1、2019-2020年高中化學2.1.2分散系及其分類課時作業新人教版必修一、選擇題1.科學家在自然雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7nm的納米級銀子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種納米級鑷子具有相同數量級的是()A. 溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液解析：這種納米級銀子的臂長只有7nm,恰好在膠體粒子的直徑范圍內。答案：B2下面三幅圖中，與膠體有關的是()A. 只有B.只有C.只有D.全部解析：長江三角洲是泥沙膠體聚沉形成的沙洲；夜幕降臨時，空氣潮濕，易形成氣溶膠(如霧)，彩色燈光照射下發生丁達爾效應，更加絢麗多彩；樹林中有炊煙或薄霧，

2、均為氣溶膠，太陽光照射時發生丁達爾效應。答案：D3按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是()A. 食鹽水、牛奶、豆漿B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食鹽水、茶葉水D. Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿解析：牛奶、豆漿、血液都是常見的膠體，故A錯誤；食鹽水屬于溶液，C項錯誤；石灰漿屬于濁液，D項錯誤。答案：B4. 下列分散系最不穩定的是()A. 向CuSO溶液中加入NaOH溶液得到的分散系4B向水中加入食鹽得到的分散系C向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體D.向NaOH溶液中通入C02，得到的無色溶液解析：A形成的是Cu(OH)2懸濁液，最不穩定；B為NaCl溶液，D為Na2

3、CO3溶液，最穩定；C為Fe(OH)3膠體，屬于介穩體系。答案：A5. 下列事實與膠體性質無關的是()A. 納米科技的發展有賴于膠體化學原理與方法B. 硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液出現沉淀C. 一束平行光線照射豆漿時，可看到光亮的通路D. 萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲解析：納米材料是粒子直徑為1100nm的材料，將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體；一束平行光線照射豆漿時，可看到光亮的通路，屬于膠體的丁達爾效應；長江三角沙洲屬于膠體的聚沉，故A、C、D正確；硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液出現沉淀，與膠體的性質無關，B錯誤。答案：B6. 向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發生凝聚而

4、沉淀，繼續加入使沉淀消失，這種液體是()A.0.5molL-1鹽酸B.0.5molL-i硫酸鎂溶液C.0.5molL-i氯化鉀溶液D.蒸餾水解析：使Fe(OH)3膠體消失的物質為酸，加酸時先凝聚，繼續加則與Fe(OH)3反應。答案：A7. 下列現象與膠體知識無關的是()A. 夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收B. 過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C. 食品加工廠往豆漿中加入鹽鹵做豆腐D. 化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物解析：A項，“萬丈霞光”是丁達爾效應，是膠體的特性；C項，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉；D項，“靜電除塵”是膠體的電泳；B項，氯化鈉溶液、泥沙均不是膠體，故選B。答

5、案：B8. 下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是()A. 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B. 使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C. 清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療解析：A項為卩。0+沁0吐=卩。伽)3；+3NaCl，即生成沉淀而非膠體；血液是膠體，B項是膠體的聚沉；C項為膠體的丁達爾效應；D項為血液的滲析，有毒物質可透過半透膜與血液分離，而血液中蛋白質等分散質粒子不能透過半透膜仍留在血液中。答案：A9. 用Cu(OH)2膠體做電泳實驗時，陰極附近藍

6、色加深，往此膠體中加入下列物質時，不發生凝聚的是() 硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體蔗糖溶液A. B.C.D.解析：用Cu(OH)2膠體做電泳實驗，陰極藍色加深，說明Cu(OH)2膠體粒子帶正電荷，向其中加入電解質溶液(如MgSO溶液)或膠粒帶相反電荷的膠體(如硅酸膠體)均可以發生凝4聚；Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，蔗糖不是電解質，加入后不發生凝聚，C正確。答案：C10. 磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO和Fe(SO)的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸4243鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.536

7、nm的磁流體。下列說法中正確的是()A. 所得到的分散系屬于溶液B. 用一束光照射該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”C. 該分散系不能透過濾紙D. 該分散系的分散質為Fe(OH)3解析：分散質粒子大小在1100nm之間的分散系是膠體，可產生丁達爾效應，也能透過濾紙；由顏色可知分散質不是Fe(OH)3。答案：B二、非選擇題11. 從下列選項中選擇適當的字母填入下列橫線上：A.過濾B.聚沉C.凝膠D.布朗運動E. 電泳F.丁達爾效應(1) Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現象叫；(2) 光束通過Fe(OH”膠體，可看到光亮的通路，這種

8、現象叫；(3) Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負電)，膠體變得渾濁，這是發生了(4) 鑒別Fe(OH)膠體和鹽酸的方法是。3解析：(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場的作用下，向陰極區移動，而使該區域顏色加深，這種現象稱為電泳。(2) 光束通過膠體時，產生光亮的通路，稱為丁達爾效應。(3) 加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發生聚沉。(4) 鑒別膠體和溶液利用丁達爾效應。答案：(1)E(2)F(3)B(4)F12下圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了HO、CO、NaO、NaCl、FeCl2 223五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B

9、、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：(1) 請將分類依據代號填入相應的括號內：()兩種物質都是非金屬氧化物()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物()兩種物質都是鹽(2) 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質M的水溶液，繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體。 物質M的化學式為。 證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是解析：由紅褐色膠體可知物質M為FeCl3,丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。答案：(1)ACBD(2FeCl3用一束光照射燒杯中的液體，若能看到一條光亮的“通路”，則證明生成了Fe(OH)3

10、膠體13丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1) 如下圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是原因是(試從分散系的分類進行討論說明)(2) 欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是，理由是(3) 去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環保的方法是：。解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現了光柱。(2) 清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該

11、現象的時間是清晨。(3) 打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。答案：(1)空氣中也出現了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應(3) 打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可14.現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1molL-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeC飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題：(1) 其中操作正確

12、的同學是。(2) 證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是(3)利用Fe(OH)3膠體進行實驗： 將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶(填“正”或“負”)電荷。 若向其中加入飽和NaSO溶液，產生的現象是24 若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現象是(4) Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為解析：(1)制備Fe(OH)3膠體是把FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，不能用NaOH溶液，否則產生的是Fe(OH)3沉淀，丙同學操作正確。(2)檢驗膠體最簡單的方法是利用丁達爾效應。(3)膠體具有

13、電泳現象，Fe(OH)3膠體微粒是紅褐色的，電源負極相連的電極區顏色加深，說明Fe(OH)3膠體微粒向電源負極相連的電極區移動，Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷。膠體中加入電解質具有聚沉的性質，形成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀能溶于鹽酸。答案：(1)丙(2)丁達爾效應(3) 正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續加入沉淀會溶解(溶液變黃色)(4) FeCl+3HO=e(OH)(膠體)+3HCl3 232019-2020年高中化學2.1.2氧化還原反應課時作業蘇教版必修一、選擇題1由于環保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆水基防銹漆，但水基漆較易溶解02,在干燥之前易導致金屬

14、表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()AKMnOBNaNO42CFeClDHNO33解析：緩蝕劑必須具有還原性，根據中心元素的化合價分析，只有NaNO2具有還原性。答案：B2下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是()A. CO+H2O(g)高溫,CO2+H2B3NOHO=2HNONO2 23C. 2NaO+2H0=4Na0H+0f2 222D. 2F2H0=4HF02 22解析：根據反應前后h20中H1、02價態的變化：a中H1H2，得電子，h20作氧化劑，20正確；和C中的水中H、0元素化合價不變，20既不是氧化劑，也不是還原劑;D中002,失電子，水作還原劑，

15、故B、C、D不合題意。答案：A3. 下列變化需要加入還原劑才能實現的轉化是()A.濃HSOSOB.Fe2+Fe3+242C.HSSOD.HCOCO2232解析：需要加入還原劑才能實現轉化，即該過程被還原，元素的化合價降低。A項，S元素由+6+4；B項，Fe元素由+2+3；C項，S元素由一2+4；D項，元素化合價無變化。答案：A4. 用堿液吸收工業制硝酸的尾氣的化學方程式為NO+NO+2Na0H=2NaN0+HO,下列222說法正確的是()A. NaNO2既是氧化產物又是還原產物B. NaNq既是氧化劑又是還原劑C. 反應中無化合價的變化D. H2O是還原產物解析：NO中氮元素為+2價，NO2中

16、氮元素為+4價，產物NaNO2中氮元素為+3價,故NaNO2既是氧化產物又是還原產物。答案：A5. 下列式子中不正確的是()失2Xe,被氧化IZA. H，+CuOCu+H.O丨f得2e_,被還原得L,被還原I-IB. Cl2-P2Na0H=NaCl+NaC10+H,O丨f失e,被氧化失2e-,被氧化IIC. Fe-K2HCl=FeCb+H,水丨Q得2Xe_,被還原失2X6e,被氧華IMnO2D. 2KClOs2KC1+3O,個If得6X2e_,被還原解析：D選項反應電子轉移的方向和數目正確的表示方法為：MnO2KClO=2KC得2X6e-,被還原l+3O失6X2e-,被氧化？仁答案：D6. 金

17、屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO，它是一種環境污染物。人們用NHCl24溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO+NHCl=NaCl+NHNO2442第二步：NHNO=Nf+2HO4 222下列對第二步反應的敘述中正確的是()NHNO僅是氧化劑NHNO僅是還原劑4242 NHNO發生了分解反應只有氮元素的化合價發生了變化NHNO既是氧化劑又4242是還原劑A.B.C.D.解析：本題考查氧化還原反應的基本概念。第二步反應中NHNO發生了自身的氧化還42原反應，其中氮元素發生了歸中反應，NHNO既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應類型42看，NH

18、NO發生的是分解反應，所以是正確的。故D選項符合題意。42答案：D7. 定條件下，PbO與Cr3+反應，產物是CrO2-和Pb2+,則與1molCr3+反應所需PbO2272的物質的量為()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol解析：在1molCr3+0.5molCrO?-過程中鉻元素失3mole-,所以在PbOPb2+272中PbO得3mole-,故PbO的物質的量為1.5mol。22答案：B8. 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化:Fe3+-Fe2+,MnO-Me4+，Cl22Cl-,HNO2-NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的K

19、I,得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO-4C.ClD.HNO22解析：氧化還原反應的實質是有電子得失或共用電子對的偏移，“用等物質的量的這+e-些物質氧化足量的KI,得到I最多”即為每1mol氧化劑得到電子最多者，因Fe3+-Fe22+5e-+2e-+e-+,MnO-Mn2+,Cl2Cl-,HNONO，故B選項符合題意。422答案：B9. 已知CoO在酸性溶液中易被還原成C02+,CoO、Cl、FeCl、I氧化性依次減弱。2323232下列反應在水溶液中不可能發生的是()A3Cl6FeI=2FeCl4FeI2233BClFeI=FeClI2222C. CoO+6HCl=2CoCl+Cl

20、f+3HO23222D. 2FeCl2KI=2FeCl2KClI3 22解析：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性：CoOClFeClI，故Cl232322可以氧化Fe2+和I-,但兩者共存時，應先氧化I-,A錯誤，B正確；Co2O3可氧化HCl,FeC可氧化KI，C、D正確。答案：A10. 運動會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白煙。撞擊時發生反應的化學方程式為：5KC1O+6P=3PO+5KC1，則下列有關敘3 25述錯誤的是()A. 上述反應中Cl的化合價由+5價變為一1價B. P2O5是P被還原后所得的產物C. 該反應被還原與被氧化物質的物

21、質的量之比為5：6D. 上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol解析：KClO3在該反應中被還原，Cl的化合價由+5價變為一1價，A正確；P在反應中被氧化生成PO，PO是氧化產物，B錯誤；該反應中被還原的KClO與被氧化的P的物質25253的量之比為5：6，C正確；由P1P5O5e-可知，消耗3molP時，轉移電子的物質的量225為15mol，D正確。答案：B二、非選擇題11. (xx德州高一檢測)在KCrO+14HCl=2KCl+2CrCl+3ClI+7HO反應中。227322(1) 元素被氧化，是氧化劑。(2) 是氧化產物，發生氧化反應。(3) 在參加反應的鹽酸中，起還原

22、劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為。(4) 用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。解析：(1)化合價升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中鉻元素的化合價降低，為227氧化劑；(2) 化合價升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產物，HCl作還原劑被氧化，發生氧化反應；(3) 起還原劑(被氧化)作用的HCl為6mol，起酸性作用的HCl為8mol，物質的量之比=質量比=3：4；(4) 氧化還原反應的電子轉移情況是得到2X3e-I；K,Cr?07+14HC12KCl+2CrC13+3C1?水+7H.0一_If_失去6Xe_答案：氯KCrO(2)ClHCl(3)3：42272(4

23、)得到2X3e_IIKsCrO；+14HCl=2KCl+2CrC13+3C12t+7H，OIt失去6Xe-12填空：(1)NH3O2催化劑NOH2O，該反應中氧化劑是，被氧化的元素是，氧化產物是。(2) 若有1mol0參加，則反應中轉移電子是mol。2(3) 配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目解析：該反應中，氮元素由一3價(NH3)-+2價(NO),氧元素由0價(02)-2價(NO和H20)，故氧化劑是02，還原劑是NH3,氧化產物是NO；反應中每1mol02參加，轉移電子4mol，每1molNH參加，轉移電子5mol，根據電子守恒規律，n(NH)：n(0)=4：5，再結合原子守恒即可將反應方程式配平：4NH+50催劑4N0+6H0。3 22