1、精品資源備戰高考提升突破戰勝高考專題01阿伏伽德羅常數的計算從宏觀辨識與微觀探析角度深度解析阿伏伽德羅常數可以將宏觀的化學計量與微觀的物質組成、 結構、性質與變化等聯系起來I 能很好的體現對 宏觀辨識與微觀探析”的化學學科素養的考查。解決有關物質結構、化學平衡、 電解質溶液等阿伏加德羅常數題時，最重要的一點是通過高考備考在頭腦中形成牢固的 粒子 觀”和 變化觀”，即分析題目時，首先要分析其粒子組成，即由哪些粒子組成，然后分析哪些粒子會 發生變化，如何變化，最后方能得出結論，切忌憑直覺做題。1 .12019新課標II卷】 已知Na是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A. 3 g 3He含有的中

2、子數為1NaB. 1 L 0.1 mol L-1磷酸鈉溶液含有的 PO3數目為0.1NaC. 1 mol K 2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為 6NaD. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13Na【答案】B3 3 3g【解析】a. 3He的中子數為3-2=1，則3g 3 He的中子數為 二一r Na=Na,A項正確；B .磷酸鈉為強 3g/mol堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶?中會發生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數小于 1LX0.1mol/L Na mol-1 =0.1Na,B項錯誤；C.重銘酸鉀被還原為銘離子時，銘元素從+6降低到+3,

3、1mol重需酸鉀轉移的電子數為3moIX2XNa mol-1 =6Na,C項正確；D.正丁烷與異丁烷的分子式相同,1個分子 mol-1 =13Na,D項正確；答案選 Bo內所含共價鍵數目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數目為48g+10g58g/molx13Na【素養解讀】本題以阿伏伽德羅常數為線索，考查了原子的過程微粒的關系、鹽的水解、氧化還原反應及化學鍵與同分異構體的關系，體現了物質的量是貫穿于宏觀與微觀的一個物理量，是聯系宏觀與微觀的橋 梁的作用，要會應用來解決實際問題。2.12018高考全國卷I】Na是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A. 16.25

4、 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3膠體粒子數為 0.1NaB. 22.4 L(標準況)僦氣含有的質子數為18NaC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NaD. 1.0 mol CH 4與Cl2在光照下反應生成的 CH3C1分子數為1.0Na【答案】B【解析】16.25 g FeCl3的物質的量n(FeCl3)= 0.1 mol,如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH) 3,而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數遠小于0.1Na,A項錯誤；僦氣是單原子分子,1 mol Ar含18 mol質子，B項正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8。

5、3，相對分子質量為 92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基,C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機產物，即1.0 mol甲烷反應后生成的 CH3Cl、CH2cl2、CHCl3、CCl4共為 1 mol,D 項錯誤?！舅仞B解讀】膠體粒子的組成有兩類：一類如 Fe(OH)3膠體的粒子，是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的; 另一類如淀粉、蛋白質等大分子，單個分子即膠體粒子。從微觀的角度認識膠體粒子是解題的關鍵。一、氣體摩爾體積使用條件抓 兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看 氣體”是否處在 標準狀況(0C、101kPa) ”。二看標準狀況”下，物質是否為氣體”(1)無機物，如 H

6、2。、澳、SO3、HF、NO2；(2)有機物中碳原子數大于 4的燒；己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體；(3)煌的衍生物，如CCl4、CHCl3、CH2cl2注：CH3Cl為氣體 。注意：若題目中給出非標準狀況下的氣體，切勿直接判斷為錯誤說法，氣體都得物質的量或質量與溫度壓強無關，可以直接計算?！镜淅?】斷下列說法是否正確，正確的打錯誤的打“X”(1)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為Na()(2)常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2Na個。原子()(3)標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為 0.5Na()(4)標準狀況下，22.4 L氨水含

7、有Na個NH3分子()【答案】(1) V (2) X (3) X (4) X【素養解讀】解題過程中要對字眼”有一定的敏感性，見到標準狀況”，就要看看對應的物質是不是氣體；見到氣體體積，就要想到標準狀況”。二、物質的組成與結構牢記結構特點”，突破陷阱(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18。2、一OH、OH一等，理清整體與部分的關系。(2)記最簡式相同的物質，構建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質中所含化學鍵的數目，如1mol物質金剛石石墨S

8、iSiO2白磷H2O2烷煌 CnH2n+ 2化學鍵的物質的量(mol)C-C: 2C-C: 1.5Si-Si: 2Si-O: 4P P: 6O-H: 2O-O: 1總：3n+1C H: 2n+2C-C: n-1【典例2】斷下列說法是否正確，正確的打錯誤的打“乂”(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為 10Na()(2)60 g丙醇中存在的共價鍵總數為10Na()(3)2.0 g H28O與D2O的混合物中所含中子數為Na()(4)常溫常壓下，4.4 g乙醛所含b鍵數目為0.7Na()【答案】(1) X(2) X (3) V (4) X【素養解讀】從微觀的角度看結構，弄清楚物

9、質的組成、粒子數目及從空間結構分析化學鍵數目，是解題的關鍵三、氧化還原反應中電子轉移數目抓反應”，突破陷阱根據題給信息，確定氧化劑和還原產物(或還原劑和氧化 產物) 標出變價元素的化合價，琬定化學反應中氧化劑(或還原劑) 得(或失)電子數暇據題目提供的數值端定反應中準阿姨的電子數目電子轉移(得失)數目的問題分析 ，要做到 土注意 一要注意是否發生歧化反應 ，如C12與H2O或NaOH發生歧化反應時，消耗1 mol Cl 2轉移1 mol電子;二要注意變價元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應轉移 2 mol電子,而與足量硝酸反應轉移 3 mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeB

10、2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同，轉移的電子數不同?！镜淅?】判斷下列說法是否正確，正確的打“叱錯誤的打“X”(1)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準況)氣體時，電路中通過的電子數目為2Na()(2) 3 mol單質Fe完全轉變為 F6O4，失去8Na個電子()(3) 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量 MnO2共熱，轉移的電子數為 0.3Na()(4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為Na ()答案：(1) X (2) V (3) X (4) V【素養解讀】核心問題是搞清楚氧化還原反應相關概念及電子轉移情況。從微觀視角及變化觀念看電子得 失，從而分析試

11、題。四、溶液中微粒數目的判斷溶液中微粒數目的判斷考查解題方法明確微粒存在形式和計算公式，正確解答。(1)明確弱電解質的電離是微弱的、鹽類水解是微弱的正確判斷微粒數目。(2)明確膠體粒子的存在形式不同于離子。(3)明確計算公式，正確求算水電離的 H+與OH-濃度，進而求算出微粒數目。(4)明確公式n=cV,沒有溶液體積不能求算粒子數。(5)明確在弱電解質溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質子守恒。【典例4】判斷下列說法是否正確，正確的打“叱錯誤的打“乂”(1) 2 L 0.5 mol L1亞硫酸溶液中含有的 H+離子數為2Na()(2) 1 L 0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、

12、HCO3和CO3的粒子數之和為0.1Na()(3)標準狀況下，22.4 L鹽酸含有Na個HCl分子()(4) 1 L 1 mol L1的NaClO溶液中含有 00一的數目為 Na()答案：(1) X (2) V (3) X (4) X【素養解讀】要從變化觀念與平衡思想的角度分析弱電解質的電離、鹽類水解，從而得知溶液中存在的粒子及粒子濃度大小關系。有些問題還可以從三大守恒思想角度進行分析。五、物質轉化中隱含的反應判斷關注特征反應，抓住?？挤较?，正確解題。(1)產物不唯一，如甲烷的光鹵代反應，生成五種產物。(2)可逆反應進行不完全，生成產物量不能確定。常見可逆反應：N2+3H2= 2NH3、2SO

13、2+O2 2SO3、2NO2N2O4、PCl3+Cl2 PC15、Cl2+H2。 HCl+HClO 等(3)隨著反應進行，溶液濃度降低，反應停止或改變。如 C與濃硫酸、MnO2與濃鹽酸的反應等。(4)電化學中的電極反應、電極產物與轉移電子的關系。如電解糖煉銅、電鍍、燃料電池等?！镜淅?】Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A. 1.0 mol CH 4與Cl2在光照下反應生成的 CH3C1分子數為1.0NaB.密閉容器中,2 mol SO2和1molO2催化反應后分子總數為 2NaC.電解精煉銅時，電解池中每轉移1mol電子時陰極上析出銅原子 0.5NaD. 50mL12mol L-

14、1的鹽酸與足量 MnO2共熱,轉移電子數為0.3Na【答案】C【素養解讀】量變與質變、變化與平衡等相關觀念在反應中的應用。如有些反應中標注濃度，濃度改變以后,反應原理發生變化。V提升多引1.12018高考全國卷n】Na代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數目為4Na8. 100 mL 1 mol L11 FeCl3溶液中所含 Fe3+的數目為 0.1NaC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NaD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為 2Na2.12017高考全國卷H】 阿伏加德羅常數的

15、值為 Na。下列說法正確的是()A. 1 L 0.1 mol L 1 NH4C1 溶液中，NH4的數量為 0.1 NaB. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為 0.1NaC.標準狀況下，2.24 L N 2和O2的混合氣體中分子數為 0.2NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應后 ，其分子總數為0.2Na3.12017高考全國卷出】Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 0.1 mol的11B中，含有0.6Na個中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1Na個H +C. 2.24 L（標準犬況）苯在O2中完全燃燒，得到0.

16、6Na個CO2分子D.密閉容器中 1 mol PCl3與1 mol Cl 2反應制備 PCl5（g）,增加2Na個P-Cl鍵4 .【湖南省長沙市雅禮中學2019屆高三下學期一模】Na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. Cu與濃硝酸反應生成 4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉移電子數為0.1NAB.標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數目為1.9NaC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數一定大于0.1NaD. 34gH2O2中含有的陰離子數為 Na5 .【河南省新鄉市 2019屆高三第三次模擬】設Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 1 L 0.1 mol

17、 LNaClO 溶液中含有的 ClO 為 NaB. 1 mol Fe在1 mol Cl 2中充分燃燒，轉移的電子數為 3NaC.常溫常壓下,32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NaD.標準狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數目為Na“氣體”是否處于標準狀況.物質在標準狀況下的鬃集狀態是否為氣態,如：HTh CCh. SOi. HH 標隹狀況下為非氣態*氣體和狀態陷阱氣藻分干組成.如：He.皿為單原子分子.施血徹質的壯子是否水解.NA突段判斷是否為自身氧化還原反應.如：與HO. 與N8口碓反應 為自身氧化還原反ii熊判斷是否為可逆反應,如：N四II必印:和6的反應為可逆反應.

18、荽考答案1. C本題考查物質的量與阿伏加德羅常數的應用。1 mol P4分子中有6 mol P P鍵,A不正確；Fe3+水解,100mL1 mol L 1 FeCl3溶液中Fe*數目小于0.1Na,B不正確；標準狀況下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混 合物的物質的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質的量為2 mol,C正確；SO2與O2的反應為可逆反應，無法進行到底,2 mol SO2和1 mol O 2充分反應后分子總數大于2Na,D不正確。2. D NH4Cl溶液中，NH4因水解消耗而減少，NH4的數量小于0.1Na,A項錯誤；2.4 g Mg的物質的量為0.1 mol, 與H2SO4完全反應轉移的電子數為0.2Na,B項錯誤；標準狀況下，氣體的摩爾體積為 22.4 Lmol 1,2.24 LN2和O2的混合氣體中分子數為0.1Na,C項錯誤；H2+ I22HI,反應前后氣體的物質的量不變,0.1 molH2和0.1 mol I 2反應后，其分子總數為 0.2Na,D項正確。3. A 11B中含有6個中子,0.1 mol 11B中含有0.6Na個中子,A項正確；溶液體積未知，無法計算氫離子個數，B 項錯誤；標準狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計算2.24 L苯完全燃燒產生的 CO2分子數,C項錯誤；