1、號位座封號場考 不號證考準 裝名姓級班8.三種有機物之間的轉化關系如下，下列說法錯誤的是2019-2020學年下學期3月內部特供卷高三化學（五）注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草 稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4 .考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O

2、16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇題（每小題 6分，共42分）7 .中華文化源遠流長、博大精深。下列有關蘊含的化學知識的說法中，不正確的是A.食品包裝中常見的抗氧化劑成分為：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的 吸氧腐蝕不相同8 .陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈黏土燒制陶瓷的過程發生了化學變化C.蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光糧食發酵產生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸微分離D.侯氏制堿法中的堿”指的是純堿【答案】A【解析】A.食品包裝中鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應

3、， 正極上氧氣得電子發生還原反應，其脫氧原理實際上就是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；B.黏土燒制陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C.酒精沸點低,可以用蒸儲與酒糟分離獲得酒精，故C正確；D.侯氏制堿法是工業上制取碳酸鈉的過程，碳酸鈉俗稱純堿，故 D正確；答案選 AoA . X中所有碳原子處于同一平面B . Y的分子式為C10H16O2C.由Y生成Z的反應類型為加成反應D. Z的一氯代物有9種（不含立體異構）【答案】B【解析】A. X的結構簡式為 C ,分子結構中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結構，結構中的 非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；B. Y

4、的結構簡式為兒，其分子式為C10H14O2,故B錯誤；C,由丫生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應類型為加成反應，故C正確；D. Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有 9種（不含立體異構），故D正確；故答案為Bo9.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 25c時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的 OH-數目為0.1NaB.鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數為 NaC. 1mol CH 4與過量氯氣發生取代反應，生成CH3CI氣體為NaD. 25c時Ksp（CaSO4）=9 X0-6,則該溫度下 CaSO4飽和溶液中含有 3M0-3Na個Ca2+

5、【答案】B【解析】A .缺少溶液的體積，不能計算微粒數目， A錯誤；B.鉛蓄電池放電時負極 Pb失去 電子，發生氧化反應，電極反應式為Pb-2e+SO2-=PbSO4,正極獲得電子，發生還原反應，電極反應式為：PbO2+2e-+4H+SO4-=PbSO4+2H2O,根據電極反應式可知， 每轉移2mol電子，負極增重96g, 正極質量增重64g,負極凈增質量比正極凈增質量多32g,則若負極凈增質量比正極凈增質量多16g時，轉移電子物質的量是1mol,轉移的電子數為 Na, B正確；C.取代反應是逐步進行的，反應產生白CH3CI會與C12進一步反應產生 CH2CI2、CHCl3、CCl4等，所以1

6、mol CH4與過量氯氣發生取代 反應，生成CH3CI氣體不是Na, C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算離子數目，D錯誤；故合理選項是Bo10.用KIO3與H2s反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：檢查裝置的氣密性；關 閉K,在各裝置中加入相應試劑，向裝置 B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3;打開K,通入 H2s直至飽和可制得 KI,同時有黃色沉淀生成；關閉 K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充 分逸出H2S；把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋼，再經過一系列操作可 得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是FeS工士的f的溶液柄詰%F. -L稀植酸-、K0H溶液 M

7、 W:-：碘BCAMA.步驟可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色8 .步驟裝置 B中發生反應的離子方程式為 3H2S+IO3=3S J +3HO+I-C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫D.步驟中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸儲【答案】D【解析】根據裝置，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S, B裝置由碘與KOH制備KIO3,反應為： 3I2+6KOH=KIO 3+5KI+3H 2O ,將 H2s 通入 B 中與 KIO3 溶液發生反應：3H2S+IO3=3Sj +3HO+I-,向 所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S, C裝置吸收多余的 H2S,把裝置B中混合液倒入燒

8、杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，得到硫酸鋼沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發結晶 得到KI固體，據此分析解答。A .步驟中滴入30%氫氧化鉀溶液后，發生反應 3I2+6KOH=KIO 3+5KI+3H 2O,棕黃色(碘水顏色)溶液變成無色，故 A正確；B.步驟中裝置 B生 成黃色沉淀，為 S,反應為3H2S+IO3=3SJ +3HO+I-,故B正確；C.尾氣是H2S,污染環境，不能 直接排放，裝置 C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫，故 C正確；D.步驟中把裝置 B中混合 液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，得到硫酸鋼沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸 發結晶得到成品，無需蒸儲，故

9、D錯誤；故選Do11 .主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與僦原子相同的電子層結構；Q、丫、W原子的最外層電子數之和為9。下列說法一定正確的是A . X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B . Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點：QXD. Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性【答案】C【解析】Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定 Q為N ; X與Q同周期且是該 周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定 X為F; Z-具有與僦原子相同的電子層結構

10、，確定 Z為 簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故 A錯誤；B. Y與Z形成的化合物可能是 AlCl 3或MgCl2,氯 化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故 B錯誤；C.簡單氫化物的沸點：Q (NH3) c(H3N+CH2COOH) =c(H2NCH2COO-), D 錯誤；故合理選項是 C。二、非選擇題(共43分)26. (14分)銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 CU2S,含少量f%O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：NHjHCO.海/ I FMOHh MnCOj灌液 II(1)加快 浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有 (

11、任寫一種)。(2)濾渣I中的主要成分是 MnO2、S、SiO2,請寫出 浸取”反應中生成S的化學方程式： (1) 常溫下除鐵”時加入的試劑 A可用CuO等，調節pH調的范圍為,若加A后溶液的 pH調為5,則溶液中Fe3+的濃度為 mol/L。(2) 與出 物J鎰 除Mn2+)過程中反應的離子方程式： O(3) 趕氨”時，最適宜的操作方法是 。(4) 濾液n經蒸發結晶得到的鹽主要是 (寫化學式)。(5) 過濾n得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是 (6) 】(1)充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案均可(7) 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S

12、 J +2CuSO+2MnSO 4+4H2O(8) 3.75.6 (或 3.7WpHNH +(10) 溶液加熱(11) (NH4)2SO4(7)取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若無 白色沉淀產生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。(其它合理答案也可)【解析】輝銅礦主要成分為 CU2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質，加入稀硫酸和二氧化鎰浸取， 過濾得到濾渣為 MnO2、SiO2、單質S,濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,調節溶液PH除去鐵離子， 加入碳酸氫錢溶液沉淀鎰過濾得到濾液趕出氨氣循環使用，得到堿式碳酸銅。(1)加快 浸取”速率,即為加

13、快酸浸反應速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加 熱等符合題意的任一答案均可，答案為：充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答 案均可；由分析中濾渣1的成分可知，反應的化學方程式 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S J +2CuSO+2MnSO4+4H2O,答案為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S J +2CuSO+2MnSO 4+4H2O ； (3)根據表格數據鐵離子完已知：常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表pH不能高于5.6,則調節 pH調的范圍為 3.75.6 (或3.7WpH56)；當溶液 pH調為5時,c(H+)=1

14、0-5mol/L ,金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8Kw10-14-“c(OH-)= =77-5- =10 mol/L ,已 知 KspFe(OH) 3 = 4.0 M0-38 ，則 c H 10 mol/L KspFe(OH)3=4.0 10-38Ksp Fe OH c(Fe3+)=c OH-34.0 10 38-=10-9mol/L 3 =4.0 10-11mol/L ,答案為：3.75.6(或 3.7 pHNH + ; ( 5)趕氨”時，最適宜的操作方法是減小氨氣溶解度，氨氣是易揮發的氣體，加熱驅趕，故答案為：將溶液

15、加熱；(6)濾液n主要是硫酸錢溶液通過蒸發濃縮，冷卻結全沉淀時的pH為3.7,但不能沉淀其他金屬離子，故結合各金屬離子沉淀時的pH值可知，溶液的晶，過濾洗滌得到硫酸俊晶體，故答案為:(NH4)2SO4； ( 7)檢驗沉淀是否洗凈，主要是檢驗沉淀通過以下實驗測定 ClNO樣品的純度。取 Z中所得液體 mg溶于水，配制成250mL溶液；取表面是否含有硫酸根離子，則操作為取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈，答案為：取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，

16、則說明 沉淀已洗凈，反之未洗凈。27. (14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5 C,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸， AgNO 2+HNO 3=AgNO 3+HNO 2,某學習小組在實驗室用 C12和NO制 備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。(1)制備C12的發生裝置可以選用 (填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為(2)欲收集一瓶干燥的氯氣， 選擇合適的裝置，其連接順序為 a -(按氣流方向, 用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：實驗室也可用 B裝置制備NO, X裝置的優點為 。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K

17、2,然后再打開 K3,通入一段時間氣體，其目的是,然后進行其他操作，當 Z中有一定量液體生成時，停止實驗。(4)已知：ClNO與H2O反應生成 HNO2和HCl。設計實驗證明 HNO2是弱酸：。(僅提供的試劑：1mol L-1鹽酸、1molL-1 HNO2 溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol L1 AgNO 3標準溶液滴定至終點， 消耗標準溶液的體積為 20.00mL 0滴定終點的現象是 ,亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為。(已知：Ag2CrO4 為磚紅色固體； Ksp(AgCl) = 1.56 10-

18、1, Ksp(Ag 2CrO4) = 1 M0-12) 【答案】(1) A (或B)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+C12T +2HO (或 2MnO4 + 10Cl-+16H+=2Mn 2+5Cl2 T +8HO)(2) f f gcbdej f h(3)隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣(4)用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴1310c入最后一滴標準液，生成醇紅色沉淀，且半分鐘內無變化上 m【解析】(1)可以用二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發生裝置屬于固液加熱型的，反應的化學方程式為 MnO2+4HCl(濃尸=MnCl2+Cl 2

19、 T +2HO,離子方程式為：MnO 2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2f+2HO,(或用KMnO 4與濃鹽酸常溫下制備Cl2,發生裝置屬于固液不加熱型，反應的離子方CC程式為 2MnO4+10Cl-+16H+ =2Mn2+5Cl2 T +8HO)故答案為 A (或 B) ； MnO2+4H+2Cl-=Mn2+ Cl2f+2HO (或 2MnO4+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2f +8HO)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯 化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理，故其連接順序為 f-g-cb-d一e-j 一h ；故答案為 f-g-cb

20、-d一e-j h。(3)實驗室也可 用B裝置制備NO, X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停，故答案為隨開隨用，隨關隨停。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；(4)要證明HNO2是弱酸可證明HNO 2中存在電離平衡或證明 NaNO2能發生水解，根據題目提供的試劑，應證明NaNO2 溶液呈堿性；故設計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO

21、2是弱酸。以K2CrO4溶液為指示劑，用 c mol L-1 AgNO 3標準溶液滴定至終點，滴定終 點的現象是：滴入最后一滴標準液，生成醇紅色沉淀，且半分鐘內無變化；取 Z中所得液體m g溶 于水，配制成 250mL 溶液；取出 25.00 mL 中滿足：n(ClNO)=n(Cl -尸n(Ag+)=c W02L=0.02cmol ,則250mL 溶液中 n(ClNO)=0.2cmol , m (ClNO) =n，=0.2cmol 65.5g/mol=13.1cg ,亞硝酉太氯(ClNO)的 1310c質量分數為(13.1cg m g)M00% = 1310c %,故答案為滴入最后一滴標準液，

22、生成醇紅色沉淀，且半 m1310c分鐘內無變化；00c %。28. (15分)含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：a點時，CH4的轉化率為%;平衡常數：K(a)K(b)(填“(4)肌肉中的月JL紅蛋白(Mb)與O2結合生成 MbO2,其反應原理可表示為：Mb(ag)+O 2(gF(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的 NO、NO2,反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和(填化學式)MbO2(aq),該反應的平衡常數可表示為：Kc MbO2cMb PO2。在37c條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示生成的

23、c MbO2”初始的cMb 100%。研究表明正反應速率v正=k正c(Mb) P(O2),逆反應速率丫逆=k逆c(MbO 2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(2)已知：4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) AH=-a kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) AH2=-b kJ/molH 2O(l)=H 2O(g) AH 3=+c kJ/mol則反應 4NH 3(g)+3O2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)的 AH=kJ/mol(3)工業上利用氨氣生產氫氟酸HCN的反應為：CH4(g)+NH 3(g)=

24、HCN(g)+3H 2(g ) AH0其他條件一定，達到平衡時NH 3轉化率隨外界條件 X變化的關系如圖甲所示。則 X可以是fl.00*0力 BO.OTOOW30。so a10.Q 0.04 OC5.0QS OO1DO.A0S6.A-70.0力于0.04 0.030,03001OQ 一1VmC.r -4/1 . .4.000.00 La0TO 3.00式。婀 國丙5.00垢0。試寫出平衡常數 K與速率常數k正、k逆之間的關系式為 K=(用含有k正、k逆的式(填字母序號)。父葉軍工w=z子表小)試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數 K=kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常a.溫度 b.壓

25、強 c.催化劑n NH3& n CH4在一定溫度下，向2L密閉容器中加入n mol CH4和2 moI NH 3,平衡時NH 3體積分數隨n(CH4)變化的關系如圖乙所示。4s-1 kPa-1。【答案】(1) N2(2)(3)(4)bd1c c， cc2 a 3b 30c5252120【解析】(1)根據流程圖可知NH3與廢氣中的NO、NO2反應，最終產生無毒無害的氮氣和水;(2)4NH3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 20(g)刖i=-a kJ/mol 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) AH 2=-b kJ/mol H2O(l)=H 2O(g)AH

26、3= +c kJ/mol1根據蓋斯定律，將(X2+不-毛0) X5整 理可得 4NH3(g)+3O2(g)=2N 2(g)+6H2O(l)1AH= - 2a 3b 30c kJ/mol ； (3)反應 CH4(g)+NH 3(g) 5 HCN(g)+3H 2(g)的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，根據圖象可知：X越大，氨氣的轉化率越小。a.升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，使氨氣的轉化率增大，a錯誤；b.增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使氨氣的轉化率降低，b正確；c.催化劑只能改變反應速率，但不能使化學平衡發生移n NH3動，因此對氨氣的轉化率無影響，c錯誤；d.增大

27、相對來說氨氣增大的多，平衡正向移n CH4動，但平衡移動消耗量遠遠小于加入氨氣的量，所以氨氣的轉化率降低，d正確；故合理選項是ad;對于反應：CH 4(g) + NH 3(g) =HCN(g)+3H 2(g )，假設反應消耗 CH 4物質的量為x開始(mol)2200轉化(mol)xxx3x平衡(mol)2-x2-xx3x根據圖象可知在平衡時氨氣的體積分數是30%,可得 =30% ,解得x=0.5 ,則a點時，CH44 2x0.5mol的轉化率為 100% =25%；由于溫度不變，所以無論是在線上任何一點，化學反應的平衡常2mol數都不變，因此 K(a)=K(b) ; (4)可逆反應達到平衡狀

28、態時，VV逆，由于丫正=k正c(Mb) P(O2), yk正c MbO2逆=k 逆 c(MbO2), 所以 k 正 c(Mb) P(O2)=k 逆 c(MbO 2) ,，而反應kAzi c ivib p O2c MbO2kMb(ag)+O2(g)=MbO2(aq)的平衡常數K=用；將C點時，P(O2)=4.5,肌紅蛋白c ivib p O2kc MbO20.9, 一 kiF.的結合度(a)是90%帶入平衡常數表達式中可得K= -c =2kPa-1 ；K= %,c MbPO2(1 0.9) 4.5k逆由于 K=2kPa-1, k 逆=60s-1 帶入該式子，可得 k E=K?k 逆=2 X60

29、1=120s-1 kPa-1。三、選考題(共15分，請考生從2道化學題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。)35.【化學一一選彳3:物質結構與性質】鉗鉆合金是以鉗為基含鉆二元合金，在高溫下，鉗與鉆可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉗鉆合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體準晶體和非晶體。(2)基態F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為 。(3) H2F+SbF6-(氟睇酸)是一種超強酸，

30、存在H2F+,該離子的空間構型為 ，與H2F + (各舉一例)。具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是(4) NH4F (氟化俊)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH+中心原子的雜化類型是 ;氟化俊中存在 (填字母)。A.離子鍵 B. b鍵C,冗鍵 D.氫鍵(5) SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為 kJ mol-1, S-F鍵的鍵能為kJ mol-1。用富+同- IT-+465 kJ * moJ-;蛔2F版I*-1962 kJ ni1I-+277 kJ , ml*：野內F閨

31、，-i 22OH-nwl 4(6) CuCI的熔點為426C,熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908C,密度為7.1g cm-3。CuF的熔點比CuCI的高，原因是 已知Na為阿伏加德羅常數的值,CuF的晶胞結構如圖(b)所示，則CuF的晶胞參數a=nm(列出計算式)。【答案】(1) X-射線衍射(3) V 形H2O、NH2-(4) sp3AB(5) 155327(6) CuCI為分子晶體，CuF為離子晶體31741 N3 M07【解析】(1)從外觀無法區分晶體、準晶體和非晶體，但用衍射，非晶體不發生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過X光照射會發現：晶體對 X射線發生X-射線衍射實驗可區分晶體、準晶體和的同分異構體NaHCO 3溶液反應產生氣體M價電子排布圖為的合成路線結構相似沒有孤電子對酸鍵(2)成 6mol S-F(3)CuF為離子晶體+HBr12(4)+的熔沸點比分子晶體高(5)CW門(6)與HCHO在堿性條件下發生加成反應生成B(高密度脂蛋發生取代)DCHOAittig反應Pd和Na催住命名為酸鍵(1)C的化學名稱為方+(4)反應的反應類型為(3)H的分子式為(2)F中含氧官能團的名稱為465kJ能量環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平4 83B氧化生