1、高中化學遠程研修化學反應原理模塊專題九 水溶液中的離子平衡的教學研討 基于案例改造的備課研討專題簡介：通過對學生在水溶液中的離子平衡的學習中遇到的困難及其成因的分析，反思目前水溶液的離子平衡教學中存在的問題，并從以下兩個方面提出改進策略：一是在教學中關注促進學生形成分析水溶液問題的思路、形成用微粒觀、動態作用觀和定量觀等認識方式認識水溶液的基本能力；二是將內容進行整合，進行單元整體教學設計，使學生的認識發展螺旋上升。主持人：北京師范大學化學教育研究所在讀博士 北京市第三十五中學高級教師 支瑤 嘉賓：教育部高中化學課程標準研制組組長 北京師范大學化學教育研究所所長 王磊教授北京市西城區教育研修學

2、院 張旌原山東省德州市第一中學 山東省教育能手 張兆偉上 部一、在水溶液中的離子平衡的學習中，學生遇到的困難是什么？原因是什么，如何解決？主持人： 在水溶液的離子平衡的教學過程中，一般來講，老師的感覺和學生的學習效果會有比較大的落差。這部分的內容一直是老師們在反應原理模塊的教學中非常關注的內容，老師在這部分的教學中傾注了大量的精力，也設計出了大量的優秀課例。但是，在與學生的訪談中我們發現，往往這部分是學生整個反應原理模塊學起來最困難的，或者說在考試中失分率最高的。下面我們來具體的看一看他們為什么會覺得困難，問題到底出在了哪里。當學生面對水溶液離子平衡這樣一部分內容的時候，他們一般會怎么想。我們

3、來舉兩個例子，比如說面對這樣一道題：L-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體的時候，會引起哪些變化。比如我們讓他判斷氨水的電離平衡向哪個方向移動，溶液的pH如何變化。當我們問學生“你怎么樣考慮這些問題”時，在分析電離平衡如何移動的時候，學生會說“我是這樣來解的，向一水合氨中加入NH4Cl晶體，銨根離子的濃度增大了，抑制了一水合氨的電離平衡，所以平衡向左移動”?？墒钱斔治龅搅硗庖粋€問題溶液pH如何變化的時候他又會說“因為加入了NH4Cl晶體，氯化銨溶于水，溶液顯酸性，酸堿中和，所以溶液的pH減小”。我們再來看一個問題，這個問題是這樣：常溫下，某溶液中由水電離出來的H+等于1.0*10-

4、13，該溶液可能是什么溶液，四個備選答案是二氧化硫、氯化銨溶液、硝酸鈉水溶液和氫氧化鈉水溶液。面對這個問題，學生分析到最后，經常會得不出結論，他是怎么分析的呢？我們來看，學生一般會關注到水電離的H+濃度是1.0*10-13，然后想到水電離出來的H+濃度和水電離出來的OH-的濃度是相等的，因此，水電離出來的OH-也是1.0*10-13，然后就這兩種情況進一步計算。當水電離出來的H+為1.0*10-13的時候，溶液中的OH-可能是多少呢，可能是0.1 molL-1,此時，溶液中的H+是多少呢？溶液中的H+也可能是0.1 molL-1,這個時候就發現，溶液是酸性或者堿性都可以達到這樣的效果，于是，他

5、就會選出二氧化硫、氯化銨和氫氧化鈉，做出錯誤選擇。還有的學生甚至都走不到選答案這一步就已經糊涂了。張兆偉：關于第一個問題，lL-1的氨水中電離產生銨根和氫氧根離子，然后往lL-1的氨水中加入氯化銨固體，同學們出現問題的就是加入氯化銨之后，他首先考慮了氯化銨溶液水解顯酸性，然后促進一水合氨的電離。我認為這個問題是同學們在分析問題時對母體的分析出現了問題，氯化銨加入到水溶液當中，水是母體。氯化銨并不能帶來氫離子，也不能帶來氫氧根離子。氯化銨加入水中后，是它影響了水的電離平衡，從而顯酸性。那么，氯化銨加到lL-1的氨水中它的母體應該是lL-1的一水合氨溶液，氯化銨加入之后，直接使銨根離子濃度增大，抑

6、制了氨水的電離。張旌：從剛才學生的分析思路和張老師的分析中我們不難發現，困擾我們的一個問題是：在日常教學中我們對單一知識進行講解、練習的時候學生都很清楚，關鍵是面對具體的綜合問題的時候，學生就會出現剛才呈現的分析思路上的問題。所以我們就來反思我們的教學，可能我們在教學過程中，對于單一知識的教學比較關注，我們的設計也比較精心、到位。但是，如何把這些知識整合在一起，形成知識結構，這樣的思考相對薄弱一點。所以，在我們的教學過程中如果能夠關注整體的知識結構的建構過程，并且把它跟學生將要面臨的具體問題解決的結構整合到一起的話可能就能解決這樣的問題。王磊：反思起來可能我們的教學中沒有使學生建立起一個水溶液

7、體系的認識框架。換句話說，他們對于水溶液的體系的認識是混雜在一起的?？匆幌洛e誤的類型：第一是沒有水溶液的分類的體系認識；第二是沒有不同的水溶液體系之間的組合變換的順序性的認識，所以學生在面對題目的時候搞不清楚這是一個什么體系。因此，我們的新授課教學除了具體的知識內容要幫助學生理解和建構以外，我們還應該告訴學生整個水溶液體系可能都有哪些體系，這些體系之間是個什么關系？這可能是我們長期以來比較忽略的問題。下面分析一下整個水溶液化學當中大概有哪些體系。必修階段建立的是強電解質電離的體系。我們把強電解質（強酸、強堿）加到水溶液中后，有一個強酸、強堿的電離模型，基于強酸、強堿電離模型，我們認識了強酸、強

8、堿的水溶液體系以及體系的構成成分。選修階段我們將給學生新建立哪些體系呢？一是純水體系，應該讓學生看到這個體系中的電離模型，即圍繞著水的電離平衡的模型。要認識純水體系該怎么看，里面有什么，是什么樣的過程。此時我們應該思考，純水體系加進來以后和強酸、強堿的體系是個什么樣的關系；他應該比原來的強酸、強堿體系多看到點什么；對原來的強酸、強堿的體系模型，水的電離構不構成威脅。最終是兩個體系組合疊加之后我們應該怎么看，這是水電離模型相應的體系跟必修認識體系的關系；另外，我們還要學習弱電解質的電離平衡，即弱酸弱堿的電離平衡，這個知識學了之后要建立什么呢？即弱酸、弱堿的體系，在該體系中應認識到弱酸、弱堿加到水

9、溶液中后自身的電離平衡。此時，應該考慮它與水溶液即水自身的電離純水體系又是什么關系。它會對純水體系產生什么影響，最終這兩個體系混合之后，即所謂的弱酸弱堿的水溶液的最終結果是什么？是誰為主，誰為輔，為什么？然后再考慮這三個體系之間是個什么關系，然后我們再考慮加入鹽，加入鹽以后我們會發現兩種情況，一種是會水解的鹽，水解的鹽加入之后它對純水的體系會有什么影響，是不是真的能構成影響，構成影響之后會產生什么結果，這就是我們所說的水解的體系。另一類鹽是什么情況呢？這類鹽就是我們說的強酸強堿鹽，它到水中以后就是電離的模型，這個時候它對于水溶液的構成會不會產生影響。那么如果再加入兩種電解質，這個體系接著變化，

10、比如說兩種電解質構成的體系，這里頭又會是什么情況。即剛剛所說的除了鹽電離平衡和酸堿的電離平衡的移動之外是不是還會有別的移動的作用，即反應的相互作用過程，相互反應以后又會對整個體系帶來什么樣的變化。我覺得我們在教學當中還缺少這樣的一種整體性的引導。學生在頭腦當中對水溶液中的問題從弱電解質電離到水的電離平衡再到水解到強酸強堿電離到離子反應這些核心知識的學習過程當中，沒有建立起相匹配的水溶液的體系的認識，這些知識之間的關系也沒有把它當作一個從一個原本的體系加了什么以后這個體系會發生什么改變，沒有建立這樣的一個認識關系。所以當學生面對真實的水溶液體系的時候，他沒有任何體系的分析的基點，所以他才找不到氨

11、水和氯化銨誰是體系本身，誰是在這體系之上加入的操作和改變，當然也就不知道了改變了什么和改變的結果是什么，無從分析，有點本末倒置?？匆娝婋x和看見加入其他電解質之后，他也全然分不清楚誰應該是體系的本身，誰是往體系里加入的東西，加入的東西會對體系里的什么產生影響，總之沒有分析的邏輯。這種原因造成的學生學習困難是值得我們深思的。二、觀察教學案例，分析：目前教學中存在的問題是什么？解決策略是什么？1 目前水溶液中離子平衡的教學存在的問題是什么？如何改進？主持人：通過剛才幾位嘉賓的分析，我們發現學生在水溶液這部分內容的學習和問題解決當中出現的問題其實是從學習的時候就開始了，在他學習純水的電離、弱電解質的

12、電離以及鹽類的水解，甚至離子反應的時候，他就沒有意識到他是在認識一個水溶液的體系，這個體系是組建疊加而成的，是逐漸由簡單到復雜的，所以在問題解決的時候，他就不會有這樣的意識，去思考本體是什么，后加入的操作是什么。當然，通過剛才嘉賓的分析我們會發現在分析一個具體體系內部的時候，學生可能也是缺少角度和思路的。這提示我們要好好的反思我們的教學是不是出了什么問題。下面我們首先來看一看，一般情況下老師們是如何進行水溶液中離子平衡內容的教學的。我們在網上、期刊上查閱了一些老師們的教學設計，發現還是有一些共性的。我們選取其中的一份作為案例跟老師們一塊討論。第一份設計是關于弱電解質電離平衡的，基本流程如下：鹽

13、酸和醋酸是我們比較熟悉的酸，你能用哪些方法證明兩種酸的的酸性強弱測定溶液的pH，得出結論水在酸電離過程中的作用是什么，類比強電解質，醋酸的導電性實驗視頻講解小結強弱電解質的區別以及哪些物質屬于強弱電解質書寫電離方程式用圖示描述達到平衡的過程（速率與平衡的關系圖）總結影響電離平衡的因素接下來我們再來看一看另外一個設計，這個設計是關于水的電離的。在水的電離這部分內容中整節課分為三個大的環節：認識水的電離：這里有一燒杯蒸餾水，請問蒸餾水中含有哪些微粒？對于水的離子積常數的討論關于pH的計算請現場嘉賓根據剛才的設計結合前面的討論來分析:這樣一種設計存在的問題是什么？我們可以怎樣改進?張旌：這兩個案例相

14、互之間缺乏聯系，它是兩個相互單獨的針對概念的教學，并且，特別突出的是最終指向的是結果的一個教學。對學生的整個的認識體系的建構缺乏一定的引導，可能主要是這樣幾個方面：第一，這兩個教學案例主要關注的是概念的本身而不是基于實際溶液體系中離子行為的建構，是直接指向結果的，即指向學生將來會在習題中碰到的常用的結論和結果的。第二，在整個過程中缺乏對體系分析的思路的引導，沒有在引導的基礎上形成一定的程序、建立一個基本的思維模型。第三，從整個教學過程來看仍然停留在原有的宏觀的認識層面上，沒有深入到離子體系本身，去建立一個微觀的離子層面上的認識，所以認識水平上沒有體現出來從必修到選修的發展。第四，對離子平衡的認

15、識應該從必修的定性的水平應該發展到定量水平，并且，定量應該起到一定的本質認識的作用，即認識到水的電離程度弱是弱到什么程度，而弱電解質的電離微弱，微弱到一個什么程度，應該從定量的一個層面上去認識，包括對后面鹽類水解的程度的認識。對于這一部分內容的教學如果我們能夠統籌安排，把它作為一個完整的體系，按照學生的認識發展脈絡去整體的設計會更好一些。張兆偉：這兩個案例沒有很好的把化學平衡的理論再很好的利用一下，它只是講了平衡建立的過程，另外在這個地方我覺得應該把化學平衡常數轉化為電離平衡常數。對于平衡的影響因素，也應該有所涉及。還有一個建議就是在弱電解質的電離平衡教學中指出了鹽酸的完全電離和醋酸的電離平衡

16、，我建議在老師們的具體教學過程當中，是否可以再增加一種弱酸，像氫氟酸，然后與醋酸形成一種對比，進行對比性的教學。王磊：水的電離平衡有一點缺失：建立起電離平衡以后又怎么樣，這個方面就沒有很好的借用化學平衡已有的原理來加深對水的電離平衡和弱酸的電離平衡的進一步的認識，應思考如何借用電離平衡的知識進行比較。強酸和弱酸的比較也是很值得改進的：一是可以借用電離平衡常數進行比較，讓學生非常強烈的感受到弱電解質電離在數量和能力上面與強酸、強堿這樣的電解質還是有很明顯的區別的，即它是存在著很強和很弱，優勢和劣勢的關系；二是應該讓學生去比較當向水里加入強酸、強堿的時候應該怎么考慮問題，是用一種全電離的方式去考慮

17、問題，預測加入之后的變化結果。當我們往里面加弱酸、弱堿的時候，又應該怎么考慮問題，應該有這樣的一個比照；三是進入弱酸弱堿之后我們再來研究電離行為的規律，包括平衡移動，把影響平衡的因素類型化，這樣就會把圍繞著弱酸弱堿的水溶液這一類問題的類型和結構以及思維模型搭建起來。這節課要是再細化一點的話，在開頭引入的時候老師應先不著急把鹽酸和醋酸進行引入比較，而是先給鹽酸，讓學生說出面對一份鹽酸他是怎么考慮水溶液行為的，先把強酸強堿的全電離模型先穩固下來。然后再考慮換，讓學生預測如果水里加的是醋酸，或者說是一份醋酸溶液的時候，讓他去設想這又是一個什么樣的過程，預測結果會是怎么樣的。這樣，思維模型依然是這個思

18、維模型，溶劑加上溶質，溶質在溶劑中的變化，只不過前面是強酸強堿，現在換為弱酸，原來的思考模型哪些是可以繼續的，哪些是需要變化的，證據是什么，變化的結果是什么，這是不是意味著它是具有通用價值的。就是像醋酸這樣的是不是不僅僅是醋酸一種，而是具有一定普遍性的。我們進行概括和歸類，就提出來了弱酸弱堿溶液中的電離行為的分析模型。進入弱酸弱堿之后我們再來研究電離行為的規律，這就是把電離平衡打開再看，還包括它的平衡移動。平衡移動就意味著弱酸弱堿平衡體系可以外加什么影響，要把這種影響類型化，即我們可以往里加什么，會改變什么，怎么變，依據是什么。這樣就會把圍繞著弱酸弱堿的水溶液這一類問題的類型和結構以及思維模型

19、搭建起來了，不要等到最后溶液學完了再去弄，應該分步搭建，然后跟強酸強堿進行比照。第二課是一樣的，首先要解決的一個邏輯問題是“為什么要引出水的自身電離”。這就需要我們反思一下教學順序的問題，如果按我們現在的教學順序是把水當作一種弱電解質，提出的問題就是“水是不是也存在著電離平衡呢？”，這樣的一個知識發展邏輯其實是有一點牽強的，所以除非是制造一種新的沖突，就是說必須要考慮到強酸、強堿、弱酸、弱堿所考慮不到的事，必須逼學生去想水自身電離的問題，如果不去想就解釋不了某種現象，這樣才符合認識邏輯。而我們知道這樣的沖突是比較難找的。所以是不是可以去想弱電解質的電離平衡從水開始，而不是從醋酸開始。即還原一下

20、學生對于水溶液問題的本源，先把溶劑的事搞清楚。這樣的話我們就面臨著水自身電離的確認問題和發現問題，這個電離平衡會受到哪些因素的影響，這就牽扯到向水中加入溶質時，所加溶質對于水的電離平衡產生什么影響，對于這份水溶液將產生什么影響，這對于學生是一個重要的順應性發展。因為加入弱酸，實際上肯定是要影響水自身的電離平衡，同時對這份體系也產生了另外的影響，這時候主要的矛盾已經激化了，再發展成弱酸體系。本來是一個純水體系，純水體系原有的認識是什么，再通過新的事實刺激學生建立起對純水體系的新的認識，就是基于水的電離平衡的認識，然后通過影響水的電離平衡的因素的提出認識到實際上就是往里面加物質，當加入弱酸的時候，

21、發現它確實對水的電離平衡產生影響，但是這個影響已經不是真實的水溶液的結果的影響了，即這時候體系換了，體系換成了弱酸體系，在弱酸體系下它的主要矛盾是什么，是不是還僅僅是水的電離平衡，結果是什么，這樣就在建立了水自身的電離平衡的知識和水自身的體系的同時還把到此為止學過的不同的體系做了一個組合，做了一個加和的認識，也教會學生開始對體系的一種正確的認識方法，然后可以再引出除了強酸強堿弱酸弱堿以外，水的體系里面還可以加什么，比如加鹽會出現什么情況，顯然這里就隱含了兩類，一類是強酸強堿鹽，強酸強堿鹽加到水中后不會對水的平衡產生影響，所以它的結果只是增加了離子的種類，但是對酸堿性不會造成影響；從離子的角度我

22、們必須要考慮的離子種類的增加，這就為后面的離子反應的體系模型的建立奠定了基礎。然后，是不是所有的鹽都是這樣呢？這就引出來了弱酸弱堿鹽或者是這一類易水解的鹽，加進去會怎么樣，那就是水解的問題了。下 部2 目前水溶液中鹽類水解教學存在的問題是什么？如何改進？主持人：通過剛才幾位嘉賓的分析，我們發現實際上目前關于弱電解質的電離和水的電離這部分內容存在著這樣一些問題：一是教學順序的問題。我們可能要思考，到底是先建哪個平衡體系，這實際上是涉及到你該如何去分析一份復雜的水溶液；二是建立了水電離之后怎么回顧、固化必修的強電解質的電離以及新的弱電解質電離平衡，只有我們先建立了水的平衡之后，學生才會有體系疊加的

23、感覺，就是我們前面在分析學生存在的問題的時候所說的學生沒有體系組合的框架。另外，我們該怎樣與學生一起來認識一個具體的體系，比如說，認識溶劑，加了溶質會怎么樣，溶質在溶劑中會發生什么，有哪些變化，這些問題的回答實際上是在微觀和宏觀兩個水平之間要相互轉換的。我們看溶劑中有什么，多了什么，這些都是在微觀水平上，因為它真實存在形式都是離子，包括它有哪些變化；還有就是怎么能感受到這些變化，這就要看宏觀性質，這實際上就是酸堿性的問題，也提示我們在教學中要關注學生可以從哪些角度去認識這份溶液，該怎么樣認識。剛才老師們也提到了一個問題，就是關于鹽的問題，鹽的水解也是水溶液這部分非常重要的一部分內容，而且老師們

24、在進行教學研究課和展示課設計的時候也很愿意選這個課題，因為老師們認為它有一個特別好的驅動性問題。酸溶液酸性的，堿溶液是堿性的，鹽溶液是不是一定是中性的呢？試驗驗證，尋求解釋，建立水解平衡的概念?？偨Y：什么樣的鹽能水解，溶液酸堿性如何，如何表達。應用：水解的原理來解釋一些現象老師們一般是這樣來設計鹽類水解的教學的，我們也想請教一下在場的幾位嘉賓，對于目前的鹽類水解的教學跟我們剛才說的讓學生去建立體系、體系間的關系、形成分析體系內容的思維程序的思路是否符合，存在什么問題？張兆偉：我建議大家在水解平衡這一部分要預設很多具有臺階性的問題，引導學生去走入微觀，去分析對水的電離平衡的影響的這個過程，然后由

25、同學們自己分析討論得出結論。例如醋酸鈉放入水中，我預設的問題是這樣的：把醋酸鈉放入水中，第一個問題是它存在哪些電離？同學們自然會想到，因為是醋酸鈉放入水中以水作為母體，首先想到了水的電離平衡，醋酸鈉是一種強電解質，他自然也想到醋酸鈉電離產生鈉離子和醋酸根離子。第二個問題醋酸鈉加入水中對水的電離或者相互之間如何影響呢？同學們自然能想到此時溶液中存在著弱酸的酸根醋酸根離子和氫離子，那它跟前面的醋酸的電離平衡產生了醋酸根與氫離子類比，就產生了平衡的想法，同學們自然會想到醋酸根會結合水電離產生的氫離子。然后進行第三個問題，醋酸鈉的加入對水的電離有何影響？當然是促進水的電離。繼續第四個問題醋酸鈉溶液中游

26、離的氫離子和氫氧根離子的濃度是否還相等。第五個問題：此時溶液顯酸性還是顯堿性？同學們不難回答此時溶液是顯堿性的。然后跟著第六個問題，溶液為什么會顯堿性？醋酸鈉的引入帶來了氫氧根離子嗎？這樣同學們能跟著問題一步一步把過程分析清楚。能夠清楚的知道是醋酸鈉的引入破壞了水的電離平衡，或者這么說，水電離產生的氫離子與氫氧根離子本來應該是相等的，是醋酸鈉來了之后，它把水當中產生的氫離子給“束縛”了，或者是“捆綁”了，這樣使得水電離產生的氫氧根離子大于水電離產生的氫離子。這是單一的鹽的一種水解，然后再引申到氟化鈉溶液，讓同學們來回答分析這個過程。氟化鈉溶液與醋酸鈉溶液又有什么不同呢？甚至我們還可以說氯化鈉溶

27、液呢？等等問題，引導學生由淺入深分析，引導知識的形成過程、分析過程。然后可以繼續深入，pH=12的醋酸鈉溶液水電離產生的氫氧根的濃度是多少呢？這個問題就已經很深了.但是基于剛才的深入的分析，學生知道pH=12的醋酸鈉溶液中氫氧根濃度是10-2mol/L，醋酸鈉沒有引入氫氧根離子，這個氫氧根只能是水電離產生的。馬上第八個問題，既然水電離產生的氫氧根離子是10-2mol/L，那么水電離產生的氫離子不也應該是10-2mol/L嗎？為什么現在成了10-12mol/L呢？那些氫離子去哪兒了？這個問題就已經非常深入了，那么同學們自然就想到了那部分氫離子被醋酸根離子束縛住變成了醋酸。然后第九個問題醋酸分子的

28、濃度能表示嗎？張旌：從結果出發的問題教學可能會造成鹽類水解孤立于整個水溶液離子平衡的體系。我們應該把它納入到整個水溶液離子平衡的體系中去，從搭建水溶液離子平衡的本體開始，把鹽作為客體研究對水的電離平衡產生的影響和結果，使之成為一個完整的體系。同時我們在設計中應以實際的問題作為載體，運用我們的思維模型去進行分析，這樣就能幫助學生建立起不同的認識角度。王磊：水解所建立的核心體系實際上是一個往水里加含某些易水解的離子的鹽所構成的體系。它的本體是水和水的電離平衡，加進這種鹽以后它帶來了什么離子，這個離子是從哪兒來的，這些離子加到水里以后跟水原本的電離平衡構成了一個什么樣的相互作用，產生了什么樣的結果，

29、這個結果實際上會表現為兩種形式，一種形式是我們通常比較關注的pH的變化，或者是酸堿性的變化結果，另一個方面是物質變化的結果，這都是水解的重要應用，追根尋源就建立了水解的思維模型。人們關注水解肯定是從外顯的結果看到了跟普通的強酸強堿類的鹽加到水里后的結果不一樣，這個不一樣有兩種。一種是酸堿性pH的不一樣，還有一種是他出現了一些意料之外的產物或者是一些現象。這就引起人們去思考，這是怎么回事？然后我們再去追根尋源，就發現了水解的原理和類型以及相關的理論解釋。再倒回來我們就發現加進去易水解的這種鹽之后它跟水的電離平衡是怎么作用的，產生了什么結果，我們又可以怎么用這個結果，其實也告訴了我們有關水解的問題

30、結構，就是習題、問題我們將怎么出，可能就是四種問題的路徑又或者是針對點，第一個是針對水解的酸堿性變化的結果，正著出倒著出。正著出就是給你酸堿變化的結果，讓你去找原因，解釋怎么會產生的酸堿變化結果。還有一種是加入的鹽，讓你預測酸堿性變化的結果。另一類問題就是圍繞水解的物質產生的變化效應，我們也可以有正著問反著問，雙水解是特別典型的例子。還有一類就是變換體系，因為講完水解體系之后其實學生頭腦當中還有別的體系，比如說弱酸弱堿體系，強酸強堿體系，這個時候我們就有可能把水解體系跟弱酸弱堿等體系疊加，也就是說像剛才那個問題，原來體系中是氨水的體系，氨水里因為既有弱電解質也有水，然后往里加易水解的物質，比如

31、說氯化銨。這個時候系統顯然就不是單一的水和水解離子的電離平衡的影響，而是還有一個弱電解質電離的平衡的問題，這個時候學生就要搞清楚誰主誰次。所以個人覺得因為它出現的位置是在后面，這個時候出現的問題可能就會是多體系變換或者多體系組合的問題，可是我們在講水解的時候往往是孤立的去處理的，等到最后考試的時候又往往給學生是復雜的，所以學生就蒙了，覺得學了白學。三、進行單元整體教學設計時應關注的問題主持人：通過剛才幾位嘉賓對鹽類水解的案例的分析我們會發現實際上跟前面我們對弱電解質電離平衡和水的電離的分析的整體思路是一脈相承的，就是來變換水溶液中的體系，無非就是在純水的這個體系里疊加了什么，如果疊加的是鹽會怎

32、么樣，甚至在疊加了鹽這個體系之后還可以把原來熟悉的像弱電解質、強電解質這些再加入這個更復雜的體系里，形成一個更復雜的體系，那么在這個逐漸疊加的體系中，學生會逐漸的形成一個分析水溶液的思維框架。我們也有一些老師嘗試著做了一些這個工作，對前面的案例進行了改進，我們來看一下改進了之后他們是怎么做的。教學案例1：水的電離和弱電解質的電離（第一課時）教師活動環節1：定性描述水的電離1水中存在哪些離子1L蒸餾水中存在哪些微粒，水分子，氫離子，氫氧根離子。用電導儀測定水的電導率為2.43uscm，這個數是非常非常小的，所以呢，我們可以體會出確實像大家所說的在水溶液當中，純水中有很少量的氫離子和氫氧根離子。水

33、可以微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，這就是這些微粒的種類和來源3微粒之間的相互作用從兩個方面進行了描述，首先水分子可以微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，就像大家所說的，一部分氫離子和氫氧根離子可以結合成水分子。這個電離過程是一個可逆的過程。這種相互作用的結果給大家帶來的是什么呢？正向也有，逆向也有。？是動態平衡溶液不顯電性，各組份所占的百分比不變，同一溫度下不變，條件改變應該會變，左右速度相等，也就是說分子電離成離子的速度應該等于離子結合成分子的速度，是一個可逆的過程。環節2：定量描述水的電離1分析討論0.1molL的鹽酸和0.1molL的醋酸的pH值是多少。原因是什么。學生分組討論分析微粒的種

34、類和來源，微粒之間的相互作用，抓住主平衡教學案例2：水的電離和弱電解質的電離（第二課時）教師活動環節1：影響水電離平衡的因素（除溫度外）1加酸加堿后，水的電離平衡如何移動后，水的電離平衡如何移動2.歸納什么樣的物質促進水的電離，什么樣的物質抑制水的電離加入的物質能夠消耗氫離子或氫氧根離子并且不會電離產生氫離子和氫氧根離子的物質能夠促進水的電離；而加入的物質能夠產生氫離子或氫氧根離子則會抑制水的電離。3可以用什么方法測定水的電離平衡發生了移動學生討論提出假設，實驗驗證，討論分析支瑤：這就是老師改進之后的一個設計，我們會發現從整個教學設計和整個塊落的劃分上是有比較大變化的，我們也想請教一下現場的三位嘉賓，看看這個變化你們又是怎么看的。張旌：它整體架構了水溶液體系的問題結構，通過引言就已經把水、水的電離平衡和水和它所加進去的物質的關系，以及應用建立起來了