1、2018年局考局三化學之滴定曲線1.(2017全國卷H,12)改變0.1molL-二元弱酸HA溶液的pH,溶液中的HA、HAA2一的物質的量分數8(X)隨pH的變化如圖所示斤c(X已知8(X)=/口A、-I/八2、。I''c(H2A)+c(HA)+c(A)J下列敘述錯誤的是()A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA)B. lgK2(H2A)=-4.2C. pH=2.7時,c(HA)>c(CA)=c(A2)D. pH=4.2時，c(HA)=c(A2)=c(H+)2.(2017全國卷I,13)常溫下將NaOH滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度-L.2

2、-ik.il-(),4).41盤坨吧或愷遐)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.K2(H2X)的數量級為106B.曲線N表示pH與lg公，的變化關系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H+)3.(2013高考？T蘇卷，20)(3)磷的重要化合物NaHPQ、N&HPO和NaPO可通過H3PO與NaOH§液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaHPO,pH應控制在;pH=8時，

3、溶4.已知草酸為二元弱酸：HaQQ=HCOT+HKa1HCO4C2O2+H常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的液中主要含磷物種濃度大小關系為。Ka2KOH§液，所得溶液中H2GQ、HGO4、GCt三種微粒的物質的量分數(8)與溶液pH的關系如圖所示,則pH=2.7的溶液中,0.RO.fic(HQ。)c(H2G2Q)-c(C2d)一Oi-rijQOt2-HQO；5.如圖是草酸溶液中HGQ、HGO4、C2ct三種微粒的分布分數(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和的比值)與pH的關系，下列有關說法不正確的是()01234567PH0987654321BB”.一-10000

4、00000分布分數A. pH=5的溶液中：C(C2d)>C(HQQ)B. NaHCQ溶液中：c(OH)+c(C2a)=c(H+)+c(H2G2Q)C.向NaHGO4溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中2c(Na*)=c(HQO)+c(H2QO)D.為使溶液中c(HC2O4)盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右6.25C,向20mL0.1mol?L-1的HPO溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH§液(滴定過程中溶液溫度保持不變)，滴定曲線如圖1,含磷物種濃度所占分數(8)隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是()A. HPO的電離方程式為：HPO=HPO'

5、;+H'電離常數Ka=10-5B. B點溶液中存在關系：2c(K)+c(HPO)=2c(OH)+c(HPO-)C.圖2中的a點對應為圖1中的B點D.D點時，溶液中微粒濃度大小關系為：c(Na)>c(H2PO-)>c(OH)>c(H+)7.25c某二元堿B(OH)2水溶液中，B2小、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質的量分數8隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.Kb2B(OH)2的數量級為108B.在B(OH)Cl溶液中c(OH)>c(H+)8 .常溫下，向20mL的某稀hkS04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨

6、水體積變化如圖.下列分析正確的是(A.稀硫酸的濃度為0.1mol/LB.C點溶液pH=14-aC.E溶液中存在：c(NH+)>c(SO2-)>c(Hf)>c(OH)D.B至UDD到F所加氨水體積一定相9 .常溫下，將CQ通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離出的OH離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關系如圖所示.下列敘述不正確的是A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1X1012mol/LB.b點溶液中：c(H+)=1X107mol/LC. c點溶液中：c(K+)=2c(CQ2-)+c(HCQ)+c(H2CQ)CD. d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)

7、+c(HCQ-)IX臚F(mL)10.298K時，0.1mol/LH2R溶液中H2R、HR?R2""三種微粒的分布系數8隨pH變化的關系如圖所示。已知：298K時，HF的Ka=1.0X布4。下列表述正確的是12345G7ABCDX/mol-L-10.120.040.030.09Y/mol-L-10.040.120.090.03質的量濃度的鹽酸X的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的()一H3A. H2R的Ka1=1.0X10B. Na2R溶液中離子存在關系：c(Na+)=c(HRTJ+2c(R2)C.等物質的量的NaHR和Na2R溶于水，所得溶液的pH恰好

8、為4.3D.在足量的NaF溶液中加入少量H2R溶液：H2R+2仁2HF+F2-11.室溫下，如圖為用一定物質的量濃度的NaOH容?夜Y滴定10mL一定物12. 已知：pKa=-lgKa,25c時，H2A的pa=1.85,p(2=7.19.常溫下，用0.1mol?L-1NaOH§液滴定20mL0.1mol?L-1HA溶液的滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是()A. a點所得溶液中：V)=10mLB. b點所得溶液中：c(HA)+c(H+)=c(HA)+c(OH)C.c點所得溶液中：c(A2-)=c(HA)D.d點所得溶液中A2-水解平衡常數8=10-7.192040VNaOH(aq)/

9、mL13. 25c時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol-匚1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是A.A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B,通入HCl,HA的電離常數減小，A-的水解程度增大C.加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D.未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)14. 13.40c時，在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示.下列說法不正確的。-陰0.050.040.030.0

10、20.01011.010.31005.590S.59.07.57.0限A.在pH=9.0時，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)c.隨著CO2的通入，一c(0H,一不斷增大c(NH3?H2O)D,在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成15.體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是()8lgVA.

11、 XOH是弱堿B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C,已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為-1021.0X0D.當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小11>>16.在常溫下，0.1000molLNa2CO3溶放25mL用0.1000molL鹽酸滴te,其滴te曲線如圖所小,對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是()A. a點：c(CO32-)=c(HCOJ)>c(OH)B. b點：5c(Cl)>4c(HCO3D+4c(CO32-)C.

12、c點：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D. d點：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)17.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象，下列說法不正確的是()NlLHC。1錯液中加入N凱刀后含氮、含破粒子分布圖A,開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發生的主要反應是H2CO3+OHHCQ+H2OB.當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢根離子同時與氫氧根離子反應C.pH=9.5時，溶

13、液中c(HCO3)>c(HN3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D,滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應為2NH4HCO3+2NaOH-(NH4)2CO3+Na2CO318.常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是A.H2A的電離方程式為:、，,2-B. 0.1mol/LNaHA溶放中存在c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/LC.常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D.pH=4.0時，圖中n(HA)約為0

14、.0091mol19,將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積(已經折算成標準狀況)的變化曲線如圖所示(不考慮過量的CO?在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化)，則下列說法不正確的是()2243.364.49A.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/LB.NaOH溶液的體積為2LC.M點離子濃度的大小關系滿足D.M、N點對應的縱坐標均大于20.常溫下，用0.10mol?L-1KOHc(HCO3')>c(CO32')7-1溶放滴定10.00ml0.10mol?LH2c2。4(二兀弱酸)溶椒所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液

15、的體積之和).下列說法正確的是()"KOHpELc(H+)A.點所示溶液中：C(OH)=1012B.點所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)C.點所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.點所示溶液中：c(K+)+c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol?L-121.在某溫度時，將nmol?L-1氨水,入10mL1.0mol?L1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關說法正確的是()-14A.a點Kw=1.010B.水

16、的電離程度：b>c>a>dC. b點：C(NH4+)>C(Cl)>C(H+)>C(OH)D.25c時NH4Cl水解常數為(n-1)X107mol?L1(用n表不)22.(雙選)常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的HN3溶液(疊氮酸),pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-47)。下列說法正確的是A.A點水電離出的c(H+)小于B點B.在B點，離子濃度大小為c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(N3)C.在C煎,滴加的V(HN3)=12.5mLD.在D點，c(H+

17、)=104.723 .向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數目的對應關系，完全正確的是()A. a：K+；b:HCO3;c：CO32;d:ClB. a：K+；b:CO32;c：HCO3;d:ClC. a：K+；b:CO32;c：Cl;d:HCO3D. a：K+；b:HCO3;c：Cl;d:CO3224 .常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實驗中不考慮氨水的揮發)。下列敘述不.正確的是V1.5V

18、2Vv(氣體)c(NH3H2O),A.由a點到b點的過程中，溶液中c(NH十一增大c(NH4)B,由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性C. c點所示溶液中，c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D. d點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)25.將溶3的c(H+)、c(OH)-之比取為AGAG=lgc(H)。25c時，用0.01mol.L-1的氫氧化鈉溶c(OH)液滴定20ml相同物質的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.A點時c(CH3COO

19、-)>c(Na+)B.室溫時0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6C. OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D.若B點時加入NaOH溶液40mL,所得溶液中：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)26.室溫下，將0.10molL鹽酸?入20.00mL0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=lgc(OH),下列說法正確的是心鹽酸)F1LA.M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)B.N點所示溶液中c(NH4+)>c(Cl)C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水

20、的體積D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同27.(2014?安徽)室溫下，在0.2mol?L-1Al2(SQ)3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是()A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-?Al(OH)3B. a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C. b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解28.常溫下，向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4.與NH3?H2O的變化趨勢如右圖所示(

21、不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不小.確的是nfNaOHKmuljA.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入，"N%)不斷增大D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH)>c(Cl)-c(NH3?H2O)29.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol?L1的NaOH溶液，整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A,向a點所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強B.b點所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>

22、c(HClO)C(H)C.由a點到b點的過程中，溶液中C。10")減小D. c點所示溶液中：c(Na+)=2c(C10)+c(HC10)30.I.NH4A1(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛，請回答下列問題：(1)相同條件下，相等物質的量濃度的NH4Al(SO4)2中c(Nh+)(填等于"犬于”或小1_+于)0.1molINH4HSO4中c(NH4)。(2)如圖1是0.1molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)；室溫時，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO：)c(NH+)-3c(Al3+)=molL1(填數值)。(3)室溫時，向100mL0.1molL_1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是;在b點，溶液中各離子濃度由