1、2017屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化 學(xué) 反 應(yīng) 原 理沉淀溶解平衡1沐風(fēng)書屋e（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況和特點(diǎn)。（2）正確理解和掌握溶度積KSP的概念。（3）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。（4）掌握簡單的利用KSP的表達(dá)式計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。課程標(biāo)準(zhǔn)與考綱要求2沐風(fēng)書屋e1、書寫Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式_，其Ksp的表達(dá)式為_。2、已知Fe(OH)3溶解時(shí)吸熱，則溫度升高，Ksp_， Fe(OH)3的溶解度_；向Fe(OH)3飽和溶液中，加入少量NaOH，則ksp_，F(xiàn)e(OH)3的溶解度_(填“增大”、“變小”或“不變”)。預(yù)習(xí)檢測(cè)：3沐風(fēng)

2、書屋e（1）固態(tài)物質(zhì)的溶解度一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。有時(shí)也用1L水中所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。（2）溶解度與溶解性的關(guān)系 0.01 1 10 S(g)溶解性(20)易溶可溶微溶難溶(不溶)溶解度4沐風(fēng)書屋e一、沉淀溶解平衡3特征：逆、動(dòng)、等、定、變 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 2表達(dá)式：1概念： MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平

3、衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 4意義：不表示 電離平衡表示：一方面：少量的Mg2+ 和OH-脫離Mg(OH)2表面進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的Mg2+和OH-受Mg(OH)2表面的陰、陽離子的吸引回到Mg(OH)2的表面5沐風(fēng)書屋e4影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a)濃度：b)溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫加水c)同離子效應(yīng)：d)其它：加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)。加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。6沐風(fēng)書屋e思考：對(duì)于平衡 AgCl Ag+Cl-

4、若改變條件，對(duì)其有何影響?改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 溫加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3H2O 不移動(dòng) 不變 不變 7沐風(fēng)書屋e對(duì)于平衡 Cu(OH)2（S） Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 改變哪些條件，平衡能發(fā)生移動(dòng)？改變條件平衡移動(dòng)方向C（Cu2+）C（OH-）升 溫加CuCl2(s)加NaOH（s）加Na2S（s）加 水加Cu(OH)2（s）加NH3H2O 不變 不變 不移動(dòng) 不變 不變 Cu(OH)2 ：Ksp =2.210-20 mol3L-3 CuS： Ksp=1.310-36mol2L-28沐風(fēng)書屋e練一練1

5、、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解 B9沐風(fēng)書屋e2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 練一練A B10沐風(fēng)書屋e二、溶度積常數(shù) (Ksp )： 如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 表達(dá)式 難溶固

6、體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)是沉淀溶解平衡常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。概念： 溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e.溶度積(Ksp )的性質(zhì)25時(shí)， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3L-311沐風(fēng)書屋e幾種難溶電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- =

7、 5.010-13mol2L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2L-2相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解性注意： Ksp與其它化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。12沐風(fēng)書屋e三、溶度積規(guī)則及沉淀溶解平衡的應(yīng)用 Qc Ksp時(shí),過飽和溶液，沉淀生成。 Qc Ksp時(shí),飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc Ksp(Ag2CrO4) 有Ag2CrO4 沉淀生成。 結(jié)論：

8、利用溶度積規(guī)則可以判斷沉淀能否生成。= (0.002)3 = 810-926沐風(fēng)書屋e例2：鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO327沐風(fēng)書屋e例3、計(jì)算當(dāng)CO32-的濃度達(dá)到SO42-濃度的多少倍數(shù)時(shí)，才能實(shí)現(xiàn)由BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀。BaSO4 + CO32- BaCO3 +SO42- 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（SO42-）c（CO32-）c（SO42-）c（Ba2+）c（CO32-） c（Ba2+）=KSP（BaSO4）KSP（BaCO3）=1.110-102.

9、5810-9=0.043答案可以算出當(dāng)溶液中CO32-的濃度達(dá)到SO42-濃度的23.3倍時(shí),就可以實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化.Ksp(BaCO3)=2.5810-9mol2.L-2 ； Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2.L-2 總結(jié):利用溶度積規(guī)則可以判斷沉淀能否轉(zhuǎn)化。而且一定條件下溶解能力小的物質(zhì)也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的物質(zhì)。28沐風(fēng)書屋e例4：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范 圍才能除去Fe3+ ? 使c(Fe3+) 10-5molL-1已知： Fe(OH)3的 Ksp = 2.610-39 Cu(OH)2 的Ksp= 5.610-20

10、29沐風(fēng)書屋eFe (OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39 C(H+) = 1.5610-13 pH = 2.8 pH 2.8解：30沐風(fēng)書屋eCu(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 C(H+) = 4.210-5 pH = 4.4 控制 pH：2.8 4.4 .結(jié)論：利用溶度積可以計(jì)算離子沉淀的pH值,從而使離子達(dá)到有效分離。31沐風(fēng)書屋e例5：將410-3mol.L-1的AgNO3溶液與410-3mol.L-1 的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(Ag

11、Cl)= 1.810-10C(Ag+)=2 10-3, c(Cl-)= 2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。解：32沐風(fēng)書屋e例6、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.010-9mol2L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解： CaCO3 Ca2+CO32-所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因?yàn)閏(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因1升水中溶解了7.07110-5mol的CaCO3則

12、1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-3g所以該溫度下的溶解度為：7.07110-4g33沐風(fēng)書屋e例7、25時(shí)， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求Mg(OH)2 的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞?jiǎng)t溶液呈什么顏色？解：設(shè)飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 = 5.610-12mol3L-3 得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH=10.4PH在

13、8.210.0時(shí)顯粉紅色，PH大于10.0顯紅色結(jié)論：顯紅色。34沐風(fēng)書屋e例4、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某水樣中的鐵離子的濃度為610-6moll-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH)3的Ksp為2.610-39解：設(shè)溶液中的OH-離子的濃度最少為X才能使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：PH至少要控制在2.88以上。35沐風(fēng)書屋e課堂練習(xí)1、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)

14、溶解度為0 B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB36沐風(fēng)書屋e課堂練習(xí)C3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)

15、蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS37沐風(fēng)書屋e4.（08山東卷）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是_A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp C總結(jié)：在溫度不變時(shí)，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)（如B、D）。溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況： 、原溶液不飽和時(shí)，離子濃度要增大，且都增大； 、原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。38沐風(fēng)書屋e5.（09山東）18.（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式）