1、會計學1食醋中總酸的測定食醋中總酸的測定NaOH + HAc = NaAc + H2O化學計量點化學計量點：pH 8.7 指示劑指示劑： 酚酞酚酞 終點顏色變化終點顏色變化：無色：無色粉紅色粉紅色指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則：指示的變色點與化學計量點盡可能接近。指示的變色點與化學計量點盡可能接近。可否選用甲基紅指示劑可否選用甲基紅指示劑？第2頁/共15頁指示劑的選擇還應考慮終點顏色的變化：指示劑的選擇還應考慮終點顏色的變化：保證終點顏色變化明顯保證終點顏色變化明顯本實驗中用本實驗中用NaOH標準溶液滴定食醋樣品，標準溶液滴定食醋樣品，若使用甲基紅若使用甲基紅： 終點顏色由終點顏色由紅色紅色

2、橙色橙色 顏色變化不明顯顏色變化不明顯若使用酚酞若使用酚酞：終點顏色由終點顏色由無色無色粉紅色粉紅色 顏色變化明顯顏色變化明顯第3頁/共15頁 食醋的主要成分是醋酸（食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量約為，其含量約為3 %5 %），），另外還有少量的其它有機弱酸，例如乳酸等。用另外還有少量的其它有機弱酸，例如乳酸等。用NaOH標準溶標準溶液進行滴定時，試樣中離解常數液進行滴定時，試樣中離解常數 的弱酸都可以被滴定，其滴定的弱酸都可以被滴定，其滴定反應為：反應為： 反應式：反應式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 因此，測定的為食醋中的總酸量。分析結果通常用含量因

3、此，測定的為食醋中的總酸量。分析結果通常用含量最多的最多的 HAc表示。本實驗滴定類型屬強堿滴定弱酸，滴定突表示。本實驗滴定類型屬強堿滴定弱酸，滴定突躍在堿性范圍，其理論終點的躍在堿性范圍，其理論終點的 pH在在8.7左右，可選用酚酞作左右，可選用酚酞作為指示劑。為指示劑。 c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH)(NaOH)M M(HAc)(HAc) 100.0 100.0食醋總酸量食醋總酸量( (g gL L-1-1) = ) = 20.00 20.001010-3-3 20.00 20.00 c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH)(NaOH)M M(HAc)(HAc)

4、100.0 100.0食醋總酸量食醋總酸量( (g gL L-1-1) = ) = 20.00 20.001010-3-3 20.00 20.00第4頁/共15頁三三. 儀器和試劑儀器和試劑：1. 儀器：儀器： 堿式滴定管、吸量管堿式滴定管、吸量管2. 試劑：試劑： 0.1molL-1NaOH標準溶液標準溶液 (已配制、標定好已配制、標定好)、食醋試樣、酚酞指示劑、甲基紅指示劑食醋試樣、酚酞指示劑、甲基紅指示劑 酚酞變色范圍為酚酞變色范圍為8.210，甲基紅、橙變色范圍為，甲基紅、橙變色范圍為3.14.4，甲基紅變色范圍為，甲基紅變色范圍為4.46.2。 第5頁/共15頁四四. 實驗步驟實驗步

5、驟：用吸量管吸取食醋試樣用吸量管吸取食醋試樣5.00mL于于250mL錐錐形瓶中形瓶中+20mL去離子水去離子水+2滴指示劑滴指示劑用用0.1molL-1NaOH標準溶液滴定至終點標準溶液滴定至終點記錄使用的記錄使用的NaOH標準溶液體積標準溶液體積吸量管的使用與移液管的使用方法一致吸量管的使用與移液管的使用方法一致如果如果NaOH標準溶液吸收了空氣中的標準溶液吸收了空氣中的CO2，對測定結果有什么影響對測定結果有什么影響？為什么要加去離子水為什么要加去離子水？第6頁/共15頁定容至定容至100mL移取移取20.00 mL于錐形瓶于錐形瓶至溶液呈淺粉紅色至溶液呈淺粉紅色（終點終點） 平行平行測

6、定測定三份三份2滴酚酞滴酚酞標準標準NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定移取移取20.00 mL樣品樣品實驗流程圖 第7頁/共15頁計算計算：3r105.00(HAc)(NaOH)(NaOH)(HAc)MVc單位：單位：gL-1(HAc)=)(1)()()(LgfVHAcMNaOHVNaOHc樣 式中：式中：V樣樣滴定時所取稀釋后樣品的體積，滴定時所取稀釋后樣品的體積，mL； C(NaOH)NaOH標準溶液的濃度，標準溶液的濃度，molL1； V(NaOH)滴定時消耗滴定時消耗NaOH標準溶液的體積，標準溶液的體積，mL； M(HAc)HAc的摩爾質量，的摩爾質量，gmol1； f稀釋比。稀釋比。

7、第8頁/共15頁五五. 數據處理數據處理：1. 使用酚酞指示劑使用酚酞指示劑：Vs (HAc) / mLNaOH 初讀數初讀數 終讀數終讀數 V(NaOH)/ mL5.005.005.00 (HAc)/ g L-1 (HAc)/ g L-1第9頁/共15頁2. 使用甲基紅指示劑使用甲基紅指示劑：Vs (HAc) / mLNaOH 初讀數初讀數 終讀數終讀數 V(NaOH)/ mL5.005.005.00 (HAc)/ g L-1 (HAc)/ g L-1第10頁/共15頁六、注意事項六、注意事項 （1 1）要用專用的移液管移取樣品；要用專用的移液管移取樣品；（2 2）液體樣品的組分含量常用液體

8、樣品的組分含量常用 g gL L-1-1為單位表示。為單位表示。（3 3）測定醋酸含量時）測定醋酸含量時, ,所用蒸餾水所用蒸餾水, NaOH, NaOH標準溶液不能含有少標準溶液不能含有少量二氧化碳。量二氧化碳。 由于由于NaOH固體易吸收空氣中的固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。溶液，而必須用標定法。 NaOH吸收空氣中的吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含，含有碳酸鹽堿溶液，使滴定反應復雜化，甚至使測定發生一定誤差，因有碳酸鹽堿溶液，使滴定反應復雜化，甚至使測定發生一定誤差，因此

9、，應配制不含碳酸鹽的堿溶液。此，應配制不含碳酸鹽的堿溶液。 酸堿滴定中酸堿滴定中CO2的影響有時不能忽略，終點時的影響有時不能忽略，終點時pH值越低，值越低， CO2影影響越小，一般說，響越小，一般說，pH小于小于5時的影響可忽略。如用甲基橙為指示劑，時的影響可忽略。如用甲基橙為指示劑，終點終點pH約為約為4，CO2基本上不被滴定，而堿標準溶液中的基本上不被滴定，而堿標準溶液中的CO32也基也基本被中和成本被中和成CO2 ，用酚酞為指示劑，終點，用酚酞為指示劑，終點pH約為約為9， CO32被滴定為被滴定為HCO3 ，（包括空氣中溶解的，（包括空氣中溶解的CO2形成的形成的CO32第11頁/共

10、15頁注意事項注意事項：思考思考：使用不同的指示劑使用不同的指示劑（甲基紅和酚酞甲基紅和酚酞），），測定結測定結果為什么有差異果為什么有差異？哪種指示劑更好哪種指示劑更好？（1）實驗結束后，要徹底清洗堿式滴定管！）實驗結束后，要徹底清洗堿式滴定管！（2）正確記錄實驗數據；）正確記錄實驗數據；（3）正確保留實驗結果的有效數字。）正確保留實驗結果的有效數字。第12頁/共15頁1.液體樣品的組分含量通常用什么方式表示？液體樣品的組分含量通常用什么方式表示？答：答：對于液體樣品，一般不稱其質量而量其體積。測定結果以每升或每對于液體樣品，一般不稱其質量而量其體積。測定結果以每升或每 100mL液體中所含

11、被測物的質量表示液體中所含被測物的質量表示g/L或或g/(100mL)。 2.食醋的主要成分是什么？為什么用食醋的主要成分是什么？為什么用NaOH滴定所得滴定所得 的分析結果稱為食醋的總酸量？的分析結果稱為食醋的總酸量？答：答：食醋的主要成分是乙酸，此外，還含有少量其他有機酸，如乳酸等。因醋酸的食醋的主要成分是乙酸，此外，還含有少量其他有機酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.8105，乳酸的乳酸的Ka=1.4l04，都滿足都滿足Kal07的滴定條件，均可用堿標準溶液直接滴定，所以實際測得的結果是食醋的總酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。的滴定條件，均可用堿標準溶液直接滴定，所以實際測得的結果

12、是食醋的總酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。 3.若待測的樣品為紅醋若待測的樣品為紅醋,你該怎么辦？你該怎么辦？答：答：若測定紅醋的總酸度，可先加活性炭脫色后再用標準若測定紅醋的總酸度，可先加活性炭脫色后再用標準NaOH溶液滴定，選用酚酞指示劑，滴定至由無色變淺紅色即為終點。溶液滴定，選用酚酞指示劑，滴定至由無色變淺紅色即為終點。 第13頁/共15頁4. 加入加入20mL蒸餾水稀釋的目的是什么蒸餾水稀釋的目的是什么？答：使得被滴定體系的答：使得被滴定體系的體積體積與與NaOH標準溶液標定時一致，減少體積變化引起的指示劑終點顏色的差別標準溶液標定時一致，減少體積變化引起的指示劑終點顏色的差

13、別。5. 為什么使用酚酞作指示劑為什么使用酚酞作指示劑？答：本實驗滴定類型屬強堿滴定弱酸，反應體系生成物為答：本實驗滴定類型屬強堿滴定弱酸，反應體系生成物為NaAc,其水溶液呈現弱堿性，及滴定終點在弱堿性范圍內，其理論終點的其水溶液呈現弱堿性，及滴定終點在弱堿性范圍內，其理論終點的 pH在在8.7左右，可選用酚酞作為指示劑。如果用甲基橙做指示劑會使得滴定結果偏低。左右，可選用酚酞作為指示劑。如果用甲基橙做指示劑會使得滴定結果偏低。6. 為什么使用甲基橙作指示劑是消耗的為什么使用甲基橙作指示劑是消耗的NaOH 偏少偏少？答：甲基橙發生顏色變化時，溶液為弱酸性，溶液中還有一部分答：甲基橙發生顏色變化時，溶液為弱酸性，溶液中還有一部分HAc 沒有反應，所以消耗的沒有反應，所以消耗的NaOH 體積偏少。體積偏少。7. 酚酞指示劑由無色變為微紅時，溶液的酚酞指