1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列實驗操作中，正確的是A稀釋濃硫酸B滴加液體C收集氣體D傾倒液體藥品2下列實驗基本操作正確的是（ ）A滴加液體B 傾倒液體C給試管加膠塞D讀取液體體積3下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、SO42、OHBH+、Cl、CO32CCu2+、Cl、OHDNa+、NO3、SO424某溫度下一定量的硝酸鉀溶液，若將該溶液恒溫蒸發掉 20g 水，溶液恰好達到飽和狀態；若在原溶液中加入 6g 硝酸鉀，充分攪拌后，仍有 2g 不溶解。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A20g/100g 水B15g/100g 水C10g/100g 水D5g/100

3、g 水5除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或操作方法均正確的是選項物質雜質（少量）試劑和操作方法A木炭粉氧化銅加足量稀鹽酸，過濾、蒸發，結晶B氫氧化鈉碳酸鈉加過量的氫氧化鈣、過濾，蒸發、結晶C氯化鈉碳酸氫鈉加入過量的稀鹽酸、蒸發、結晶D硫酸鐵溶液硫酸銅加足量的鐵粉，過濾AABBCCDD6是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，下列情況通常不會引起增大的是A焚燒秸稈B汽車尾氣C燃燒煤炭D呼吸作用7能用圖所示的裝置制取氣體，且能控制反應發生和停止的一組藥品是A二氧化錳和雙氧水B塊狀大理石和稀鹽酸C碳酸鈣粉末和稀鹽酸D二氧化錳和氯酸鉀8現有某鋅鋁合金(ZnA1)樣品8.3g，將其放入200g稀

4、硫酸中，經測定恰好完全反應，蒸發結晶，稱量所得固體質量為27.5g，則所用稀硫酸的溶質質量分數為( )。A6.26%B9.8%C19.6%D22.6%9已知HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可發生反應 ，下列判斷正確的是A該反應屬于復分解反應B生成物都具有揮發性CHClO溶液的pH可能大于7D該反應過程中硫元素的化合價升高10下列歸納總結完全正確的一組是A化學與健康B化學與能源 老年人缺鈣會導致骨質疏松人體缺乏維生素A會引起夜盲癥要牢記“吸煙有害健康”“毒品萬萬試不得！”太陽能、核能和天然氣都屬于新能源電池充電時，化學能轉化為電能化石燃料是優質的能源來源，不能作為化工資源C物質與分類D化學與環

5、境天然氣和海水都屬于化合物燒堿和純堿都屬于堿尿素CO(NH2)2和硝酸鉀(KNO3)都屬于復合施用過量化肥、農藥增加糧食產量使用可降解的塑料制品更環保低碳生活，出行盡量步行或騎自行車AABBCCDD二、填空題（本大題共1小題，共4分）11“科技興國，科技創新”隨著人們對環保要求的提升，氫氧燃 料電池車作為一種終極環保新能源車，有著很好的應用前景。目 前，北京、上海、廣州等城市在公交和物流方面已經使用了氫氧燃料電池車。汽車的殼體材料使用了鋁合金，主要是利用它的_等性能（填字母）A 抗腐蝕性好、密度大 B 密度小，有金屬光澤，熔點低 C 強度和硬度好工業上煉鋁的方法是電解氧化鋁，請寫出電解氧化鋁的

6、化學反應方程式_，化學反應前后鋁元素的化合價是_。氫氧燃料電池車工作時的能量轉化是從_能開始，最終轉化為_能。此種汽車的使用，不但節約了石油資源，而且還不會有燃油汽車尾氣污染物，如_(填一種即可)等的排放。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12徐州地區石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質不反應也不溶解)，得實驗數據如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g請計算：4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_g。10g稀鹽酸能與_g碳酸鈣正好完全反應。求稀鹽酸

7、的溶質質量分數為_(寫出計算過程，結果精確到0.1%)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中118號元素原子核外電子排布：請回答下列問題：第17號元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”），其次外層電子數為_。元素的化學性質與原子結構中的_數關系密切；在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有_（任寫一點）。地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物為_。第16號元素在化學反應中容易形成_（填離子符號），該元素的單質在氧氣中燃燒的現象是_。14請解釋下列有關實驗操作“先”與“后”的原因CO還原氧化鐵時，要先通入氣體排盡裝置內空氣，

8、后加熱氧化鐵粉末_。加熱固體并用排水法收集O，實驗結束時要先把導管移出水面，然后熄滅酒精燈_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15酸、堿、鹽是非常重要的化合物。某小組同學圍繞這三類化合物進行了一系列的探究活動。(1)小組同學發現兩瓶藥品標簽缺失，只知道一瓶是稀鹽酸，另一瓶是稀硫酸。小紅同學只用了一種試劑就區分出了二者。這種試劑是_。(2)小組同學又發現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。（猜想與假設）他們都認為濾液中定有NaCl和NaOH。對其他成分他們

9、分別做出了如下猜想：小明猜想：還可能有Na2CO3；小樂猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3。可小紅認為小樂的猜想是錯誤的，她的理由是_，你還能做出的猜想是：還可能有_。（活動與探究）小明取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3。請你選擇CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。實驗步驟現象結論取少量濾液于試管中，向其中加入_溶液。_猜想成立（反思）小紅認為小明的結論不嚴密，理由是_。(3)氫氧化鈉不僅可用于腌制松花蛋，還可用于吸收一些氣體。現將一定質量的二氧化碳氣體通入到40g的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，得到42.2g碳酸

10、鈉溶液。求：氫氧化鈉溶液的濃度_。16人體胃液中含有的酸是_。右圖是沾有污漬的某抗酸的部分說明，同學們對此展開了系列研究。服用方法探究：為什么嚼碎后服用？你認為需后服用的自的是_。.抗酸原理探究：含有NaHCO3相Al(OH)3的藥片都能用于治療胃酸過多，反應原理用方程式可表示為（任寫一個）_。查閱資料可知鋁碳酸鎂是層狀結構（如圖），則鋁碳酸鎂中起到抗酸作用的微粒的符號有_。.主成分探究：鋁碳酸鎂片加感分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和H2O，藥品中的其它成分受不分解。學習小設計了如下圖的實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。檢查裝置氣密性，取8.6g該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中；實驗開始前先通

11、入一定量空氣，然后稱量裝置D的質量；點燃消精燈加熱。充分反應后，停讓加熱；通入空氣至玻璃管冷卻，目的是防止液體倒吸和_，然后測得裝置D增重0.44g。鋁碳酸鎂的化學式為_。藥片中鋁碳酸鎂的質量分數是_。有醫生生建議患有嚴重胃脹、胃潰瘍的患者最好慎用該藥而改服氫氧化鋁片，試用你學的知識解釋這樣建議的理由是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，以防止濃硫酸溶于水時，放出大量的熱使水沸騰，造成液滴飛濺，選項A操作錯誤；B、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，使用時應垂直懸空與容器口正上方，選項B操作正確；C、用排空氣法收集

12、氣體時，導氣管應伸入集氣瓶底部，否則收集到的氣體不純凈，選項C操作錯誤；D、傾倒液體時，試管稍傾斜，試管口要與試劑瓶口緊挨，標簽朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，選項D操作錯誤。故選B。2、D【解析】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。B、取用液體藥品時，瓶塞倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤。C、在把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤。D、讀取液體體積時，視線要與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作

13、正確。故選：D。3、D【解析】A、H+、OH兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；B、H+、CO32兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、Cu2+、OH兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選D。4、A【解析】本題關于溶解度的求解，本題難度較大，簡單看蒸發20g水是多余的，再加4g硝酸鉀是能飽和，說明這4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。【詳解】蒸發掉20g水就是飽和溶液：某溫度下一定量的硝酸鉀溶液=就是飽和溶液+20g水。若繼續加入6g硝酸鉀有2g不溶解溶解，這說明有4g恰好溶

14、解，也就是說4克硝酸鉀加入20g水中達飽和 ，那也理解為20g硝酸鉀加入100g水中達飽和，那說明該溫度下硝酸鉀的溶解度為20g/100g 水，故選A。【點睛】本題是飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化，蒸發溶劑和添加溶質操作都可以使得溶液飽和，同時根據溶劑和溶質量求出溶解度。5、C【解析】A、氧化銅可以和稀鹽酸反應，除去氧化銅，反應后生成了氯化銅，故過濾即可得到木炭，不需要蒸發結晶，故錯誤；B、氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應，過量的氫氧化鈣會引入新的雜質，故錯誤；C、碳酸氫鈉可以和過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉，過量的稀鹽酸蒸發時完全揮發，故正確；D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，故生成了新的雜質，故錯誤。故

15、選C。【點睛】除雜時，不能與主體物質反應，不能生成新雜質，不能引入新雜質。6、D【解析】根據是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，燃燒秸稈、常見化石燃料的燃燒等都會產生。【詳解】解：A、燃燒秸稈會產生煙塵等，會產生直徑小于或等于微米的顆粒物，故能引起大氣中增大。B、汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產生的煙塵等，會產生直徑小于或等于微米的顆粒物，故能引起大氣中增大。C、煤碳燃燒不充分燃燒產生的煙塵等，會產生直徑小于或等于微米的顆粒物，故能引起大氣中增大。D、呼吸作用是吸入氧氣呼出二氧化碳，此過程中沒有產生直徑小于或等于微米的顆粒物，故不會引起大氣中增大。故選D。7、B【解析】A、二氧化錳是黑色粉末，

16、不能放于隔板上，則無法與雙氧水脫離接觸，不能控制反應的發生和停止，故選項錯誤。B、塊狀大理石放在帶小孔的隔板上，要產生氣體時，打開活塞，長頸漏斗內的稀鹽酸進入試管內與大理石接觸產生氣體；關閉活塞，產生的氣體無法排出，內外產生壓強差，大部分鹽酸又被壓到長頸漏斗內，二者分離，反應停止；該裝置能夠使反應隨時發生或停止，故選項正確。C、碳酸鈣粉末是一種粉末狀物質，不能放于隔板上，則無法與稀鹽酸脫離接觸，不能控制反應的發生和停止，故選項錯誤。D、氯酸鉀和二氧化錳均為固體，且反應需要進行加熱，不能用圖中裝置制取，故選項錯誤。故選：B。8、B【解析】鋅鋁合金的混合物8.3g與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸

17、鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物27.5g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根的質量為27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化學式為H2SO4，則硫酸的質量為： 100%=19.6g，則所用稀硫酸的溶質質量分數為：100%= 9.8%。故選B。9、D【解析】A、HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可發生反應，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故A不正確；B、硫酸不具有揮發性，故B不正確；C、HClO溶液顯酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正確；D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合價分別是+4、+6價，該反應

18、過程中硫元素的化合價升高，故D正確。故選D。10、A【解析】B電池充電時，電轉化為化學能；化石燃料是優質的能源來源，也能作為化工資源，生成很多種化工產品，如石油的加工。C、由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；天然氣和海水都屬于混合物；由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。燒堿即氫氧化鈉，純堿即碳酸鈉屬于堿；尿素CO(NH2)2只有氮元素是氮肥，硝酸鉀(KNO3)同時含有氮、鉀都屬于復合肥；D、施用過量化肥、農藥會導致水或土壤被污染；選A二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C 反應前鋁元素的化合價為+3，反應后鋁單質的化合價為0價 化學 機械 一氧化

19、碳 【解析】（1）鋁合金制作汽車外殼是因為有密度較小、硬度大、強度較大、抗腐蝕性好等特點；鋁合金的熔點比純鋁的低，但是熔點低不是選鋁合金為汽車殼體材料的主要原因，故選C。（2）工業上用電解氧化鋁的方法制取鋁，同時生產氧氣，該反應的化學方程式為：；反應前設氧化鋁中鋁元素的化合價為x，則2x+(-2)3=0，則x=+3，反應后鋁單質的化合價為0價；（3）氫氧燃料電池車工作時的能量轉化是從化學能開始，最終轉化為機械能。（4）化石燃料燃燒能產生的未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、一氧化碳、氮的氧化物、可吸入顆粒物等污染物。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3.4 1.0 7.3【解析】(1)根據

20、質量守恒定律可知，4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀鹽酸，剩余固體3.0g，第二次加入10g稀鹽酸，剩余固體2.0g可知，10g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣正好完全反應；(3)第一次加入10g稀鹽酸消耗碳酸鈣的質量為4.0g-3.0g=1.0g；設第一次加入10g稀鹽酸中溶質質量為x。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731.0g xx=0.73g稀鹽酸的溶質質量分數= 100=7.3；答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、非金屬 8 最外層電子數 電子層數依次遞增（合

21、理即可得分） Al2O3 S2- 發出藍紫色火焰、產生具有刺激性氣味的氣體、放熱 【解析】由元素周期表可知，17號元素是氯元素，其漢字名稱的偏旁是“氣”，屬于非金屬元素；由其原子結構示意圖可知，其次外層電子數為8；元素的化學性質與原子結構中的最外層電子數關系密切；在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有：從上到下電子層數依次遞增（或最外層電子數相等或從上到下核電荷數增大等）；地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，化合價分別是+3、-2，所以它們組成的化合物是Al2O3；第16號元素是硫元素，其原子結構中最外層電子數為6，大于4，在化學反應中容易得到2個電子，形成硫離子，符號

22、為：S2-；硫在氧氣中燃燒的現象是：發出藍紫色火焰、產生具有刺激性氣味的氣體、放熱。14、防止一氧化碳與空氣（或氧氣）混合，受熱發生爆炸。 防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂。 【解析】(1)一氧化碳還原氧化鐵時，要先通入氣體排盡裝置內空氣，后加熱氧化鐵粉末。原因是防止一氧化碳與空氣（或氧氣）混合，受熱發生爆炸；(2)加熱固體并用排水法制取氧氣結束時，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。原因是防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、硝酸鋇溶液（或氯化鋇） 二者不能共存 氫氧化鈣 碳酸鈉 有白色沉淀生成 鹽酸先與氫氧化鈉反應，加的

23、鹽酸量太少，有可能不能把氫氧化鈉反應完，從而無法進一步檢驗碳酸鈉的存在 10% 【解析】（1）這種試劑可以是氯化鋇（或硝酸鋇），因為氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應；（2）因為Ca(OH)2和Na2CO3能發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存；濾液中可能還含有氫氧化鈣；結論為猜想成立，說明濾液中含有氫氧化鈣，實驗步驟：取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故實驗現象是有白色沉淀產生；反思：小紅認為小明的結論不嚴密，因為濾液中含有氫氧化鈉，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，待氫氧化鈉完全反應后，再和碳酸鈉反應，如果加入的稀鹽酸含量過少，可能未將氫氧化鈉反應完，無法驗證碳酸鈉的存在；(3)解：據題意可知，參加反應的二氧化碳的質量為42.2g-40g=2.2g設參加反應的氫氧化鈉的質量為x。x=4g氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%。16、鹽酸增大藥物與胃液的接觸面積，使藥物與胃液充分反應NaHCO3+HCl=NaCl+H