1、第3章自然界中的元素第3節硫的轉化第2課時測試題2、選擇題1 下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化2 下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現經濟、高效、環保”精神的最佳方案是（）A銅與濃硫酸共熱B. 用銅片和稀硫酸反應C. 先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D. 適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解3 研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，

2、將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCb溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是（）A. 白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和SB. 加BaC1溶液后所得白色沉淀是BaSOC. 白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD. 銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4 下列各組物質中，能一步實現右圖所示轉化關系的是（）VXYZWAFesO4FeFeC2FeC3BAlAI2O3NaAIQAl(OH)3CH2SQSQSSQDCH3CH2BrCF2=CH2C2

3、H5OHCfBrCHzBrA.AB.BC.CD.D5. 下列方案能達到實驗目的的是（）A. 用濃硫酸干燥NHB. 用乙醇萃取溴水中的溴單質C. 用品紅溶液鑒別SO和COD. 用焰色反應鑒別KCl和KOH6. 向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是（）A. 濃硫酸具有脫水性B. 濃硫酸具有吸水性C. 鹽酸具有揮發性D. 氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低7.可用濃硫酸干燥的氣體是（）A. SOB.HSC.HBrD.NH&在通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是（）A. NH3B.Cl2C.D.HCl9利用Cu和濃硫酸制備SQ的反應涉及的裝

4、置，下列說法正確的是（）A.用裝置制備SQB. 用裝置檢驗和收集SQC. 用裝置稀釋反應后溶液D. 用裝置測定反應后溶液中c（H+）10.下列有關硫酸和硝酸的說法中正確的是（）A. 將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B. 向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀WSO4，在管口觀察到紅棕色氣體C. 向50mL12molL：1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO2D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體11. 下列有關說法正確的是（）A. 次氯酸鈣溶液中通入少量SO氣體的離子方程式：Cf+

5、2CIO+SG+HO-CaSOJ+2HClOB. CaCb既含有離子鍵，又含有非極性鍵。C. SO使KMnO酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。D. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會有三價鐵生成。12. 下圖是酸雨形成過程，則相關說法錯誤的是（）14.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（)A. pH<6.5的雨水稱作酸雨B. 在酸雨形成過程中發生了氧化還原反應C. 二氧化硫和氮氧化物被列為空氣質量日報表首要污染物D. 防止酸雨，應調整能源結構，優化能源質量，從源頭上控制SO、NO的排放13. 在NH、HNOHSO的工業生產中，具有的共同點是（）A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸

6、收裝置C.使用催化劑D.使用沖作原料A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體二、非選擇題15. (10分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：(1) A試管中發生反應的化學方程式為;(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用(4)實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料資料1硫醍濃度molL黒電物質出現的溫度黑哲物質消失的

7、溫度TC15約150約23616絢140約250IS約120不消失附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為CuaS、CuS資料2CUrS4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是A.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個B硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質；C.該反應發生的條件之一是硫酸濃度15molLD.硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失16. 二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

8、（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是填寫字母）；（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數）；（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。石灰一石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SQ+Ca（OH）2=CaSQJ+fO。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO+O2+4H2O=2C

9、aSQ2H2O。其流程如下圖:SO.吸收氧氣氧氣aSO4-2H:0氧氣SO:吸收VUtaS04*2H;0堿法的吸收反應為SQ+2NaOH=Na2SQ+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知:試劑CaQHbNaQH價格（元/kg）0.362.9吸收SQ的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是，和堿法相比，石灰-石膏法的優點是，缺點是；（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。17近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。（1）有人提出了一種利用氯堿

10、工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（I）將含SO的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO溶液；（n）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（川）將鹽酸加入NaHSO溶液中，反應所得到的SO氣體回收，生成的NaCl循環利用。寫出步驟（I）反應的化學方程式：; 寫出步驟（n）中電解飽和食鹽水的化學方程式：； 寫出步驟（出）反應的離子方程式：；還有學者提出利用Fe2*、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO氧化成SQ2-而實現SQ的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SQ氧化成SQ2-的轉化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SQ

11、的體積分數，X溶液可以是氣體流速管一*(填寫序號)注：氣體流速管是用來測戢單位時間內通過氣體體積的裝置A.碘的淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有、。18.某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。實驗步驟與現象如下:檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸，打開K,將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。實驗觀察到A中液面下銅絲變黑,產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱。回答下列問題:(1)溶液

12、中白色固體是(填化學式)，C中CCI4的作用是(2)取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發生反應的化學方程式:(3)分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產生。分離的操作名稱為:白色沉淀為:產生白色沉淀的原因可能是BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液19現有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、M將四種試劑分別標為A、B、C、D,取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。ABCDA白色沉淀X白色沉淀YB白色沉淀X無色氣體(1) 寫出試劑名稱：A，B；(2) 寫出生成X的

13、離子方程式：；有人認為M是NatCG，此結論是否正確(填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據，如不正確，請說明理由；若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為。檢測題參考答案1 【答案】A【解析】A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，A正確；B.濃硫酸在常溫下與銅不反應，需要加熱，B錯誤；C.濃硫酸是一種干燥劑，但具有酸性和氧化性，不能夠干燥氨氣，C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，D錯誤。答案選A。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原

14、子形式存在時，而濃H2SO4表現脫水性。2 .【答案】D【解析】A、銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫是大氣污染，不符合“經濟、高效、環保”精神，A錯誤；B、銅片和稀硫酸不反應，B錯誤；C、灼燒廢銅屑生成氧化銅，氧化銅應該與稀硫酸反應才能符合“經濟、高效、環保”精神，C錯誤；D、適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解不產生大氣污染物，符合“經濟、高效、環保”精神，D正確，答案選Do3 .【答案】A【解析】A.黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含Cu2+，加入BaC2溶液產生了不溶于硝酸的沉淀BaSQ，原黑色沉淀中含S元素，所以原黑色沉淀中含Cu、S兩種元素，故A正確；B.

15、BaC2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽沉淀不溶于硝酸，應為BaSO4，故B錯誤；C.由于濃硫酸過量，且黑色固體不溶于稀硫酸，已知CuO能溶于稀硫酸，所以黑色固體不可能為CuO,故C錯誤；D.Cu與濃fSQ的主反應為CU+2H2SO4（濃）全:CuSQ+SQ+2H2O，由于濃H2SQ過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSQ,故D錯誤；故選A。本題考查了濃硫酸與銅反應物質的組成探究，難度中等，注意從濃硫酸的性質角度思考，根據反應實驗現象進行分析，對學生的邏輯推理有較高的要求。4 【答案】A【解析】A四氧化三鐵通過鋁熱反應生成單質鐵，鐵與弱氧化劑鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵與氯氣

16、生成氯化鐵；FeC2溶液中通入氯氣生成FeC3;FeC3加入鐵粉生成FeC2,各步轉化都可實現，故A正確；B.Y（氧化鋁）不能一步轉化為W（氫氧化鋁），不符合條件，故B錯誤；C.Z（硫）不能一步轉化為W（三氧化硫），不符合條件，故C錯誤；D.Z（C2H5OH）不能一步轉化為W（CH2BrCH2Br）,要先消去，再加成，故D錯誤；故選A。5 .【答案】C【解析】A.NH3能與酸反應，不能用濃硫酸干燥NH3，故A錯誤；B.乙醇與水相互混溶，無法用乙醇萃取溴水中的溴單質，故B錯誤；C.SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅溶液褪色，故C正確；D.KCl和KOH均含有鉀元素，無法用焰色反應鑒別KC

17、l和KOH,故D錯誤；答案為Co6 .【答案】A【解析】A濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機物的H、O兩元素按原子個數比2:1的比例脫出來，形成水分子不屬于導致產生該現象的原因，故A正確；B濃硫酸的吸水性是指吸收現成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結晶水吸收過程中放出熱量，是水合的過程，屬于導致產生該現象的原因，故B錯誤；C白霧生成是溶液溫度升高，氯化氫變為氣體揮發出去，和水蒸氣形成鹽酸小液滴，證明鹽酸具有揮發性，屬于導致產生該現象的原因，故C錯誤；D從氯化氫氣體的揮發可以說明氣體溶解度隨溫度升高，故D錯誤。7 .【答案】A【解析】濃硫酸具有酸性、強氧化性，則A、濃硫酸可以干燥SO2,A正確；BH2

18、S能被濃硫酸氧化，不能干燥，B錯誤；C、HR能被濃硫酸氧化，不能干燥，C錯誤；D氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，不能干燥，D錯誤，答案選A。8【答案】C【解析】A、氨氣是堿性氣體，能和酸反應，所以不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B、氯氣能夠與堿石灰反應，不能使用堿石灰干燥，故B錯誤；C.H2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故C正確；D.HCl能和堿反應，所以只能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選C。本題考查了干燥劑的選擇。根據氣體的性質正確選擇干燥劑，常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑。9. 【答案】C【解析】A.Cu和濃硫酸反應生成SQ需要加熱，故A錯

19、誤；B.檢驗SQ可用品紅溶液，但收集SQ用向上排空氣法時導管要長進短出，故B錯誤；C反應后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應后的溶液并攪拌反，故C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D錯誤；答案為C。10. 【答案】B【解析】A.濃硫酸和鋅反應生成SQ,隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，A錯誤；B.向裝有Fe(NQ3)2溶液的試管中加入稀HSQ,酸性條件下，NQ-與Fe2+發生氧化還原反應生成NQNQ在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，B正確；C.由于Cu足量，則濃硝酸完全反應，

20、被還原的硝酸生成NQ、NQ由N元素守恒可知：2nCu(NQ)2+n(氣體)=n(HNQ)=0.05Lx12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NQ時，被還原的硝酸達極大值，根據電子轉移守恒2nCu(NQ)2=n(NQ),聯立方程解得：n(NQ)=0.3mol，而隨反應的進行濃硫酸要變稀硫酸，所以生成NQ小于0.3mol,C錯誤；D.濃硫酸是一種干燥劑，具有酸性和強氧化性，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S以及堿性氣體氨氣等，D錯誤；答案選Bo11. 【答案】D【解析】A.次氯酸鈣溶液中通入少量SQ氣體發生氧化還原反應，反應的離子方程式：Ca2+3CIQ+SQ+H2

21、Q=CaSQj+2HCIQ+C,A錯誤；B.CaCb中含有離子鍵，B錯誤；C.SQ使KMnQ酸性溶液利用的是SQ的還原性，SQ使滴有酚酞的NaQH溶液褪色利用的是酸性氧化物的通性，原理不相同，C錯誤；D.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入硝酸鋅，酸性溶液中硝酸根能氧化金屬鐵，所以會有三價鐵生成，D正確，答案選Do點睛：該題的難點是選項A,注意題干中次氯酸鈣的強氧化性以及反應中SO是少量的。SO通入次氯酸鈣溶液中首先發生氧化還原反應，生成氯離子。關于量的問題，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間

22、是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。12. 【答案】A【解析】A.pH<5.6的雨水稱作酸雨，故A錯誤；B.在酸雨形成過程中，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，發生了氧化還原反應，故B正確；C二氧化硫和氮氧化物能夠引起酸雨，被列為空氣質量日報表首要污染物，故C正確；D防止酸雨，應調整能源結構，優化能源質量，從源頭上控制SQ、NOx的排放，故D正確；故選Ao13. 【答案】C【解析】A.NH3生產中不使用吸收塔，故A錯誤；B.NH3生產不用尾氣吸收裝置，故B錯誤；C.各種物質制備中均使用了催化劑，故C正確；D.H2SQ的工業生產

23、中不使用出作原料，故D錯誤；故選Co14. 【答案】C【解析】A.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤；B.濃硫酸與銅的反應應在加熱條件下進行，故B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故C正確；D.濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，故D錯誤；故選Co點睛：注意把握濃硫酸的特性以及性質之間的區別，濃硫酸具有強氧化性，可與銅在加熱條件下反應，常溫下可使鐵、鋁鈍化，具有吸水性，可用于干燥氣體，具有脫水性，可使蔗糖碳化，以此解答該題。A15. 【答案】（1）Cu+2HSQ（濃）CuSO+SQf+2HO；（2）溶液由紅色變成無色（3

24、）吸收C12和SO,防止污染空氣；（4）向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色；（5）A、BD【解析】（1）在A試管中Cu與熱的濃硫酸發生反應：Cu+2HSQ（濃）ACuSO+SOf+2H2O；（2）由于反應產生了SQ氣體；該氣體由漂白性，能使品紅溶液褪色。因此反應一段時間后，可觀察到B試管中品紅溶液由紅色變為無色。（3）Cl2、SQ氣體容易導致大氣污染，因為SQ和Cl2氣體是酸性氣體，所以在C試管口用浸有NaOH溶液的棉團來吸收擴散的SQ和Cl2氣體。在C試管中發生反應：C12+SQ+2fO=HSQ+2HC1。(4) 實驗結束后，若

25、要證明A試管中反應所得產物含有銅離子，操作方法是向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯(試管)里，觀察溶液顏色是否為藍色；(5)根據資料提供的信息可知：銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個；若硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質；硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失。至于硫酸的濃度是多少不容易確定。因此正確選項是ABDo16. 【答案】(1) ae(2)18.9,19.8(3) 酸性氧化物與堿的反應。原料易得，咸本低；亞硫酸鈣在輸送過程中容易造咸管道堵塞。(4)氨氧化鈉CaS04-2H20【解析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SQ的試劑為固態和液態，反應

26、條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率，結合裝置可知a、e可達到目的；(2) H2SQ4+Na2SQ=Na2SQ+SO2+H2Q126g22.4Lm3.36Lm=18.9g4g亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉后的質量變為4.5g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中，亞硫酸鈉的質量分數為95.5%，因此稱取樣品的質量為19.8g。(3) 石灰-石膏法與堿法吸收SQ都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應的性質來吸收SQ的;利用題中已知和有關信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca(OHb堿性弱，導致吸收速率慢、效率低；(4) 依據上述流程操作存在的缺點，能實現物料循環的煙氣脫硫方案氫氧化鈉17. SO+NaOH=NaHSO 2NaCl+2fO電解2NaOHFHd+Cbf HSO+H+=SOf+H2O（2）A、B實驗時間加入鹽酸酸化的BaCb溶液后生成沉淀的質量【解析】求解SQ在混合氣中的體積分數，需要求出兩個量，一個是SQ的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SQ后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SQ的體