1、高中化學必修二化學反應的利用 第1課時利用化學反應制備物質 化學反應物質變化的實質： 舊化學鍵斷裂 新化學鍵形成調控化學反應的速率： 濃度，溫度，壓強，催化劑 反應物 生成物回顧 聯想 質疑？生活中的化學反應有哪些運用？硅芯片和計算機現代化學-神州”五號隔熱層和航天員穿的航天服，是用一種 特殊材料制成的一、利用化學反應制備新物質請同學們對已學過的化學反應進行簡單的歸納小結：分類依據反應類型基本反應類型有無離子參加的反應有無化合價變化反應能量的變化反應的限度化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應離子反應、分子反應氧化還原反應、非氧化還原反應放熱反應、吸熱可逆反應、不可逆反應1.氯氣的實驗室制法

2、 請同學們從以下幾方面總結：藥品反應原理制備裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置 為什么將”潔廁靈”和”84消毒液”混合會產生氯氣?？鹽酸次氯酸鈉MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+2H2O+Cl2 反應原理 1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.稀鹽酸與二氧化錳不反應。 3.濃鹽酸易揮發. 4.此反應必須加熱。注意舍勒 【瑞典】公元1742一1786 氣體發生裝置 固體固體固體液體固體(液體)液體2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2凈化裝置固態試劑液態試劑注意裝置的順序飽和食鹽水濃 H2SO4氣流方向收集比空氣重的氣體例如：氧氣、收集難溶或微溶于水的

3、氣體例如：氧氣、氫氣 收集比空氣輕的氣體例如：氫氣氣體收集裝置1體積的水溶解2體積氯氣,不與空氣反應,密度比空氣大a.向上排空氣法（洗氣后得到干燥的Cl2）b.排飽和食鹽水法（對氣體干燥程度不做要求）飽和食鹽水制氯氣的收集裝置氣流方向尾氣的處理難以吸收的可以點燃處理，選用D。ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；氯氣?尾氣處理裝置NaOH溶液多余的Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液實驗室制備氯氣的裝置圖濃鹽酸二氧化錳二

4、氧化錳鹽酸逢， 隔網熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。 問題討論1.為什么不能加強熱？答：濃鹽酸有較強的揮發性，若加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質，另外也降低了HCl的利用率。2.還能選用其他試劑反應制取氯氣嗎？答：可以用高錳酸鉀(氯酸鉀)和濃鹽酸反應2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O也可以氯化鈉、濃硫酸和MnO2混合制取氯氣2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O請思考圖示的裝置都有哪些用途？1.從A口進氣，從B口排出瓶內的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內的空氣，可收

5、集H2、NH3等比空氣輕的氣體。5.在瓶內充滿水，從B口進氣，將瓶內水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。3. 在瓶內加入適量液態凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。4.瓶內加入適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。! 可以用排飽和食鹽水的方法收集Cl22在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內盛放的試劑依次是 鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 石灰水 燒堿溶液 A B C D1二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應中，作為還原劑的HCl和參加反應的HCl物質的量之比是 A11 B21 C12 D任意比課堂練習BC3、下列實驗裝置圖有那些錯誤？

6、長頸漏斗應改成分液漏斗燒瓶下應墊石棉網應用酒精燈加熱稀鹽酸應改為濃鹽酸多余Cl2應通入NaOH溶液中MnO24H2Cl =Mn2Cl22H2O 2、討論:實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2。（1）該反應的離子方程式為 。 （2）甲、乙兩同學用下列兩種方法制取Cl2：甲：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量二氧化錳反應乙：用87 g二氧化錳與足量濃鹽酸反應則二者制得的Cl2（填序號） 。甲比乙多 乙比甲多 一樣多 無法比較已知下列反應也可以生成氯氣。 2 KMnO416 HCl2 KCl2 MnCl25 Cl28 H2O 2 NaCl2 H2O= NaOHCl2H2其中，適宜于實驗室制取

7、Cl2的反應是 （填序號，下同），適宜于工業生產Cl2的反應是 。4 HClO2 Cl22 H2O催化劑高溫通電煮海為鹽鹽場工人在曬鹽海水鹽田析出粗鹽引入風吹日曬H2O蒸發海水曬鹽以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通電反應方程式：2.氯氣的工業制取方法 電解飽和食鹽水家用消毒液發生器是化學知識在日常生活中的“創新”應用。該發生器利用常見的精鹽和自來水為反應物，通電時，發生器內電解槽里的極板上產生大量氣泡。切斷電源后所得消毒液具有強烈的殺菌能力，跟發生器直接有關的反應是A2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2BH2Cl2=2HC

8、lCCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaClOHCl=NaClHClO動腦時間AC制 備 新 物 質450o4HCl+O2 H2O+2Cl2CuCl2MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃) 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2+8H2O2NaCl +2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電分析以下四個制取氯氣的反應原理: 1、從氧化-還原反應的角度分析，有什么共同之處？ 2、你認為還有哪個反應原理適合工業生產，哪個反應原理還可以用在實驗室中？裝置選擇上會有何不同？共同之處：2Cl Cl2-10-2e- 化學方程式 物 質 生鐵(以赤鐵

9、礦為原料) 硫酸(以硫磺為原料) 催化劑高溫、高壓2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O H2SO4S + O2 SO2 點燃Fe2O3+ 3H2 2Fe +3H2O 高溫Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 你知道在實驗室中或工廠里是利用哪些化學反應來制備下表所列的物質的嗎？ 練習： 物 質 化學方程式 氨Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2ON2 + 3H2 2NH3 催化劑高溫、高壓硝酸(以氨為原料) 2NO+O2 2NO2 催化劑高溫、高壓4NH3+5O2 4NO+ 6H2O 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 你知道在實驗室中或工廠里是利用

10、哪些化學反應來制備下表所列的物質的嗎？ 練習： 一套完整的氯氣制取裝置應該包括哪幾步？氣體收集裝置尾氣處理裝置氣體凈化裝置氣體發生裝置小結第2課時化學反應為人類提供能源交流研討1. 你知道即熱飯盒的原理嗎？2. 鐵路工人經常用利用鋁熱劑來焊接鐵軌，你能解釋其中的原因嗎？ 在化學反應中，物質中的化學能變化通常表現為熱量的變化，即化學能轉變為熱能。電池的廣泛應用那么，物質變化中的化學能在什么條件下轉化為電能呢？二、化學反應為人類提供能量1.化學能轉變為熱能 氫氧燃料電池(電極材料為多孔鎳) 普通干電池年 雷克蘭士 將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現象？為什么？ 將Cu片插入H2SO4溶液中有什么

11、現象？為什么？演示討論探究2.化學能轉變為電能若將Zn片,Cu片用一導線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現象？為什么？將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現象？為什么？銅片與稀硫酸不反應，但與鋅片相連后，銅片上為什么有氣泡產生？氣體是什么？怎樣產生的？導線間接一電流計有何現象產生？為什么？用一干電池連接電流計驗證電子流向，確定Zn片, Cu片的正負極是怎樣的？化學能轉化為的裝置就叫原電池。把電能1. 什么是原電池？ 原電池原電池1.定義：這種將化學能轉化為電能的裝置稱為原電池。2.原電池工作原理較活潑的金屬失去電子發生氧化反應，電子從較活潑金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金

12、屬（正極） 。實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）原電池的工作原理較活潑的金屬發生氧化反應,電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。 電子流向：負極 正極導線兩極相連形成閉合電路組成原電池的條件有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極電極材料均插入電解質溶液中1.銅片上的氣體是什么？ 2.氫元素原來以什么形式存在？3. 從電子得失的角度分析，H+如何 轉變成氫氣？思考： 1. 電子從何而來？2. H為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？討論： 結論或解釋現象實驗步驟電流計指針偏轉導線中有電流通過測干電池時，電流計指針偏向 極方向測銅鋅原電池時，電流計指針偏向 片方向鋅片為負極 銅片為正極 正銅ZnC