1、化學反響速率和化學平衡練習(2018高考題節選)班級：姓名一、化學反響與能量0、2018全國卷以下實驗操作不當的是A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反響速率B.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚獻為指示劑C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸偏時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二2018浙江卷-21氫鹵酸的能量關系如下圖以下 說法正確的選項是A.HF氣體溶于水放熱，那么HF的HiV。B.相同條件下，HC1的a比HBr的小C.相同條件下，HC1的比HI的大D.一定條件下，氣態原子生成ImolH-X鍵放出a

2、kJ能量，那么該條件下ZH2二akJ/mol2018浙江卷-21氫鹵酸的能量關系如下圖以下 說法正確的選項是A.HF氣體溶于水放熱，那么HF的HiV。B.相同條件下，HC1的a比HBr的小C.相同條件下，HC1的比HI的大D.一定條件下，氣態原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，那么該條件下ZH2二akJ/molHX(aq)ftVHX(g)AH必H-(aq) - X-(aq)H-(g) - X-(g)H(g) - X(g)242018全國卷H-2刀CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的 減排具有重要意義。回答以下問題：(1) CH4-CO2 催化重整反響為：C

3、H4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。H=-75 kJ-mol14=-394 kJmo”=-111 kJ-mol-1 kJmo。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+l/2O2(g)=CO(g) 該催化重整反響的NH=3. 2018全國卷I -28 (15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型綠色硝化技術，在含能材料、醫 藥等工業中得到廣泛應用。回答以下問題：KJ/mol：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) AH=-4.4KJ/mol 2NO2(g)= N2O4(g) AH=-55.3KJ/mol 貝IJ N2O5(g)=2N

4、O2(g)+0.5O2(g)AH= 4J2018天津卷-10CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答以下問題:(2) CO2與CH4經催化重整,制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g)逑外 2CO (g)+ 2H2(g)上述反響中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C-HC=OH-HCtO(CO)鍵能/kJmoi4137454361075那么該反響的XH=o5J2018全國卷0-28三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答以下問題:(2) SiHCh在催化劑作用下發生反響：2SiHC13(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) AHi=48 kJ-moP13S

5、iH2C12(g)=SiH4(g)+2SiHC13 (g) AH2=-30 kJ-moP1那么反響 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCL(g)的 AH=kJmo。6.2018北京卷2刀近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。 過程如下：(1)反響 I： 2H2s。4 =2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) A”i=+551 kJmo反響 HI：S(s)+O2(g)=SO2(g) AH3=-297 kJ-mol-1反響n的熱化學方程式：o 二、反響速率和平衡1、.2018浙江卷-14反響N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） A/1:3:22、20

6、18浙江卷22某工業流程中，進入反響塔的混合氣體中NO和02的物質的量分數分 別為0.10和0.06,發生化學反響2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數 據如下表：壓強/(xlO5Pa)溫度/NO到達所列轉化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據表中數據，以下說法正確的選項是A.升高溫度，反響速率加快B.增大壓強，反響速率變慢C.在LOxgpa、90條件下，當轉化率為98%時的反響已到達平衡D.假設進入反響塔的混合氣體為amoL反響速率以v=Zkn/Zt表示，那么在8.

7、0xl（）5pa、30C條 件下轉化率從50%增至90%時段NO的反響速率為4a/370mol/s3J2018 全國卷HI-28（3）對于反響2SiHCb（g尸SiH2cL（g）+SiC14（g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在 323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如下圖。250 ICO 200300400 /min343 K時反響的平衡轉化率a=%。平衡常數K343 k=（保存2位小數）。在343 K下：要提高SiHCh轉化率，可采取的措施是;要縮 短反響到達平衡的時間，可采取的措施有、o比擬a、b處反響速率大小：a i)b (填“大于”“小于”或“等于”)。

8、4.2018全國卷H-27CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的 減排具有重要意義。回答以下問題：(1) CH4-CO2 催化重整反響為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)0有利于提高CH4平衡轉化率的條件是(填標號)。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4/I mol CO2以及催化劑進行重整反響，到達平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數為 moPL-2。5J2018浙江卷-30【加試題】(10分)(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：濃 H2so.CH3coOH+C2

9、H50HCH3COOC2H5+H2O NH=2.7kJmol 純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物質沸點/恒沸混合物(質量分數)沸點/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0。9)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2請完成：(1)關于該反響，以下說法不合理的是 A.反響體系中硫酸有催化作用B.因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反響的AS等于零C.因為反響的接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大D.因為反響前后都是液態物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不

10、計(2) 一定溫度下該反響的平衡常數K=4.0。假設按化學方程式中乙酸 和乙醇的化學計量數比例投料，那么乙酸乙酯的平衡產率=o(3)工業上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至11。左 右發生酯化反響并回流，直到塔頂溫度到達7071 ,開始從塔頂出料。控制乙酸過量的 作用有 o(4)近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 催化劑. 2c2H50H(g)3coOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反響，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如下圖。關于該方法，以下推測合理的是。A.反響溫度不宜超過300B.增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率C.在催

11、化劑作用下，乙醛是反響歷程中的中間產物 D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙觸、乙烯等副 產物是工藝的關鍵三、水溶液中的離子平衡2018浙江卷-18相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比擬，以下說法正確的選項是A. pH相等的兩溶液中：c(CH3coO)=c(CL)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反響，反響速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反響后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化): c(CH3COO-)=c(C1-)2.2018北京卷12測定0.1 mobL-1 Na2sO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數據如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做比照實驗，產生白色沉淀 多。以下說法不正確的選項是 A. Na2s。3 溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-4-OH-B.的pH與不同，是由于SO32一濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的降值相等3.2018浙江卷-23在常溫下，向10mL濃度均為O.lmol/L的NaOH和Na2c。3混合溶液中滴力口 0.lmol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如下圖。以下