1、第5講溶液山西省1(2015山西23題5分)右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。(1)由圖可獲得的一條信息是 。(2)若乙中混有少量甲，提純乙的方法是 。(3)t2時，將不飽和的甲溶液，轉化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是 ，變化過程中，溶質的質量分數_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)將等質量的甲、乙兩種物質的溶液由t2降溫到t1時，析出晶體的質量_(選序號)。A甲乙B甲乙C無法確定t1時，甲物質的溶解度是a g蒸發結晶加入甲物質增大C2(2014山西23題5分)根據表中的數據，回答下列問題。(1)40時， NaCl的溶解度是 。(2)20時，稱取31.6 g KNO3固體加入盛有1

2、00 g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液；稱取31.6 g KNO3固體時，發現托盤天平指針偏右，接下來的操作是 。(3)當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為 。(4)將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫到20，對所得溶液的敘述正確的是(填序號) 。A都是飽和溶液B溶劑質量：KNO3NaClC溶液質量：KNO3NaCl36.6g飽和繼續加KNO3至天平平衡降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)A、C3(2013山西22題5分)如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。(1)溶解度隨著溫度升高而增大的是_物質，t1時A、B兩物質的溶解度

3、為_g。(2)使一定量接近飽和的A物質溶液變為飽和溶液采用的一種方法是 。(3)t1時，將一定量B的飽和溶液升溫到t2，溶液的質量將_(填“增加”“減少”或“不變”)。(4)t2時，分別用50 g A、B制成飽和溶液，需要水的質量A_B(填“”“”或“”)。A25降溫(或增加A或蒸發溶劑)減少4(2012山西22題6分)某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO3溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。(1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。從圖中可得到一條信息是 (合理即可)。50時，將85.5 g固體藥品溶于100 g水中，得到的是KNO3的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液

4、。將KNO3提純的方法是 。20時，KNO3的溶解度為31.6g不飽和降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)(2)小明用提純后的KNO3固體配制1000 g溶質質量分數為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、 、裝瓶貼標簽。經檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數偏小，其原因可能是 。KNO3固體仍然不純溶解前，燒杯中有少量水量取水時，俯視計數裝瓶時，有少量溶液灑出(3)小紅提出，也可用一定量20時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行 (填“行”或“不行”)。稱量、溶解不行5(2011山西23題5分)如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。(1)P點的含義是 。(2)t2時，將6

5、0 g A物質放入100 g水中充分溶解所得溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，其質量為 g。(3)若將A物質從A和少量B的混合溶液中分離出來，宜采用的提純方法是 。(4)將t2 A、B兩物質的飽和溶液降溫到t1時，溶質質量分數的關系為A_B。t1時，A、B兩種物質的溶解度相同飽和150降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)點評：山西中考對溶解度的考查，常以曲線或表格的方式呈現，主要有以下幾方面：(1)交點的含義；(2)比較同一溫度下不同物質溶解度；(3)一定溫度下將一定量的物質放入一定量水中充分溶解后判斷溶液是否飽和，溶液質量和溶質質量分數；(4)提純方法；(5)利用表格找出溶解度相同的溫度范圍；

6、(6)將t2等質量的A、B、C飽和溶液a各蒸發10 g水，比較析出晶體質量b以及都降溫到t1時析出晶體質量和溶質質量分數大小關系；(7)飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。6(2014山西8題2分)物質的組成和結構決定性質，性質決定用途。下列敘述正確的是( )A洗潔精含有乳化劑，可以除去油污B尿素CO(NH2)2、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥C煤、石油、天然氣都具有可燃性，可大量用作燃料D生鐵堅硬，可以作醫療手術器械A7(2011山西9題2分)如圖所示裝置，將X滴加到Y中，U形管中的液面變得左高右低，則X、Y對應的試劑組可能是()試劑選項ABCDXH2OH2OH2O鹽酸YNaC

7、lNH4NO3生石灰Na2CO3B8(2013山西26題節選1分)同學們在實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。溶液配制：用50 mL 30%的H2O2溶液(密度為1.13 g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度約為1 g/cm3)。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的 。A托盤天平B燒杯C漏斗 D量筒E膠頭滴管B、D、ED 【例2】下列過程中產生乳化現象的是()A用汽油清洗衣服上的油污B用水清洗玻璃杯中的食鹽C用洗滌劑清洗餐具上的油污D用稀鹽酸清洗鍋爐中的水垢方法指導：用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中形成的溶液，屬于溶解；用水清洗玻璃杯中的食鹽，食

8、鹽易溶于水，也屬于溶解；用洗滌劑清洗餐具上的油污，形成的是乳濁液，屬于乳化作用；用稀鹽酸清洗鍋爐中的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，不屬于乳化現象。方法原理溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑，從而去除污垢乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發生乳化現象從而去除污垢化學變化利用化學反應，使污垢與某些物質發生反應，從而去除污垢C【例3】(2014，北海)A，B，C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)10時，A物質的溶解度是 。(2)30時，100 g水中加入10 g B物質，充分溶解后，所得溶液為 (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)

9、。(3)30時，分別將相同質量的A、B兩種物質的飽和溶液冷卻到10，析出晶體較少的物質是 (填“A”或“B”)。(4)把C的飽和溶液從10升溫到30，其溶液的溶質質量分數 (填“變大”“變小”或“不變”)；在溶液質量不變的情況下，將C的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是 。30_g不飽和溶液B變小降低溫度(降溫)方法指導：(1)由圖可知，10時A的溶解度為30 g。(2)30時B的溶解度為50 g，所以該溫度下將40 g B加入100 g水中充分溶解得到B的不飽和溶液。(3)30時A的溶解度大于B的溶解度，所以該溫度下，等質量的A、B的飽和溶液中，溶質的質量A大于B，溶劑質量A小于B，10時A的溶

10、解度小于B，該溫度下等質量的水中，最多溶解溶質質量A小于B，由于A，B的溶解度都隨溫度升高而增大，所以降低溫度后，兩種溶液仍然為飽和溶液，析出晶體質量A大于B，即析出晶體質量較小的是B。(4)由于C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將C的飽和溶液溫度從10升高到30，C的飽和溶液有晶體C析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，溶液中溶質質量分數變小，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有加水、降溫，但加水會使溶液質量變大，降溫時，溶液不變。1儀器的選用(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)常考儀器的作用：玻璃棒的作用是攪拌，加快固體或液體溶質的溶解速率

11、；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時，量程要比量取液體的體積略大且越接近越好；量筒不能作為配制溶液的容器。2操作步驟(1)計算：計算所需溶質的質量和水的體積。(2)稱量：用托盤天平稱取一定質量的NaCl固體；用量筒量取一定體積的水。(3)溶解：將固體倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。(4)裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。【溫馨提示】標簽上應標明溶液名稱和質量分數，如圖 NaCl溶液3注意事項(1)計算所需氯化鈉的質量精確到小數點后一位(托盤天平只能精確到0.1 g)。(2)用托盤天平稱量時要遵循“ ”的原則且左右兩盤要墊上相同的紙片； 。(3)量

12、筒讀數時，量筒必須放平，且視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液，計算時要準確運用體積、質量、密度的關系式；配制的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳會發生反應而變質，所以要密封保存。左物右碼稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量4實驗誤差分析對溶液配制過程中的誤差作以下分析：(1)加入的溶質質量與理論溶質質量的差。如果溶質實際質量大于理論值，溶質質量分數偏大，反之偏小。(2)加入溶劑質量與理論溶劑質量的差。如果溶劑實際質量大于理論值，溶質質量分數偏小，反之偏大。【例1】(2015，呼和浩特)(1)已知：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水 。(2)配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為 (填字母序號)。(3)經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是 (填序號)。氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數裝瓶時，有少量溶液灑出47.5mLCBDEA【例2】(2015，廣州)配制并稀釋一定質量分數的Na2SO4溶液。(1)配制50 g質量分數為6%的Na2SO4溶液。計算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。稱量：用托盤天平稱量3.0 g的Na2SO4。天平調零后，分別在