1、模塊檢測試卷（一）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生活、生產、環境等密切相關。下列說法錯誤的是（）A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化B.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C.利用糧食釀酒經過了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學變化過程D.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等答案B解析油脂不是天然有機高分子化合物，B錯誤。2.下列有關化學用語使用正確的是（）A.次氯酸的結構式：HClOB.乙醇的結構簡式：C2HO硫離子的結構示意圖：D.丙烷分子的球棍模型:答案D解析次氯酸的結構式為HO-Cl,A錯誤；乙醇的結構簡式為C2H50H

2、C2HsO為乙醇的分子式，B錯誤；硫離子正確的結構示意圖為乙'/'，C錯誤；O0"原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數為8個，符合丙烷的結構，D正確。3.下列各組中的性質比較，正確的是（）酸性：HClQ>HSO>HPO最高正化合價：Cl>N>C穩定性：HCl>HBr>HI還原性：HCl>HBrA.B.C.D.全部都正確答案C解析同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HClQ>H2SQ>HPQ,正確；主族元素最外層電子數=最高正價，氧無最高正價、氟無正價，所以最高正價：Cl&

3、gt;NI>C,正確；非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，則穩定性：HCl>HBr>HI,正確；非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，則還原性：HClvHBr,錯誤。4.（2018泰州月考）高溫條件下，Al和Fe3Q反應生成Fe和Al2Q。下列說法正確的是（）生成物物*-反應過程A.該反應過程中的能量變化如圖所示B.該反應條件下，Al的還原性弱于FeC.1molFe3。參與反應轉移8X6.02X1023個電子D.實驗室進行該反應時常加入KClQ作催化劑答案C解析鋁熱反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，圖像不符，A錯誤；Al和Fe3Q反應生成Fe和ALQ,Al作還原劑

4、，Fe是還原產物，所以Al的還原性強于Fe,B錯誤；反應中Fe元素的化合價從+8價降低到0價，所以反應中每消耗1molFe3Q轉移323,8X6.02X10個電子，C正確；鋁熱反應中氯酸鉀受熱分解生成氧氣，反應中KClO3不是催化齊J,D錯誤。5.（2018大慶實驗中學月考）關于同位素、同素異形體、同系物說法錯誤的是（）A.同一種元素的同位素原子化學性質幾乎相同，物理性質略有不同B.等物質的量的H、Q、T2,在相同狀況下的質量之比為1：2：3,體積之比為1：2：3C.金剛石、石墨與C60互稱為同素異形體，Q、Q互稱為同素異形體D.碳原子數不同的烷煌互為同系物答案B解析同一種元素的同位素原子，其

5、核外電子數及最外層電子數相同，故化學性質幾乎相同，因中子數不同，物理性質略有不同，A正確；H2、Q、T2的相對分子質量分別為2、4、6,所以，等物質的量的噸、D2、T2,在相同狀況下的質量之比為1：2：3,體積之比為1：1：1,B不正確；金剛石、石墨與G。互稱為同素異形體，Q、Q互稱為同素異形體，C正確；分子中碳原子數不同的烷燒，其分子式必然不同，故其互為同系物，D正確。CH26. （2018雙鴨山市第一中學高一月考）苯乙烯（'）的結構或性質正確的是（）A.不能使酸性KMnOB液褪色B.所有原子不可能共平面C.能使濱水褪色D.與HCl在一定條件下能發生加成反應，并只得到一種產物答案C解

6、析苯乙烯結構中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性KMnO溶液氧化，使KMnO容液褪色，A選項錯誤；苯結本中12個原子共平面，乙烯中6個原子共平面，苯基和乙烯基通過C-C鍵相連，單鍵可以旋轉，所以苯基和乙烯基可以共平面，B選項錯誤；苯乙烯結構中含有碳碳雙鍵，能夠與濱水發生加成反應而使濱水褪色，C選項正確；苯乙烯結構中的乙烯基上的兩個碳原子不對稱，與氯化氫發生加成反應時生成兩種產物，D選項錯誤。7. （2018大慶實驗中學月考）下列說法正確的是（）A.CaaH2O=Ca（OH）可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C.有化學鍵斷裂一定發生化學反

7、應D.灼熱的鉗絲與NH、Q混合氣接觸，鉗絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應答案D解析只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池，而反應CaOHbO=Ca（OH）是非氧化還原反應，不可能設計成原電池，故A錯誤；任何化學反應都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，故B錯誤；某些物質的溶解、電離，或狀態的變化可能伴隨著化學鍵的破壞，但沒有發生化學反應，故C錯誤；氨氣的催化氧化用灼熱的鉗絲作催化劑，由于是放熱反應，所以鉗絲保持紅熱，故D正確。8. （2018瀑河月考）括號內物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：用NaO哈液洗滌后，分液8

8、.乙烷（乙烯）：用濱水洗氣C.澳苯（濱）：用NaOH§液洗滌后，分液D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸儲答案A解析二者均與NaO版應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A項錯誤；乙烯與濱水反應，而乙烷不能，則用濱水、洗氣可分離，故B項正確；澳與NaO欣應后，與澳苯分層，然后分液可分離，故C項正確；水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸儲可分離，故D項正確。9 .被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化鎰，在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液，電池總反應為Zn+2MnO+HO=Zna2MnO（OH）下列說法正確的是（）

9、A.該電池的正極為鋅B.該電池反應中二氧化鎰起催化劑作用C.當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204X1023D.電池正極反應式為MnO+e+H2O=MnO（O呻OH答案D解析從電池反應可知，鋅失去電子被氧化，所以鋅是負極，A不正確；由電池反應可知，MnO被還原，MnO為正極，B不正確；電子經外電路從負極流向正極，不經過電解質溶液，C不正確；電池正極上，MnO被還原，其電極反應式為MnO+e+hbO=MnO(OH)OFH,D正確。10. 一定溫度下，一定體積的容器中發生反應：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能說明該反應達到平衡的是()A的質量不發生變

10、化單位時間內生成amolA,同時消耗2amolC容器中的壓強不再變化混合氣體的密度不再變化n(A):n(B):n(C):n(D)=1：3：2：2B的濃度不變A.B.C.D.答案B解析A的質量不發生變化，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故正確；單位時間內生成amolA,同時消耗2amolC,都體現的逆反應方向，故錯誤；容器中的壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故正確；達平衡狀態時，n(A):n(B):n(C):n(D)可能等于1：3：2：2,也可能不等于，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；B的濃度

11、不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故正確。11. (2018啟東中學高一月考)下列有關金屬的工業制法中，正確的是()A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H還原氧化鎂制得鎂C.以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D.從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁答案C電解.一解析工業制鈉是電解熔融NaCl:2NaCl="=2Na+Cl2f,而電解NaCl溶椒：2NaCl+由解2H2O=2NaOHHj+Cl2T,得不到鈉，A錯誤；鎂的還原性比氫氣的還原性

12、強，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCb里”=Mg+ClzT,B錯誤；工業上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3C»FezQ=辿NFe+3CO,制得鐵，因為煉鐵的礦石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質轉變為爐渣而除去,確；因為熔融狀態下氯化鋁不導電，所以從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁，D錯誤。12.已知一種有機物的分子式為CH,分子結構如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的產物的種類共有（）A. 2種B.4種C.5種D.6種答案C解析圖示結構為正四面體形結構，一鹵代煌、二鹵代煌、三鹵代煌、四鹵代煌各有一

13、種。因為CT與C12在光照條件下發生取代反應，生成GHCl、QH2CI2、OHCb、GC14和HCl,由C4C14中的4個C原子構成正四面體知，C4H3C1、QH2CI2、CHC13、C4CI4的結構都只有一種，所以CH與C12發生取代反應生成的鹵代煌的種類共有4種，加上無機物氯化氫，共有5種產物，C正確。13. （2018綿陽高一段考）設為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數目是3N.B. 18gD2O中含有10N個質子C. 28g聚乙烯中含有的原子數目為6MD. 56g鐵片投入足量濃H2SQ中生成N個S6分子答案C解析苯分子中的碳碳鍵為一種獨

14、特的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，選項A錯誤；DO的質子118g1數為10,M=20gmo1,則質子數為-,1X10XNAmo1=9NA,選項B錯誤；聚20g-mol乙烯的最簡式為CH,故28g聚乙烯中含有的CH的物質的量為2mol,則含6mol原子即6N個，選項C正確；56g鐵的物質的量為1mol,由于鐵與濃硫酸能夠發生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質的量，選項D錯誤。14. （2018棗莊八中月考）利用某些有機物的同分異構體間的轉化可用來貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經太陽照射后轉化成四環烷（Q）的反應：iAH=+88.62kJmol，下列說法不正確的是（）A. NBD

15、Q甲苯三者互為同系物B. NBDQ甲苯三者是同分異構體C. 92gNBD經太陽照射后完全轉化為Q時需吸收88.62kJ熱量D. NBD可開發為貯能材料答案A解析NBDQ甲苯三者互為同分異構體，A不正確，B正確；92gNBD的物質白量為1mol,由題中熱化學方程式可知，1molNBD經太陽照射后完全轉化為Q時需吸收88.62kJ熱量，C正確；NB而以儲存太陽能轉化為Q,當Q轉化為NBD寸，又可以釋放能量，故NB而開發為貯能材料，D正確。15. （2018大慶第一中學高一段考）下列說法中正確的是（）A. CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩定結構B. N*Q、NaClO中所含化學

16、鍵類型不完全相同C. Si與C同屬第IVA族，因此SiO2和CO兩種物質中微粒間作用完全相同D.氯氣與NaO阪應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成答案B解析CH分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外層都不能達到8電子穩定結構，所以A不正確；NaO分子中含有離子鍵和非極性共價鍵，而NaClO分子中含有離子鍵和極性共價鍵，所以二者所含化學鍵類型不完全相同，故B正確；Si與C都屬第IVA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通過共價鍵形成的原子晶體，而CO是由CO分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，即二者微粒間的作用不同，故C不正確；氯氣與NaOH的反應過程中，斷裂的化學鍵有

17、離子鍵、極性鍵和非極性鍵，而形成的化學鍵有離子鍵、極性鍵，所以D不正確。16.（2018永州段考）下列實驗操作和現象與結論的關系不相符的是（）操作和現象結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產物中含有烯燃C向盛有NaCO固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產生無色氣體不能證明氯兀素的非金屬性強于D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見醇紅色沉淀蔗糖未水解答案D解析水、乙醇都可與鈉反應生成

18、氫氣，根據生成氫氣的劇烈程度可以比較得出乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A正確；在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產物中含有烯燃，故B正確；向盛有N*CO固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產生無色氣體，鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物，不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素，故C正確；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，需要首先加入氫氧化鈉中和催化劑一一硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，才能檢驗蔗糖是否水解，故D錯誤。17 .對于密閉容器中的反應2SO(g)Q(g)+2SO(g),在一定條件下n(SQ)和n(O2)隨

19、時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A.點c處反應達到平衡B.點b的正反應速率比點a的大C.點c的逆反應速率比點e的大D.點d(ti時刻)和點e(t2時刻)處n(SQ)一樣大答案D解析隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，正反應速率不斷減小，而生成物的濃度不斷增大，逆反應速率不斷增大，最后正逆反應速率相等，反應達到平衡，各物質濃度不再變化，D項正確；c點時n(SO3)和n(O2)相等，但反應未達平衡，逆反應速率還在繼續增大，AC項錯誤；a點的正反應速率大于b點的正反應速率，B項錯誤。18 .短周期元素WX、YZ的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃

20、色的離子化合物，m為元素丫的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()十五A.原子半徑：WX<YvZB,陰離子的還原性：Y>WC.圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應D. a一定只由WX兩種元素組成答案C解析短周期元素WX、丫Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為N32Q,m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，m為Q,則Y為O,a為燒，b、c分別為CO、HQe、f分別為NaOH碳酸鈉，結合原子序數可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,以此解答該題。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為C>

21、;O,A項錯誤；由NaH+HO=NaOHHd,可知H失去電子，陰離子的還原性：YvWB項錯誤；a燃燒生成水、二氧化碳，可為煌或煌的含氧衍生物，D項錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19. （10分）A、BCDE都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質子；C的1價陰離子與窟原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。（1）B元素在元素周期表中的位置是。（2）A與E形成的最簡單化合物的電子式為。（3）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：（用化學式表示，且用

22、符號連接）。解釋原因：（4）E的氫化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的化學鍵有（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為HH：N：H答案（1）第三周期HA族（2）二（3）HF>HClHF分子間存在氫鍵（4）離子鍵和共價鍵（或離子鍵和極性鍵）3Fe+8H+2NQ=3R2+2NOr+4屋。解析A、B、C、DE都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質子，則A是H元素；C的一1價陰離子與窟原子具有相同的電子層結構，則C是F元素；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物，則B是Mg元素，D是Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高

23、價氧化物對應的水化物為一種強酸，則E是N元素。（3）在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，所以其熔沸點比HCl高。（4）E的氫化物NH與E的最高價氧化物對應的水化物HNO反應的生成物NHNO中含有離子鍵和共價鍵或離子鍵和極性鍵。（5）E的最高價氧化物對應的水化物HNO的稀溶液與過量鐵粉發生反應生成硝酸亞鐵、一氧2+化氮和水，反應的離子萬程式為3Fe+8H+2NO=3Fe+2NOT+4HO。20. （14分）已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化:CHu=CH±|_-A-B-C請根據上圖回答：(1)反應的反應類型依次是(2)物質AC中所含官能團的名稱依次是(3)分別寫出反應的化學

24、方程式(有機物用結構簡式表示)：(4)乙烯在一定條件下能發生聚合反應得到高分子化合物，所得產物的結構簡式為答案(1)加成反應氧化反應(2)羥基竣基(3)2CH3CHO出C2-Cu>2CHCHG2H2OCHCHOHCHCOOhF?酸CHCOOQCH+HbO(4)OhlCH解析乙烯反應得到A,A經過一系列反應得到C,且A與C反應生成乙酸乙酯，則A為乙醇，8為乙醛，C為乙酸。(1)反應是乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應是乙醇發生氧化反應生成乙醛。(3)反應是乙醇氧化生成乙醛，化學反應方程式為2CHCHOM。一02CHCHa2H2O,反應是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應化學方程式為C

25、HCHOHCHCOOhF?酸CHCOOGICH+HQ(4)乙烯在一定條件下能發生聚合反應生成聚乙烯，其結構簡式為CHCH。)觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題:H5口:BFCrQLCNaCfC21. (10分)(2018寧夏育才中學高一期中CjTZLZnA(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上(填“有”或“沒有”)氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A),正極的反應式為。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol-L一硫酸溶液，構成銅鋅原電池(圖B,假設產生的氣體沒有損失)，當收集到11.2L(標準狀況下

26、)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內溶液中溶質及其物質的量濃度為。(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C),放置數天后,鐵片生銹。負極反應式為。(4)將銅粉末用10%HQ和3.0molL一的H2SQ混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度(C)20304050607080銅的平均溶解速率(x103molmin。7.348.019.257.987.246.735.76由表中數據可知，當溫度高于40C時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是答案(1)沒有2H+2e=HT(2)c(H2SO)=1mol-L1,c(ZnSO4)=1mol-

27、L1(3)Fe-2e=F2+(4)溫度越高，H2O2越容易分解(或其他合理答案)解析(2)根據正極反應：2H+2e-=HT,當在標準狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時，轉移電子是1mol,減少的氫離子為1mol,所以剩余的硫酸的量為0.5mol,其濃度為1mol1;負極上的電極反應式為Zn-2e=Zn+,當轉移電子1mol時，生成鋅離子的物質的量為0.5mol,所以c(ZnSQ)=1mol(3)鐵片、石墨和氯化鈉溶液構成的原電池中，負極是鐵失電子變為亞鐵離子，發生氧化反應，電極反應為Fe-2e=F2+o(4)雙氧水具有強氧化性和不穩定性，溫度太高，雙氧水易發生分解，氧化能力降低，銅的

28、平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，因此要控制反應的溫度不能過高。22. (12分)合理利用資源，加強環境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是(填字母)。a.植樹造林，保護森林，保護植被b.加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣c.大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發d.推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO和H以1：4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：CO+4H2£=軌+2