1、第二單元我們周?chē)目諝庹n題1空氣(1.5課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：(1) 了解空氣的主要成分；(2) 了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途；(3)初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念，能區(qū)分一些常見(jiàn)的純凈物和混合物2、過(guò)程與方法：(1)通過(guò)對(duì)“測(cè)定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；(2)通過(guò)對(duì)空氣、氧氣等幾種常見(jiàn)物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；(3)通過(guò)對(duì)空氣污染情況的調(diào)查，知道污染空氣的途徑及污染的危害，學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單的防治方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：(1)初步了解空氣污染給人類(lèi)帶來(lái)的嚴(yán)重危害；(2)知道空氣是一種寶貴的自然資源；(3)養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然的

2、情感。(4)在自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中，體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，保持和增強(qiáng)對(duì)生活中和自然界中科學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)引入課題【引入】通過(guò)A單兀的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，今天我們就來(lái)研究我們?nèi)祟?lèi)每時(shí)每刻都離/、開(kāi)的物質(zhì)一一空氣。【板書(shū)】第二單元我們周?chē)目諝庹n題1空氣【提問(wèn)】你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗齺?lái)說(shuō)明無(wú)色無(wú)味不易察覺(jué)的空氣確實(shí)存在嗎？【小實(shí)驗(yàn)】將燒杯倒扣入水中問(wèn)題：燒杯里有什么物質(zhì)？水為什么不能充滿(mǎn)整個(gè)的燒杯？同樣的道理，如果將膠頭滴管插入水中。【提出問(wèn)題并組織討論】1、怎樣才能吸入更多的水？2、每次吸入水的體積都相同嗎？3、吸入水的體積與擠壓

3、出的空氣有什么關(guān)系?而矢方怛以【提問(wèn)】請(qǐng)大家根據(jù)已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，談?wù)剬?duì)空氣的認(rèn)識(shí)【板書(shū)】一、空氣的組成【提問(wèn)】在這些氣體中哪種氣體與我們生命活動(dòng)聯(lián)系最緊密？如何證明它的存在?【追問(wèn)】空氣中氧氣的含量又是多少，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究？【板書(shū)】1.空氣中氧氣含量的測(cè)定（1）原理：（2）裝置：（3）現(xiàn)象（4）反應(yīng)：（5）結(jié)論：（6）討論:探究活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用燃燒法測(cè)空氣中氧氣的含量1、設(shè)置問(wèn)題：氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少，能不能用類(lèi)似膠頭滴管吸水方式測(cè)定氧氣的含量呢?資料：紅磷+氧氣-五氧化二磷（固體）氣體固體£硫（固）+氧氣（氣）"二氧化硫（氣）實(shí)驗(yàn)探究石蠟（固）+氧氣（氣）二氧

4、化碳（氣）+水（液）2、組織學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（藥品、儀器、操作）3、組織學(xué)生交流、討論、解釋觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。演示實(shí)驗(yàn)：空氣中氧氣含量的測(cè)定介紹可燃物紅磷（展示紅磷樣品暗紅色固體）介紹實(shí)驗(yàn)裝置。提出問(wèn)題：（1）盛放紅磷的集氣瓶?jī)?nèi)，除了水，還有什么？（空氣）（2）將紅磷點(diǎn)燃后放到集氣瓶里，見(jiàn)到什么現(xiàn)象？（黃色火焰、放熱、產(chǎn)生大量白煙）（3）紅磷熄滅冷卻后把彈簧夾打開(kāi)后會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？（水進(jìn)入集氣瓶約1/5體積，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，且生成物是固體，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，因而水倒流。）交流反思(4)該反應(yīng)是什么？(磷+氧氣息鷺五氧化二磷P+O2速算P2O5)(5)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出的

5、結(jié)論是什么？(氧氣約占空氣體積的1/5體積。)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，提出下列問(wèn)題讓學(xué)生討論思考5分鐘后回答：(1)燃燒匙內(nèi)放過(guò)量紅磷的目的是什么？(使瓶?jī)?nèi)的氧氣全部參加反應(yīng))(2)為什么實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的后果是什么？(防止瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測(cè)定結(jié)果偏大。)(3)為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾？(因?yàn)槿紵艧幔績(jī)?nèi)溫度較高氣體氣壓較大，引起測(cè)量結(jié)果偏低。)(4)如果裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么？(燃燒結(jié)束時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，引起測(cè)量結(jié)果偏低。)(5)紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還用沒(méi)有殘余的氧氣？(有；紅磷在氧氣含量過(guò)低的實(shí)驗(yàn)條件下不能繼續(xù)燃燒。)(6)在實(shí)

6、驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5?可能的原因有哪些？(裝置漏氣；紅磷量不足；裝置未冷卻就打開(kāi)彈簧夾。)(7)若剩余氣體主要是氮?dú)猓鲜鰧?shí)驗(yàn)可以知道N2的什么性質(zhì)？(無(wú)色氣體，難溶于水、不能燃燒也/、支持燃燒。)總結(jié)【講述】?jī)砂俣嗄昵埃▏?guó)著名化學(xué)家拉瓦錫研究空氣成分所做的實(shí)驗(yàn)與我們今天的實(shí)驗(yàn)異曲向工。開(kāi)課本課本26頁(yè)。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。【講述】在十九世紀(jì)末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮?dú)狻：髞?lái)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了氨、窟、僦、氟、等稀有氣體，才認(rèn)識(shí)到空氣中除了氧氣和氮?dú)庵猓€用具他的成分。目前人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精的測(cè)定空氣的成分

7、。實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是【板書(shū)】2、空氣的組成(1)空氣是混合物名稱(chēng)氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他符號(hào)體積分?jǐn)?shù)【講述】大氣后自?xún)糇饔?進(jìn)入大氣白污染物，經(jīng)過(guò)自然條件下的物理和化學(xué)作用，或是向廣闊的空間稀釋?zhuān)蛊錆?quot;降，或是受重力作用，使較重粒子沉降于地面，或是在雨水洗滌下返回大地，或是被分解破壞等從而使空氣凈化.這種大氣的自?xún)糇饔檬且环N自然環(huán)境的調(diào)節(jié)的重要機(jī)能.應(yīng)當(dāng)指出的是，綠色植物的光合作用也是一種自?xún)暨^(guò)程.所以，正常情況下，空氣各組分的含量是比較穩(wěn)定的。(2)含量比較穩(wěn)定(自?xún)糇饔?【課后自學(xué)】你如何理解空氣是一種寶貴的資源？隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害

8、物質(zhì)的數(shù)量超過(guò)其自?xún)裟芰r(shí)，就會(huì)出現(xiàn)空氣污染。空氣污染嚴(yán)重影響人類(lèi)和自然界萬(wàn)物的生長(zhǎng)。空氣是人類(lèi)生命和生活不可缺少的物質(zhì)，人在5周內(nèi)不吃飯，5天內(nèi)不因水，尚能生存，而隔絕空氣5分鐘就會(huì)死亡。所以，空氣污染會(huì)對(duì)人類(lèi)造成很大的危害。那么，那些物質(zhì)會(huì)造成空氣污染呢？這些污染物是從哪里來(lái)的呢？我們?cè)鯓臃乐慰諝馕廴灸兀拷M織學(xué)生小結(jié)。提出進(jìn)一步探究的問(wèn)題：矢1、空氣中的各成分是怎樣被發(fā)現(xiàn)的呢？各成分又有何種用途呢？力2、地球上沒(méi)有空氣會(huì)怎樣？力方【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題1空氣(第一課時(shí))一、空氣的組成1、測(cè)定空氣中氧氣的含量：(1)原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，使集氣瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓力差，燒杯內(nèi)的水在外

9、界大氣壓的作用下進(jìn)入集氣瓶，燒杯內(nèi)水的體積約為空氣中氧氣的體積。(2)裝置(3)現(xiàn)象：紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，松開(kāi)止水夾，燒杯中的點(diǎn)燃水進(jìn)入集氣瓶中，約占集氣瓶總體積的1/5(4)反應(yīng)：紅磷+氧氣五氧化二磷(化學(xué)式)(5)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5討論：(1)燃燒匙內(nèi)放過(guò)量紅磷的目的是什么?(使瓶?jī)?nèi)的氧氣全部參加反應(yīng))(2)為什么實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的后果是什么?(防止瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測(cè)定結(jié)果偏大。(3)為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾？(因?yàn)槿紵艧幔績(jī)?nèi)溫度較高氣體氣壓較大，引起測(cè)量結(jié)果偏低。)(4)如果裝置的氣密性不

10、好，結(jié)果可能是什么？(燃燒結(jié)束時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，引起測(cè)量結(jié)果偏低。)(5)若剩余氣體主要是氮?dú)猓鲜鰧?shí)驗(yàn)可以知道N2的什么性質(zhì)？(無(wú)色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒。)(6)紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還有沒(méi)有殘余的氧氣？(有；紅磷在氧氣含量過(guò)低的實(shí)驗(yàn)條件下不能繼續(xù)燃燒。)(7)在實(shí)驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5?可能的原因有哪些？(裝置漏氣；紅磷量不足；裝置未冷卻就打開(kāi)彈簧夾。)2、空氣的組成(1)空氣是混合物名稱(chēng)氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w化學(xué)式N2O2體積分?jǐn)?shù)78%21%0、94%無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水無(wú)色無(wú)味氣體；化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途制硝酸、化肥，保護(hù)氣，（燈

11、泡、食品、焊接）冷凍麻醉，超導(dǎo)材料潛水、醫(yī)療、煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇宙航行不活潑（穩(wěn)定性）可作保護(hù)氣（焊接金屬、充入燈泡）通電時(shí)發(fā)出有色光（物理性質(zhì)）（可作各種用途的電光源）等激光技術(shù)制造低溫環(huán)境（氨）醫(yī)療麻醉（氤）混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著各自的性質(zhì)。純凈物：只由一種物質(zhì)組成（可用專(zhuān)門(mén)的化學(xué)符號(hào)表示；有固定的熔、沸點(diǎn)）（2）含量比較穩(wěn)定（自?xún)糇饔茫┤?保護(hù)空氣：/煙塵一一煤煙、金屬塵、1 .污染源二氧化硫一金屬冶煉廠、化工廠、含硫燃料有害氣體一氧化碳一煤的燃燒二氧化氮一汽車(chē)尾氣2 .防止和減少空氣污染的方法(1)工業(yè)三廢的回收與處理（2）提高

12、汽油、柴油的質(zhì)量二氧化硫污染對(duì)健康的影響healtheffectsofsulfurdioxidepollution二氧化硫（SO2層一種常見(jiàn)的和危害較大的大氣污染物。在五種主要大氣污染物（一氧化碳、二氧化硫、碳?xì)浠铩h塵、氮氧化物）中，它的含量約占15%。二氧化硫形成對(duì)人類(lèi)健康有害的硫酸霧有兩種過(guò)程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蝕性的亞硫酸，進(jìn)而被氧化成硫酸霧；一是二氧化硫在陽(yáng)光或空氣中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸濕性強(qiáng)的三氧化硫而形成硫酸霧。此外，飄塵中所含的鐵、鎰、鎂等金屬成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大氣干燥清潔，二氧化硫可停留12個(gè)星期。若大氣潮濕或含有其他污染物，

13、則只需1小時(shí)就可能氧化成三氧化硫并以硫酸霧的形式沉降到地面。污染來(lái)源主要有下列三個(gè)來(lái)源：含硫燃料（如煤和石油）的燃燒；含硫礦石（特別是含硫較多的有色金屬礦石）的冶煉;化工、煉油和硫酸廠等的生產(chǎn)過(guò)程。到20世紀(jì)60年代后期，全世界二氧化硫的年排放量約為1.5億噸。二氧化硫在大氣對(duì)流層中的平均濃度約為0.2ppb;在城市上空的年平均濃度則高達(dá)0.10.15ppm。危害和機(jī)理二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水，當(dāng)通過(guò)鼻腔、氣管、支氣管時(shí)，多被管腔內(nèi)膜水分吸收阻留，變?yōu)閬喠蛩帷⒘蛩岷土蛩猁}，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌內(nèi)因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻

14、力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫又肺部的刺激。當(dāng)二氧化硫的濃度達(dá)到1015ppm時(shí),呼吸道的纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜分泌功能均受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí),刺激作用明顯增強(qiáng)，引起咳嗽，眼睛難受，即使習(xí)慣于低濃度二氧化硫的人也會(huì)感到不適。濃度達(dá)25ppm時(shí)，喉頭的纖毛運(yùn)動(dòng)有6570%受到障礙。若每天8小時(shí)連續(xù)吸入濃度為100ppm,則支氣管和肺都將出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。如果濃度達(dá)到400Ppm則可使人呼吸困難。二氧化硫和飄塵的聯(lián)合毒作用。二氧化硫和飄塵一起進(jìn)入人體，飄塵氣溶膠微粒能把二氧化硫帶到肺的深部，使毒性增加34倍。此外，飄塵中含有三氧化二鐵等金屬成分

15、，可以催化二氧化硫氧化成為硫酸霧，吸附在飄塵微粒的表面,被帶入呼吸道深部。硫酸霧的刺激作用比二氧化硫約強(qiáng)10倍。二氧化硫和飄塵等污染物一起侵入細(xì)支氣管和肺泡后，一部分隨血液輸至全身各個(gè)器官，造成危害；另一部分則沉積在肺泡內(nèi)或粘附在肺泡壁上。這些微粒的長(zhǎng)期作用會(huì)促使肺泡壁纖維增生，如果范圍擴(kuò)大，還會(huì)形成肺纖維性變。同時(shí)，這些微粒又能刺激和腐蝕肺泡壁，使纖維斷裂，形成肺氣腫。二氧化硫的促癌作用。動(dòng)物實(shí)驗(yàn)證明，10毫克/米3的二氧化硫可以增強(qiáng)致癌物苯并（a）花的致癌作用。在二氧化硫和苯并（a）花的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)致癌因子的發(fā)病率。濃度為28.6毫克/米3的二氧化硫的長(zhǎng)期單/乍用只

16、能引起組織內(nèi)發(fā)生一些腫瘤前期的改變，而262毫克/米3的大劑量二氧化硫和苯并（a）花的聯(lián)合作用，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。二氧化硫?qū)】档钠渌泻ψ饔谩Ｔ谡Ｇ闆r下，維生素B1和維生素C能形成結(jié)合性維生素C,使之不易被氧化，以滿(mǎn)足身體的需要。二氧化硫進(jìn)入人體，便會(huì)與血中的維生素B1結(jié)合,使體內(nèi)維生素C的平衡失調(diào)，從而影響新陳代謝。二氧化硫還能抑制和破壞或?t活某些酶的活性，使糖和蛋白質(zhì)的代謝紊亂，從而影響機(jī)體生長(zhǎng)和發(fā)育。防治措施城鎮(zhèn)建設(shè)要合理布局，實(shí)行功能分區(qū)，將排放二氧化硫的工廠配置在當(dāng)?shù)嘏撅L(fēng)向頻率最小的上風(fēng)側(cè)。改造鍋爐，改進(jìn)燃燒方法，以消煙除塵。發(fā)展區(qū)域集中供暖，適當(dāng)增加煙囪高度，

17、安裝凈化、除塵設(shè)備，以減輕或消除污染。改革生產(chǎn)工藝，開(kāi)展綜合利用，將金屬冶煉廠排放的二氧化硫適當(dāng)回收。加強(qiáng)環(huán)境污染管理，制訂環(huán)境衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)和排放標(biāo)準(zhǔn)等。根據(jù)中國(guó)工業(yè)企業(yè)設(shè)計(jì)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定，居住區(qū)大氣中二氧化硫一次最高容許濃度為0.5毫克/米3;日平均最高容許濃度為0.15毫克/米3。氣體鋼瓶的顏色除盛毒氣的鋼瓶外>鋼瓶的一般工作壓力都在IS。kg/E：左右。按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定涂成各種顏色以示鋼桶內(nèi)所裝氣體鋼瓶顏色2氧氣天藍(lán)色氮?dú)夂谏珘嚎s空氣黑色氯氣草綠色氫氣深綠色氨氣黃色石油液化氣灰色乙煥白色課題2氧氣教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：(1)初步建立起研究物質(zhì)的一般方法和合理順序，學(xué)習(xí)沿著知識(shí)的內(nèi)在脈絡(luò)

18、進(jìn)行學(xué)習(xí)的初步方法，并知道性質(zhì)與用途之間的關(guān)系；(2)了解氧氣的物理性質(zhì)和用途。掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)(碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒中所表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì))。認(rèn)識(shí)硫、磷、碳、鋁與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式；(3)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。2、過(guò)程與方法：(1)通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力；(2)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的分析，學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：(1)從五彩繽紛的化學(xué)變化中，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)美；知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辨證規(guī)律教育。(3)培養(yǎng)學(xué)生

19、通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)方法(4)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、尊重科學(xué)、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度；激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的進(jìn)取精神重、難、疑點(diǎn)1 .重點(diǎn)：(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(2) 化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)概念的建立。2 .難點(diǎn)：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。3 .疑點(diǎn)：氧化反應(yīng)的定義中為什么不包括氧氣的“氣”為什么不提劇烈反應(yīng)的“劇烈”兩字。4 .解決辦法(1)教師演示實(shí)驗(yàn)，并組織學(xué)生觀察、描述記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，采用邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(2)通過(guò)對(duì)比五個(gè)化學(xué)變化引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反應(yīng)，并解釋氧化反應(yīng)定義中不寫(xiě)“氣”字的原因來(lái)解決學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點(diǎn)。(3)采用

20、學(xué)生討論教師總結(jié)的形式來(lái)突破難點(diǎn)。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入課題【引入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道空氣對(duì)人類(lèi)的生存至關(guān)重要，而這其中氧氣尤為重要，我們今天就來(lái)研究氧氣。聽(tīng)講、回憶提出問(wèn)題收集信息【提問(wèn)】聯(lián)系生活，回憶前面的學(xué)習(xí)，你對(duì)氧氣都了解些什么？【總結(jié)】研究物質(zhì)的一般模式：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。(1)回憶、整理從存在、性質(zhì)、用途等方面加以整理。(2)展示、評(píng)價(jià)探究物理性質(zhì)【設(shè)疑】氧氣能否溶解在水中？聯(lián)系氧氣支持呼吸的性質(zhì)，聯(lián)想水中的生物通過(guò)喝水狀取氧氣，從而得出結(jié)論：氧氣能溶解在水中。【追問(wèn)】容易溶解嗎？在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。

21、思考，回答不容易，地球上大部分被水體覆蓋，若氧氣容易溶解在水中，則空氣中將不復(fù)存在氧氣。【總結(jié)】一、物理性質(zhì)1 .通常狀況下，無(wú)色、無(wú)味氣體，2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度1.429g/L,比空氣(1.293g/L)略大、3 .水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O(室溫)4 .二態(tài)艾化/氣體/無(wú)色-183/崢'18C液體固體101kPa時(shí)，淡藍(lán)色淡藍(lán)色工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在鋼瓶中(天藍(lán)色，寰羯林交流反思(1) 可以用排水法收集氧氣嗎？(2) 可以用排空氣法收集氧氣嗎？(3) 收集有氧氣的集氣瓶如何放置？排水集氣法和排空氣集氣法的優(yōu)劣比較(可放氧氣制法中講)實(shí)驗(yàn)探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)交

22、流反思二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、展示一瓶無(wú)色氣體，如何來(lái)證明它是氧氣？【實(shí)驗(yàn)2-2】把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中2、描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中卻能燃燒？【實(shí)驗(yàn)2-3】在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，觀察硫在空氣里燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的劉德燃燒時(shí)伸進(jìn)充滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中，再觀察硫在氧氣里燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒后什么不同？【實(shí)驗(yàn)2-4】把光亮的細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡是，插入充滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放一些水或細(xì)砂)(1)通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以看出，可燃物在氧氣里燃燒比在空

23、氣里燃燒要?jiǎng)×摇Ｈ缌颉㈣F、碳、蠟燭等。這說(shuō)明什么？(2)為什么可燃物在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈？(3)你知道氣割為什么要讓可燃?xì)怏w在氧氣中燃燒，而不是在空氣中燃燒？觀察、討論、交流、發(fā)言。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析結(jié)論。(也可用帶火星的紙條。)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)后說(shuō)明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，同時(shí)也說(shuō)明，物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于空氣中的氧氣含量相對(duì)較少，因此空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。思考，回答在氧氣中燃燒劇烈，充分，放熱多，有利于產(chǎn)生比較圖的溫度小結(jié)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃燒木炭黑色固體燃燒發(fā)紅，放熱，無(wú)煙，無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味氣

24、體能使澄清石灰水變渾濁劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁占庫(kù)IC+O2CO2硫黃色固體微弱、淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體燃燒，產(chǎn)生明亮、藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體占廓1S+O2SQ紅磷暗紅色粉末狀固體被弱的奧色火火臼，放出熱量。生成白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。生成白煙4P+5O2"2P2O5鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，黑色固體落入瓶底占印3Fe+2O2FesO鎂條銀白色固體劇烈燃燒，耀眼白光，放熱生成白色固體自審2Mg+O22MgO蠟燭固體燃燒，黃色火焰，放熱，瓶壁后水

25、霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒更吐，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁后水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體歸納提升分析氧氣與木炭、硫粉、鐵絲、鎂條、紅磷的反應(yīng)，找出這5個(gè)的共同點(diǎn)。【下定義】?jī)煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)一一化合反應(yīng)多變一【下定義】物質(zhì)與氧_（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)一一氧化反應(yīng)注意1.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而不是專(zhuān)指物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式.2.化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，兩者沒(méi)有必然的聯(lián)系.如：氧化鈣+水一氫氧化鈣（是化合反應(yīng)但不是氧化反應(yīng)）物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)較劇烈的氧化反應(yīng)

26、，但并不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈并發(fā)光、放熱。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺(jué)，這種氧化叫做緩慢氧化。在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動(dòng)植物的呼吸，食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。理匕較，思考，回答都是化學(xué)反應(yīng)；都是點(diǎn)燃條件；都是與氧氣反應(yīng)；都反應(yīng)劇烈；都放出熱量；都是兩種物質(zhì)變成一種物質(zhì)理解、記錄筆記緩慢氧化緩慢氧化是一種不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)，通常無(wú)發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)發(fā)熱.說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室中少量白磷需要保存在冷水中，是因?yàn)榘琢妆┞对诳諝庵幸装l(fā)生緩慢氧化，產(chǎn)生的熱量引起白磷燃燒，保存在冷水中起隔絕空氣的作用.板書(shū)課題2氧氣一、存在占空氣體積的21%二、物理

27、性質(zhì)1 .通常狀況下，無(wú)色、無(wú)味氣體，(PS.:通常情況下，是指20C,1.01xi05Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指0C,1.01x105Pa；)2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度1.429g/L,比空氣(1.293g/L)略大、3 .水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O(室溫)4 .三態(tài)變化雪花狀三、化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃燒木炭黑色固體燃燒發(fā)紅，放熱，無(wú)煙，無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁占鄙10C+O2CO2硫原/色固體微弱、淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體燃燒，產(chǎn)生明亮、藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有

28、刺激性氣味的氣體自辭1GS+O2SO2紅磷暗紅色粉末狀固體微弱的黃色火焰，放出熱量。生成白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。生成白煙占申4P+5O22P2O5鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。占審3Fe+2O2Fe3O4鎂條銀白色固體劇烈燃燒，耀眼白光，放熱生成白色固體占2Mg+O22MgO蠟燭固體燃燒，黃色火焰，放熱，瓶壁后水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒更吐，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁后水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體結(jié)論：(1)氧氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)；(2)可燃物在空氣中燃燒時(shí)，助燃的是氧氣；氮?dú)鈱?duì)氧氣性質(zhì)的了解存在干擾(3)研究物質(zhì)的性質(zhì)，必須得

29、到對(duì)應(yīng)的純凈物(4)氧氣含量越多，物質(zhì)燃燒的越劇烈四、應(yīng)用性質(zhì)決定了物質(zhì)的應(yīng)用五、化學(xué)反應(yīng)1 .化合反應(yīng)(1)定義：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)(2)通式：A+B+C(3)特點(diǎn)：多變一(4)實(shí)例：2 .氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧(包括游離態(tài)和化合態(tài)的氧)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)六、氧氣的檢驗(yàn)：課題3制取氧氣【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：了解實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作。2、過(guò)程與方法：通過(guò)探究氧氣的制法，認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用，掌握探究過(guò)程。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)催化劑的探究和閱讀有關(guān)材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。重點(diǎn)：氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。難點(diǎn)：催化劑的概念及催化作用。

30、【重點(diǎn)、難點(diǎn)】1 .本節(jié)課的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法的示范。2 .催化劑的概念是教學(xué)難點(diǎn)。(非重點(diǎn)知識(shí))【教學(xué)過(guò)程】【引入】氧氣可以供給呼吸和支持燃燒，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面，氧氣也有著非常重要的用途。有時(shí)，由于空氣中氧氣含量不很高，我們經(jīng)常需要較純的氧氣。那么，氧氣是如何制得的呢？本節(jié)課中，我們將簡(jiǎn)單介紹氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。【板書(shū)】第三節(jié)氧氣的制法一、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。除去二氧化碳降溫空氣1k空氣液態(tài)空氣升溫-196C液態(tài)氧升溫-183C(由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是一196C,比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，所以氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是

31、液態(tài)氧了。為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5X107Pa,并貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。氮?dú)赓A存在黑色的鋼瓶中)原理：利用空氣中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同(物理性質(zhì))，通過(guò)蒸發(fā)的方法將氧氣分離出來(lái)，發(fā)生的是物理變化。在實(shí)驗(yàn)室里，我們通常采用分解過(guò)氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀的方法來(lái)制取氧氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論解釋(1)在試管中加入5mL5%的H2O2溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫溶液常溫下緩慢分解成水和氧氣二氧化鎰加快了過(guò)氧化氫分解生成氧氣的速率，這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在(2)在試管中加入5mL5%的H2O2溶液，加熱，

32、把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？木條復(fù)燃過(guò)氧化氫在加熱時(shí)能分解出氧氣(3)向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量二氧化鎰，把帶火星的木條伸入試管木條復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫遇二氧化鎰時(shí)能分解出氧氣化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二氧化鎰就是用過(guò)氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中的催化劑。（4）待實(shí)驗(yàn)（3）的試管中沒(méi)有氣泡時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，觀察，以上實(shí)驗(yàn)（4）重復(fù)多次。木條復(fù)燃二氧化鎰反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)/、變（5）實(shí)驗(yàn)后把二氧化鎰洗凈、干燥、再稱(chēng)量質(zhì)量小艾【板書(shū)】催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

33、質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫觸媒）。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。【注意】1 .催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，既可以是加快化學(xué)反應(yīng)速率（正催化劑），也可能是減慢化學(xué)反應(yīng)速率（負(fù)催化劑）。2 .有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑。3 .同一反應(yīng)可以選用不同的催化劑。例如，要使氯酸鉀很快產(chǎn)生氧氣，除了可以用二氧化鎰作催化劑外，也可以選氧化鐵作催化劑。硫酸銅溶液等對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用。4 .催化劑是反應(yīng)的催化劑，而不是物質(zhì)的催化劑。1 .反應(yīng)原理：MnO22H26=2H2O+O2t過(guò)氧化氫發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件2.實(shí)驗(yàn)裝置:收集裝置：根據(jù)生成物的物理性質(zhì)（1）發(fā)生裝置：固體與液體反應(yīng)生成氣體試管，單孔橡膠塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺(tái)（帶鐵夾）改進(jìn)：（2）收集裝置：集氣瓶，水槽（排水法）事集氣瓶（向上排空氣法）（二）加熱氯酸鉀制取氧氣