1、PAGE 金屬及其化合物的性質與應用在高考全國卷中，頻頻考查金屬及其化合物的性質和應用之間的關系，題型主要是選擇題，命題角度新穎，靈活多變，試題常以拼盤形式呈現，覆蓋面較廣。該類試題來源于教材，涉及金屬及其化合物的基礎知識，難度較小，但側重考查考生對常見無機物重要性質的理解能力以及學以致用能力。順利解答該類題目不僅要記牢金屬及其化合物的重要性質還要理解其和應用之間的關系。1(全國卷)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查解析：Na2CO3水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，A項正確；

2、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能殺滅生活用水中的細菌，B項正確；Al(OH)3是弱堿，可用于中和過多胃酸，C項正確；BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，D項錯誤。答案：D2(江蘇卷)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應，可用作食品干燥劑解析：NaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應，可用于中和胃酸，但與NaHCO3受熱易分解無關，A項錯誤；SiO2制光導纖維是利用了SiO2可以對光進行全反射的性質，與

3、其熔點和硬度無關，B項錯誤；Al2O3的熔點很高，可用作耐高溫材料，與Al2O3的兩性無關，C項錯誤；CaO無毒，能與水反應生成Ca(OH)2，常用作食品干燥劑，D項正確。答案：D金屬元素及其化合物的重要性質和應用物質日常應用原因分析鈉核反應堆的傳熱介質熔點較低，導熱性很好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2氫氧化鈉制肥皂與油脂發生皂化反應生成高級脂肪酸鈉氯化鈉制取鈉、氯氣、氫氧化鈉2NaCl2H2Oeq o(=,sup14 (電解)H2Cl22NaOH2NaCl(熔融)eq o(=,sup14 (電解)2NaCl2

4、氨堿法制純堿NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3eq o(=,sup14 ()Na2CO3H2OCO2調味劑具有咸味配制生理鹽水(0.9%)體液替代物碳酸氫鈉發酵粉、膨松劑2NaHCO3eq o(=,sup14 ()Na2CO3H2OCO2胃酸中和劑HCOeq oal(,3)H=H2OCO2用于泡沫滅火器Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO4碳酸鈉清洗油污碳酸鈉水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3SiO2eq o(=,sup14 (高溫)Na2SiO3CO2氧化鋁耐火材料熔點高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2AlFe

5、2O3eq o(=,sup14 (高溫)Al2O32Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱，Al(OH)33H=Al33H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3或Fe(OH)3膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質變性1(江蘇卷)下列有關物質性質的敘述一定不正確的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2解析：A項

6、，FeCl2溶液中含Fe2，NH4SCN用于檢驗Fe3，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，錯誤；B項，KAl(SO4)212H2O溶于水電離出的Al3水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup14()CaCl22NH32H2O，正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，正確；答案選A。答案：A2(2019徐州模擬)下列有關物

7、質性質與用途具有對應關系的是()A濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑BNa2CO3能與酸反應，可用作治療胃酸過多CFe2(SO4)3具有強氧化性，可用于自來水凈化D鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構件解析：濃H2SO4可用作干燥劑是因為其具有吸水性，與濃H2SO4有脫水性無關，故A錯誤；雖然Na2CO3能與酸反應，但由于其水解后溶液堿性較強，不可用作治療胃酸過多，故B錯誤；Fe2(SO4)3用于自來水凈化是利用Fe3水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的雜質，形成沉淀而除去，與氧化性無關，故C錯誤；鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構件，所以D選項是正確的。答案：D3在生活用水的凈

8、化過程中，下列物質性質與用途具有對應關系的是()AOH可沉淀重金屬離子，可用Al2(OH)nCl6nm作混凝劑BO3具有還原性，可用于自來水的殺菌C活性炭具有吸附性，可用于去除水中的異味DK2FeO4易水解，可用于自來水的消毒解析：OH可沉淀重金屬離子，但Al2(OH)nCl6nm作混凝劑除去的是水中的懸浮物，A項錯誤；B項，O3具有氧化性，用于自來水的殺菌，錯誤；活性炭具有吸附性，用于去除水中的異味，C項正確；K2FeO4具有強氧化性，用于自來水的消毒，K2FeO4的還原產物為Fe3，Fe3的水解產物Fe(OH)3膠體能除去水中的懸浮物，D項錯誤。答案：C4(2019杭州質檢)化學與生活密切

9、相關。下列說法不正確的是()A氦氣化學性質穩定、密度小，可用于填充飛艇、氣球B鎂鋁合金質量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料C納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子DK2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑解析：氦氣是稀有氣體，化學性質穩定、密度小于空氣，可用于填充飛艇、氣球，故A正確；鎂鋁合金質量輕、硬度大，可用作高鐵車廂材料，故B正確；納米鐵粉可去除水體中的Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，是由于鐵將其置換出來，而不是由于其較強的物理吸附作用，故C錯誤；K2FeO4是強氧化劑，還原產物是鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體

10、，有吸附作用，可作為凈水劑，故D正確，故選C。答案：C5(2019蘇錫常鎮四市高三調研)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記BCaO能與SO2反應，可作工業廢氣脫硫劑CNa的熔點很低，可用于高溫下與TiCl4反應制備TiDNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2和Hg2的沉淀劑解析：氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，但不是由于氫氟酸呈酸性，故A錯誤；氧化鈣和二氧化硫反應得到亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化得到硫酸鈣，避免生成污染氣體，故可以用作脫硫劑，故B正確；Na具有強還原性，可用于冶煉金屬，可用于高溫下與TiCl4

11、反應制備Ti，故C錯誤；硫化鈉與Cu2和Hg2反應生成硫化物沉淀，發生復分解反應，不發生氧化還原反應，沒有體現還原性，故D錯誤。答案：B6下列對應關系正確的是()選項化學性質實際應用A鈉鉀的合金具有強還原性用于原子反應堆的導熱劑BFeCl3能水解生成Fe(OH)3用于脫除燃氣中的H2SCMnO2具有催化作用用作干電池正極的活性物質DN2H4常溫下能與O2反應用于脫除高壓鍋爐水中的O2解析：A項，鈉、鉀都是金屬，具有導電性，用于原子反應堆的導熱劑，錯誤；B項，FeCl3用于脫除燃氣中的H2S，是因為H2S具有強還原性，Fe3具有較強的氧化性，可以將S2氧化成S單質，本身被還原成Fe2，而不是因為

12、FeCl3能水解生成Fe(OH)3，錯誤；C項，干電池正極發生還原反應，得電子，二氧化錳具有氧化性，易得電子發生還原反應，所以可用作干電池正極活性材料，錯誤；D項，N2H4常溫下能與O2發生反應，生成氮氣和水，可以用于脫除高壓鍋爐水中的O2，正確。答案：D7(2019蘇州調研)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A晶體硅熔點高、硬度大，可用于制造半導體材料B碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂C碳酸氫鈉能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑D明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒解析：晶體硅熔點高、硬度大與可用于制造半導體材料無關系，A錯誤；碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂，B正確；碳酸氫鈉能與酸反應產生二氧化碳，因此可用作焙制糕點的膨松劑，C錯誤；明礬溶于水能形成膠體，可用于凈水，不能用于自來水的殺菌消毒，D錯誤。答案：B8下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻B明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器儲運濃硝