1、體驗科學探求的艱苦和喜悅體驗科學探求的艱苦和喜悅感受化學世界的奇妙與調和感受化學世界的奇妙與調和人類對原子構造的認識人類對原子構造的認識孫瑾華原子構造模型的開展歷史原子構造模型的開展歷史原子核外電子排布原子核外電子排布原子構造表示圖原子構造表示圖化學反響中原子核外電子得失規律化學反響中原子核外電子得失規律圖圖1 硅晶體硅晶體圖圖2 用掃描隧道顯微鏡觀測到的硅晶體外表用掃描隧道顯微鏡觀測到的硅晶體外表 圖圖3 氦原子構造表示圖氦原子構造表示圖 現代量子力學原子構造模型電子云模型原子由原子核現代量子力學原子構造模型電子云模型原子由原子核和核外電子構成電子運動的規律跟宏觀物體運動的規律截和核外電子構

2、成電子運動的規律跟宏觀物體運動的規律截然不同；對于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似然不同；對于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布于分層排布閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成以下問題：閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成以下問題：1、原子構造模型演化歷史過程是怎樣的？、原子構造模型演化歷史過程是怎樣的？2、科學家們是經過怎樣的實驗、科學家們是經過怎樣的實驗 得到各自的原子構造模型？得到各自的原子構造模型？3、結合以上資料，我們能得到哪些啟迪？、結合以上資料，我們能得到哪些啟迪？近近代代原原子子論論發發現現電電子子帶核原子構造模型帶核原子構造模型軌道原子構造模型軌道原子構造模

3、型原子核外電子的分層排布原子核外電子的分層排布 +2He+18Ar1 1、原子核外電子的分層排布、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層該電子層上的電子上的電子核電荷數核電荷數電子層電子層原子核原子核+1H+8O+12Mg 為了籠統地表示原子的構造，人們就發為了籠統地表示原子的構造，人們就發明了明了“原子構造表示圖這種特殊的圖形。原子構造表示圖這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層285原子構造表示圖原子構造表示圖原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數核電荷數原子中：核電荷數原子中：核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數原子構造表示圖原子構造表示圖

4、原子中：核電荷數原子中：核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數原子構造表示圖原子構造表示圖前前18號原子核外電子排布規律號原子核外電子排布規律1、第一層最多排、第一層最多排2個；第二層最多排個；第二層最多排8個。個。2、稀有氣體每層都到達飽和，處于穩定形狀。、稀有氣體每層都到達飽和，處于穩定形狀。所以化學性質穩定。所以化學性質穩定。NaNa和和Cl2反響生成反響生成NaCl的過程為例，的過程為例，1在在NaCl中存在中存在Na+和和Cl-,用構造表示圖表示：用構造表示圖表示： Na+：_、Cl-:_2要到達穩定構造，最外層普通為要到達穩定構造，最外層普通為 電子。電子。3歸納活潑金屬與活

5、潑非金屬反響時，歸納活潑金屬與活潑非金屬反響時， 最外層電子與得到或失去電子關系：最外層電子與得到或失去電子關系： 表現的化合價與最外層電子關系：表現的化合價與最外層電子關系： 。4試寫出氯化鎂、硫化鋁的化學式試寫出氯化鎂、硫化鋁的化學式 。交流與討論：交流與討論：失一個電子失一個電子鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子Na e Na+NaNa+鈉離子的構成鈉離子的構成 氯離子的構成氯離子的構成得一個電子得一個電子 e 氯原子氯原子氯離子氯離子+Na Cle Na+ Cl- 不穩定不穩定穩定穩定Na和和Cl2反響生成反響生成NaCl的過程為例，的過程為例，1在在NaCl中存在中存在Na+和和Cl-,用構造

6、表示圖表示：用構造表示圖表示： Na+：_、Cl-:_2要到達穩定構造，最外層普通為要到達穩定構造，最外層普通為 電子。電子。3歸納活潑金屬與活潑非金屬反響時，歸納活潑金屬與活潑非金屬反響時， 最外層電子與得到或失去電子關系：最外層電子與得到或失去電子關系： 表現的化合價與最外層電子關系：表現的化合價與最外層電子關系： 。4試寫出氯化鎂、硫化鋁的化學式試寫出氯化鎂、硫化鋁的化學式 。交流與討論：交流與討論：8或或2MgCl2Al2S3Mg + O2e2Mg +O2 2MgO點燃點燃Mg2+O2結論結論1 1、活潑金屬元素易失電子變為帶正電荷的、活潑金屬元素易失電子變為帶正電荷的陽離子陽離子Mg

7、Mg2+失 2e-帶2個單位正電荷2、活潑非金屬元素易得電子變為帶負電、活潑非金屬元素易得電子變為帶負電荷的陰離子荷的陰離子OO2-得 2e-帶2個單位負電荷+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結論：結論： 原子最外層的電子數小于原子最外層的電子數小于8個時，在個時，在化學反響中總是得到或失去電子而到達化學反響中總是得到或失去電子而到達最外層最外層8電子的穩定構造。電子的穩定構造。金屬單質Na、Mg能分別與非金屬單質O2、Cl2反響生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。 元素化合價原子最外層電子數目失去（或得到）電子的數目Na +1 1 1Mg +22 2O -26 2Cl

8、-1 7 1根據Na、Mg、O、Cl原子在反響中失去或得到電子的數目和該原子的最外層電子數目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2問題處理問題處理金屬最外層電子數金屬最外層電子數4時，易失去電子時，易失去電子化合價失去的電子數目化合價失去的電子數目原子原子非金屬最外層電子數非金屬最外層電子數4時，易得到電子時，易得到電子化合價最外層電子數化合價最外層電子數8關系：元素化合價在數值上等于原子失去關系：元素化合價在數值上等于原子失去或得到的電子數目失為正，得為負或得到的電子數目失為正，得為負小結：一、原子構造模型的

9、演化 道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福 玻爾玻爾量子力學量子力學二、原子核外電子排布規律二、原子核外電子排布規律1、第一層最多排、第一層最多排2個；第二層最多排個；第二層最多排8個。個。2、稀有氣體每層都到達飽和，處于穩定形狀。、稀有氣體每層都到達飽和，處于穩定形狀。所以化學性質穩定。所以化學性質穩定。原子核外電子是原子核外電子是 排布的排布的金屬元素的原子最外層普通金屬元素的原子最外層普通 個電子，在個電子，在化學反響中易化學反響中易 電子構成與稀有氣體原子電子構成與稀有氣體原子電子層排布一樣的陽離子穩定構造。電子層排布一樣的陽離子穩定構造。非金屬元素的原子最外層普通非金屬元素的原子最外

10、層普通 個電子，個電子，在化學反響中易在化學反響中易 電子構成與稀有氣體原電子構成與稀有氣體原子電子層排布一樣的陰離子穩定構造。子電子層排布一樣的陰離子穩定構造。化學反響中，原子核不發生變化，但原子的化學反響中，原子核不發生變化，但原子的 發生變化，元素的化學性質主要決議于原子構發生變化，元素的化學性質主要決議于原子構造中的造中的 。練習：練習：分層分層44得到得到失去失去最外層電子數目最外層電子數目不直接構成物質的是不直接構成物質的是 A、原子、原子 B、離子、離子 C、分子、分子 D、電子、電子 D知最外層電子數相等的元素的原子有類似的化知最外層電子數相等的元素的原子有類似的化學性質。氧元素原子核外電子分層排布表示圖。學性質。氧元素原子核外電子分層排布表示圖。以下原子中，與氧原子