1、高一化學必修一復習知識點歸納總結（2020版）口第一章從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法一一根據物質的物理性質上差異來分離。混合物的物理分離方法i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。可以用來分離和提純 可溶性 固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。ii、蒸儲蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸馀原理進行多種混合液體的分離， 叫分鐳。操作時要注意：在蒸馀燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸鐳燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3o冷凝管中冷卻水從下

2、口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分儲的方法進行石油的分儲。iii、分液和萃取 分液是把 兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互 不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃 取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將 漏斗倒轉過來用力振蕩。然后將分

3、液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。 例如用四氯化碳萃取澳水里的演。iv、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：一貼：將灌紙折疊好放入漏斗，加少量蒸馀水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸：玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕 接觸：漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法

4、（見 化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：最好不引入新的雜質； 不能損耗或減少被提純物質的質量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈， 需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前而所加入的無關物質或離子除去。 對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4） 正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質（6）離子交換法常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1Nc0：灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2COco：NaOH溶液洗氣3co：

5、co灼熱CuO用固體轉化氣體4CI：HCI飽和的食鹽水洗氣LOFe：05AI。NaOH溶液過濾6BaSO.BaCOsHCI 或稀 HcSOi過濾7NaHCOs溶液Na：C05co：加酸轉化法8FeCL溶液FeCLCL加氧化劑轉化法9FeCL溶液FeCI5re加還原劑轉化法3高一化學必修一復習知識點歸納總結（2020版）10L晶體NaCI加熱升華3、物質的鑒別常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣壓純凈的在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。注意：不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣0二可使帶火星的木條復燃氯氣CL黃綠色，能使濕潤的KI淀粉試紙變藍注意：6、

6、N6也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍氯化氫HC1無色刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙：將氣體通入AgNO,溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫so：無色刺激性氣味。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色：能使酸性高缽酸鉀溶液褪色。硫化氫HC1無色、臭雞蛋氣味體。能使PbNOj：或CuSOi溶液產生黑色沉淀： 使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。氨氣加無色、刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 時能生成白煙。二氧化碳co：能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S0：氣體也能使澄清的石灰水變混 濁，N,等氣體也能使燃著的木條熄滅。

7、幾種重要陽離子的檢驗（1） H+ （石蕊變紅）（2） Na、K（焰色反應）（3） Ba （SO=）4） Mg* （OH）（5） Al5* （OH和鹽酸或過量的NaOH溶液）（6） Ag+ （Cl-） （7） NH； （0曠反應并加熱）。（8） Fe,能與0H反應，先生成白色Fe（OH）：沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe（OH）,沉淀。（9）Fe”（KSCN溶，溶液變血紅色或者ST,生成紅褐色Fe （0H）：沉淀）（10） Cu3*能與0H 一反應生成藍色Cu（0H）：沉淀。幾種重要的陰離子的檢驗（1）0H （無色酚釀、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變為紅色、藍色、黃色）（2） Cl

8、Br 、I （Ag+） （3） SO（BaC （4） CO? （if和澄清石灰水）二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗少量酸沾到皮膚或衣物上直接用水沖洗，再用NaHCO,稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉三、化學計量物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體符號：n 單位：摩爾，符號mol阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用Na表示。約為6

9、. 02x10”N粒子數目與物質的量 公式：n=NA摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n= M物質的體積決定：微粒的數目微粒的大小微粒間的距離微粒的數目一定時，固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離V氣體摩爾體積與物質的量公式：Vm標準狀況下，Imol任何氣倭的體積都約為22. 4L阿伏加德羅定律：同溫向樂下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號金 單位：mol/1公式：Cs=n./V nXVV=rwG溶液稀釋規律c （濃）XV （濃）=C （稀）XV （

10、稀）溶液的配置配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算稱量溶解轉移洗滌振蕩定容搖勻。一、物質的分類第二章化學物質及其變化金屬:Na、Mg、Al單質.非金屬：S、0、N酸性氧化物：SO八S0八P：03等 氧化物J堿性氧化物：Na；0、CaO、Fed I兩性氧化物：Al等不成鹽氧化物：CO、NO等，含氧酸：HNO八H二SO,等按酸根分（【無氧酸：HC1/ 強酸：HNO八 H:SO： . HC1酸按強弱分1I 弱酸：H皿 HC10. CftCOOH/一元酸：HCK HNO： 按電離出的丁數分二元酸：HzSO,. H:S03.多元酸：HsPO：強堿：NaOH、Ba（0H）=（按強

11、弱分1I 弱堿：NH3 H：0. Fe （OH） 3堿一元堿：NaOH、按電離出的H。-數分-二元堿：Ba （OH）:多元堿：Fe（0H）5,正鹽：Na：C05、SiJ 酸式鹽：NaHCO,堿式鹽：Cu：（0H）cC03溶液：NaCl溶液、稀壓SOi等 混J懸濁液：泥水混合物等 合乳濁液：油水混合物 物I股體：Fe（OH）,膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二、分散系（一）相關概念1 .分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。2 .分散質：分散系中分散成粒子的物質。3 .分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時

12、，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系 分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于Inm的分散系叫溶液，在lnm-100nm之間的分散系稱為 膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶 液膠 體濁 液分散質的直徑V lnm（粒子直徑小于10%）lnm- lOOnm （粒子直徑 在 10- 10% ） lOOnm （粒子直徑 大于10、）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或 高分子巨大數目的分子集 合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等石灰乳、油水等性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩定性穩定較穩定不穩定能否透過

13、濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層（二）、膠體1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10210之間的分散系。.氣溶膠2、膠體的分類：根據分散劑的狀態劃分：泡溶膠固溶膠如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠：Agl溶膠、用（OH溶膠、A/（O）3溶 膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠：有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。名稱分散偵分散系實例液溶膠固液Fe（OH）s溶膠、油漆、泥漿固溶膠液固硅酸凝膠、珍珠固固合金有色玻璃、照相膠片氣溶膠液氣云霧、酸毒因氣煙塵3、膠體的性質：丁達爾效應一一丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一

14、種物理現象。丁達爾現象產生的原因, 是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這 一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微 粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常 用于鑒別膠體和其他分散系。布朗運動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為 布朗運動。是膠體穩定的原因之一。高一化學必修一復習知識點歸納總結（2020版）口電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠

15、體 具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規 則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體 積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電; 有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分 離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體 粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。B、在此要熟悉

16、常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如A/（O）3、（OHL膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As&膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：Agl膠粒隨著AgNOs和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則Agl膠粒吸附較多廣而 帶負電；若AgXO,過量，則因吸附較多八屋而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有 關。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的 條件也能發生電泳現象。聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象

17、稱為膠體的聚沉。膠體凝聚的方法：加入電解質；加入帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。三、離子反應1、電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等.非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（4）、溶于水或熔化狀態：注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解

18、質。2、電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。3、電離方程式H：SO尸 2H,+ SO： HC1 = H Cf HN03 = H* + N0；書寫下列物質的電離方程式：KCl、NacSOt. NaHSO. NaHC03KC1 = K + ClNa：S0i = 2 Na +S0：NaHSO, = Na + H, +S0： NaHCO, = Naf + HCOJ這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還 有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子，小結注意：1、HCO3 0H SOL等原子團不能

19、拆開2、HSOJ在水溶液中拆開寫.4、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質*5、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。 強、弱電解質對比強電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子和水合離子導電性（條件相同時）強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水6、強電解質與弱電解質的注意點高一化學必修一復習知識點歸納總結（2020版）口電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaSOi、CaCO,在 水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH5coOH、HsPO

20、i等在水中只有部分電離，故 歸為弱電解質。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱 沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質包括:強酸（如HC1、HNOs、H3s0）、強堿（如NaOH、KOH、Ba（0H）。、大多數鹽（如NaCl、MgCls. K：SOi、NHC1）和活潑金屬氧化物。弱電解質包括:弱酸（如H3P6、CHCOOH）、弱堿（如NH/H二0）和水。7、離子方程式的書寫第一步：寫 寫出正確的化學方程式例如:CuSOLBaClBaSO+CuCL第二步：拆 把易溶于水的強電解質拆成離子形式 Cu+

21、SO廣+Ba+2Cl-=BaS0：l +Cu+2cl第三步：刪刪去兩邊不參加反應的離子Ba + SO3- = BaSO. I第四步：查檢查（質量守恒、電荷守恒）離子方程式的書寫注意事項：（1）必須是水溶液中的離子反應才有離子方程式。例如.固體間的反應，即使是電解質，也不是離子反應, 也就沒有離子方程式 如：2NH,C1 （固）+Ca（OH）3 （固）=CaCL+2H：0+2NH（2）濃壓S0i作為反應物和固體反應時，濃H2S0：寫成化學式。（3）微溶物作為反應物時，若為澄清溶液，寫成離子；處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物 時一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子：若是石灰乳或

22、渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。 8、離子共存問題凡是能發生反應的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：1、生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H不能大量共存的離子：0H-和CH5co0一、COL等弱酸根離子和HCO；等弱酸的酸式酸根離子3、與OIF不能大量共存的離子有：NH和HCO；等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cj、 Al3 Fea Fe= Mg等等）4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子（Fe。SL I S0?）與氧 化性較強的離子（Fe*、C10 Mn0. Cr：0；：-）四、氧化還

23、原反應、氧化還原反應的判斷依據有元素化合價變化失電子總數二化合價升高總數二二得電子總數二二化合價降低總數。、氧化還原反應的實質電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移、氧化劑和還原劑（反應物）氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質一一氧化性-被還原發生還原反應-還原產物還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質-一還原性-被氧化發生氧化反應一氧化產物、常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑 （1）活潑的非金屬單質：0八CL、Br; （2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCh（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃HoSOi、HNOs、KMnOi、Mn0:b、常見的還原劑：（1）活潑金屬：K、Ca、Na、Al

24、. Mg. Zn （按金屬活動性順序，還原性遞減）（2）含低價金屬陽離子的化合物：Fe （3）某些非金屬單質：C、H：（4）含有較低化合價元素的化合物:HC1、H：S、HI、KI、氧化還原反應中電子轉移的表示方法（1）雙線橋法：表示電子得失結果_ 失。X2* *例：能16+41的互能1c+2H2。t得2。3高一化學必修一復習知識點歸納總結（2020版）（2）單線橋法：表示電子轉移情況. X 26或2a 1* I例：mAo2 + 4北大且=蒜女+t +2H203、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據得電子、化合價降低，皺還原氧化劑+還原劑 還原產物）+氧化 產物I失電子、化合價升育，被氧化如氧化產物價態

25、相同，可根據反應條件的難易來進行判斷，如:i .根據方程式判斷（簡稱：前 后）氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物ii .根據反應條件判斷4HC1 （濃）+MnO： =MnCl：+2H：0-Cl： t當不同氧化劑作用于同一還原劑時，16HC1 （濃）-2KMn0尸2KCl+2MnCb+8H2+5C1易知氧化性：KMnOOMnOg （反應條件越高，性質越弱）iii .由氧化產物的價態高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物相關元素價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3Cl= = 2FeCl3 Fe+S =FeS 可知氧化性：CIDS。（生

26、成價態越高，性質越強）iv .根據元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強; 金屬原子（或單質）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸 增強，陰離子的還原性逐漸減弱。、氧化還原方程式的配平（a）配平依據：在氧化還原反應中，得失電子總數相等或化合價升降總數相等。（b）配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數，配系數、再檢查”第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具

27、有良好的導電性、導熱性、延展性。 二、金屬的化學性質：多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。物質NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na:O：4Na + 0;二 2Na：0 點燃生成NacO：2Na + 隹燃=Na：O：常溫下生成致密氧化膜： 4A1 + 30： = 2Al 念 致密氧化膜使鋁耐腐蝕。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4A1 + 30；燃二二 2A1A潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分Fe 純氧中點揮語成： 3Fe+20： t:FesOi與02與CL2Na+CL 點菰 2NaCl2A1+3CL 點燃

28、 2A1CL2Fe+3cLM FeCh與S常溫下即可反應：2Na + S = Na二 S加熱時才能反應：2A1 + 3S = aALS3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S =勝S與水常溫與冷水劇烈反應： 2Na+2H=O=2NaOH+H去膜后與熱水反應：2A1+6壓 0=2 把（OH）、1 +3H常溫下純鐵不與水反應， 加熱時才與水蒸氣反應： 3Fe+4H：0 （g）二二 F吸出出二與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H： t2A1+6HC1=2A1C15+ 3HFe+2HCl=FeCl3+H： t與堿溶液2Al+2Na0H2Hr0=2NaA10=+3H= t鹽液 與溶與硫酸銅溶液：2Na+2

29、H30+CuS0i=Cu(0H)21 +Na：S0；+Hc t置換出較不活潑的金屬單質置換出較不活潑的金屬單 質與氧 化物鎂條引燃時鋁熱反應： 2A1+F 七0廣二8峨 3-2F e金屬活潑性逐漸減弱 三、金屬化合物的性質: 1、氧化物Na：0Na=0;Al=03Fed性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應Na20+H30=2Na0H2Na：0：+2Hc0=4Na0H +0與酸溶液Na=0+2HCl=2NaCl+壓0 (溶液無色)2Na=0：+4HCl=4NaCl+2 壓0+0; tA1=O3+6HC1=2A1C15+3H：OFe：0

30、5+6HCl=2FeCL+3H=0 (溶液黃色)與堿溶液Al：03+2Na0H=2NaA10c+H：0其他Na:0+C0-Na:C032Na：0：+2C0c=2Na：C05+0：2、氫氧化物化性NaOHAl (OH) sFe(OH)：Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H 二 0A1(OH)5+3HC1=A1CL+3H2OFe(0H)3+2HCl=FeCl3+2H30Fe (OH) a+3HCl=FeCL+3H：0與堿溶液Al (OH) MaOHNaAlO二+2比0穩定性穩定2A1 (OH) 3=A1Q+3H：O4Fe(0H)c

31、+0c+2H：0=4Fe (OH)32Fe (OH)廣二FeO+3LO制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧 化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉 溶液3、鹽Na5C03 （俗名：純堿、蘇打）NaHCOs （俗名：小蘇打）溶解度較大較小溶液堿性使酚酗變紅，溶液呈堿性。使酚酬變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應迅速 Na=C03+2HCl=2NaCl+2H：0+C02 t反應更迅速 NaHCOs+HClNaCl+HoO+CO與堿NaHCO3+NaOH=Na：CO3+H=O高一化學必修一復習知識點歸納總結(2020版)穩定性穩定，加熱不分解。固體 NaHCO, 2NaHC0c =

32、 Na：C0,+H：04：0: t相互轉化NaKO,溶液中通入大量C0：Na:C03+H=0+C0： = 2NaHC03固體 NaHCO, ： 2NaHC0, = NaKO,+HGCO 其他溶液中：Na：CO3+Ca(OH) 2 = 2NaOH+CaCO, I溶液中：NaHC03+Ca(0H)2 = NaOH+CaCO+H：0用途工業原料等中和胃酸、制糕點等FeCl：FeCh顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCL+2NaOH = Fe(0H)21+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe (OH) 3 I +3NaCl相互轉化2FeCL+CL = 2FeCL2FeBr2+Br： = 2FeBrs2Fe

33、CL+Fe = 3FeCL 2FeBr3+Fe = 3FeB 匕檢驗遇KSCX不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化 學反應方程式。NaAlOdHCl+H：。=Al(OH) +NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出 相應的化學反應方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化 學反應方程式。第四章非金屬及其化合物一、本章知識結構框架3高一化學必修一復習知識點歸納總結（2020版）廣-L氧化性=與金尼及共他非金屬反應|Cli|I1 1局水、臃反成：泄春界1、漂白利漢白琳

34、與淑白桐可燃性3生或$02檜定性：空氣的主要成分桁金屬及共化石希廣樂章性:以S2波理取位的形式存在L半體性，信息鼓術與光電技術材料軻化物sg節環境的關系：大氣污染與防沿 與強瞅反應：制NnSiO,砧釀鹽材料的交礎與.水反應？酸詡氮化物 -I ISH3 |與水反應：制氨水與酸及應，時餃鹽淞化，制冷劑含氧酸HiSO.、HNO3、HC】|粗化性11-不溶性H 2 Si。, |11較體性質：制硅膠| NaCIO、C*CIG 消擊劑.源白粒二、本章知識結構梳理NaiSiCX 黏膠劑（水玻I禺）、防火劑友為迂酸鹽|陶您.玻強、水泥（-）硅及其化合物31、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅SiO：二氧化碳co：

35、類別酸性氧化物一酸性氧化物熔沸點高低與水反應方程式不反應CO：+H：O -H：CO,與酸反應方程式SiO： + 4HF=S1F| t +2H=0不反應與燒堿反應方程式SiOc+2NaOH = Na=SiO5+H：O2Na0H+0c=Na：C03+H：0與CaO反應方程式SiOHCaOCaSiO3CaO+CO：二二 CaCOs存在狀態水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）SiO：飾物、儀器、光導纖維、玻璃（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃

36、綠色無色成分CLCL、壓0、HC10. H、Cl、CIO、0HH Cl 、H：0. OH性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式2NaYL2NaCl與金屬鐵反應方程式點燃2Fe+3CL 2FeCL與金屬銅反應方程式點燃Cu+CLCuCU與氫氣反應方程式點燃光照4+CL E=2HC1； LYL 2HC1與水反應方程式H：0 +C1： =HCl+HC10制漂白液反應方程式Clc+2Na0H=NaCl+NaC10-H：0制漂白粉反應方程式2cL +2Ca（0H）-CaCl： +Ca（C10）2 +2H:0實驗室制法Mn0：+4HCl （濃）MnCl： +CL t +2H：0

37、cr檢驗AgNO,溶液Ag+Cl =AgCl（三）硫、氮1、二氧化硫的性質物理 性質顏色狀態密度毒性黃綠色比空氣大有毒化 學 性 質酸性與水反應方程式SO：+H：O HcS05與燒堿反應方程式S0：+2Na0H=Na：S0, +H=0S0：+Na0H=NaHS05漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質具有漂白性的物質吸附漂白：活性炭氧化漂白：HC10、0八Na還原性與氧氣反應方程式2S0： + 0： = 2s0,與氯水反應方程式SO： + CL +2H=0 二二壓S0i+2HCl氧化性與硫化氫反應方程式SOs+2H2s = 3S l+2H=02、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸相

38、 同 點與Cu 反應Cu+2HS0i （濃）CuS0,+ SO： t +2H：0Cu+4HN05 （濃）=Cu（N0Jz +2N0= t +2H93Cu+8HN0K 稀）=3Cu（N0j, + 2N0 t +4H：0與木炭 反應、C + 24SOi （濃）CO： t +2S0： t +2H：0AC+4HN0K濃）CO +4N0： t +2H：0與鐵鋁反應發生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸特性吸水性脫水性強氧化性強氧化性漂白性3、氨氣、氨水與鐵鹽的性質氨氣 的物 理性 質顏色狀態密度水溶性無色有刺激性 氣味的氣體比空氣小易溶（1： 700）可以形成噴泉，水溶液呈堿性。

39、氨氣 的化 學性 質與水反應方程式NIL+H:O -NHo H：0NHJ+OH與鹽酸反應方程式NH3 + HC1 = NHiCl實驗室制法Ca (0H3+2NHC1CaCL +2NH3 t +2H：0皴水 成分NHs、應40、H：0、OH、極少量的H卜錢鹽物理性質：鉞鹽都是無色色晶體，能溶于水化學性質NHiClNIL + HC1 NHtHCOo NH3 t + 40 +C0： t第一章從實驗學化學7-化學實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏 斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就 應熄燈，余熱蒸發至干，可 防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或

40、把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸 發蒸儲液體體積加熱方式 溫度計水銀球位置冷卻 的水流方向防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸鏘燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑:原溶液中的溶劑互 不相溶：對溶質的溶解 度要遠大于原溶劑：要 易于揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑 把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作， 主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上 層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操 作向漏斗里注入蒸儲水，使水面沒過沉淀物，等水流完后， 重復操作數次配制一定物質

41、的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟： 計算 稱量（如是液體就用滴定管量取） 溶解（少量水，攪拌， 注意冷卻） 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）洗滌（洗滌液一并轉移到 容量瓶中）振搖定容搖勻容量瓶容量瓶上注明溫度和 量程。容量瓶上只有刻 線而無刻度。只能配制容量瓶中規定容積的溶液；不能用容量瓶溶 解、稀釋或久貯溶液；容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液 溫度20C左右高一化學必修一復習知識點歸納總結（2020版） 第一章從實驗學化學-2-化學計量在實驗中的應用1物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體2摩爾物質的量的單位3標準狀況STP0和1標

42、準大氣壓下4阿伏加德羅常數NaImol任何物質含的微粒數目都是6. 02X1023個5摩爾質量MImol任何物質質量是在數值上相對質量相等6氣體摩爾體積 VmImol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22. 417阿伏加德羅定律（由PVfRT推導出）同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數8物質的量濃度Cb1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度Cb=ob/Vfib=CbxVV=fib/Cb9物質的質量 mm=Mxnn=m/MM=m/n10標準狀況氣體體積VV=nxVmn=V/VmVm=V/n11物質的粒子數NN=Naxiin =N/NaNa=N/h12物質的量濃度G與溶質 的質量分數3C=100

43、0pW/M （其中p單位為g/cm3, V單位為L, 所以化簡后出現1000）13溶液稀釋規律C （濃）xV （濃）=C （稀）x V（稀）以物質的量 為中心物質的量濃度CBi bX VB-rVBv質量m物質的量nxna 二：微粒N:NAx22.4L/molib4-22.4L/mol氣體的體積（標況下）3高一化學必修一復習知識點歸納總結（2020版）第二章 化學物質及變化7-物質的分類1元素分類：金屬和非金屬元素2化合物分類：有機物（含C）和無機物氧化物酸性氧化物（與履反成藍和水）SiO2 SO2 CCh、SO3、N2O5、（多數為非金屬氧化物）堿性氧化物（與我反施生成fit和水）Fe2O3

44、CuO、 MgO（多數為金屬氧化物）、兩性氧化物與跖膩反疑生成fit和水）Ab。?、ZnO不成鹽氧化物NO2、NO、CO、（鹽中的n的化合價無+2、+3、c無+2）分散系溶液（很穩定）分散質粒子小于Inm,透明、穩定、均一膠體（介穩定狀態）分散質粒子Inm-lOOnm,較透明、穩定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質粒子大于lOOnm,不透明、不穩定、不均*化學反應的 分類四大基本反應類型管化合：2SO2+ O22sO3A分解：2NaHCO3Na2CO3 +CO2 t + H2O置換：Ch +2KI =2KCl+h復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+2NH3 t +2H2O是否有離廣參加

45、反應（電解 質在水溶液中）離子反應：C12+H2O = HC1+HC1OIv 非離子反應：2Fe+3Ch2FeC13是否有元素電子得失或偏 移（有升降價）氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t非氧化還原反應：A1(OH)3 + NaOH = NaA102 + 2H2O熱量的放出或吸收亶放熱反應：3Fe+2O2Fe3O4A吸熱反應：C+CO22CO第二章化學物質及變化-2-離子反應電解質（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物非電解質（包括CO2. SO2）在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物碳酸的電離方程式h：co3 h +hco3- (弱電解質用“”Na

46、HCO3的電離方程式NaHCO3=Na+HCO3 (強電解質用“=”離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式離子共存有顏色的離子MnOl紫紅、Fe3+棕黃、Fe?+淺綠、Cu?+藍色與H+不共存（弱酸根）OH、CO32 SO32 SiO32 A1O2 S2 F 等與OH不共存（弱堿金屬陽 上H+、Fe3+、Fe2+ Fe3+ Cu2+. AP+、Mg?+、NH4+ 等與H+和OH都不共存HCO、HSOr HS、 等常見生成沉淀Ba?+、Ca2+- SO42 COrAg+與膠體膠體的性質（介穩定）丁達爾現象、

47、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達爾現象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜）Fe（OH）3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸馀水，加熱至沸腌，然后逐滴加入飽和 FeCb溶液1mL2mL。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所 得紅褐色液體Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3膠體制備方程式一生FeC13+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC1膠體凝聚的條件加熱、加電解質、加相反電性的膠體第二章化學物質及變化-3-氧化還原反應氧化還原反應的本質有電子轉移（得失或偏移）氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發生氧化反應成氧化產物降得還

48、氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發生還原反應成還原產物化合反應不定是氧化還原反應，,股有單質參加的化合反應或有單質 生成的分解反應才屬氧化還原反應分解反應置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應氣體的檢驗N%的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍SO2的檢驗用品紅溶液褪色SO?的吸收用KMnCh溶液（強氧化性）co,的檢驗用澄清石灰水變濁。2的檢驗用濕潤的KI淀粉試紙變藍NO的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗NHJ的檢驗加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變 藍Fe3+的檢驗加NaOH溶液有紅褐色沉淀加KSCN溶液出現血紅 色Fe2+的檢驗加NaOH溶液有白

49、色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加KSCN溶液無現象，再加氯水后出現血紅色SO?一的檢驗先加HQ無現象后加BaC12溶液有不溶于酸的白色沉淀Ch （Br、I-）的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl （淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgDNO3-的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣 體放出（NO2）物質的保存K、Na保存在煤油中（防水、防見光易分解的物質用棕色瓶（HNCh. AgNCh、氯水、HC1O等）堿性物質用橡膠塞不能用玻璃塞（NazSiCh、NaOH、Na2co3）酸性、強氧化性物質用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3 KMnO4）物質的保

50、存F?、HF （氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃）保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2 （防止揮發）地殼中含量最多的元素氧0、硅Si、鋁Al、鐵Fc地殼有游離態存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HC1和NaOH都 能反應的物質兩性：Ak AI2O3、A1(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3 NaHSO3 NaHS弱酸的錢鹽：（nh4）2co3、（NH4）2S兩性金屬鋅Zn、鋁Al （與酸和堿都放H2）鈍化金屬鐵Fe、鋁Al （被冷的濃H6O1、濃ENO，酸化學性質稀、濃硫酸的通性1強酸性-反應生成鹽2

51、高沸點酸，難揮發性一一制備易揮發性酸濃硫酸的特性1、吸水性一做干燥,不能干燥NHa、H：S2、脫水性一使有機物脫水炭化3、強氧化性一一與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應硝酸HNO31、強酸性2、強氧化性3、不穩定性（見光、受熱）次氯酸HC1O1、弱酸性2、強氧化性3、不穩定性（見光、受熱）硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩定性（熱）漂白氧化型（永久）強氧化性：HC10、Na2O2, O3、濃 H2s0八濃 HNO3加合型（暫時）S02（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明磯溶液生成的A1（OH）3膠體水溶液氯水主要成分分子：CL、H。HC10離子:H Cl，CIO氨水主要成分分子：NH5 HcO NH3 H：0離子：NH/ OH 氯水與液氯、氨水與液氨的區別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子ci與氯離的區別最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子cr達穩定結構氣體極易溶于水(噴泉)NH3(1： 700) HC1 (1:500)只能用排氣法收集NO2 NH3 HC1只能用排氣法收集NON2 CO鈉與水的反 應現象：浮、熔、游、噬、紅鈉浮在水面上一一密度小于水：水蒸氣一