1、專題三專題三實(shí)驗(yàn)探究（二）探究物質(zhì)成分、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究（二）探究物質(zhì)成分、性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.1.基本環(huán)節(jié)：基本環(huán)節(jié)：(1)(1)提出問(wèn)題提出問(wèn)題 (2)(2)建立假設(shè)建立假設(shè) ( 3)( 3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 (4)(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作 (5)(5)得出結(jié)論得出結(jié)論 (6)(6)交流評(píng)價(jià)交流評(píng)價(jià)2 2、基本內(nèi)容：、基本內(nèi)容： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，如金屬活動(dòng)性通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，如金屬活動(dòng)性的探究，酸堿性質(zhì)的探究，藥品是否變質(zhì)的探究，缺失的探究，酸堿性質(zhì)的探究，藥品是否變質(zhì)的探究，缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究等標(biāo)簽的藥品成分的探究等3.3.解題思路：

2、解題思路：(1)(1)通讀試題：劃出關(guān)鍵的詞句，整體把握試題考查點(diǎn)。通讀試題：劃出關(guān)鍵的詞句，整體把握試題考查點(diǎn)。(2)(2)找出題目中與教材相聯(lián)系的知識(shí)點(diǎn)。找出題目中與教材相聯(lián)系的知識(shí)點(diǎn)。(3)(3)靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決探究題中的問(wèn)題。靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決探究題中的問(wèn)題。考點(diǎn)考點(diǎn)1 藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究 例題例題1 1 （20152015益陽(yáng)）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的益陽(yáng)）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOHNaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們?nèi)芤和浟松w瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究。開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究。【猜想假設(shè)猜想假設(shè)】猜想（猜想（1 1

3、）：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，為）：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，為NaOHNaOH溶液。溶液。猜想（猜想（2 2）：該溶液全部變質(zhì)，為）：該溶液全部變質(zhì)，為NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。猜想（猜想（3 3）：該溶液部分變質(zhì)，為）：該溶液部分變質(zhì)，為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的混合溶的混合溶液。液。【查閱資料查閱資料】NaNa2 2COCO3 3溶液呈堿性溶液呈堿性【設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案考點(diǎn)考點(diǎn)1 藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論結(jié)論 同學(xué)評(píng)價(jià)同學(xué)評(píng)價(jià) 第第

4、1組組 若溶液變紅，則猜若溶液變紅，則猜想（想（2）不成立）不成立 第第2組同學(xué)認(rèn)為：組同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，此方案結(jié)論不正確，理由是：理由是： 。 第第2組組 若產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式是：反應(yīng)方程式是： ，則猜想（，則猜想（1）不）不成立。成立。 第第3組同學(xué)認(rèn)為：組同學(xué)認(rèn)為：此方案還不能確定此方案還不能確定猜想（猜想（2）還是猜）還是猜想（想（3）成立。）成立。 Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3 碳酸碳酸鈉溶液呈堿性鈉溶液呈堿性考點(diǎn)考點(diǎn)1 藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 可能出現(xiàn)的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論 同學(xué)評(píng)價(jià)同學(xué)

5、評(píng)價(jià) 第第3組組 若濾液不變?nèi)魹V液不變紅，則猜想紅，則猜想（2）成立；）成立；若濾液變紅，若濾液變紅，則猜想（則猜想（3）成立。成立。 第第1組同學(xué)認(rèn)為：不組同學(xué)認(rèn)為：不需過(guò)濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)需過(guò)濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?jiǎn)單的操作目的，更簡(jiǎn)單的操作方法是：方法是： 第第2組實(shí)驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液層清液滴加酚酞溶液考點(diǎn)考點(diǎn)1 藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究 【探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。【結(jié)論與反思結(jié)論與反思】NaOHNaOH溶液易與空氣中溶液易與空氣中COCO2 2反應(yīng)而

6、變質(zhì)，所反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。以要密封保存。【拓展延伸拓展延伸】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用膠頭滴管吸取某種液體，用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管。一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大。管。一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大。（1 1）甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式）甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是是 。（2 2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是放入的固體可能是 。CO2 2NaOH = N

7、a2CO3H2OZn考點(diǎn)考點(diǎn)1 藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究 【解析解析】探究氫氧化鈉是否變質(zhì)，只需要利用氫氧化鈉與探究氫氧化鈉是否變質(zhì)，只需要利用氫氧化鈉與碳酸鈉的性質(zhì)不同，加入酸（稀鹽酸或稀硫酸）、堿碳酸鈉的性質(zhì)不同，加入酸（稀鹽酸或稀硫酸）、堿（Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2）或者鹽（）或者鹽（CaClCaCl2 2或者或者BaClBaCl2 2等）都等）都可以區(qū)分它們，但是酚酞或者石蕊不行，因?yàn)闅溲趸c可以區(qū)分它們，但是酚酞或者石蕊不行，因?yàn)闅溲趸c和碳酸鈉溶液都呈堿性。證明氫氧化鈉是否部分變質(zhì)，和碳酸鈉溶液都呈堿性。證明氫氧化鈉是否部分變

8、質(zhì)，就是要證明既有碳酸鈉，又要證明還有氫氧化鈉，所以就是要證明既有碳酸鈉，又要證明還有氫氧化鈉，所以第一步證明碳酸鈉就要考慮所加物質(zhì)會(huì)不會(huì)與氫氧化鈉第一步證明碳酸鈉就要考慮所加物質(zhì)會(huì)不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的物質(zhì)會(huì)不會(huì)產(chǎn)生堿等因素，所以第一步只反應(yīng)，生成的物質(zhì)會(huì)不會(huì)產(chǎn)生堿等因素，所以第一步只能加鹽，如能加鹽，如CaClCaCl2 2或者或者BaClBaCl2 2溶液，第二步再利用指示劑溶液，第二步再利用指示劑證明有沒(méi)有證明有沒(méi)有NaOHNaOH。易錯(cuò)提醒：易錯(cuò)提醒：1 1、碳酸鈉溶液呈堿性，而碳酸鈉不呈堿性，因此呈堿性、碳酸鈉溶液呈堿性，而碳酸鈉不呈堿性，因此呈堿性的溶液不一定是堿溶液，有可能

9、是鹽溶液，如碳酸鈉溶的溶液不一定是堿溶液，有可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液。液。2 2、不要混淆甲乙兩個(gè)裝置中氣球的作用，甲裝置氣球脹、不要混淆甲乙兩個(gè)裝置中氣球的作用，甲裝置氣球脹大是因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)氣體減少，乙裝置氣球脹大是因?yàn)殄F大是因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)氣體減少，乙裝置氣球脹大是因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)氣體增多。形瓶?jī)?nèi)氣體增多。考點(diǎn)考點(diǎn)1 藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究 及時(shí)反饋及時(shí)反饋1 1：1 1、（、（20152015襄陽(yáng)）某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿襄陽(yáng)）某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)這包堿石石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)這包堿石灰樣品展開(kāi)了探

10、究。灰樣品展開(kāi)了探究。【查閱資料查閱資料】堿石灰是由堿石灰是由CaOCaO和和NaOHNaOH固體混合而成，通固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計(jì)。且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計(jì)。BaClBaCl2 2溶液溶液顯中性。顯中性。【提出猜想提出猜想】根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有分可能含有CaOCaO、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaCOCaCO3 3和和 。【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】小組討論后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：小

11、組討論后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：碳酸鈉碳酸鈉考點(diǎn)考點(diǎn)1 藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究 實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論 取部分該樣品于試管中，取部分該樣品于試管中，加少量水加少量水 無(wú)明顯放無(wú)明顯放熱現(xiàn)象熱現(xiàn)象 堿石灰樣品中堿石灰樣品中不含不含CaO和和 。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置置 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀 樣品中一定含樣品中一定含有有CaCO3 從步驟的試管中取少量從步驟的試管中取少量上層清液于另一試管中，向上層清液于另一試管中，向其中滴加過(guò)量其中滴加過(guò)量BaCl2溶液溶液 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀 將步驟所得物質(zhì)過(guò)濾，將步驟所得物

12、質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變紅溶液變紅色色 氫氧化鈉氫氧化鈉考點(diǎn)考點(diǎn)1 藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究藥品是否變質(zhì)問(wèn)題探究 【思考與分析思考與分析小杰同學(xué)經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為步驟的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因小杰同學(xué)經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為步驟的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是是 （用化學(xué)方程（用化學(xué)方程式表示）。式表示）。【解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論】通過(guò)以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的通過(guò)以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是物質(zhì)是 ；實(shí)驗(yàn)探究步驟所得溶；實(shí)驗(yàn)探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有 。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHNa2CO3

13、、Ca(OH)2NaOH、NaCl、BaCl2考點(diǎn)考點(diǎn)2 缺失標(biāo)簽的藥品成分探究缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 例題例題2 2：（：（20152015資陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如資陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無(wú)色溶液，老師叫各小組開(kāi)展探究圖所示）的無(wú)色溶液，老師叫各小組開(kāi)展探究【提出問(wèn)題提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無(wú)色溶液原是放在存放經(jīng)了解得知，這瓶無(wú)色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽溶液的柜子里由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種

14、的溶液氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液【理論分析理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：（1 1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是認(rèn)為一定不可能是 溶液溶液（2 2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是他的依據(jù)是 氯化鈉氯化鈉 碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為下角的數(shù)字為1考點(diǎn)考點(diǎn)2 缺失標(biāo)簽的藥品成分探究缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種為了確定該溶液

15、究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 操操 作作 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 取少量該無(wú)色溶液于試管中，慢慢取少量該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加滴加BaCl2溶液溶液靜置后，傾去上層清液，向沉淀中靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失沉淀消失 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3 3）該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是）該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是 生成白色沉淀的生成白色沉淀的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是 碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl考點(diǎn)考點(diǎn)2 缺失標(biāo)簽的藥品成分探究缺失標(biāo)簽的藥品成分探

16、究 【實(shí)驗(yàn)反思實(shí)驗(yàn)反思】（4 4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)的目的丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：象填入相應(yīng)的空格中）：實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 操操 作作 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 取少量無(wú)色溶液于試管中，向其取少量無(wú)色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸中滴加稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生考點(diǎn)考點(diǎn)2 缺失標(biāo)簽的藥品成分探究缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 【解析解析】本題要充分挖掘題干知識(shí)，題目中說(shuō)到無(wú)色溶液本題要充分挖掘題干知識(shí)，題目中說(shuō)到無(wú)色溶液放在鹽溶液的柜子里，標(biāo)簽上有

17、放在鹽溶液的柜子里，標(biāo)簽上有NaNa2 2 O O字樣，說(shuō)明該物字樣，說(shuō)明該物質(zhì)是鈉鹽，且其酸根的化合價(jià)為質(zhì)是鈉鹽，且其酸根的化合價(jià)為-2-2價(jià)，根據(jù)題目中的物價(jià)，根據(jù)題目中的物質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式進(jìn)行分析。進(jìn)一步確定是碳酸鈉和硫酸鈉質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式進(jìn)行分析。進(jìn)一步確定是碳酸鈉和硫酸鈉時(shí)，考慮他們性質(zhì)的不同，他們都能與鈣離子和鋇離子時(shí)，考慮他們性質(zhì)的不同，他們都能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，但硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇溶于稀反應(yīng)生成沉淀，但硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇溶于稀硝酸。還能利用碳酸鈉呈堿性、硫酸鈉呈中性，碳酸鈉硝酸。還能利用碳酸鈉呈堿性、硫酸鈉呈中性，碳酸鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等不同點(diǎn)進(jìn)行驗(yàn)證。能

18、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等不同點(diǎn)進(jìn)行驗(yàn)證。易錯(cuò)提醒：易錯(cuò)提醒：常見(jiàn)的不溶性鋇鹽有碳酸鋇和硫酸鋇，它們的區(qū)別在于碳常見(jiàn)的不溶性鋇鹽有碳酸鋇和硫酸鋇，它們的區(qū)別在于碳酸鋇能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鋇不溶于酸。酸鋇能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鋇不溶于酸。考點(diǎn)考點(diǎn)2 缺失標(biāo)簽的藥品成分探究缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 及時(shí)反饋及時(shí)反饋2 2：2 2、在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的、在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液溶液M M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到澄清濾（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到澄清濾液同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究液同學(xué)們對(duì)該實(shí)

19、驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究探究一探究一 M M溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液中的溶質(zhì)是什么？（1 1）【提出猜想提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為該組同學(xué)認(rèn)為M M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：溶液的溶質(zhì)有兩種可能：是是 ，是，是CaClCaCl2 2【收集資料收集資料】CaClCaCl2 2水溶液呈中性水溶液呈中性（2 2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量取少量M溶液于試溶液于試管中，向其中滴加管中，向其中滴加猜想正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方猜想正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為酚酞溶液酚酞溶

20、液溶液溶液變紅變紅Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 考點(diǎn)考點(diǎn)2 缺失標(biāo)簽的藥品成分探究缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 探究二探究二 過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？【提出猜想提出猜想】猜想一：猜想一：NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3；猜想二：；猜想二： ；猜想三：；猜想三：NaOHNaOH（3 3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)同學(xué)們針對(duì)“猜想一猜想一”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：NaOH和和Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，滴取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸入幾滴稀鹽酸 沒(méi)有氣體產(chǎn)沒(méi)有氣體產(chǎn)

21、生生 “猜想一猜想一”不成立不成立 他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？ ，理由是，理由是 不正確不正確 溶液中溶液中NaOH能與加入的少量稀鹽酸反應(yīng)，即使溶液中能與加入的少量稀鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體考點(diǎn)考點(diǎn)2 缺失標(biāo)簽的藥品成分探究缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 （4 4）【繼續(xù)探究繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成成實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分別取少量濾分別取少量濾液于液于A、B兩支兩支試管中，試管中，A中中加入加入CaCl2溶溶液，液，B中加中加 溶液溶液 若若A中產(chǎn)生白色

22、沉淀，中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒(méi)有沉淀中沒(méi)有沉淀 “猜想一猜想一”成成立立 “猜想二猜想二”成成立立 “猜想三猜想三”成成立立 Na2CO3若若A中沒(méi)有沉淀，中沒(méi)有沉淀，B中中產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀若若AB中都沒(méi)有沉淀中都沒(méi)有沉淀考點(diǎn)考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究 例題例題3 3 我國(guó)第四套人民幣中使用到鎳（我國(guó)第四套人民幣中使用到鎳（NiNi）、銅、鐵等金）、銅、鐵等金屬，某興趣小組決定探究屬，某興趣小組決定探究NiNi、FeFe、CuCu的金屬活動(dòng)性順序。的金屬活動(dòng)性順序。（1 1）【查閱資料查閱資料】鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價(jià)鎳鹽，鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可

23、溶于水的正二價(jià)鎳鹽，并放出氫氣并放出氫氣寫(xiě)出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)合所學(xué)知識(shí)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)， （填（填“能能”或或“不能不能”）直接比）直接比較出較出NiNi、FeFe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 Ni+2HCl=NiCl2+H2不能不能考點(diǎn)考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究（2 2）【探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)】（所用金屬片均已用砂紙打磨）（所用金屬片均已用砂紙打磨）實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)現(xiàn)結(jié)論 鐵片表面有固體析出，銅片表面 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?沒(méi)有沒(méi)有明顯現(xiàn)象明顯現(xiàn)象Fe、Ni、Cu（3 3）【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】用鎳片、硫酸亞鐵溶液和用

24、鎳片、硫酸亞鐵溶液和 通過(guò)實(shí)驗(yàn)也能判斷通過(guò)實(shí)驗(yàn)也能判斷FeFe、NiNi、CuCu的金屬活動(dòng)性順序的金屬活動(dòng)性順序硫酸銅溶液硫酸銅溶液考點(diǎn)考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究【解析解析】從資料中可以知道從資料中可以知道NiNi是排在氫前面的金屬，沒(méi)有是排在氫前面的金屬，沒(méi)有說(shuō)明產(chǎn)生氣體速度的快慢，可以推知活動(dòng)性說(shuō)明產(chǎn)生氣體速度的快慢，可以推知活動(dòng)性NiNi比比CuCu強(qiáng)，強(qiáng)，根據(jù)金屬之間的相互置換可以判斷活動(dòng)性。根據(jù)金屬之間的相互置換可以判斷活動(dòng)性。易錯(cuò)提醒：易錯(cuò)提醒：探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：1 1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度判斷，越、根

25、據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度判斷，越容易與氧氣反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。容易與氧氣反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。2 2、根據(jù)金屬與同濃度的同種酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判、根據(jù)金屬與同濃度的同種酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，產(chǎn)生氣泡越快，金屬越活潑。斷，產(chǎn)生氣泡越快，金屬越活潑。3 3、根據(jù)金屬之間的相互置換反應(yīng)，較活潑的金屬能把較、根據(jù)金屬之間的相互置換反應(yīng)，較活潑的金屬能把較不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。考點(diǎn)考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究及時(shí)反饋及時(shí)反饋3 3：3 3、在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組、在探

26、究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）的用量均相同）（1 1）一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)）一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是現(xiàn)象是 ，反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。 銅片表面有銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag考點(diǎn)考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究（2 2）甲同學(xué)認(rèn)為：通過(guò)實(shí)驗(yàn)）甲同學(xué)認(rèn)為：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和和可比較出鋅和鐵金屬可比較出鋅和鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是活

27、動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3 3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，原因是活動(dòng)性順序，原因是 ；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：X X是金屬是金屬 ，Y Y是是 溶液（寫(xiě)出化學(xué)式）。溶液（寫(xiě)出化學(xué)式）。 鋅與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比鐵快產(chǎn)生氣泡比鐵快無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性FeCuSO4（或者（或者Cu和和FeSO4）考點(diǎn)考點(diǎn)4 酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究

28、 例題例題4 4 （20152015濱州）某化學(xué)課堂圍繞濱州）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）。中空格）。【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀將一定量的稀H H2 2SOSO4 4加入到盛有加入到盛有NaOHNaOH溶液的溶液的小燒杯中小燒杯中【學(xué)生板演學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程該反應(yīng)的化學(xué)方程式式 【提出問(wèn)題提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)

29、產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【假設(shè)猜想假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想甲組同學(xué)的針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O考點(diǎn)考點(diǎn)4 酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究 猜想一：只有猜想一：只有NaNa2 2SOSO4 4 猜想二：有猜想二：有NaNa2 2SOSO4 4和和H H2 2SOSO4 4猜想三：有猜想三：有NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4和和NaOHNaOH猜想四：猜想四： 。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不

30、合理乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是的不合理的猜想是 ，理由是，理由是 【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】（1 1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSOCuSO4 4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有 （2 2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的并選用了老師提供的pHpH試紙、試紙、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、BaC1BaC12 2溶液，溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究有有Na

31、2SO4和和NaOH猜想三猜想三 H2SO4和和NaOH在溶液中不能共存在溶液中不能共存NaOH考點(diǎn)考點(diǎn)4 酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案方案 測(cè)溶液的測(cè)溶液的pH 滴加滴加Na2CO3溶液溶液 滴加滴加BaCl2溶液溶液 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 試紙變色，對(duì)比試紙變色，對(duì)比比色卡，比色卡，pH7 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論 溶液中有溶液中有H2SO4 溶液中有溶液中有H2SO4 溶液中有溶液中有H2SO4有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生考點(diǎn)考點(diǎn)4 酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究 【得出結(jié)論得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確通過(guò)探

32、究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的的【評(píng)價(jià)反思評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定同時(shí)指出（得出正確結(jié)論給予了肯定同時(shí)指出（2 2）中存在兩處）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了如下兩明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤：處錯(cuò)誤：實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 ；實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是 將將pH試紙直接浸入溶液中試紙直接浸入溶液中 Na2SO4與與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在存在考點(diǎn)考點(diǎn)4 酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究 【解析解析】以酸堿性質(zhì)為基礎(chǔ)，判定反應(yīng)后物質(zhì)成分。酸堿以酸堿性質(zhì)為基礎(chǔ)，判定反應(yīng)后物質(zhì)成分。酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)要考慮三種情況分別是酸（中和反應(yīng)，反應(yīng)要考慮三種情況分別是酸（H H2 2SOSO4 4）過(guò)）過(guò)量、堿（量、堿（NaOHNaOH）過(guò)量和恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)后溶液）過(guò)量和恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)后溶液中的成分是酸性、堿性和中性。所以只需證明有無(wú)中的成分是酸性、堿性和中性。所以只需證