1、第九單元溶液測試卷一、單選題(共15小題) 1.工業上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質質量分數為65%的硝酸溶液中加入m2g溶質質量分數為72%的Mg(NO3)2溶液，蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質量比m1/m2為()A 0.3B 0.4C 0.5D 0.62.如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()A 甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2時，甲物質的溶解度是50Ct1時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數相等D 當乙中含有少量甲時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純乙3.將60 時的硝酸

2、鉀飽和溶液降溫至20 ，不發生變化的是()A 硝酸鉀的溶解度B 溶液中溶質的質量C 溶液中溶劑的質量D 溶液中溶質的質量分數4.下列關于溶液的說法正確的是()A 溶液都是無色的B 溶液都是混合物C 飽和溶液都是濃溶液D 均一、穩定的液體都是溶液5.下列物質中，屬于溶液的是()A 果粒橙B 液氧C 生理鹽水D 蛋花湯6.下列說法中正確的是()A 汽水中含有二氧化碳，所以不屬于溶液B 氣體的溶解度隨壓強的增大而減小C 某物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量就是該物質的溶解度D 加速固體的溶解可以采取攪拌、粉碎、加熱等方法7.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖，下列說法中正

3、確的是()A 甲的溶解度比乙大Bt1時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為15Ct2時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等D 將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3降溫至t2，析出甲的質量一定比析出乙的質量大8.下圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為錯誤的是()At1時，M、N兩物質溶液的溶質質量分數相等B N物質的溶解度隨溫度的升高而降低Ct2時，M物質的溶解度大于N物質的溶解度D 由t1升溫到t2時，N物質溶液的溶質質量分數可能改變9.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是()A 溶質的質量B 溶劑的質量C 溶液的質量D 溶質與溶劑的質量比1

4、0.T時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是()溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數溶解度A B C D 11.配制500 g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，不需要的儀器是()A 燒杯B 量筒C 蒸發皿D 玻璃棒12.實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是()ABCD13.甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度如圖，若現有接近飽和的三種溶液，通過升溫，能變為飽和溶液的是()A 甲溶液B 乙溶液C 丙溶液D 均不行14.溶液是自然界中常見的物質。下列有關溶液的說法正確的是()A 溶液的上層濃度小，下層濃度大B 溶液蒸干后，均能得

5、到固體溶質C 溶液中只有一種溶質時，溶液為純凈物D 物質在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現象出現15.有關溶液的說法正確的是()A 具有均一性、穩定性的液體一定是溶液B 配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質的溶解度C 飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大D 融雪劑的原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0 二、填空題(共3小題) 16.若6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應。(1)在100克稀硫酸中，溶質的化學式是_，其質量是_，溶劑的化學式是_ ，其質量為_。(2)完全反應后，所得溶液的質量為_，其中溶質的化學式為_，其質量為_。17.化學與生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中

6、的問題。(1)碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是_。(2)鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是_(用化學方程式表示)。(3)白糖固體放入口中有清涼感覺。請從溶解現象推測其可能原因是_。(4)凈化水的方法有：過濾加明礬吸附沉降蒸餾消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為_。18.寫出下列溶液中溶質的化學式：(1)鋅和鹽酸反應完全后溶液中的溶質_ 。(2)鐵粉和硫酸銅溶液反應后溶液中的溶質_ 。(3)碳酸鈣與鹽酸完全反應后溶液中的溶質_ 。(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣至不再產生氣體為止，將殘留物溶于水，其溶質是_ 。三、計算題(共3小題) 19.生理鹽水是溶質質

7、量分數約為0.9%的氯化鈉溶液。現用500克生理鹽水給患者輸液，進入患者體內的氯化鈉的質量約為多少克？若用溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液配制500克溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？(寫出計算過程)20.化學興趣小組取26 g石灰石樣品(雜質不參加反應，也不溶于水)放在燒杯中，向其中加入90 g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為105 g，計算：(1)生成二氧化碳的質量？(2)反應后所得溶液的溶質質量分數？21.20 g含雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5 g，同時生成氫氣0.

8、4 g。試計算：(1)樣品中鋅的質量分數；(2)完全反應后生成溶液中溶質的質量分數；(3)所用稀硫酸的質量分數 (計算結果保留到0.01%)。答案解析1.【答案】D【解析】設被轉移的水的質量為X。65%的硝酸含水量為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水量為28%。97.5%的硝酸含水量為2.5%。60%的硝酸鎂溶液含水量為40%。則硝酸中水：0.35m1X (m1X)0.025，則m13X，硝酸鎂中水：0.28m2X (m2X)0.4，解得m25X，故二者的比值為0.6。2.【答案】C【解析】A項，沒有指明溫度，錯誤；B項，t2時，甲物質的溶解度是50 g，漏掉了單位，錯誤；C項，t1時，甲、乙飽

9、和溶液的溶質質量分數相等，因為在該溫度下甲和乙溶解度曲線交于一點，正確；D項，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當乙中含有少量甲時，可以通過蒸發溶劑的方法提純乙，錯誤。故選C。3.【答案】C【解析】A項，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將60 時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ，硝酸鉀的溶解度會減小，正確；B項，將60 時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質質量減小，錯誤；C項，降溫時，飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，而硝酸鉀晶體中不含結晶水，因此析出晶體后的溶液中溶劑的質量不變，正確；D項，由于降溫而使溶液中的溶質硝酸鉀結晶析出

10、，因此析出晶體后的溶液中溶質的質量分數減小，錯誤。故選C。4.【答案】B【解析】A項，硫酸銅溶液是藍色的，氯化鐵溶液是黃色的，錯誤；B項，溶液一定是均一、穩定的混合物，正確；C項，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯誤；D項，溶液一定是均一、穩定的混合物，故均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水，錯誤。5.【答案】C【解析】A項，果粒橙中含有不溶于水的物質，不是均一、穩定的混合物，不屬于溶液，錯誤；B項，液氧為一種物質，不屬于溶液，錯誤；C項，生理鹽水中含有氯化鈉和水，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，正確；D項，蛋花湯中含有不溶于水的物質，不是均一、穩定的混合物，不屬于溶液

11、，錯誤。故選C。6.【答案】D【解析】A項，汽水屬于均一、穩定的混合物，屬于溶液，溶液中溶質可以是氣體，錯誤；B項，氣體的溶解度與壓強成正比，與溫度成反比，錯誤；C項，溶解度必須有溫度的限制，錯誤；D項，攪拌能加速固體溶解，粉碎能增大固體與水的接觸面積，也能加速溶解，加熱能加快分子運動速度，也能加快分子溶解，正確。故選D。7.【答案】C【解析】根據圖示可知：A項，在t2時甲的溶解度等于乙的溶解度；當溫度小于t2時甲的溶解度小于乙的溶解度；當溫度大于t2時甲的溶解度大于乙的溶解度，錯誤； B項，t1時，甲的溶解度為20 g，即在t2時將20 g甲溶解于100 g水中溶液恰好飽和，所以t2時甲的飽

12、和溶液中溶質與溶液的質量比為20 g120 g 16。錯誤；C項，t2時，甲、乙兩物質的溶解度相等，所以它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，正確；D項，將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3降溫至t2，不知溶液的濃度及是否飽和無法判斷是否析出，錯誤。所以應選C項。8.【答案】A【解析】由溶解度曲線圖可知，A項，t1時，M、N兩物質溶液的溶質質量分數相等是錯誤的敘述，沒有說明溶液是否飽和；B項，N物質的溶解度隨溫度的升高而降低是正確的敘述；C項，t2時，M物質的溶解度大于N物質的溶解度；D項，由t1升溫到t2時，N物質溶液的溶質質量分數可能改變是正確的敘述，看是否加入溶質。故選A。9.【答案】A【解

13、析】A項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質的質量不變，正確；B項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶劑的質量增加，錯誤；C項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶液的質量增加，錯誤；D項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質與溶劑的質量比發生改變，錯誤。10.【答案】D【解析】生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，因此飽和溶液中，溶劑的質量減小，所以會有固體析出，即溶劑和溶質的質量都變小，所以溶液的質量也變??；由于溫度又恢復到原來的溫度，所以溶解度不變，由于有固體剩余，所以是飽和溶液，因此溶質的質量分數也不變。故選D。11.【答案】C【解析】配制溶液的步驟是計算、稱量

14、、溶解，所使用的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒、滴管、天平，藥匙，不需要蒸發皿，故選C。12.【答案】D【解析】A項，取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，錯誤；B項，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，錯誤；C項，使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內或接觸量筒內壁，應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，錯誤；D項，進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，正確。故選D。13.【答案】C【解析】運用溶解度曲線圖得出甲乙丙三種物質的溶解度隨溫度的變化規律和飽和溶液與不飽和溶液的轉化規律解答。甲和乙的溶解度隨

15、溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度丙的溶解度減小，接近飽和的丙溶液會變為飽和溶液。故選C。14.【答案】D【解析】溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質中而形成的均一的、穩定的混合物，所以溶液中各部分成分完全相同，A錯誤；溶質可以是固體、液體、氣體，所以蒸干后不一定都能得到固體溶質，B錯誤；溶液的成分包括溶劑和溶質兩部分，為混合物，C錯誤；物質在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現象出現，D正確。故選D。15.【答案】D【解析】均一、穩定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水；攪拌只能加速溶解，不能改變物質的溶解度；如果是相同溫度下同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大。

16、16.【答案】(1)H2SO49.8 gH2O90.2 g(2)106.3 gZnSO416.1 g【解析】本題考查的目的是化學反應中溶質、溶劑的判斷。稀硫酸中的溶質是硫酸，溶劑是水，完全反應后的溶質是生成物硫酸鋅，質量可以根據化學方程式進行計算。17.【答案】(1)酒精(2)4Al3O2=2Al2O3(3)白糖溶于水會吸收熱量，使溫度降低(4)【解析】(1)碘酒中的溶劑是酒精；(2)鋁制品抗腐蝕性能很好，原因是鋁在常溫下能與氧氣反應，鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，原理用化學方程式表示是4Al3O2=2Al2O3；(3)白糖固體放入口中有清涼感覺，原因是白糖溶于水會吸

17、收熱量，使溫度降低；(4)要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，步驟為加明礬吸附沉降、過濾、消毒殺菌，不需要蒸餾。18.【答案】(1)ZnCl2(2)FeSO4(3)CaCl2(4)KCl【解析】寫出各個反應的化學方程式便可知溶質。19.【答案】4.5 g475 g【解析】溶質的質量溶液的質量溶質的質量分數； 500 g0.9%4.5 g在稀釋的過程中溶質的質量不變；設需18%的氯化鈉溶液的質量為X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水質量：500 g25 g475 g20.【答案】(1)11 g(2)26.7%【解析】由質量守恒定律可以知道反應前的各物質的總質量等于反應后各物質的總質量的，所以二氧化碳的質量269010511 g，反應后的溶質是CaCl2，而溶液的質量等于105 g減去石灰石中的不反應的雜質的質量，設：石灰石中CaCO3質量為X，生成的CaCl