1、（精心收集*整理制作）電化學總復習1 .下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是（）金屬的腐蝕全部是氧化還原反應金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，只有電化學腐蝕才是氧化還原反應因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A.B.C.D.答案：C2 .以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用答案：C解析

2、：本題考查電鍍，意在考查考生對電鍍原理的理解和應用能力。未通電前，題述裝置不能構成原電池，A項錯誤；鋅的析出量與通過的電量成正比，B錯；電鍍時電解反應速率只與電流大小有關，與溫度無關，C項對；鍍鋅層破損后，會形成鐵鋅原電池，鐵作正極,得到保護，D項錯誤。3 .為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示的裝置，下列有關說法中錯誤的是（）A.正極的電極反應方程式為Q+2H2a4e=4OI-IB.將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C.若向自來水中加入少量NaCl（s）,可較快地看到鐵銹D.分別向鐵、石墨電極附近吹入Q,前者鐵銹出現得快答案：D解析：鐵是負極，失電子被氧化成Fe",在正極

3、氧氣得電子發生還原反應生成O-T,故將氧氣吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快；向自來水中加入NaCl（s）,可使電解質溶液的導電能力增強，加快腐蝕速率；但若將石墨電極換成Mg電極，則負極為MgFe被保護，難以看到鐵生銹。4 .原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中錯誤的是（）A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，放電時SO一向Al電極移動B.由MgAl、NaOH§液組成原電池，其負極反應為Al+4OF-3e=AlQT+2-2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應為Cu-2e=CU+D.由Al、Cuk濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極

4、來電解硝酸銀溶液，當析出1molAg時，消耗銅電極32g答案：C解析：由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，Al為負極，原電池的電解質溶液里陰離子移向負極，故A項正確；B項中，Al作負極，失電子被氧化，因電解質溶液為NaOH§液，故Al應轉化為AlO2,B項正確；由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極材料為Fe,故C項錯誤；由電子守恒知，當析出1molAg時轉移電子1mol,消耗Cu0.5mol,即32g,故D項正確。5 .鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2Q+3-bO=Fe（OH）+2Ni（OH）2下列有關該電池的說法不正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液

5、，正極為NizQ、負極為FeB.電池放電時，負極反應為Fe+2OF-I-2e=Fe(OH>C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH2e-=Ni2Q+3H2。答案：C解析：本題考查充電電池的有關知識，意在考查考生對充電電池正負極的判斷及書寫電極反應的能力。在鐵饃蓄電池中，Fe是負極，Ni2Q是正極，由于生成Fe(OH”，則電解Fe+2OH2e=Fe(OHL故B正確；陰極附近溶液pH升高，故C錯誤；由充D正確。6.是(A.B.C.D.鉛蓄電池的工作原理為：)K閉合時，d電極反應式:Pb+PbQ+2HsO=2PbS82H2。(如下圖),PbS

6、Q+2H2。2e=PbO+4HI+Sd當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SQ為0.2molK閉合時，n中SC2一向c電極遷移k閉合一段時間后，n可單獨作為原電池,答案：C解析：根據圖示，I為原電池,d電極為正極a為正極，b為負極;電解池，c為陰極，d為陽極。K閉合時，d為陽極，發生氧化反應:-2e+2H2O=Pb23b4H+SO,A項正確；根據鉛蓄電池的總反應知，該反應中轉移電子數為2e,則當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗0.2mol卜列判斷不正確的n為PbSOPhH2SO,B項正確；K閉合時，n中S8向陽極(d極)遷移，C項錯誤；一段時間后，c電極析出Pb,d電極析出Pb

7、O,電解質溶液為HSQ,電極作正極，D項正確。7.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是K閉合此時可以形成鉛蓄電池,A.B.C.D.a和a和無論a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2+2e=Cua和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時,ClT向銅電極移動答案：D解析：本題考查電化學，意在考查考生對原電池、電解池的電極反應、現象和電極反應式的書寫等的掌握情況。a、b不連接，未形成原電池Cu"與Fe在接觸面上直接反應,項正確；a、b用導線連接，銅片作正極，Cu2+在該電極上得

8、電子，B項正確；a、否，溶液中的ClT均得電子發生還原反應生成Cu,Fe均失電子發生氧化反應生成b連接與Fe2+,故溶液A均從藍色逐漸變成淺綠色，C項正確；a與電源正極相連時,D項錯誤。Cu片作陽極，Cu2+向Fe電極移動,8 .下列裝置中，Fe腐蝕由快到慢的順序為Fe.D.()A.B,答案：B解析：中是Zn失去電子，轉化為Zn,而Fe作正極，被保護,不易被腐蝕。9 .A.B.C.D.某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法錯誤的是電解過程中，石墨電極上有H2產生電解初期，主要反應萬程式為Cu+HbSQ=uSO+H2T電解一定時間后，石墨電極上有銅析出整個電解過程中，巧的濃度不斷增大Cu石

9、墨答案：D解析：活潑金屬銅作陽極，陽極發生反應:一_一-2+Cu2e=Cu,稀HQ。,.液為堿性溶液，故A正確；電池放電時，負極反應為：電池充電時，陰極反應式為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,電時的總反應式減去陰極反應式，可得到陽極反應式，初期溶液中hT在陰極放電：2H+2e-=HT,溶液中H不斷減少，總方程式為Cu+H2SQ迺里CuSO+H4。隨著反應進行，溶液中CiT數目增多,此時，hT濃度保持恒定不變，因此整個電解過程中，溶液中ClT在陰極得電子：Cu2+2e=CuhT是先減少后恒定不變的過程。10.分析下圖所示的四個裝置，其中結論正確的是()稀疏酸NaOH溶液濃箱酸酒精(3)A.(

10、2)中Mg作負極，(4)中Fe作負極B. (2)中Mg作正極，電極反應為C. (3)中Fe作負極，電極反應為D. (4)中Fe作負極，電極反應為6H2。+6e=6OH+3H4Fe2e=FeLC1-2+Fe2e=Fe答案：B解析：金屬活動性:Mg>Al,故在(1)中Mg為負極；在NaOH§液中，Al能與NaOH6H2O+6e=6OH+3H2T;溶液反應而Mg不能，故(2)中Al為負極，Mg為正極，正極的電極反應為鐵在濃硝酸中鈍化，而銅與濃硝酸在常溫下能反應，則在(3)中Cu為負極；(4)中酒精是非電解質，不符合原電池的構成條件。11.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝

11、置進行如下實驗：斷開K2,閉合K一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K,閉合K2,觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是()A.斷開K2,閉合K一段時間，溶液的pH變大B,斷開K1,閉合七時，b極上的電極反應式為：2H+2e-=HTC.斷開K2,閉合K時，a極上的電極反應式為：4OH-4e=(T+2H2OD.斷開K,閉合“時，OH向b極移動答案：B解析：該試題為原電池及電解池的綜合考題。當斷開K2,閉合K1時為電解池，此時根據電源判斷a極為陽極，b極為陰極，相當于電解了水，故A項正確；a極的電極反應式為4OH-4e=(2)T+2H2Q故C項正確；當斷開K,閉合6時,

12、該裝置為原電池，a極為正極，電極反應式為：Q+4e+2H2O=4OH,b極為負極，電極反應式為：2H2+4O口4e-=4HO,故D項正確；B項錯誤。12 .常溫時，將500mLpH=a的CuS邸口&SO的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變為b(假設溶液體積的變化忽略不計)，在整個電解過程中始終發現只有一個電極有氣體產生。下列說法錯誤的是()A.若使溶液恢復到電解前的濃度可以向溶液中加20(10b-10a)gCuCO3B.b<a<7C.陽極電極反應：2H2O4e=QT+4H+D.整個過程中是陽極產生氧氣，陰極析出銅單質答案：A解析：本題的關鍵是看在整個電解過程中

13、始終發現只有一個電極有氣體產生，馬的和NaCl溶液上就知道整個過程中是陽極產生氧氣，陰極析出銅單質，要恢復電解前的溶液就要將氧氣和銅的質量轉化成CuO或CuCO,需要20(10j10a)gCuO。考慮水解a<7,電解轉變成酸則b<a。13 .如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酗:溶液的飽和NaCl溶?CC(I)、C(H)為多孔石墨電極。斷開S2,接通S,C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S,接通電流表的指針發生偏轉，說明此時該裝置形成了原電池，下列關于該原電池的敘述正確的是()A.C(I)的電極名稱是負極B.C(n)的電極名稱是

14、陰極C.C(I)的電極反應是2H+2e=HTD.C(n)的電極反應是Cl2+2e=2Cl答案：AD解析：斷開G,接通S1,相當于用惰性電極電解飽和NaCl溶液，陰、陽兩極分別產生Ha和Cl2,由題中“C(I)附近溶液變紅”知C(I)為陰極，C(n)為陽極。斷開S,接通G,電流表的指針發生偏轉，說明形成了原電池，類似于燃料電池，因為計還原性比Cl2強，所以在這個原電池中C(I)作負極，電極反應為H2-2e=2hf,C(H)作正極，電極反應為Cl2+2e=2Clo14 .下圖是常見的電化學裝置圖，中均為惰性電極，下列說法正確的是()直流電源1電解ciicu港灌裝置待鑲鐵制品電鍍銅實驗裝置輒氧燃料電

15、池示意圖離子交換膜電解原理示意圖®A.裝置中陽極反應為2C12e=Cl2T,陰極反應為Cu2+2e=Cu15 裝置中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128gC.裝置中b極為負極，該極的電極反應為Q+2H2<»4e=4OHD.裝置中陽離子交換膜上每透過1molNa十時，則陰極上產生11.2LH2答案：AB解析：裝置為用惰性電極電解CuCl2溶液，A項正確；裝置為電鍍銅裝置,電極反應為陽極：Cu-2e=cU+,陰極：Cu2+2e=CuB項正確；裝置為氫氧燃料電池,b極通入Q,發生還原反應，作電池的正

16、極，C項錯誤；D項中沒有明確生成H2所處的溫度和壓強，錯誤。16 .下列說法中，正確的是()鍍層破損后，白鐵(鍍鋅白鐵)比馬口鐵(鍍錫白鐵)更易被腐蝕；鋼鐵表面常易銹蝕生成FezQnHQ鋅和鐵構成原電池時，鐵作負極；鉛蓄電池中鉛作負極，PbO作正極，兩極浸到H2SOA.只有B.只有C.D.答案：A解析：鍍層破損后，白鐵形成原電池時，因為鋅比鐵活潑，易失電子，從而保護了鐵，而馬口鐵破損后，因為形成原電池時，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕。說法錯誤。鋼鐵無論發生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成Fe2+,吸氧腐蝕更普遍，Q得電子變成OH,與Fe2+結合生成Fe(O

17、H”，Fe(OH)2在空氣中很易被氧化成Fe(OH)3,因此鐵銹的成分常用Fe2QnH2O表示。說法正確。鋅和鐵構成原電池時，鋅比鐵活潑，應該是鋅作負極。說法不正確。鉛蓄電池的構成，說法正確，故A為正確選項。17 .將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是A.液滴中的Cl由a區向b區遷移B.液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，遷移，與b區的O口形成Fe(OH)2,進一步氧化、(b),如圖所示。導致該現象的主要原因是液()D.若改用

18、嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加負極發生的電極反應為：Cu2e=Cij+NaCl溶液，則Q+2HO+4e=4OH2+生成的Fe由a區向b區脫水形成鐵銹鐵銹環(b)腐蝕區(幻答案：B解析：本題考查金屬的腐蝕，意在考查考生運用電化學原理分析金屬腐蝕過程的能力。鐵板為鐵和碳的合金，滴入NaCl溶液，形成原電池，顯然a區為負極，溶液中C由b區向a區遷移，A錯；液滴邊緣為正極區，溶解在溶液中的Q放電，電極反應為：Q+2HO+4e=4OH,B對；液?下的Fe因發生氧化反應而被腐蝕，C錯；改用嵌有銅螺絲釘的鐵板，則鐵為負極，D錯。18 .用A、B兩根石墨棒作電極電解AgNO溶液，通電tmin時，在B極

19、上共產生11.2mL（標1，一傕狀況下）氣體。然后將電極A、B與電源反接，用相同的電流再電解2tmin,兩極上均無氣體產生，最終溶液的體積為200mL,則該溶液的pH接近于（）A.2B,2.7C.3D.4答案：A解析：該題陽極上的電極反應式為：4OH-4e=2h2O+OT,陰極上的電極反應式為：4Ag+4e=4A（g當通電tmin時，由B極即此時為陽極收集到的氣體可以確定陽極轉移的電子數為：11.2mLX103L/mL-22.4L/molX4=2X103mol,溶液中減小的OH的物質的量為2X103mol,則在陰極上析出銀的物質的量為：2X103mol;再將電極反接時，頭腦要特別清醒，此時的陽

20、極是原來的陰極，上面已有析出的銀，因只通電2min,顯然不能夠把析出的銀全部溶解，此時的陰極是原來的陽極，由題意兩極均無氣體產生，陰極上放電的離子肯定仍是Ag+。綜合以上情況，溶液中影響pH的H和OH,只有第一步，OH減小的物質的量就是溶液中增大的州的物質的量，故pH=-lgc（H+）=-lg（2X10-3+0.2）=2。18.氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能，而不經過熱能這一中間形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應式為：負極：2H2-4e+4OH=4HO正極：C2+4e+2H2O=4OH所產生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1L水，則電池內電子轉移的物質的量約為（）A.8.

21、9X109molB.4.5X102molC.1.1x102molD.5.6X102mol4e-II答案：C解析：1L水為1000g,物質的量為一1000g1=55.6mol,由？=2隆0,18g-mol得轉移的電子數為55.6X2mol=1.1X102mol。19 .LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePQ+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO,，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質的導電性B.放電時電池內部Li+向負極移動C.充電過程中，電池正極材料的質量

22、減少D.放電時電池正極反應為：FePO+Li+e=LiFePQ答案：CD解析：加入的硫酸會和金屬鋰反應，A項錯誤；放電時，發生原電池反應，Li+（在負極生成，帶正電荷）在電池內部向正極移動，B項錯誤；放電時，負極：Li-e=Li+,正極：FePQ+Li+e-=LiFePQ;充電時，陽極：LiFePO4e=FeP（4）+Li+,陰極：Li+e=Li,C、D兩項正確。CuSQ溶液飽和NaCl溶液膠體（甲）（乙）泅）（T）20 .如圖所示的裝置，C、0E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酗:溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是（）A.電源B極是正極B.（甲）（乙）裝置的C

23、D>EF電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：1C.欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag,電鍍液是AgNO溶液D.裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷答案：D解析：由F極附近顯紅色知其為陰極，則電源B極是負極，從而知C、DE、F電極生成的單質分別是Q、Cu、CMH2,其物質的量之比為1：2：2：2;欲用（丙）裝置給銅鍍銀，陽極G應該是Ag；裝置（丁）中Y極是陰極，若附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。21 .用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl，BrNa+、Mg+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）A.電池工作時，正極反應式為Q

24、+2H2O+4e=4OHB.電解時，a電極周圍首先放電的是Cl,而不是BrC.電解時，電子流動路徑是：負極一一外電路一一陰極一一溶液一一陽極一一正極D.忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產生0.02gH2答案：D解析：酸性電解液不可能有OH生成；電子流動路徑是：負極一-外電路陰極,陽極一-正極，在溶液中靠陰、陽離子定向移動形成閉合回路。a電極首先放電的是Br,而不是Cl022 .將Fe片和Zn片放入盛有NaCl溶液（其中滴有酚酗：）的表面皿中，如圖所示。最先觀察到變為紅色的區域為（）a.I和mb.I和Wc.n和md.n和W答案：B解析：甲圖是原電池，負極（Zn）:Zn-2e

25、=Zr2+;正極（Fe）:2H+2e=HT,在I區域HO電離出的OH濃度較高，能使無色酚酬:溶液變成紅色。乙圖是電解池，陽極（Fe）:Fe-2e=F（2+;陰極（Zn）:2HI+2e=H4,在IV區域HO電離出的OH濃度相對較高，能使無色酚酗:溶液變紅色，綜上所述B項正確。23 .為探究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組的學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是（）A.實驗結束時，裝置I左側的液面一定會下降B.實驗結束時，裝置I左側的液面比裝置n的低C.實驗結束時，裝置n中的鐵釘腐蝕最嚴重D

26、.實驗結束時，裝置出中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕答案：B解析：這是一道將原電池原理應用于判斷金屬腐蝕快慢的題。裝置I中的鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，發生析氫腐蝕，使左側液面下降；裝置n中的鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不同的是懸掛鐵釘的金屬絲由鐵絲換成了銅絲，由于Fe比Cu活潑，在這種氛圍中構成的原電池會加快鐵釘的腐蝕而放出更多的H2,使左側液面下降更多：裝置出中雖然懸掛鐵釘的還是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性、無揮發性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時間內幾乎沒有被腐蝕。24.（5分）如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現象1常溫下將鐵

27、絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表向依然光光3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在圖于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發生了電化學腐蝕的是(填實驗序號);在電化學腐蝕中，負極反應是,正極反應是。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是答案：(1)3、4、5、6Fe2e=f+(或2Fe4e=2F(T)2

28、H2O+Q+4e=4OH(2)濕度、溫度、Q的濃度、電解質存在(3)電鍍、發藍等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保護法等解析：(1)應注意聯系金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕的區別，不純的金屬與電解質溶液接觸，因發生原電池反應，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，實驗3、4、5、6發生了電化學腐蝕，其中負極反應是Fe-2e=Fe：+,正極反應是Q+2H2O+4e=4OHo(2)對比實驗1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗3、4可知增大Q濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗5、6可知電解質的存在會使鐵銹蝕的速率加快。(3)為防止鐵的銹蝕，

29、根據鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，也可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。25 .(10分)認真觀察下列裝置，回答下列問題：石墨石墨1.0mol/LNaCl溶液100mL裝置DC置裝極板N(1)裝置B中PbO上發生的電極反應為的飽和KCl溶。連接裝置BC的U形管中裝填含有瓊脂液，其作用是(2)裝置A中總反應的離子方程式為。(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為,極板N的材料為。若裝置E的目的是驗證金屬的電化學腐蝕，則極板N的材料為。(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產

30、生的氣體體積為L(標準狀況)。答案：(1)PbO2+4H+Sj-+2e-=PbSO2屋O使裝置BC中的溶液連成通路,巾，解2,.(2)Cu+2H=u+H4(3)AgNO3Ag惰性電極(或石墨等不溶性惰性材料)(4)3.92解析：本題的關鍵是判斷哪些裝置為原電池，由鹽橋可知裝置BC構成原電池。Pb作負極：Pb2e+SO=PbSQPbO作正極：PbO+4H+SO+2e=PbSN2H2Q裝置A中與PbO相連的Cu電極為電解池的陽極：Cu-2e=Cij+,Pt電極為陰極：2H+2e=HT,總反應為由，解.Cu+2H=矍u+Hd。裝置E若為電鍍裝置，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，極板M為陰極，應為銅，極板

31、N為陽極，應為銀，溶液為AgNO溶液。26 .(10分)A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離了Na+、K、Cu2+陰離子Sd、OH在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16go常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如下圖。據此回答下列問題：(1)M為電源的極(填“正”或“負”)，電極b上發生的電極反應為(2)電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積為。(3)寫出乙燒杯中的電解池反應。(4)若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電

32、解能否繼續進行，為什么？(5)若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16g,要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，正確的操作是。,一、.一一.由僚壟一.答案：(1)負4OH-4e=2H0+QT(2)5.6L(3)2CuSO4+2H2O=2Cu+QT+2HSO(4)能，因為CuSO溶液已轉變為H2SQ溶液，反應變為電解水的反應。(5)向丙燒杯中加入4.5g水解析：(1)乙燒杯中c電極質量增加，則c處發生的反應為Cu2+2e=Ciu即c電極為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。測得乙燒杯中c電極質量增加了16g,又析出的金屬只能是Cu,其他的都不可能，而Cu"只能和SO結合，由此確定B溶液為硫酸銅溶