1、分 子 間 作 用 力 和 氫 鍵分 子 間 作 用 力 和 氫 鍵分子按極性不同，分為：分子按極性不同，分為： 極性分子：分子中正、負極性分子：分子中正、負電荷重心不重合電荷重心不重合 非極性分子非極性分子,如如H2極性的大小用偶極距來衡量：極性的大小用偶極距來衡量：P=dd P=0 P=0 非極性分子非極性分子 P P越大，極性越大越大，極性越大分子的極性分子的極性分子的極性分子的極性與鍵的極性有關(guān)，但還決與鍵的極性有關(guān)，但還決定于分子的空間結(jié)構(gòu)。定于分子的空間結(jié)構(gòu)。如：如：CHCH4 4，COCO2 2，H H2 2O O，NHNH3 3鍵的極性鍵的極性決定于成鍵原子的電負性決定于成鍵原

2、子的電負性注意區(qū)分：注意區(qū)分：1.1.分子間作用力分子間作用力特點：特點： （1）本質(zhì)）本質(zhì)弱的靜電引力弱的靜電引力 （2）分子間作用力較弱）分子間作用力較弱 分子間力分子間力10 kJmol-1 共價鍵鍵能：共價鍵鍵能： 102 kJmol-1分子間作用力的種類分子間作用力的種類 分子間作用力：色散力、誘導力、取向力分子間作用力：色散力、誘導力、取向力分子間力的形成：分子間力的形成： 非極性分子：色散力（瞬時偶極異極相鄰）以色散力為主以色散力為主無飽和性和方向性無飽和性和方向性分子間力的形成 極性非極性分子：色散力誘導力（誘導偶極固有偶極）分子間力的形成 極性極性分子：色散力誘導力取向力（固

3、有取向）分子間力的影響分子間力的影響（1）熔沸點：分子間力大，熔沸點高）熔沸點：分子間力大，熔沸點高（2）硬度：分子間力小，硬度小）硬度：分子間力小，硬度小（3）溶解度：相似相溶）溶解度：相似相溶 煤油、汽油相溶煤油、汽油相溶定義：定義：氫鍵表示為氫鍵表示為 XH Y2. 氫鍵氫鍵有飽和性（每一個HX只能和一個Y形成）、 方向性（直線型，斥力小）形成氫鍵的條件v電負性高的元素和H XHY， X，Y為N，O，F(xiàn)氫鍵的種類v1.分子間氫鍵 水OONOHOONOH鄰硝極基苯酚鄰硝極基苯酚m.p. 45c對硝極基苯酚對硝極基苯酚m.p. 114c2.分子內(nèi)氫鍵氫鍵的影響1.熔沸點熔沸點 *H2O*H2

4、O溶解度的影響乙醇水乙醇水氫鍵的作用v1、氫鍵的重要性：沒有氫鍵，就沒有生命。、氫鍵的重要性：沒有氫鍵，就沒有生命。水為液體（氫鍵），生物大分子（蛋白質(zhì)，水為液體（氫鍵），生物大分子（蛋白質(zhì)，DNA）的二級結(jié)構(gòu)）的二級結(jié)構(gòu)v形成氫鍵的條件：電負性高的元素和形成氫鍵的條件：電負性高的元素和H，XHY，X，Y為為N，O，F(xiàn)v特點：鍵能在共價鍵和范德華力之間，有飽特點：鍵能在共價鍵和范德華力之間，有飽和性和方向性，鍵參數(shù)可變和性和方向性，鍵參數(shù)可變DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)的雙螺旋結(jié)構(gòu)vDNA的雙螺旋的局部1 晶體晶體2 晶體的基本特征晶體的基本特征3 晶體的基本類型晶體的基本類型4 晶體缺陷晶體缺陷黃鐵礦

5、黃鐵礦紫水晶紫水晶干冰干冰金剛石和石墨金剛石和石墨石英石英硫硫 第三節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)(structure of crystal）1 晶體晶體晶體原子、離子、分子等微粒在空間按一定規(guī)律周期性的原子、離子、分子等微粒在空間按一定規(guī)律周期性的重復排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。重復排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。固體物質(zhì)按其中原子排列的有序程度不同可分為固體物質(zhì)按其中原子排列的有序程度不同可分為晶體晶體 (crystal)無定形物質(zhì)無定形物質(zhì)(amorphous solid)單晶體單晶體 (monocrystal)多晶體多晶體 (polycrystal) 晶體具有規(guī)則的幾何構(gòu)形晶體具有規(guī)則的幾何構(gòu)形2 晶體的基本特征石英石英硫

6、硫金剛石金剛石點陣（晶格點陣（晶格lattice)：晶體中的重復單元，用一個抽象的點表示，一：晶體中的重復單元，用一個抽象的點表示，一組無限的點，有平移對稱性組無限的點，有平移對稱性例：例：一維點陣：一維點陣：A B A B A B A B二維點陣（平面點陣）二維點陣（平面點陣）CH2CH2CH2CH2CH2三維點陣三維點陣金屬鈉、鉀的體心立方點陣金屬鈉、鉀的體心立方點陣 晶體都有固定的熔點晶體都有固定的熔點m.p.tT2 晶體的基本特征 晶體表現(xiàn)各向異性晶體表現(xiàn)各向異性2 晶體的基本特征 X X射線的衍射效應(yīng)射線的衍射效應(yīng)3 晶體的基本類型 晶體類型晶體類型晶格節(jié)點晶格節(jié)點上的微粒上的微粒結(jié)

7、合力結(jié)合力熔沸點、熔沸點、硬度硬度導電性導電性例例離子晶體離子晶體正負離子正負離子離子鍵離子鍵較高較高水溶液導電水溶液導電NaClNaCl原子晶體原子晶體原子原子共價鍵共價鍵高高半導體半導體金剛石金剛石分子晶體分子晶體分子分子分子間力分子間力低低絕緣體絕緣體干冰干冰金屬晶體金屬晶體金屬原子金屬原子或離子或離子金屬鍵金屬鍵較高較高良導體良導體FeFe 離子晶體中粒子的排列與下列因素有關(guān)：離子晶體中粒子的排列與下列因素有關(guān)： 離子的電荷離子的電荷 正、負離子的大小正、負離子的大小 離子的極化離子的極化點點 陣：面心立方陣：面心立方晶晶 系：立方晶系系：立方晶系配位數(shù)：配位數(shù)：6 6：6 6點點 陣

8、：簡單立方陣：簡單立方晶晶 系：立方晶系系：立方晶系配位數(shù)：配位數(shù)：8 8：8 8點點 陣：面心立方陣：面心立方晶晶 系：立方晶系系：立方晶系配位數(shù)：配位數(shù)：4 4：4 4幾種常見的結(jié)構(gòu)形式為：幾種常見的結(jié)構(gòu)形式為：離子晶體原子晶體石英(六方）冰的結(jié)構(gòu)冰的結(jié)構(gòu)分子晶體分子晶體 如果將金屬原子看作等徑圓球，金屬晶體則是這些等徑圓球互相靠如果將金屬原子看作等徑圓球，金屬晶體則是這些等徑圓球互相靠近堆積而成近堆積而成. . 顯然，最緊密方式堆積將是最穩(wěn)定的顯然，最緊密方式堆積將是最穩(wěn)定的. .幾種常見的結(jié)構(gòu)形式為：幾種常見的結(jié)構(gòu)形式為：六方密堆積六方密堆積立方密堆積立方密堆積體心立方堆積體心立方堆積金屬晶體混合鍵型的晶體1）鏈狀結(jié)構(gòu)晶體硅酸鹽晶體 2）層狀結(jié)構(gòu)晶體）層狀結(jié)構(gòu)晶體石墨石墨同層：鍵、大鍵層間：分子間力石墨結(jié)構(gòu):(1)以sp2雜化形成3個的鍵,鍵角為120,構(gòu)成一個正六邊形的平面層.在層中每個碳原子還有1個垂直于sp2雜化軌道的2p軌道，其中各有剩余的1個2p電子。相互平行的p軌道可以相互重疊,形成遍及整個平面層的離域鍵,具有金屬鍵性質(zhì)(2)層間為相對較弱的分子間力晶體缺陷(crystal defect) 晶體缺陷類型（1）點缺陷、線缺陷、面缺陷、體缺陷晶體中的晶體中的Schottky缺陷缺陷(空位）空位）