1、高中常見的原電池電極反應式的書寫（十年高考）書寫過程歸納：列物質，標得失選離子，配電荷巧用水，配個數一次電池1、伏打電池：（負極一Zn、正極負極：Zne-=Zn2+離子方程式2、鐵碳電池：負極：（列出電極上的物質變化，根據價態變化標明電子得失）根據介質選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）（通常介質為水溶液，可選用水配平質量守恒）Cu、電解液（氧化反應）Zn+2H+=H2T+Zn2+（負極一Fe、正極一C、正極：H2SO4）2H+2e-=H2T（還原反應）Fe£e-=Fe2+（氧化反應）電解液正極：H2CO3弱酸性）2H+2e-=H2T（還原反應）中性或堿性）O2+2H2O+4e-

2、=4OH（還原反應）離子方程式Fe+2H+=H2T+F2+（析氫腐蝕）3、鐵碳電池：（負極一Fe、正極一C、電解液負極：2FeYe-=2Fe2+（氧化反應）正極：化學方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（吸氧腐蝕）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O（鐵銹的生成過程）4鋁鎳電池：（負極一Al、正極一Ni電解液NaCI溶液、02）負極：4AI-2e-=4AI3+（氧化反應）正極：3O2+6H2O+12e-=120H（還原反應）化學方程式4Al+302+6H20=4Al（0H）3（海洋燈標電池）5、普通鋅錳干電池：（負極一Zn、正極一C

3、、電解液NH4CI、MnO2的糊狀物）負極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O（還原反應）化學方程式Zn+2NH4CI+2MnO2=ZnCI2+Mn2O3+2NH3T6、堿性鋅錳干電池：（負極一Zn、正極一C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負極：Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2（氧化反應）正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH（還原反應）化學方程式Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+MnOOH7、銀鋅電池：（負極一Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH）負極：Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2（氧化反應）正極：A

4、g20+H2O+2e-=2Ag+2OH（還原反應）化學方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag&鋁-空氣-海水（負極-鋁、正極-石墨、鉑網等能導電的惰性材料、電解液-海水）負極：4Al12e=4Al3+（氧化反應）正極：3O2+6H2O+12e=12OH（還原反應）總反應式為：4AI+3O2+6H2O=4AI（OH）3（鉑網增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池（負極-AI、正極-Mg電解液KOH）負極（Al）:2Al+8OH-6e-=2AIO2+4H2O（氧化反應）正極（Mg）:6H2O+6e-=3H2T+6OH（還原反應）化學方程式：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2+

5、3H210、鋰電池一型：（負極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl4-SOCl2）負極：8Li8e=8Li+（氧化反應）正極：3SOCI2+8e=SO32+2S+6CI（還原反應）化學方程式8Li3SOCI2=Li2SO36LiCI2S，1、鉛蓄電池:（負極Pb正極一PbO2電解液一濃硫酸）放電時負極：Pb2e+SO42=PbSO4（氧化反應）正極：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O（還原反應）充電時陰極：PbSO4+2H+2e-=Pb+H2SO4（還原反應）陽極：PbSO4+2H2O2e-=PbO2+H2SO4+2H+（氧化反應）總化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4

6、放電充電2PbSO4+2H2O2、鐵-鎳電池：（負極-Fe、正極一NiO2、電解質溶液為KOH溶液）放電時負極：Fe2e+2OH-=Fe（OH）2（氧化反應）正極：NiO2+2H2O+2e=Ni（OH）2+2OH-（還原反應）充電時陰極：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH（還原反應）陽極：Ni（OH）22e+2OH-=NiO2+2H2O（氧化反應）一放電總化學方程式Fe+NiO2+2H2O充電-Fe（OH）2+Ni（OH）23、LiFePO4電池（正極一LiFePO4，負極一石墨，含Li+導電固體為電解質）放電時負極：Lie=Li+（氧化反應）正極：FePO4+Li+e一=LiFePO4（還原

7、反應）充電時：陰極：Li+e=Li（還原反應）陽極：LiFePO4e：=FePO4+Li+（氧化反應）總化學方程式放電-liFePO4rePO4+Lif冗電LiFePO44、鎳-鎘電池（負極-Cd、正極一NiOOH、電解質溶液為KOH溶液）Ni（OH）2+Cd（OH）2放電時負極：Cd2e+2OH-=Cd（OH）2（氧化反應）（還原反應）正極：2NiOOH+2e+2H2O=2Ni（OH）2+2OH充電時陰極：Cd（OH）2+2e=Cd+2OH-（還原反應）陽極：2Ni（OH）22e+2OH-=2NiOOH+2H2O（氧化反應）放電總化學方程式Cd+2NiOOH+2H2O.充電Cd（OH）2+2

8、Ni（OH）25、氫-鎳電池：（負極-LaNi5儲氫合金、正極一NiOOH、電解質KOH+LiOH）放電時負極：LaNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O（氧化反應）正極：6NiOOH+6e+6H2O=6Ni（OH）2+6OH-（還原反應）充電時陰極：LaNi5+6e+6H2O=LaNi5H6+6OH-（還原反應）陽極：6Ni（OH）26e+6OH=6NiOOH+6H2O（氧化反應）總化學方程式LaNi5H6+6NiOOH放電充電LaNi5+6Ni（OH）26、高鐵電池：（負極一Zn、正極-石墨、電解質為浸濕固態堿性物質）放電時負極：3Zn6e-+6OH=3Zn（OH）2（氧化反應）正極

9、：2FeO42+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-（還原反應）充電時陰極：3Zn（OH）2+6e-=3Zn+6OH-（還原反應）陽極：2Fe（OH）36e+10OH=2FeO42一+8H2O（氧化反應）放電總化學方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O-充電，3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+4K0H7、鋰電池二型（負極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2-充電時LiCoO2中Li被氧化,Li+還原以Li原子形式嵌入電池負極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時負極：LiC6-xe-=Li（i-x）C6+xLi+（氧化反應）正極:Li（i-x）CoO2+xe-+xLi+=LiCo

10、O2（還原反應）充電時陰極:Li（i-x）C6+xLi+xe-=LiC6（還原反應）陽極：LiCoO2-xe-=Li（i-x）CoO2+xLi+（氧化反應）總反應方程式Li（i-x）C0O2+LiC6-充電*LiCoO2+Li（i-x）C6燃料電池根據題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優點較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質對產物的影響。一、氫氧燃料電池正（5仙幀口氫氧燃料電池一般是以

11、惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應為：2H2+O2=2H2O電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：1、電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極：H2-2e-+2OH=2H2O（氧化反應）正極：O2+H2O+4e-=OH（還原反應）總反應方程式2H2+02=2H2O2、電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）負極：H2-2e-=2H+（氧化反應）正極：O2+4H+4e-=2H2O（還原反應）總反應方程式2H2+O2=2H2O3、電解質是NaCI溶液（中性電解質）負極：H2-2e-=2H+（氧化反應）正極：O2+H2O+4e-=4OH總反應方程式2H2+02=2H2

12、O說明1、堿性溶液反應物、生成物中均無H+2、水溶液中不能出現O2-3、中性溶液反應物中無H+和OH-4、酸性溶液反應物、生成物中均無OH-、甲醇燃料電池1.堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：3O2+12e-+6H20=12OH-（還原反應）負極：2CH3OH-12e-+16OH=2CO32-+12H2O（氧化反應）總反應方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O2. 酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2+12e-+12H+=6H2O（還原反應）（注：乙醇燃料電池與甲醇負極：2CH3OH-2e-+2H2O=12H+2CO2（氧化反應）燃料電池原

13、理基本相）總反應式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（氧化反應）三、CO燃料電池（總反應方程式均為：2CO+O2=2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣）正極：O2+4e-+2CO2=2CO32-（還原反應）負極：2CO+2CO32-4e-=4CO2（氧化反應）2、酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：O2+4e-+4H+=2H2O（還原反應）負極：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+（氧化反應）四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：O2+2H2O+4e-=4OH（還原反應

14、）負極：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O（氧化反應）總反應方程式N2H4+O2=N2+2H2O五、甲烷燃料電池1堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O2+2H2O+8e-=8OH（還原反應）負極：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O（氧化反應）總反應方程式CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O2、酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：2O2+8e-+8H+=4H2O（還原反應）負極：CH4-8e-+2H2O=8H+CO2（氧化反應）總反應方程式CH4+2O2=CO2+2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極：5O2+20e-+10CO2=10CO32-（還原反應）負極：C3H8-20e-+10CO32-=3CO2+4H2O（氧化反應）總反應方程式C3H8+5O2=3CO2+4H2O2、酸性電解質（電解液H2SO4溶液）正極：5O2+20e-+26H+=10H2O（還原反應）負極：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+（氧化反應）總反應方程式C3H8+5O2=3CO2+4H2O3、堿性電