1、板塊三 限時規范特訓時間：45分鐘滿分：100分 一、選擇題(每題7分，共84分)1“綠色化學”又稱環境友好化學，下列敘述符合綠色化學原則的是()A綠色化學的核心是利用化學原理對工業生產造成的污染進行治理B有機化工生產中所需溶劑盡量不選擇苯、氯仿等有機物C回收電子垃圾通過高溫焚燒熔出金屬，可實現資源循環利用和綠色環保D將工業廢水加壓排放到地下深井，可實現自然過濾凈化和避免水的污染答案B解析綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，不產生廢棄物，原子利用率100%，而不是污染之后再進行治理，A錯誤；苯、氯仿有毒，故盡量不用作溶劑，B正確；通過高溫焚燒電子垃圾能回收金屬，但同時產生有

2、毒氣體而污染大氣，C錯誤；將工業廢水排放到地下深井會污染地下水，D錯誤。22017福建高三聯考化學與環境和能源密切相關。下列說法不正確的是()A新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生BPM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和C為防止重金屬等物質污染土壤和水體，廢電池應回收綜合利用D用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，能減少“白色污染”答案B解析PM2.5是指空氣中粒子直徑小于等于2.5微米的可吸入顆粒物。3若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換

3、樹脂，以除去所含離子答案A解析明礬凈水是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些雜質，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化，A原理上不可行；利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑，B原理上可行；海水緩慢凝固后可結成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化，C原理上可行；將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應用的海水淡化方法，D原理上可行。4已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800 、714 ，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水eq o(,sup17(NaO

4、H)Mg(OH)2eq o(,sup17(電解)MgB海水eq o(,sup17(HCl)MgCl2溶液MgCl2(熔融)eq o(,sup17(電解)MgC海水eq o(,sup17(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup17(灼燒)MgOeq o(,sup17(電解)MgD海水eq o(,sup17(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup17(HCl)MgCl2溶液MgCl2(熔融)eq o(,sup17(電解)Mg答案D解析Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發生分解，A錯誤；海水中加入HCl，得不到MgCl2溶液，B錯誤；電解MgO時，由于MgO的熔點很高，耗能大，所以經濟效

5、益差，C錯誤。52017北京東城高三質檢海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系(部分)如圖所示：下列說法不正確的是()A中可采用蒸餾法B中可通過電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂C中提取溴涉及氧化還原反應D的產品可生產鹽酸、漂白液等答案B解析蒸餾法是得到淡水的一種常見方法，A正確；電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂，B錯誤；發生的反應為Cl22Br=2ClBr2，屬于氧化還原反應，C正確；氯堿工業即電解飽和食鹽水，可得到NaOH、Cl2、H2，D正確。6我國有廣闊的海岸線，建設海峽經濟區，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是()A上述工藝流程中涉及化合、分

6、解、復分解和置換反應B只發生了化學變化，是用電解熔融NaCl制備Cl2C涉及的反應均為氧化還原反應，只需要蒸餾即可得到單質Br2D中反應的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Br答案D解析題述工藝流程中沒有涉及化合、復分解反應發生，故A錯誤；只發生了物理變化，故B錯誤；涉及的反應均為氧化還原反應，故C錯誤；中反應的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Br，故D正確。7化學實驗應遵循綠色化學的原則，實現原料和過程的綠色化。下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是()在銅與濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿

7、液中和后再放入到指定位置集中處理用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣將用銅粉與濃硫酸反應制取硫酸銅的實驗方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅，再將氧化銅溶解在稀硫酸中A B C D答案D解析銅與濃硝酸劇烈反應產生有毒的NO2氣體，將銅片改為可調節高度的銅絲可及時終止反應，減少NO2氣體的排放量；將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后可以減少污染；用雙氧水制氧氣副產物為水，不產生污染；既杜絕了產生SO2而導致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上過程均做到了從源頭上減少或杜絕污染，符合綠色化學的思想。8下列敘述中不正確的是()A工廠廢氣中的飄塵以及微細的固體顆粒物(例如硅酸鹽粉塵)分散在空氣中形成氣溶膠，對人

8、類健康危害極大B在含硫的煤中加入適量生石灰，可有效降低二氧化硫對大氣的污染C利用一氧化碳合成甲醇的反應為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)，其原子利用率為100%D工業生產中排放的廢渣、廢水、廢氣只會對環境產生污染，無任何價值答案D解析膠體微粒直徑很小，易被吸入人體，進入肺部等重要器官，對人類健康造成極大危害，A正確；含有硫的煤在燃燒過程中釋放的SO2被CaO吸收最終生成CaSO4，從而有效降低了SO2對大氣的污染，B正確；反應物的原子全部進入CH3OH中，其原子利用率為100%，C正確；可以對“三廢”進行利用，變廢為寶，實現其價值，D錯誤。9下列有關環境問題的說法正確的是()A燃煤時加

9、入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分數超過104%的空氣有利于人體健康CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染答案A解析CaCO3eq o(=,sup17(高溫)CaOCO2，2CaO2SO2O2=2CaSO4，A正確；低空臭氧濃度過大對人體有害，B錯誤；2NOO2=2NO2，故NO在空氣中不能穩定存在，C錯誤；水體含磷量高，會導致水體富營養化，D錯誤。102017北京西城高三期末利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是()A工業溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工業上常利用電解熔融MgCl2冶煉金

10、屬鎂C富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發的性質D若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2答案A解析Br2能與NaOH反應，A錯誤；Mg是活潑金屬，所以常采用電解熔融MgCl2的方法獲得金屬鎂，B正確；Cl22Br=2ClBr2，而要得到1 mol Br2需要通入兩次Cl2，第一次是富集，第二次是最終的氧化，所以最少需要2 mol Cl2，D正確。112017福建廈門一中月考根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產生2種單質B在過程中將

11、MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D過程反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題答案D解析A項，過程涉及Mg2、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)的沉淀，屬于化學過程，錯誤；B項，由已知條件知直接灼燒MgCl26H2O得不到無水MgCl2，錯誤；C項，未指明溫度和壓強，錯誤；D項正確。12含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

12、C該過程中化合價發生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4答案C解析根據工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產品硫酸，A、D正確；根據A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2，B正確；該過程中化合價發生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。二、非選擇題(共16分)13(16分)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再

13、從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。回答下列問題：(1)下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是_(填序號)。用混凝法獲取淡水提高部分產品的質量優化提取產品的品種改進鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子為_mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子NaMg2ClSOeq oal(2,4)濃度/(gL1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為_，產品2的化學式為_，1 L濃海水最多可得到產品2的質量為_g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為_；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式_。答案(1)(2)5/3(3)Ca2SOeq oal(2,4)=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2(熔融)eq o(=,sup17(電解)MgCl2Mg2H2Oeq o(=,sup17(高溫)Mg(OH)2H2解析(1)海水中主要含有NaCl等鹽，用混凝法不能除去NaCl，錯誤。(2)由方程式可知，Br2既是氧化劑又是還原劑，根據