漏斗下端管口緊貼燒杯內壁，以使濾液沿燒杯壁流下，如圖4.1.1。取1中處理過的一杯液體，沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要低于濾紙的邊緣。3、吸附取第2步中水樣少許于試管中，滴加1-2滴紅墨水，然后加入少許活性炭粉末，振蕩，靜置，一段時間后變紅的水又變為無色。4、蒸餾如圖4.1.2，在燒瓶中加入約1/3體積第2步得到的水，在加入幾粒沸石或碎瓷片，如圖連接儀器，使各連接部位嚴密不漏氣。加熱

41、燒瓶（不要使液體沸騰太劇烈），棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水是停止加熱。4.1.1 過濾 4.1.2蒸餾4.1水的凈化注意事項1、過濾中應注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內壁；“二低”是指濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣；“三靠”是指傾倒液體的燒杯尖嘴要緊靠玻璃棒的中上部，玻璃棒下端要輕靠濾紙三層處，漏斗下端的尖嘴要緊靠承接燒杯的內壁。2、若濾液仍然渾濁，則應該將濾液再次過濾。3、蒸餾操作時要注意：（1）燒瓶中放入少量沸石防止液體暴沸；（2）冷凝水從下口進，上口出；（3）應棄去開始餾出的部分液體。二、硬水和軟水的區分實驗目的能用肥皂水區分軟水和硬水

42、。實驗用品燒杯，膠頭滴管肥皂水，天然水，蒸餾水實驗步驟及現象分別取第2步和第4步中的水樣少許于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩，觀察現象：盛有蒸餾水的試管中浮渣較少，泡沫較多；另一支試管試管中浮渣較多，泡沫較少。注意事項軟硬水的區分所用的肥皂水不要太濃，取用的水不能太少，以免出現分不清軟水和硬水的情況。實驗說明軟水和硬水的區分這個實驗在人教版和滬教版化學中均有涉及，但做法，詳細過程參照滬教版部分第二章第3節區分硬水和軟水。第2節 自制簡易凈水器一、自制凈水器實驗目的 綜合利用所學沉淀，過濾，吸附等方法，自制簡易凈水器，激發學生興趣，培養動手能力。實驗用品塑料瓶，小卵石，石英砂，活性炭，紗布，蓬松

43、棉，單孔橡皮塞（帶導管）實驗步驟如圖4.2，取一個空塑料飲料瓶，減去底部，瓶口用帶導管的單孔橡皮塞塞緊，將瓶子倒置，瓶內由下向上分層放置洗凈的蓬松棉、紗布，活性炭等。 圖4.2 簡易凈水器第3節 水的組成一、氫氣的檢驗實驗目的 簡單了解氫氣的檢驗方法，并樹立安全意識。實驗用品試管，酒精燈，火柴氫氣實驗步驟及現象1、收集一試管氫氣；2、用拇指堵住集滿氫氣的試管口；3、靠近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純，若聲音很小則表示氫氣較純。二、氫氣在空氣中燃燒實驗目的 通過氫氣燃燒的現象，判斷氫氣的燃燒產物。實驗用品啟普發生器，燒杯，火柴鋅粒，稀硫酸實驗步驟及現象1、如圖4.3，將活

44、塞打開，漏斗中的硫酸液面下降，逐漸與鋅粒接觸，并且鋅粒表面產生大量氣泡；2、收集一試管氫氣，檢驗氫氣的純度；3、當氫氣較純時，用帶尖嘴的導管導出氫氣并在導管口點燃，觀察現象：火焰呈淡藍色；4、在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，觀察現象：燒杯內壁有水霧； 5、關閉活塞，反應器中的硫酸被壓回漏斗中，反應停止。 圖4.3 氫氣的制取實驗結論氫氣燃燒生成水，化學方程式：2H2+O2點燃2H2O。注意事項1、該實驗涉及到氫氣的燃燒，如果氫氣中混有一定量的空氣可能會發生爆炸，因此點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度；2、該實驗用到了啟普發生器，啟普發生器最大的優點是可以控制反應的發生和停止，節約藥品。三、電解水的

45、實驗實驗目的 通過將水分解成氫氣和氧氣的實驗，探究水的組成。實驗原理2H2O通電2H2+O2，根據化學反應前后，元素的種類不變，可以得到水的組成。實驗用品水電解器，電源，酒精燈，火柴，小木條水，氫氧化鈉實驗步驟及現象1、如圖4.4，在水電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，觀察到電極表面有氣泡產生，一段時間后，與正極相連的玻璃管和與負極相連的玻璃管內產生的氣體體積比是1：2；2、切斷電源，緩慢開啟玻璃管活塞，使氣體慢慢放出，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體，觀察現象：與正極相連的玻璃管口木條復燃，與負極相連的的玻璃管口氣體被點燃，并且發出淡藍色火焰。 圖4.4 電解水實驗 實驗結

46、論水通電生成氫氣和氧氣，與正極相連的電極端產生氧氣，與負極相連的電極端產生氫氣。由此得出水是由氫元 素和氧元素組成的。誤差分析正極與負極產生的氣體體積比小于1：2的原因：1、常溫下氧氣比氫氣在水中的溶解度大；2、電解生成的氧氣與電極發生反應。注意事項由于該實驗用到直流電電解水，雖然調至安全電壓，但是要注意安全。知識鏈接1、為了增強水的導電性，可以在水中加入少量稀硫酸和氫氧化鈉溶液；2、實驗開始時，正、負極收集到的氣體往往體積比誤差較大，造成該現象的原因較多，例如：氧氣和氫氣在水中的溶解性不同，電解生成的氧氣與電極發生反應等等；3、反應中可以選用的電極種類較多，如鉑電極、石墨電極、銅電極等。電極

47、不同，對實驗結果有影響，一般來說，鉑電極效果較好。4、電解水實驗的影響因素有很多，比如電解液的種類和濃度，電極的種類和形狀以及之間的距離，電解使用的電壓。第五單元 質量守恒定律第1節 質量守恒定律一、紅磷燃燒前后質量的測定實驗目的 通過紅磷燃燒，分析反應前后物質的總質量是否改變。實驗原理紅磷在密閉容器中燃燒，生成白色固體五氧化二磷，反應前后物質的質量不變，化學方程式：4P+5O2點燃2P2O5實驗用品錐形瓶，橡皮塞，玻璃管，酒精燈，鑷子，天平，火柴，氣球紅磷 實驗步驟及現象1、在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷；2、在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻

48、璃管下端能與紅磷接觸；3、稱量錐形瓶和玻璃管的質量，記錄質量m1；4、取下錐形瓶，將橡皮塞的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，引燃紅磷，觀察現象：紅磷劇烈燃燒，放出熱量，產生大量白煙，氣球先脹大后變癟。5、待錐形瓶冷卻后，稱量錐形瓶和玻璃管的質量，記錄質量m2，經分析m1=m2。注意事項1、在錐形瓶底部鋪層細沙，防止紅磷燃燒產生的熱量使瓶底受熱不均而破裂；2、在玻璃管口套一個氣球，可以緩沖氣體受熱膨脹后氣壓變大，防止橡皮塞沖開；3、為防止燃燒產生的熱量使氣體逸出，必須迅速用橡皮塞塞緊錐形瓶；4、為防止氣體膨脹產生的浮力影響，待錐形瓶冷卻后再稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量

49、。二、鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗目的 通過鐵釘和硫酸銅溶液的反應，分析反應前后物質的總質量是否改變。實驗原理鐵和硫酸銅在密閉容器中反應生成銅和硫酸亞鐵，反應前后物質的總質量不變，化學方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4實驗用品錐形瓶，橡皮塞，天平鐵釘，硫酸銅溶液實驗步驟及現象1、在錐形瓶中加入適量硫酸銅溶液，塞好橡皮塞，將幾根打磨光亮的鐵釘和盛有硫酸銅溶液的錐形瓶儀器稱量，記錄質量m1；2、將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色；3、稱量反應一段時間后錐形瓶，記錄質量m2，經分析m1=m2。三、碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應前后質量

50、的測定實驗目的 通過碳酸鈉粉末和稀鹽酸，分析反應前后物質的總質量是否改變。實驗原理碳酸鈉粉末和稀鹽酸在密閉容器中反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后物質的總質量不變，如果在敞口體系中進行，氣體逸散到空氣中，化學方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2實驗用品燒杯，小試管，藥匙碳酸鈉粉末，稀鹽酸實驗步驟及現象1、把盛有稀鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，稱量小燒杯的質量，記錄質量m1；2、取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察現象：白色粉末逐漸溶解，有大量氣泡產生；3、反應結束后，再稱量小燒杯的質量，記錄質量m2，經分析m1m2。注意事項該實驗

51、在演示時使用的是敞口的燒杯，可以讓學生根據實驗1和2的實驗裝置對該實驗進行改進，取一個錐形瓶，在錐形瓶底部加入一定量的碳酸鈉粉末，取一支小試管（試管上系一根細繩），小試管中加入一試管稀鹽酸，塞進橡皮塞，放在天平上稱量質量，將錐形瓶倒置，使小試管中的鹽酸倒出與碳酸鈉粉末接觸發生反應，反應完全后稱量質量，這樣實驗也能得到與實驗一和實驗二相同的結果。四、鎂條燃燒前后質量的測定實驗目的 通過鎂條在空氣中的燃燒，分析反應前后物質的總質量是否改變。實驗原理鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學方程式：2Mg+O2點燃2MgO實驗用品堝鉗，石棉網，酒精燈，火柴鎂條實驗步驟及現象1、取一根打磨光亮的鎂條和一個石棉網

52、，稱量質量，記錄質量m1；2、在石棉網上方將鎂條點燃，觀察現象：鎂條劇烈燃燒，放出熱量，發出耀眼的白光，生成白色固體。3、反應結束后，將剩余物質放在石棉網上稱量，記錄質量m2，經分析m1m2。數據處理根據實驗數據我們看出，實驗一和實驗二反應前后質量相等，實驗三和實驗四卻反應前后質量不等，仔細分析我們會發現，實驗一和二都在密閉的容器中進行反應，實驗三和四在敞口容器中進行反應，而且實驗三中有二氧化碳生成并逸散到空氣中，實驗四有氧氣參加反應，然而逸散的二氧化碳和參加反應的氧氣我們都未用天平稱量質量。如果我們將生成的二氧化碳和參加反應的氧氣也收集起來并且稱量，最后會得到與實驗一和二相同的結果?？傊?/p>

53、過四個實驗我們得出，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，稱之為質量守恒定律。誤差分析實驗四中理論上m1m2，但是有些實驗測定發現m1m2，這是由于反應生成的氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中。注意事項1、 托盤天平的靈敏度較低，在做鎂條燃燒實驗時應該使鎂條有足夠的長度；2、在做鎂條燃燒的實驗時，為了防止實驗臺被燒壞，實驗時一定要在實驗臺上墊一個石棉網；3、在驗證質量守恒定律時，當涉及到氣體參加和生成的反應時，應該在密閉容器中進行，且裝置氣密性良好，防止氣體逸出；實驗說明滬教版化學教材中也有本實驗，但實驗所采用的用品有所不同，具體實驗請參閱滬教版化學教材第四章第2節實驗內

54、容。第六單元 碳和碳的氧化物第1節 金剛石、石墨和C60一、活性炭的吸附作用實驗目的 通過觀察活性炭與紅墨水和二氧化氮的作用，認識到活性炭具有吸附能力，能吸附色素，異味和一些可溶性雜質。實驗用品試管，錐形瓶，藥匙，橡皮塞二氧化氮，紅墨水，活性炭實驗步驟及現象1、紅墨水的吸附在盛有半瓶水的小錐形瓶中加入1-2滴紅墨水，使水略顯紅色。加入少許小顆粒的活性炭，輕輕振蕩，靜置，一段時間后，觀察現象：錐形瓶內紅色的水變為無色。2、二氧化氮的吸附收集一試管二氧化氮氣體，迅速向試管內加入少量活性炭粉末，塞緊橡皮塞，輕輕振蕩試管，一段時間后，觀察現象：試管內的紅棕色逐漸消褪。實驗結論活性炭具有吸附能力，能吸附

55、色素，異味和一些可溶性雜質。注意事項活性炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附能力，而且顆粒越小，吸附能力越強。二、木炭還原氧化銅實驗目的 通過木炭還原氧化銅現象的觀察，推知反應產物，并初步學習碳具有還原性。實驗原理C+2CuO高溫2Cu+CO2實驗用品試管，導管，酒精燈，鐵架臺（帶鐵夾），升降臺，鐵絲網罩，藥匙，火柴木炭粉末，氧化銅粉末，澄清石灰水實驗步驟及現象1、把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管； 2、如圖6.1，將試管固定在鐵架臺上，試管口單孔導管通入盛有澄清石灰水的試管中； 3、先使試管均勻受熱，然后用帶有鐵絲圖網罩的酒精燈對準固體混合物集中部位加熱幾分鐘，觀察現象

56、：導管口有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁； 6.1木炭還原氧化銅 4、將導管撤出，試管冷卻后把試管內的粉末倒在紙上，觀察現象：黑色粉末變為紅色。實驗結論開始加熱時，試管內氣體受熱膨脹而逸出，達到高溫時，木炭與氧化銅反應生成二氧化碳，因此觀察到導管口有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁；同時反應生成銅，為紅色固體。注意事項1、為了是反應充分，先將木炭和氧化銅粉末按照一定比例混合均勻后再放入試管中；2、由于實驗溫度較高，可以在酒精燈上加網罩以使火焰集中，提高溫度，若實驗條件允許，可以選擇使用酒精噴燈。知識鏈接1、木炭和氧化銅混合物的比例太小或太大，實驗效果都會受到影響，碳和氧化銅充分反應其理論上的質量比為

57、1:13.3。但實際進行反應時，試管里的一些木炭會和氧氣反應而被消耗，且反應中會產生一氧化碳。同時，木炭屬于混合物，主要成分是碳元素，還含有氫、氧、氮以及一些其他元素，所以木炭的用量要偏高一點。要反應現象明顯，反應速度快，需要不斷摸索，否則，既浪費藥品，又得不到理想的結果，甚至有些時候會使實驗失敗。根據相關實驗數據表明，木炭還原氧化銅實驗，木炭和氧化銅的質量比為1：10左右時，效果較佳。2、在木炭還原氧化銅實驗中，影響本實驗最終結果的因素并不僅僅是反應物的質量比，一部分化學工作者還認為，反應試管的大小、火焰的溫度、反應物顆粒的大小及混合程度、堆積形態、含水量都可能影響實驗結果。第2節 二氧化碳

58、制取的研究一、實驗室制取二氧化碳實驗目的 初步學習二氧化碳的實驗室制法。實驗原理CaCO3CaCl2+H2O+CO2實驗用品試管，集氣瓶（毛玻璃片），導管，火柴石灰石（或大理石），稀鹽酸實驗步驟及現象1、如圖6.2連接儀器；2、檢查裝置的氣密性；3、向錐形瓶中加入數粒石灰石（或大理石），塞緊雙孔橡皮塞，從長頸漏斗中加入稀鹽酸直到長頸漏斗的下端被稀鹽酸浸沒；4、收集氣體；5、驗滿：將燃著的火柴放在集氣瓶口，若小木條熄滅，則說明二氧化碳集滿； 6、將收集滿二氧化碳集氣瓶用毛玻璃片蓋好，正方在實驗桌上備用； 圖6.2 制取二氧化碳7、拆卸裝置，回收藥品，清洗儀器，歸位。注意事項1、在實驗時必須檢查裝

59、置的氣密性；2、為便于氣體的排出，伸入試管內的導管不宜過長；3、用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入到集氣瓶底部；4、實驗室制取二氧化碳時不能選用石灰石（或大理石）和稀硫酸，是由于反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石（或大理石）表面阻止反應的進行；5、實驗室制取二氧化碳時不能選用石灰石（或大理石）和濃鹽酸，是由于濃鹽酸易揮發，使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體；6、實驗室制取二氧化碳時不能選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸，是由于反應速度過快，不利于收集。教學建議氣體的制取實驗，裝置氣密性是實驗成功的重要因素，實驗室制取二氧化碳氣體，選擇錐形瓶和長頸漏斗這一組發生裝置時，教師可以適當補充該裝置檢查裝置氣密

60、性的方法：如圖6.2，將錐形瓶塞緊橡皮塞，導管的另一端伸入水中或將橡皮管用彈簧夾夾緊，從長頸漏斗口向錐形瓶中緩慢注水，當長頸漏斗的下端被水封閉之后，繼續向錐形瓶中加水，如果水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。實驗說明在滬教版化學中也有該實驗，參照滬教版部分第二章第2節探究二氧化碳的獲得。第3節 二氧化碳和一氧化碳一、階梯蠟燭實驗實驗目的 通過階梯蠟燭實驗，認識二氧化碳的密度比空氣大，一般不燃燒，不支持燃燒。實驗用品集氣瓶（帶毛玻璃片），蠟燭，燒杯，火柴二氧化碳實驗步驟及現象將鐵片折成兩層階梯狀放入大燒杯中，每層階梯上放一支蠟燭，點燃蠟燭，將收集好的二氧化碳慢慢倒入燒杯