1、教學課題第一節 氯氣（第二課時）教學目標1、 知識與技能目標掌握氯氣與水、堿反應的實質，了解次氯酸的性質，掌握氯氣的制備和氯離子的檢驗。2、 過程與方法目標通過創設情境，提出問題，探究原因的教學過程，培養學生思考化學問題的習慣，學會研究物質性質的一般實驗方法。3、 情感態度與價值觀目標激勵學生努力學習知識，解決生活中的問題，增強環保意識，培養嚴謹求實的科學精神。教學重點氯氣與水的反應，氯氣與堿液的反應。教學難點氯水的成份；次氯酸的性質。課時安排第一課時：氯氣的物理性質及氯氣與金屬、非金屬的反應。第二課時：氯氣與水和堿的反應，氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗。教學方法實驗探究法，討論法。教學過程1

2、、 （播放短片）：“京滬公路淮安段重大液氯泄露事故”的新聞報導并展示相關圖片。 第二課時（引入）上節課我們已經學習了氯氣的一些有關知識，知道氯氣是一種什么樣的氣體？生活中我們常常能聽到這樣的信息：氯氣中毒，氯氣殺菌消毒等。這不，在重慶就曾經發生過氯氣泄露事件，導致3人死亡15萬人撤離的嚴重后果。 (提問)如果你當時在現場，你會釆取什么方法安全逃生？ 搶險人員又是用什么方法控制了氯氣的污染呢？ （生）氯氣的密度比空氣大，應該往高處跑。（追問）如果當時氯氣的濃度較大，你如何克服那強烈的刺激性氣味，并保證在跑到高處前不中毒？（師）帶著這些疑問，我們一起來繼續研究氯氣的更多性質。（板書） 第一節 氯氣

3、一、氯氣的性質（師）在事故現場，有人用濕布捂住口、鼻后往高處跑。那么這種急救方法究竟是否有效呢？為此，我們需要探究氯氣與水是否發生反應。（演示實驗）氯氣與水的反應探究往一瓶氯氣中加入適量水，蓋上玻璃片，振蕩。（設問）可以看到，氯氣能溶于水，在常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。這樣就得到了新制氯水。那氯氣跟水到底有沒有發生化學反應呢？（師）化學反應的實質是原子之間的重新組合，大家大膽假設新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（師）我們能否設計一些簡單的實驗來證明呢？（師生討論，設計實驗）（實驗探究一）A.聞氣味B. 滴加AgNO3溶液C. 滴加紫色石蕊試液（師）由實驗

4、可以知道，新制氯水中含有氯氣和氯離子，那么，紫色石蕊試液有什么變化，它說明了什么呢？（生）紫色石蕊試液先變紅后褪色，變紅證明含有酸，可是褪色是為什么呢？（師）會不會是氯氣使石蕊試液褪色呢？如何證明呢？（實驗探究二）A.把一張干燥的和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥的氯氣中。B.取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥的氯氣中。（師）通過實驗探究二，大家能得出什么結論呢？（生）氯氣本身沒有漂白作用，在氯水中一定還有新的物質存在。（師）非常好！那這種具有漂白作用的新物質又是什么呢？請大家閱讀教材P66的相關內容，并總結出該物質的重要性質。（生）HClO具有不穩定性，強氧化性（可氧化、漂白有色物質），弱酸性。

5、（師）因為次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的病菌，所以人們常將適量氯氣通入水中來殺菌消毒，這也正是自來水有時會有刺激性氣味的原因。（實驗探究三）將氯水放置在陽光下曬一會兒，再滴加紫色石蕊試液。觀察顏色變化。（師）這個實驗現象說明了HClO不穩定，在光照條件下，很容易分解放出氧氣。所以氯水最好現配現用。（師）請大家根據質量守恒定律，結合氧化還原反應的理論知識，寫出氯氣與水反應的化學方程式。（板書）2.化學性質 （3）與水的反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO（師）現在經過了同學們的大膽假設和小心求證，你們可以回答新制氯水中含有哪些成分了嗎？請大家完成下面的表格。（小黑板）氯水的成分

6、及性質探究探究微粒加入試劑或方法實驗現象反應方程式或分析解釋Cl2Cl-H+HClO結論氯水中含有的主要離子有： ；分子有： 所以，氯水具有 性（H+）、 性（Cl2、HClO）、 作用（HClO）（師）現在我們繼續發散思維，以氯氣與水反應為基礎，思考氯氣能否跟堿溶液發生反應？反應過程又是怎樣的？說出你的理由。（生）氯氣能夠跟水反應生成兩種酸，而這兩種酸又可以跟堿發生中和反應生成兩種鹽。比如跟氫氧化鈉溶液反應，應該可以生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。（講解）Cl2 + H2O = HCl + HClO + + NaOH NaOH Cl2 + NaOH = ？ + ？（師）現在以此類推，寫出氯氣與氫氧

7、化鈣反應的化學方程式。（板書）（4）與堿的反應 Cl2 + 2NaOH = H2O + NaCl + NaClO （漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2 （漂白粉）（師）非常好！你能說說氯氣的這個性質對于我們的日常生活有何意義嗎？除此之外，氯氣還有哪些用途？（生）利用這個性質來制取漂白粉等物質；氯氣用于消毒、制造鹽酸和漂白劑，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農藥。（師）現在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？即：如果你當時在氯氣泄露現場，你會釆取什么方法安全逃生？ 搶險人員用什么方法控制了氯氣的污染呢？ （生）在氯氣現場逃生的方法有：用濕毛

8、巾或沾有肥皂水、弱堿液的毛巾捂住鼻子，逆風往高處跑。用堿溶液可以很好地吸收氯氣，將其轉化為無毒的物質，控制污染。（過渡）學習到這里，相信同學們已經認識到氯氣與我們的日常生活是息息相關的。其實，氯氣是由18世紀70年代的瑞典化學家舍勒首先發現并制得的。下面我們就一起來學習氯氣的實驗室制法。（板書）二、氯氣的實驗室制法在氯氣現場逃生的方法有：用濕毛巾或沾有肥皂水、弱堿液的毛巾捂住鼻子，逆風往高處跑。（設問）根據我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環節？（生）包括氣體發生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環節。（師）回答得很好！現在請大家觀察課本上制取氯氣的實驗裝置圖

9、，說說你的理解。你們有沒有發現這套裝置有什么缺陷？（生）它沒有氣體凈化的環節！（師）很好！請同學們思考討論，利用這個實驗裝置制得的Cl2中可能含有什么雜質？并說出你的依據。（板書）1.實驗原理：2.Cl2中可能含有的雜質：3.除雜試劑：4.收集方法：5.尾氣吸收試劑：（生）可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發性，故可能有HCl；反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。（板書）HCl、H2O(g)（師）水蒸氣應該選什么試劑除去？（生）濃H2SO4（師）對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中

10、的溶解度較小之故。（板書）飽和食鹽水、濃H2SO4（師）很好，得益于同學們的質疑和創新，你們說應如何改進課本的制取氯氣的實驗裝置，使它更加完美呢？現在就請一位同學把以上儀器進行有效連結！（過渡）好，制備出氯氣后，我們知道氯氣與金屬等物質反應時，往往生成氯化物。其中大多數氯化物能溶于水電離出氯離子，那么我們用什么方法來檢驗氯離子呢？（板書）三、氯離子的檢驗（師）其實在初中我們曾學過檢驗鹽酸的方法，所以對于可溶性氯化物中的氯離子，我們也可采取類似的方法檢驗。請大家仔細觀察下面的實驗。(演示實驗一)向HCl、NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成。（師）上述反應的實質是：（板書）Ag+C

11、l-=AgCl（師）是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?（演示實驗二）向Na2CO3溶液與AgNO3溶液反應，也有白色沉淀生成（師）剛才得到的白色沉淀是什么？（生）是Ag2CO3沉淀。（師）這說明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯離子。那么，應怎樣才能在檢驗Cl-時防止CO的干擾呢？（演示實驗三）在上述有白色沉淀的試管中滴加稀硝酸。（師）由剛才的實驗可得出什么結論？（生）Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有氣體生成，而AgCl不溶于稀硝酸。（師）因此，檢驗溶液中的Cl- 時，我們常用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗以排除CO等的干擾。請大家寫出生成Ag2CO3沉

12、淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的離子反應方程式。（板書） 2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+=2Ag+ CO2+H2O（課堂小結）經過學習，使我們對Cl2的性質有了更深入更全面的認識：Cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學性質活潑，顯示出較強的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗溶液中的Cl- 時，我們可用硝酸酸化的AgNO3溶液做試劑。 板書設計（主板書）第一節 氯氣一、氯氣的性質1.物理性質2.化學性質 （3）與水的反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO（4）與堿的反應 Cl2 + 2NaOH = H2O + NaCl + NaClO （漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2 （漂白粉）3.用途 消毒、殺菌；制漂白粉；制鹽酸、農藥等。二、氯氣的實驗室制法1.實驗原理：4HCl(濃)MnO2 = MnCl22H2OCl22.Cl2中可能含有的雜質：HCl、H2O(g)3.除雜試劑： 飽和食鹽水、濃H2SO44.收集方法： 向上排空氣法5.尾氣吸收試劑： NaOH溶液三、氯離子的檢驗原理：用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗，以排除CO等的干擾。Ag+Cl-=AgCl2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+=2Ag+ CO2+H2O（副板書）氯水的成分及性質探