1、一、中考初中化學綜合題1.某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為F0O3)。用該廢渣制取CaC2晶體(CaC2XH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：嗨灑廢渣一煨燒一卜W取j|過避匕溶酒一CKk晶體已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態物質是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煨燒時發生的化學反應方程式。Ga。(2)浸取時需連續攪拌，其目的是;生成的NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變色。(3)在其它條件相同的情況下，CaC2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為左右。6543210988888888772加產率事(4

2、)若使用過量濃度較高的NH4C1溶液，則所得CaC2溶液中會含有NH,Cl、(填化學式)等雜質。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式。(6)測定晶體(CaC2xH2O)的組成：a.稱取14.7000gCaC2晶體于錐形瓶內，加入適量蒸儲水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加,則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值(填偏大”、偏小“或不變”。【答案】Ca(OH駕CaO+睦O使氧化鈣

3、與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應藍85.5FeC3FeOs+3C理些2Fe+3CQ2滴加碳酸鈉，沒有沉淀產生偏大【解析】本題通過制取CaC2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質，根據化學方程式計算等，難度較大，綜合性較強，仔細審題，找出的用的信息結合已有知識進行分析解答。(1)根據煨燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煨燒時發生的化學反應是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學方程式是Ca(OH懣辿CaO+H2O：(2)浸取時需連續攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；(3)由圖示可知85.5

4、C左右CaC2的產率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5C左右；(4)若使用過量濃度較高的NH4C1溶液，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應，生成氯化鐵，所得CaC2溶液中會含有NH4Cl、FeC3等雜質；(5)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：F殳O3+3CO2Fe+3CQ;(6)設生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質量為y則：CaC2+Na2CC3CaCOJ+2NaC100111y11110014.7g10gyT0-解得y=11.1g,所以結晶水的質重=14.7000g-11.1g=3.6g,g18xxx100%=3.6g解得x=2;11118x沉淀完全說明溶液中不含有氯

5、化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，計算的氯化鈣質量小，水的質量多，x值偏大。2.生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。混合氣體圖I02(1)化合反應發生后，生成物肯定不會是(填“單質”或“化合物”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖1所示。下列說法不正確的是OAp點所示溶液為堿性B油表示恰好完全反應Cm點所示溶液中的溶質為NaCl和HClD該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成：。(4)圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。A裝

6、置的作用是。C裝置玻璃管里可觀察到的現象為。B裝置中反應的化學方程式為。(5)現有73g溶質質量分數為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數。【答案】單質D濃氨水、濃鹽酸均具有揮發性，揮發出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化俊固體除去混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后續實驗澄清石灰水變渾濁高溫3CO+FeO32Fe+3CQT5.85%【解析】【分析】【詳解】(1)化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質，生成不可能是單質。(2)A、p點所示溶液的pH大于7,所以溶液為堿性，正確；B、n點所示溶液的pH等于7,溶液顯中性，說明酸堿恰好完全中和，正確；C、m點所示溶

7、液的pH小于7,說明氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，溶液中的溶質為NaCl和HCl,正確；D、實驗過程中，開始時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變為堿性，該圖中pH是從小于7逐漸的增大到7,然后大于7,所以對應操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯誤。故選Do(3)濃氨水、濃鹽酸均具有揮發性，揮發出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化俊固體，即有白煙生成。(4)混合氣體先通過氫氧化鈉溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳對一氧化碳與氧化鐵反應產物二氧化碳的干擾。二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產生。氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置中發生的反應為高溫3CO+FeO

8、3=2Fe+3COd。鹽酸中HCl的質量為73gX10%=7.3g設反應生成的NaCl的質量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.57.3gx36.5_58.57.3gx11.7g100%=5.85%。73g+127g5.85%。x=11.7g所以反應后所得溶液中溶質的質量分數為答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為3.科技活動中，化學興趣小組做了如下實驗，請回答以下問題。濃氨水z兩(1)圖甲所示實驗可觀察到A燒杯溶液變為紅色，此實驗不能得到的結論是(填序號)。氨分子是不斷運動的氨分子有一定質量濃氨水具有揮發性氨氣易溶于水(2)圖乙所示實驗觀察到紫色石蕊紙花變為紅色，紙花變紅的原因

9、是(用化學方程式表示)。(3)圖丙所示實驗中有組對比實驗，其a、b實驗目的是為了探究。【答案】CQ+噸-H2CO3影響物質溶解性的因素是否與溶劑的種類有關【解析】本題主要考查濃氨水的性質、酸堿指示劑與酸堿顯示不同的顏色、二氧化碳性質以及影響物質溶解性的因素。(1)濃氨水中揮發出來的氨氣溶解在棉花團的水中生成顯堿性的氨水能使無色的酚酗:試液變紅，涉及到的相關性質有：氨分子是在不斷運動到的濃氨水具有揮發性氨氣溶解在水中形成的溶液顯堿性。氨分子有一定的質量則沒有得到體現。故選；(2)二氧化碳與水反應生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅該反應的化學方程式為CQ+H2-H2CQ；(3)圖丙中有碘分別在水和

10、汽油中的溶解情況；碘和高鎰酸鉀在水中的溶解情況兩組實驗，前一組是同種溶質在不同溶劑中的溶解能力的探究，后一組是不同的溶質在同種溶劑中的溶解能力的探究，這兩組實驗探究影響物質溶解性的因素是否與溶質、溶劑的種類有關。4 .碳及其氧化物性質的應用。(1)如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有能力，其原因是木炭具有的結構。(2)在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水，原因是。(3)將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，寫出反應的化學方程式;將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于時，則

11、可證明金剛石是由碳元素組成的單質。(4)在實驗室里，檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是。(5)寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少?(在答題卡上寫出計算過程)【答案】吸附；疏松多孔碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑。點燃C+G2=CQ,生成的二氧化碳中碳元素的質量澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現象不同；氫氧化鈉、氫氧化鈣溶解性的大小，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別吸收二氧化碳的能力不同。6g。【解析】【詳解】(1)向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消

12、失，說明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的結構，木炭可以吸附色素和異味。(2)在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑。(3)將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，點燃反應的化學方程式是C+Q=CQ,；將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的質量時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。(4)檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現象不同，澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉溶液無明顯

13、現象。(5)解：設要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是x高溫C+2CuO2Cu+CQT12160x80g1216080g,X=6go5 .(1)用化學符號填空：2個氮分子;相對分子質量最小的氧化物(2)根據圖回答：ABCD如圖所示的結構示意圖共表示種元素的粒子(填教字).寫出圖中由三種元素組成的化合物的化學式(3)如圖是甲.乙、丙三種物質的溶解度曲線。試回答0tLUtitt3c時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是12c時，若將70g的甲物質加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續加熱該燒杯，升溫至13c溶液的變化情況是(填字母)A溶液變為飽和B溶解度增大C溶質質量增加D溶質

14、的質量分數不變(4)某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行圖中甲、乙、丙三個實驗。化鐵浦鑄氯亞溶Z.1甲rrFJi'J"二-二;酸港同硝落J-手-小組同學隨后發現該實驗無法得出四種全屬的活動性順序。于是補充圖丁實驗，最終將出四種金屬活動性：Zn>Fe>Cu>Ag,則圖丁中的試劑A、B分別為(寫出一組即可)。小組同學將丙試管中的物質過濾后、向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示。寫出a點對應溶液中所含的溶質是(填化學式)【答案】3N2H?Q4Mg(OH)2甲=乙丙或丙乙=甲BC鐵和硫酸銅溶液或銅與硫酸亞鐵或

15、銅和稀鹽酸(或稀硫酸)(合理即可)硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNQ3【解析】【分析】【詳解】(1)分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其分子符號前加上相應的數字，則2個氮分子表示為3N2；水是相對分子質量最小的氧化物；化學式為：H2O；(2)元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(即核電荷數)，AB、C、D、E五種粒子的核內質子數分別是1、8、10、12、12,表示4種元素；圖中由鎂、氫、氧三種元素組成的化合物的化學式是Mg(OH)2；(3)根據溶解度曲線可知，13c時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是

16、甲=乙丙或丙乙=甲；A13c時，甲的溶解度大于70g,12c時，若將70g的甲物質加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續加熱該燒杯，升溫至t3,溶液為不飽和溶液，故A錯誤；B根據溶解度曲線可知，升溫到13c時，溶解度增大，故B正確；C12c時，甲的溶解度50g,將70g的甲物質加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶質，再繼續加熱該燒杯，升溫至t3C,13c時，甲的溶解度大于70g,未溶解的溶質繼續溶解，溶質質量增加，故C正確；D根據C選項的分析可知，溶質的質量分數變大，故D錯誤，故選BC；(4)甲中鋅能與氯化亞鐵反應，說明鋅的活動性大于鐵；乙中鐵能與稀鹽酸反應

17、，說明鐵的活動性大于氫；丙中銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，說明銅的活動性大于銀；丁實驗只要得出鐵和銅的位置關系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或銅與硫酸亞鐵或金屬與酸反應，即銅、稀鹽酸(或稀硫酸)等；丙中銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，丙試管中的物質過濾后、濾液的成分是硝酸銅或硝酸銅與硝酸銀的混合物，根據戊中信息可知，濾液的成分為硝酸銅與硝酸銀的混合物，濾液中加入甲中剩余的鋅，由于金屬活動性：鋅銅銀，所以鋅加入后先置換銀，固體質量增加，然后置換銅，固體質量增加比銀要小，待硝酸銅反應完后，固體質量不再增加，a點對應溶液中所含的溶質是硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀或Zn(NO3)2、Cu(N

18、O3)2、AgNO3。6.常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酬:試液，再逐滴滴加溶質質量分數為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關系曲線如圖。請回答問題：。20稀硝酸質量gO色，此時溶液的溶質質量分數是(結果精確到(1)本實驗反應的化學方程式是(2)pH=7時，錐形瓶中的溶液呈0.01%)。(3)圖中a點對應的溶液中溶質的化學式是。(4)若改用溶質質量分數為12.6%的稀硝酸進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經過(填“甲”“乙”或“丙”)點。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O無4.25%HNQ、NaNO3甲【解

19、析】【詳解】(1)氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(2)pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無色；設反應生成硝酸鈉質量為x,NaOHHNO3NaNO3H2O408520g4%x408520g4%xx=1.7g,此時溶液的溶質質量分數是：7g-100%4.25%;20g20g(3)圖中a點對應的溶液中溶質過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉，化學式是HNO3、NaNO3；(4)若改用溶質質量分數為12.6%的稀硝酸進行本實驗，恰好完全反應時需要硝酸質量減小，pH傳感器測得的曲線可能經過甲點。【點睛】分析反應后的成分時，除考慮生成物外，還要考

20、慮剩余的反應物。7.室溫為25c時，某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體，制備過程如下:步驟I：查閱資料彳導到氯化銅溶解度數據如下溫度(C)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步驟n:配制少量CuCb熱飽和溶液，冷卻結晶得到晶種。步驟出：把晶種懸掛在新配制的CuC2熱飽和溶液中，室溫下靜置數天，形成大晶體。步驟IV:取出大晶體，處理剩余的溶液（母?）。根據以上信息，回答下列問題：用20mL蒸儲水（密度約為1g/mL）配制50c的氯化銅飽和溶液。計算需稱取CuCl2的質量是g。將稱取的CuC2固體和20mL水倒入燒杯中，（填操作名稱），

21、直至固體完全溶解。（2）母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環境污染。下列方法可用于母液處理的是A.收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B.向母液中加入適量AgNO3,充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C.向母液中加入適量NaOH,充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道（3）若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質量至少是g（只列計算式，已知CuC2的相對分子質量為135）。【答案】17.1攪拌AC1；，二【解析】（1）容解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。由表格中數據可知，50c時，氯化銅的溶解度為

22、85.5g,用20mL蒸儲水（密度約為1g/mL）配制50c的氯化銅飽和溶液，需稱取CuC2的質量是17.1g；將稱取的CuC2固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；（2）A.由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發結晶法提純。收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，防止落入其他物質，引入雜質，待水分自然蒸干（蒸發結晶）后保存所得固體，則不會有含銅離子的液體排放，不會導致污染，正確；B.向母液中加入適量AgNO3,充分反應后生成的沉淀是氯化銀，過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，仍會導致污染；C.向母液中加入適量NaOH,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會因重金屬導致污染；（3）由題中信息可知，25c時氯化銅