1、2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練(有答案)專題三工業(yè)流程圖和實驗探究題專題訓(xùn)1、一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁AlFe(OH)nCl6nm),廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC,設(shè)計生產(chǎn)流程如下：請回答下列問題：用10mol11的濃鹽酸配制2mol1的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.膠頭滴管(2)下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是。A.PAFC是一種有機(jī)高分子化合物B.PAFC中Fe顯+2價C.PAFC溶于水能電離出OH，是一種堿D.PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(

2、3)步驟R中取樣分析的目的是。A.測定溶液中FeT與Fe3+的含量比B.測定原料是否完全溶解C.測定溶液中FeT的含量，以確定加入NaClO3的量D.測定溶液中Al3+的含量寫出向溶液中加入NaClO3時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作：測定時所需的試劑有。A.NH3-SOB.NaOHC.CO2D.NaClO3測定時，直接測定的是?口的質(zhì)量(填化學(xué)式)。在測定過程中的操作順序是：過濾、:灼燒、?稱量(寫操作名稱)o答案(1)ABD(2)D(3)C(4)6Fe2+6H+ClO3=6Fe3+Cl+3H2O(5)BCAI

3、2O3Fe2O3洗滌冷卻2從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoO2,還含有少量石墨和鍍鍥金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鉆和鋰的工藝流程如下：11.so,NjOHlft液用5落用劑八碰劑R分離梅子二次電池浸出液浸漁育機(jī)制打機(jī)匕7技?張，回答下列問題:(1) “堿浸”的目的是-(2) “酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:浸渣中含有的主要成分是。(3) “萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還有o(4) “萃取分離”中鉆、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一股選擇5左右,DconeHM加以里2(:工薪部身(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:TFK根據(jù)

4、平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因為獲得高純Li2CO3,提純操作依次為趁熱過濾、?干燥。若“沉鋰”中c(Li+)=1.0molL1,加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為。(已知Li2CO3的Ksp為9.0X10_已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)°("=弱電解質(zhì)分子總數(shù)0.1mol的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(填字母)。A.c(Na+)>c(HTeO3)>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H+)答案(1)除去鋁(2)2LiCoO2+H2O2+6H=2Li+2Co2+O2T+4H2O石墨、硫酸鈣(

5、3)Fe3+(4)分離效率最高(5)U2CO3溶解過程為放熱反應(yīng)洗滌88.0%3、(2019徐州調(diào)研)確(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2,少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)硫的一種工藝流程如圖：坪H”干叫甲裳T曦一做魂.落磕H過.卜Iha-梳謔涯液已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是“沉確”時控制溶液的pH為4.55.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因是防止局部酸性過強(qiáng)的操作方法是0.1mol1H2TeO3溶液的電離度a約為X100%)(4

6、)“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到確，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4、(2019鄭州市統(tǒng)一測試)As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含神元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗AS2O3。陶f曲-曲一盛電虬國含向lQ淹廢火(1) “堿浸”的目的是將廢水中的H3ASO3和H3ASO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3ASO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) “氧化”時，1molAsO3一轉(zhuǎn)化為AsO4至少需要O2mol。(3) “沉神”是將神元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有:a. Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)AH<0b. 5

7、Ca2+OH+3AsO3Ca5(AsO4)3OH川>0研究表明：“沉神”的最佳溫度是85Co用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85c后，隨溫度升高沉淀率下降的原因：(4) “還原”過程中H3ASO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是"還原”后加熱溶液，H3ASO3分解為AS2O3,同時結(jié)晶得到粗AS2O3。AS2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗AS2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是(6)下列說法中，正確的是(填字母)。a.粗AS2O3中含有CaSO4b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高神的回收率c.通過先“沉神”后“酸化”的操作，可以達(dá)到

8、富集神元素的目的答案(1)H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O(2)0.5(3)溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，引起反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降(4)H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4(5)調(diào)硫酸濃度約為7mol-L1,冷卻至25C,過濾(6)abc5、.(2019南陽模擬)用輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量F&O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：NII.HCO旭酒IFd0HLMtiCO,灌液H下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的的是(W字母)。A.延長浸取時間B.將輝銅礦粉碎

9、C.充分?jǐn)嚢鐳.適當(dāng)增加硫酸濃度(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是。(4) “除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。則加入的試劑A可以是填化學(xué)式)；“趕氨”時，最適宜的操作方法是(5) “沉鈕”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為(6)濾液R經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是於化學(xué)式)答案(1)A(2)2MnO2+CU2S+8H=S；+2Cu2+2Mn2+4H2。(3)Fe3+可催化Cu2s被MnO2氧化(4)CuO或Cu(OH)2加熱(5)Mn2+HCO3+

10、NH3=MnCO3J+NH4(6)(NH4)2SO46、某興趣小組利用電解裝置，探究鐵作陽極”時發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實驗過程如下。I.KCl作電解質(zhì)門牛純飽和KCI溶液圖1(1)一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體,10min后斷開Ko按圖-2進(jìn)行實驗。灰綠的懸濁港分成兩份>10.ifii12nitilLjtoftV板緣譚川體溶解底鄢仃白色晶體Cc)油液I過睡分成網(wǎng)虹13滴KSCN>3消口F儀CH碣"9皿。紅色濟(jì)池?zé)捝辽蜻^濾得流液.猛放演化分成

11、四曲JjftKSCN3滴KJFefCNh無明顯現(xiàn)在無藍(lán)色沉淀-I白色品懷OO石墨電極上的電極反應(yīng)式是確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是。灼燒晶體X,透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是(2)其他條件不變時，用圖-3裝置重復(fù)實驗，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進(jìn)行實驗純鈦泡卬_飽和klt溶液鐵電極附近溶淞&.，丫取清液,廣J-K'N)3；而KJFu|CN卜|鹽橋(含與腔的也ffK3溶液)海栽呈湮紅色大量蚯色沉淀鹽橋的作用是與實驗I中vi、vii與ii-v中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是點)：II.KOH作

12、電解質(zhì)(3)用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?FeO4-),沒有沉淀產(chǎn)生。鐵電極上OH-能夠放電的原因是陽極生成FeO2-的總電極反應(yīng)式是某同學(xué)推測生成FeO2-的必要條件是濃堿環(huán)境,測成立。將圖-5中的實驗方案補(bǔ)充完整,證實推答案（1）2H+2e=H2T（或2H2O+2e=2OH+H2。試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管試管i中存在溶解平衡：KClv中沒有藍(lán)色沉淀(S)K+(aq)+Cl(aq),滴加12mol/L的鹽酸,平衡逆向移動，析出KCl晶體(2)阻礙OH向陽極遷移，避免灰綠色固體生成本實驗條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+,Fe2+在

13、堿性條件下更容易被氧化為(3)c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快(更容易放電)Fe-6e+8OH=FeO42-+4H2O水生成紅褐色沉淀和無色氣體增大c（CO,7、某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag=Fe2+2Ag”的實驗中檢測至ijFe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化0.05mol硝酸銀溶液(pH-2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ago取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有。（2）針對溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依

14、據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在。2,由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c：酸性溶液中

15、NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+O下列實驗I可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗n可證實假設(shè)d成立。實驗I:向硝酸酸化的溶液（pH-2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗iiii中Fe3+濃度變化的原因：答案：（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。（或者加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）,固體未完全溶解）。Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+。4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2。、白色沉

16、淀0.05molL-1NaNO3溶液、FeCl2溶液（或FeSO4溶液）、按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深。（3）溶液中存在反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag,Ag+Fe2+=Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時，c（Ag+）大，以反應(yīng)為主，c（Fe3+）增大。約30分鐘后，c（Ag+）小，以反應(yīng)為主，c(Fe3+)減小。8、某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試齊x現(xiàn)象及操作劑£試做漠水i.溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii.溶液呈黃色，取

17、出少量滴加KSCN溶液，未變紅(1)實驗i中產(chǎn)生Fe3+的離子方程式是。(2)以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2|2(填或)。(3)針對實驗ii中未檢測到Fe3+,小組同學(xué)分析：I2+2Fe2+2Fe3+2(反應(yīng)a)限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ii的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡移動，c(Fe3+)增大。(4)針對小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實驗而：向ii的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現(xiàn)象及操作如下：I.立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體含有Ag。n.靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅

18、；用CC14萃取，無明顯現(xiàn)象。(5)針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點并對之進(jìn)行研究。觀點1:由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：。經(jīng)證實觀點1合理。觀點2：Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生。實驗iv：向FeSO4溶液?加AgNO3溶液，(填現(xiàn)象、操作)，觀點2合理。(6)觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計實驗：取ii的黃色溶液，(填操作、現(xiàn)象)。由此得出結(jié)論：不能充分說明(4)中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。(1) 2Fe2B22Fe32Br(2) >(3)正向(4)加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣

19、體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀(5)碘水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅(6)加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅9、某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。實驗I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉)，一段時間(t秒)后，溶液突然變藍(lán)。資料：IO3-在酸性溶液氧化I-,反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(1)溶液變藍(lán)，說明Na2SO3具有性。(2)針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：i. t秒前未生成七是由于反應(yīng)的活化能(填“大

20、”或“小”)，反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ii. t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,(用離子方程式表示)，I2被消耗。(3)下述實驗證實了假設(shè)ii合理。實驗II：向?qū)嶒濱的藍(lán)色溶液中加入,藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。(4)進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。實驗III:K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：社格K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是。0t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷IO3-在a極放電的產(chǎn)物是。結(jié)合反應(yīng)解釋t2t3時指針回到“0”處的原因：。(5)綜合實驗I、II、I

21、II,下列說法正確的是。A.對比實驗I、II,t秒后溶液變藍(lán)，I中SO3被完全氧化B,對比實驗I、III,t秒前IO3-未發(fā)生反應(yīng)C.實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-(1)還原(2)i.大ii.12sO2H2O2ISO42H(3)少量W2SO3(4)生成白色沉淀I此時，a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,IO3-不再與SO32-發(fā)生反應(yīng),外電路無電流通過(5)AC10、某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如下實驗:兒滴0.5mol/L沖1力力力*溶液一rl)2niL0耳mol1AgNOj溶液幾滴0.5ti)o/Lp-r(NH

22、T)：F%ECUh溶5,1只有白色沉淀職上層清液，胸加幾滴KSCN溶港有白色沉淀生成,產(chǎn)生白色沉淀，溶液試的岸上標(biāo)商啟銅鏡用著局部專斤，振蕩后打色涓失，沉淀量增加已知：AgSCN為白色難溶物；(1)中的白色沉淀是(2)分離并洗滌的沉淀，滴加上述變化(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。0.5mol/LKI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋(3)中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有。(4)實驗的設(shè)計目的。(5)對于中紅色褪去的原因及Ag+與SCN反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計:I.甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為n.乙同學(xué)為了探究中是否發(fā)生Ag+氧化SCN

23、的反應(yīng)，又設(shè)計以下對比實驗：!幾滴0上moLLq幾滴0.5idqLT溶法卜250溶液nn2mL0.5moLLII2mL0.5mol/L率溶液®AgNA溶涌現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。出.丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN,為證明其猜想，設(shè)計如下實驗：4«*KNOJ現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是。(6)通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是。(1)Ag2SO4(2)Ag2SO4(s)+2I=2AgI(s)+SO42(3

24、)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+,2Ag+SO42=Ag2SO4(4)探究中白色沉淀的來源，排除中俊根的影響。或：驗證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及錢根是否有還原性(答案合理即給分)(5)I.局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+SCN-工士Fe(SCIN)3,當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫鼠根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN,降低了硫鼠根離子的濃度，上述平衡逆移.，溶液褪色。3分)出.避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱(排除銀離子與硫鼠根接觸產(chǎn)生沉淀的影響等合理可以給分)(6)硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型(沉淀或氧化還原)，與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、

25、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)(其它描述合理給分)11、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)NaOH溶液A中反應(yīng)方程式是A為氯氣發(fā)生裝置。(鎰被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有C12。為證明是

26、否K2FeO4氧化了C而產(chǎn)生012,設(shè)計以下方案：力菜1取少量a,滴加KS0N溶液至過量，溶液呈紅色。方案n用KOH溶液充分洗滌0中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有012產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。n.方案n可證明K2FeO4氧化了01o用KOH溶液洗滌的目的是根據(jù)&FeO4的制備實驗得出：氧化性012FeO2（填多”或2”），而方案n實驗表明，C12和FeO2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO4>MnO

27、4,驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO,和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO2>MnO4。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案:答案（1）2KMnO4+16HC1=2MnC12+2KC1+5012T+8HO012+2OH-=01'+01O-+H2O（2）i.Fe3+4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2T+10HOii,排除C1O-的干擾溶液的酸堿性不同理由：FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4-的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色1