1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業福州八中20092010學年第二學期期末考試高二化學 化學反應原理考試時間：90分鐘 試卷滿分：150分可能用到的相對原子質量： H1 O16 Cu64 Ag108 Cl35.5第卷 （共100分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1下列敘述正確的是A推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應B乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”C廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料D升高溫度可降低活化能2下列屬于強電解質的是

2、ACH3CH2OH BNH3H2O CCuDNH4Cl3常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是A含H+的溶液 B加酚酞顯無色的溶液CpHc(H+)的溶液4保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與A直流電源負極相連B銅板相連C碳棒相連D直流電源正極相連5用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl6常溫下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液對水的電離程度的影響，下列敘述正確的是A前者大B后者大C兩者相同D無法確定7將0. 01mol/L的NaOH加水稀釋10倍后溶液的pH值是A0.001B3 C1

3、1 D138反應2A(g) 2B(g)+C(g) H0，達平衡時，要使v（正）降低、c(A)增大，應采取的措施是A加壓 B加負催化劑 C升溫 D降溫91g H2燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 142.9kJmoll B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 571.6kJmoll C2H2+O2 = 2H2O H = 571.6lkJmoll DH2(g)+1/2O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJmoll10在0.10 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離

4、平衡：CH3COOHCH3COO +H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動11下列反應過程中，H0且S0的是ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)12下圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關的判斷正確的是Aa為負極、d為陽極Bc電極

5、上的電極反應式為：2H+ + 2e一= 2H2C電解過程中，d電極附近溶液變紅D電解過程中，氯離子濃度不變13在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量(C%)與時間t的曲線如右圖所示，下面結論正確的是AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n314鎳鎘（NiCd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O 由此可知，該電池充電時在陰極上發生反應的是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiOOH15高溫下，某反應達平衡，平衡

6、常數K= EQ f(c(CO)c(H2O),c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是A該反應的焓變為正值B該反應化學方程式為：CO + H2 OCO2 + H2C增大壓強，H2濃度一定不變D升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動16下列說法正確的是ApH5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH8B給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大CpH=1的鹽酸中c(H+)是pH=3的鹽酸的100倍D在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32)2117下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，

7、溶液顏色變淺B對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C升高溫度能夠促進水的電離DSO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣18下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是19恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能說明該反應達到平衡狀態的是A單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2B混合氣體的顏色不再改變 C混合氣體的密度不再改變的狀態D混合氣體的壓強不再改變的狀態20對于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘

8、述正確的是A達到平衡后，加入催化劑，則C%增大B達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動C化學方程式中ne +f D達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動二、填空題（共40分）21（14分）（1）火箭發射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H = +67.7 kJmol；N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJmol則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為_ 。（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為 酸（填“強”或“弱”）， H2A的電離

9、方程式為 ，該溶液中由水電離出的c(H+)= 。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H+)：a b（填“”、“”或“=”，下同）在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a b。 將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a b22（14分）在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗、都在800，實驗在850，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(molL-1)隨時間(min)的變化如圖所示：試回答下列問題：（1）在實驗中，反應在20

10、 min至40 min內A的平均反應速率為 molL-1min-1。 （2）根據實驗和實驗的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）若將實驗中A的起始濃度改為0.8 molL1，其它條件不變，與實驗相比，則達平衡時所需時間_實驗(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。（4）實驗和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_。A升高溫度 B增大壓強C使用了催化劑D增大A的濃度（5）800時，A達平衡時的轉化率為 ，此溫度下該反應的化學平衡常數K值為 。23(12分)右圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn(s)+CuSO4(a

11、q)ZnSO4(aq)+Cu(s)。請回答以下問題：R的名稱是_，R中的陽離子移向_(填A或B)中的溶液電極Y的材料是_，B中的電解質溶液是_。X為原電池的_極，其電極反應式是_。第卷 （共50分）三、選擇題（每小題只有1個選項符合題意、每小題3分，共15分）24在以下四種溶液中，各離子一定能大量共存的是A滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、CO32B所含溶質為MgCl2的溶液：K+、NO3、SO42、Al3+C水電離出來的c(H)=1013mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3、BrDpH=1的溶液： Fe2+、Na+、I、NO325下圖是NO2(g)CO(g)CO2(g)

12、NO(g) 反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖。下列有關說法正確的是A該反應的焓變H234kJ/molB若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率C若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度D若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度26有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V1 27已知：在100時，

13、純水的c(H+)為1106，此時將pH12的NaOH溶液V1 L與pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，則V1V2為A19 B101 C91 D11028下列有關判斷正確的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu2eCu2+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al3e3OHAl(OH)3C由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu2eCu2+D用原電池和電解池裝置都能實現2HCl + CuCuCl2 + H2 反應四、填空題（共35分）29（9分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用

14、實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實驗應選用 作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為 。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.

15、30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗D錐形瓶預先用食用白醋潤洗過E滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C mol/L。30（12分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的有關問題：甲池是 裝置，B

16、(石墨)電極的名稱是 。（2）寫出電極反應式：通入O2的電極的反應式 。A(Pt)電極的反應式為 ，（3）乙池中反應的化學方程式為 。（4）若乙池溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，當乙池中A極的質量增加5.40g時：甲池中理論上消耗O2體積為 （標準狀況下）；乙池中所得溶液的pH= 。31（14分）在80時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2O4(g) 2 NO2(g) H0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：時間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）求b、e的值：b= ，e= （2）計算20s40s內用N2O4表示的平均反應速率為 ；80該反應的化學平衡常數K為 。（3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號） 。A向混合氣體中再通入N2O4 B保持容積不變，通入HeC使用高效催化劑 D降低溫度