1、第三節第三節 化化 學學 鍵（鍵（3）第一章 物質結構元素周期律學習目標：學習目標： 1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。 2、了解分子間作用力和氫鍵對物質、了解分子間作用力和氫鍵對物質熔、沸點的影響規律以及氫鍵對某些物質熔、沸點的影響規律以及氫鍵對某些物質的溶解性的影響。的溶解性的影響。重點：重點： 分子間作用力和氫鍵的涵義。分子間作用力和氫鍵的涵義。難點：難點： 分子間作用力和氫鍵對物質熔、沸點分子間作用力和氫鍵對物質熔、沸點的影響規律。的影響規律。化學鍵：相鄰的相鄰的兩個或多個兩個或多個原子原子(或離子或離子)之間強之間強烈烈的相互作用叫做化學鍵的相互作用叫

2、做化學鍵。復習復習化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵 由陰陽離子之間通過靜電作用所形由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫成的化學鍵叫離子鍵離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫化學鍵叫共價鍵共價鍵問題？問題？ 分子間是否存在相互作用呢？ 物質為什么會有三態變化？ 不同物質為什么熔、沸點不同？存在存在不同溫度下分子具有不同能量不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用分子間作用力力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作

3、用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質物理性質，而化學鍵主要影響物質的，而化學鍵主要影響物質的化學性質化學性質。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構成分子構成的物質的物質中，如：中，如：多數非金屬單質、稀有氣體、多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。 （3）分子間作用力的范圍很小（一般是分子間作用力的范圍很小（一般是300500pm）,只有分

4、子間的距離很小時才有。只有分子間的距離很小時才有。 （4）一般來說，對于一般來說，對于組成和結構相似組成和結構相似的物質，的物質，相對分子質量相對分子質量越大越大，分子間，分子間作用力作用力越大越大，物質的熔、沸點，物質的熔、沸點越高。越高。如鹵素單質：如鹵素單質：又如氣態氫化物：又如氣態氫化物：但是：但是： 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點會反常呢？的沸點會反常呢？2、氫鍵氫鍵 定義：定義：由于氫原子的存在而使分子間產生由于氫原子的存在而使分子間產生的一種比分子間作用力稍強的相互作用的一種比分子間作用力稍強的相互作用氫氫鍵鍵。（1）氫鍵氫鍵不屬于化學鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，比

5、化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，范疇， （2）形成條件：）形成條件：氫原子與氫原子與得電子能力很強、原得電子能力很強、原子半徑很小的原子形成的分子之間子半徑很小的原子形成的分子之間。如。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。等分子間易形成氫鍵。（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。（4）結果）結果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：思考：為什么冰會浮在水面上？為什么冰會浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？雪花為什么是六角形的？討論討論 ：如果水分子之間沒有氫鍵存在，如果水分子之間沒有氫鍵存在， 地球上地球上 將會是什么面貌？將會是什么面貌？（5）結果）結果2：氫鍵的形成對物質的溶解性氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響，如：也有影響，如：NH3極易溶于水。極易溶于水。原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質物質或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵金屬鍵或共價