1、PAGE 安徽省皖南八校2018屆高三第一次聯考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. 下列生活用品中主要由塑料制造的是A. 保鮮膜 B. 羽絨服 C. 宣紙 D. 輪胎【答案】A【解析】A、保鮮膜的主要成分是聚乙烯，是用塑料制成的，故A正確；B羊絨衫的主要成分是蛋白質，故B錯誤；C宣紙的主要成分為天然纖維素，故C錯誤；D. 輪胎的主要成分是橡膠，故D錯誤；故選A。2. 下列解決問題的

2、方法錯誤的是A. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中B. 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸C. 為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土D. 為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C【答案】A【解析】A硫酸銅可使蛋白質發生變性，但銅離子有毒，不能將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中，故A錯誤；B滴加幾滴醋酸，發生強酸制取弱酸的反應，生成HClO，可加快漂白速率，故B正確；C乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，吸收乙烯，可起到保鮮的作用，故C正確；D維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化，因此口服硫酸亞鐵

3、片時可以同服維生素C，故D正確；故選A。3. 下列儀器名稱正確的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B溶量瓶中“溶”錯誤，應該為容量瓶，故B錯誤；C該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯誤；D該儀器為坩堝，灼燒固體常在坩堝中進行，其名稱合理，故D正確；故選D。點睛：明確常見儀器的構造及使用方法是解題的關鍵。要求平時學習時要注意基礎知識的掌握和化學名稱的正確書寫。4. 下列分子中所含中子數為18的是A. 18O2 B. 1H217O2 C. 1H218O2 D. 14N18O【答案】B【解析】A. 18O2所含的中子數為2(18-8)=20

4、，故A錯誤；B. 1H217O2所含的中子數為0+2(17-8)=18，故B正確；C. 1H218O2所含的中子數為0+2(18-8)=20，故C錯誤；D. 14N18O所含的中子數為(14-7)+(18-8)=17，故D錯誤；故選B。點睛：掌握中子數的計算方法是解題的關鍵。元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。5. 化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種 B. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應C. 甲、乙、丙的二氯化物種數最少的是丙 D. 甲中所有原子一定處于同一平面【答案】C【解析】A

5、. 甲的同分異構體除了乙和丙，分子中還可以是含有碳碳三鍵等結構的分子，如等，故A錯誤；B. 丙中不存在碳碳不飽和鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應，故B錯誤；C. 甲的分子中含有5種氫原子，按照定一移二的方法，二氯化物有(為其中一個氯原子的位置)有5種，有3種，有4種，有2種，共14種、乙中含有1種氫原子，二氯化物有4種、丙中含有1種氫原子，二氯化物有3種，二氯化物種數最少的是丙，故C正確；D. 苯環和碳碳雙鍵間是碳碳單鍵，可以旋轉，所有原子不一定處于同一平面，故D錯誤；故選C。6. 阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的數目為NAB. 1

6、01g 一氯甲烷中含有C-H鍵的數目為8NAC. 標準狀況下，22.4L 氨氣含有電子數為 10NAD. 1mol 過氧化鈉與足量水完全反應，轉移的電子數為2NA【答案】C【解析】A. FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子能夠水解，1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的數目少于NA，故A錯誤；B. 101g 一氯甲烷的物質的量為=2mol，其中含有C-H鍵的數目為6NA，故B錯誤；C. 標準狀況下，22.4L 氨氣的物質的量為=1mol，每個氨氣分子含有10個電子，電子數為 10NA，故C正確；D. 1mol 過氧化鈉與足量水完全反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變成

7、-2價和0價，轉移的電子數為NA，故D錯誤；故選C。7. 下列化學反應的離子方程式正確的是A. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 向亞硫酸鋇中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OC. 向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO=CaCO+H2OD. 將除去氧化膜的鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】D【解析】A將少量金屬鈉放入冷水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A錯誤；B亞硫酸鋇被硝酸氧化生成硫酸鋇，不能放出二氧化硫，故B錯誤；

8、C向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO32-+H2O+CO22HCO3-，故C錯誤；D將鋁片加入燒堿溶液中，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等。本題的易錯點為B，注意硝酸具有強氧化性。8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、

9、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-【答案】C【解析】AH+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-，故B錯誤；CpH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D與鋁反應產生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D錯誤；故選C。9. 已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是A. 3Cl2+6FeI2（少量

10、）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2+3H2OD. Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O【答案】A【解析】A、因為氧化性Cl2FeCl3I2，所以氯氣能夠先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，能夠將FeI2完全氧化，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能發生，故C正確；D、因為氧化性Co2O3FeCl3，所以Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co

11、2+3H2O能發生，故D正確；故選A。10. 25時，將10mL 質量分數為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是A. 俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC. 50%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.14mol/LD. 上述100mL稀硫酸中含溶質14g，該稀硫酸不屬于電解質【答案】C【解析】A、俯視容量瓶頸刻度線定容，導致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故A錯誤；B、上述稀釋后溶液的密度不知，所以無法求所需要的蒸餾水的體積或質量，故B錯誤；C、根據c=7.14mol/L，所以質量分數為50%的硫酸物質的

12、量濃度為7.14mol/L，故C正確；D、c=7.14mol/L，而稀釋過程中溶質的質量不變，所以上述100mL稀硫酸中含溶質7.14mol/L0.01L98g/mol=6.99g，故D錯誤；故選C。點睛：掌握物質的量濃度的概念和溶質的質量分數與物質的量濃度的轉化是正確解答本題的關鍵。本題的易錯點為B，物質的量濃度公式c=中的V指的是溶液的體積，溶液的體積不等于濃硫酸的體積與水的體積的和，應該是溶液的質量與溶液密度的商。11. 實驗室按如下裝置測定純堿（含少量NaCl）的純度。下列說法錯誤的是A. 實驗前，應進行氣密性檢查，滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B. 必須在裝置、間添加吸收

13、HCl氣體的裝置C. 裝置的作用是防止空氣中的CO2進入裝置與Ba(OH)2溶液反應D. 反應結束時，應再通入空氣將裝置中產生的氣體完全轉移到裝置中【答案】B.點睛：把握物質的性質以及實驗的原理是解題的關鍵。測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，是根據鹽酸和樣品反應生成二氧化碳，氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，根據沉淀的質量來確定二氧化碳的質量，進而計算碳酸鈉的質量，因此需要防止空氣中的二氧化碳加入。12. 如圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，開始時，向試管中放入幾小塊鎂條，再用滴管滴5mL鹽酸于試管中。下列說法錯誤的是A. 反應過程中燒杯內石灰水會出現渾濁B. 試

14、管中反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2+H2C. 由實驗推知，MgCl2和H2的總能量小于Mg和HCl的總能量D. 若把鎂片換成銅片，則燒杯內石灰水會變渾濁，且小試管中的溶液還將變為藍色【答案】D【解析】A.金屬鎂和鹽酸反應產生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水溶液變渾濁，故A正確；B.金屬鎂和鹽酸反應的實質是：Mg+2H+Mg2+H2，故B正確；C.金屬鎂和鹽酸反應產生大量的熱，反應物的能量高于生成物的能量，故C正確；D.銅片與鹽酸不反應，則燒杯內石灰水無明顯變化，故D錯誤；故選D。13. 將鐵片和鋅片用導線相連插入盛有海水（溶有氧氣）的燒杯中（見右圖）。下列說法正

15、確的是A. 鋅片作正極，逐漸溶解B. 電子從鐵片經過導線流向鋅片C. 鐵片上電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-D. 該裝置能將電能轉化為化學能【答案】C【解析】將鐵片和鋅片用導線相連插入盛有海水(溶有氧氣)的燒杯中發生金屬的吸氧腐蝕。A. 鋅比鐵活潑，鋅片作負極，逐漸溶解，故A錯誤；B. 原電池中電子從負極經導線流向正極，電子從鋅片經過導線流向鐵片，故B錯誤；C. 鐵是正極，溶解的氧氣在正極上發生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；D. 該裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。14. 由下列實驗及現象不能推出相應結論的是實驗現象結論A向2 m

16、L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量銅粉，振蕩，加1滴KSCN溶液溶液由黃色變為藍色，加KSCN溶液顏色不變還原性：CuFe2+B將相同大小的金屬鈉分別投入乙醇和水中乙醇與鈉反應緩慢，水與鈉反應劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將食醋滴入到大理石上有氣泡產生碳酸的酸性比乙酸弱D將剛摘下的紅色花朵放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片花朵褪色氯氣分子具有漂白作用A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量銅粉，發生2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，反應中銅為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性：

17、CuFe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；B水、乙醇都可與水反應生成氫氣，可根據生成氫氣的劇烈程度比較乙醇羥基中的氫原子與水中的氫原子的活潑性，故B正確；C.食醋的主要成分是乙酸，將食醋滴入到大理石上，有氣泡產生，說明乙酸的酸性比碳酸強，故C正確；D次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，將干燥的氯氣通入放有鮮花的瓶中，氯氣和水反應生成的次氯酸導致鮮花褪色，而不是氯氣使鮮花褪色，故D錯誤；故選D。15. 在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發生如下反應：A(s)2B(g)3C(g)2D(g)，經5 min后測得容器內C的平均反應速率為0.06m

18、olL1min-1。C的物質的量為1.5mol，則V等于A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】D【解析】5 min后測得容器內C的平均反應速率為0.06molL1min-1，根據v=，則c=vt=0.06molL1min-15 min=0.3mol/L，又因為C的物質的量為1.5mol，因此容器的容積V=5L，故選D。16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的L電子層上有4個電子，X+和Y3+的電子層結構相同，Z-的電子數比X+的多8個。下列說法正確的是A. W在自然界只有一種核素B. 離子半徑大小：X+ Y3+ Z-C. Y與Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊試液

19、變紅D. 含有共價鍵的X的氧化物，其陰、陽離子個數比為1:1【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W原子的L電子層上有4個電子，說明W的原子核外只有6個電子，W為C元素；X+和Y3+的電子層結構相同，X為Na，Y為Al元素；Z的電子數比Y3+多8個，Z的電子數為10+8-1=17，Z為Cl。由上述分析可知，W為C，X為Na，Y為Al，Z為Cl。AW為C，存在12C、13C、14C等核素，故A錯誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則半徑大小：Y3+X+Z-，故B錯誤；CY與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解，其水溶液呈弱酸

20、性，可使紫色石蕊試液變紅，故C正確；D含有共價鍵的X的氧化物為過氧化鈉，其中陰離子為過氧根離子，陰、陽離子個數比為1:2，故D錯誤；故選C。第卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17. 氯化亞銅（CuCl）是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2+6Cl+ Cu2CuCl32-）實驗步驟：加熱至50，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生；通入并調節氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變。停止加熱，反應繼續進行，越來越劇烈; 反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶內紅棕色氣體消失時關閉K;將液體(含CuCl32-等)轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，

21、產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液; 氯化亞銅粗品經洗滌、烘干，得到氯化亞銅。回答下列問題：(1)寫出步驟中銅絲表面產生無色氣泡的化學方程式_。 (2)步驟中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是_。 (3)步驟中瓶內紅棕色氣體消失的原因是_。（結合化學方程式回答）(4)步驟中產生白色沉淀的離子方程式是_。(5)步驟所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有_。【答案】 (1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2). 銅與硝酸反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快 (3). 發生反應 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，

22、（或3NO2+H2O=2HNO3+ NO,2NO+O2=2NO2），NO2完全轉化為硝酸 (4). CuCl32- CuCl+ 2Cl- (5). 銅和鹽酸【解析】(1)步驟中銅絲表面產生無色氣泡，是因為銅與稀硝酸反應的結果，化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)Cu與硝酸反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，使得步驟中停止加熱后，反應越來越劇烈，故答案為：Cu與硝酸反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；(3)瓶內紅棕色氣體消失的原因是發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO

23、3(或3NO2+H2O=2HNO3+ NO，2NO+O2=2NO2)，NO2完全轉化為硝酸，故答案為：發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或3NO2+H2O=2HNO3+ NO，2NO+O2=2NO2)，NO2完全轉化為硝酸；(4)產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品，則沉淀為CuCl，則中產生白色沉淀的離子方程式是CuCl32-CuCl+2Cl-，故答案為：CuCl32-CuCl +2Cl-；(5)濾液含氯化銨，結合初始物質可知步驟所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有銅和鹽酸，故答案為：銅和鹽酸。18. 鎂鋁合金在工業上有著廣泛的用途，氧化鋁是冶煉金屬鋁

24、的主要原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：回答下列問題：（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四種物質中，屬于酸性氧化物的是_，屬于堿性氧化物的是_。 （2）流程一中，沉淀是_（填化學式，下同），沉淀是_。（3）流程二中，加入燒堿溶解SiO2的化學方程式為_。（4）濾液中的可溶性鹽是NaCl、_（填化學式），濾液與過量氨水反應的離子方程式為_。（5）在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為_。【答案】 (1). SiO2 (2). Fe2O3、MgO (3). Fe(OH)3、Mg(OH)2

25、 (4). Al(OH)3 (5). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (6). NaHCO3 (7). H+NH3H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (8). 8：9【解析】(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四種物質中，屬于酸性氧化物的有SiO2，屬于堿性氧化物的有Fe2O3、MgO，Al2O3是兩性氧化物，故答案為：SiO2；Fe2O3、MgO；(2)流程一中，加入鹽酸后，鋁土礦中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和鹽酸反應而溶解，濾液中含有Al3+、Fe3+和Mg2+，加入過量氫氧化鈉溶液，分別轉化為偏鋁酸鈉、氫氧化鐵沉淀

26、和氫氧化鎂沉淀，因此沉淀中含有氫氧化鐵和氫氧化鎂，濾液中通入過量二氧化碳，與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，故沉淀為氫氧化鋁，故答案為：Fe(OH)3、Mg(OH)2；Al(OH)3；(3)流程二中，加入燒堿溶解SiO2的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(4)根據(2)的分析，濾液中的可溶性鹽是NaCl和NaHCO3，流程二中，加入燒堿溶解SiO2和氧化鋁得到硅酸鈉和偏鋁酸鈉的溶液，即濾液含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入過量鹽酸，反應生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，濾液中主要含有氯化鈉、氯化鋁和過量的鹽酸

27、，鹽酸和氯化鋁都能夠與氨水反應，反應的離子方程式為H+NH3H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案為：H+NH3H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(5)電解氧化鋁制取金屬鋁的反應方程式為2Al2O34Al + 3O2，其中氧化產物為氧氣，還原產物為鋁，質量之比為=，故答案為：。點睛：解答本題的關鍵是理解流程圖中各階段的反應。需要注意的是氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，要熟悉鋁及其化合物的相互轉化的反應方程式。19. 鹵素元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）氯原子的原子結構示意圖

28、為_，氯氣分子的電子式為_。（2）銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？_（填“能”或“不能”），判斷依據是_。（3）將如圖裝置放置在光亮的地方。隨后能觀察到的實驗現象是_(填標號)。A試管內壁上有油狀液滴生成B飽和食鹽水中有少量固體析出C黃綠色氣體顏色變淺D試管內液面上升 油狀液滴的化學成分是（寫化學式）_。 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_（寫化學式）與水的反應。 試管內液面上升的原因是_（寫化學式）極易溶于水。(4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步驟： 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是_（寫名稱）。 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2C

29、O3溶液吸收，轉變為NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _mol。 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，寫出生成溴單質的離子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 能 (4). 鐵的金屬活動性比銅強（或鐵比銅活潑） (5). ABCD (6). CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (7). Cl2 (8). HCl (9). 氯氣 (10). 【答題空10】1 (11). 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O【解析】(1)氯為17號元素，原子結構示意圖為，氯氣分子的電子式為，故答案為：；(2)氯氣是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，

30、銅絲在氯氣中燃燒生成棕色的煙，在金屬活動順序表中，鐵排在銅的前面，鐵的還原性比銅強，鐵比銅更活潑，鐵絲能與氯氣反應，鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，故答案為：能，鐵比銅更活潑；根據上述分析，油狀液滴的化學成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；氯氣與水的反應是可逆反應，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，是因為飽和食鹽水能夠抑制氯氣與水的反應，故答案為：Cl2；根據上述分析，試管內液面上升的原因是氯化氫極易溶于水，故答案為：HCl；(4)氯氣的氧化性比溴強，向濃縮的海水中通入氯氣，能夠將海水中的Br-氧化為Br2，故答案為：氯氣；用熱空氣將Br2從上

31、述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，溴歧化為Br-和BrO3-，反應的離子方程式為3Br2+3CO32-5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2需消耗Na2CO3物質的量為1mol，故答案為：1；Br-、BrO3-在酸性條件下發生反應生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉移總數5，得到離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。20. A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單

32、質，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯紅色。回答下列問題：(1) A的化學式是_，E 的俗稱是_。(2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現象是_。(3) B和G能發生反應，寫出反應的離子方程式_。（4）G和I能發生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_。【答案】 (1). H2O2 (2). 磁性氧化鐵 (3). 氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成 (4). Cl2+H2O=H+Cl-+HClO (5). 【解析】A、B常溫下均為無色液體，且均由

33、兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H2O2生成H2O的反應，則A為H2O2，B為H2O，C為O2，G可用于制取“84”消毒液，G為Cl2，D是應用最廣泛的金屬，D為Fe，由轉化關系可知F為H2，H為HCl，E為Fe3O4，J為FeCl3，I為FeCl2。(1)由以上分析可知A為H2O2，E為Fe3O4，E的俗稱為磁性氧化鐵，故答案為：H2O2；磁性氧化鐵；(2)氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象為：氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成，故答案為：氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成；(3) 氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱

34、酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(4)氯氣和氯化亞鐵發生氧化還原反應，反應的化學方程式為2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，電子轉移的方向和數目可以表示為或，故答案為：或。21. X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是_, W的陰離子符號是_。(2) Z的單質的結構式為_。標準狀況下，試管中

35、收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_。(3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為_（各舉一例）。(4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應的化學方程式：_。 (5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。 甲的化學式為_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能與20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：_。【答案】 (1). 第二周期IVA族 (2). S2- (3). NN (4). 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） (5). HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO