1、五年制高職課程標準 實用化學 第一課第一課課程簡介學習方法課堂紀律成績考核課程簡介課程簡介 主題一 化學微觀世界 主題二 化學與材料 主題三 化學與環境 主題四 有機化合物 主題五 化學與能源 主題六 化學與營養學習方法 1重視歸納總結 2注重學科間知識的聯系 3注重自我總結，自我調整 4課前預習、專心聽課、勤做筆記、課后復習 5適當開展研究性學習6同學之間的相互協作學習 課堂紀律課堂紀律五個基本不： 不遲到 不早退 不瞌睡 不玩手機1.不逃課成績考核成 績出勤（出勤（30%） 課堂（課堂（20%） 作業（作業（20%） 考試（考試（30%）認識化學認識化學 化學 化學化學是在原子、分子原子、

2、分子水平上研究物質組成、結構、性質、相互變化以及變化中的能量關系的一門學科。 樹立樹立微粒微粒觀觀微粒包括：原子、分子、離子、電子等1661年年 英國的波義耳在懷疑派化學家一書中給元素下英國的波義耳在懷疑派化學家一書中給元素下了了科學的定義科學的定義 1772年年 舍勒制得了氫氣舍勒制得了氫氣 1773年年 舍勒制得了氧氣舍勒制得了氧氣 1777年年 法國的拉瓦錫發表燃燒概論推翻了燃素說法國的拉瓦錫發表燃燒概論推翻了燃素說 1803年年 英國道爾頓提出原子論英國道爾頓提出原子論 1811年年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說意大利的阿伏加德羅提出分子假說 1860年年 分子學說得到世界公認分子學

3、說得到世界公認 1869年年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表 1911年年 英國的盧瑟福提出原子核模型英國的盧瑟福提出原子核模型 1934年年 法國的約里奧居里夫婦發現人工放射性法國的約里奧居里夫婦發現人工放射性 1942年年 中國的侯德榜發明了聯合制堿法中國的侯德榜發明了聯合制堿法 1965年年 中國科學家合成出牛胰島素中國科學家合成出牛胰島素,首次人工合成蛋白質首次人工合成蛋白質 1981年年 我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000年年 人類基因組破譯人類基因組破譯 門捷列夫 中華人民共和

4、國成立后，我國的化學和化學工業，以及基礎理論研究等方面，都取得了長足的進步。結晶牛胰島素RNA葉綠素陶瓷骨的“內核”是金屬鈦合金，質地十分堅硬，外披一件陶瓷“外衣”。這層“外衣”是在攝氏2萬度高溫下用等離子體高速噴涂而成的。它除外形與人體骨相似外，還能與人體“和睦相處”。這主要是因為陶瓷骨的陶瓷涂層與人體骨組織中的主要無機成分相似。第一模塊第一模塊 化學微觀世界化學微觀世界任務任務1 人類對原子結構的認識人類對原子結構的認識學習目標學習目標1.1.了解原子結構模型的演變歷史。了解原子結構模型的演變歷史。2.2.掌握原子的組成。掌握原子的組成。3.3.掌握原子中兩個重要的等量關系。掌握原子中兩個

5、重要的等量關系。4.4.理解同位素概念，了解某些同位素的用途。理解同位素概念，了解某些同位素的用途。物質是由什么物質是由什么構成的？構成的？新課物質是否無限可分？小 公元前公元前5世紀，希臘哲學家世紀，希臘哲學家德謨克利特德謨克利特 等人認為等人認為 ：萬物是由大量的不可分割：萬物是由大量的不可分割 的、看不見的微粒構成的，即原子。的、看不見的微粒構成的，即原子。一、原子結構模型的演變一、原子結構模型的演變1. 19世紀初，英國科學家世紀初，英國科學家道爾頓道爾頓提出提出近代原子學說近代原子學說，他認為原子是微小，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。的不可分割的實心球體。 所有物質都是由不可

6、分割的原子構成。所有物質都是由不可分割的原子構成。 道爾頓的原子學說：道爾頓的原子學說： 在化學反應中，原子既不會產生或在化學反應中，原子既不會產生或者消失，也不會改變，原子的種類者消失，也不會改變，原子的種類和數目保持不變。和數目保持不變。 湯姆生陰極射線實驗湯姆生陰極射線實驗（1897）2.1897年，英國科學家年，英國科學家湯姆生湯姆生發現了發現了電子電子。 1904年提出年提出“葡萄干面包式葡萄干面包式”的原子結構模型的原子結構模型湯姆生的結論：湯姆生的結論： 陰極射線由極小的帶負電的電子組成。陰極射線由極小的帶負電的電子組成。 由于任何材料的射線之荷質比相同，由于任何材料的射線之荷質

7、比相同，電子是所有原子內的一種基本粒子。電子是所有原子內的一種基本粒子。 由于其荷質比很大，電子一定非常小由于其荷質比很大，電子一定非常小 。盧瑟福盧瑟福粒子散射實驗粒子散射實驗（1911） 盧瑟福的結論：盧瑟福的結論： 原子內大部分是空的，所以大多數原子內大部分是空的，所以大多數粒子得以穿過金箔。粒子得以穿過金箔。 原子所有的正電荷和幾乎全部質量原子所有的正電荷和幾乎全部質量集中在一個很小的區域，即原子核。集中在一個很小的區域，即原子核。 3. 1911年英國物理學家年英國物理學家盧瑟福盧瑟福（湯姆生的（湯姆生的學生）學生）提出了帶核的原子結構模型提出了帶核的原子結構模型行星模型4.1913

8、年丹麥物理學家年丹麥物理學家玻爾玻爾（盧瑟福的學生）（盧瑟福的學生） 引入量子論觀點，提出新的引入量子論觀點，提出新的原子殼層結構原子殼層結構 模型模型玻爾的原子模型 玻爾通過光譜研究后認為：電子在原子核外空間玻爾通過光譜研究后認為：電子在原子核外空間內的一系列穩定的軌道上繞核作高速運動。內的一系列穩定的軌道上繞核作高速運動。5.1926年年海森伯（玻爾的學生）海森伯（玻爾的學生）等提出了等提出了 原子的原子的量子力學量子力學模型。即用量子力學方法模型。即用量子力學方法 描述核外電子的運動描述核外電子的運動電子云模型電子云模型電子的波粒二象性電子的波粒二象性氫原子電子云模型啟示啟示 人類對原子

9、結構認識的逐漸深入，都是建立在實人類對原子結構認識的逐漸深入，都是建立在實驗研究基礎上的，實驗是揭示原子結構的重要手驗研究基礎上的，實驗是揭示原子結構的重要手段。段。 湯姆生、盧瑟福、玻爾、海森伯四代師生都是諾湯姆生、盧瑟福、玻爾、海森伯四代師生都是諾貝爾科學獎獲得者，他們勇于懷疑科學上的貝爾科學獎獲得者，他們勇于懷疑科學上的“定定論論”，不迷信權威，向自己的恩師挑戰，為科學，不迷信權威，向自己的恩師挑戰，為科學的發展作出了重要貢獻。在他們的身上閃爍著科的發展作出了重要貢獻。在他們的身上閃爍著科學探索精神的光輝！學探索精神的光輝！作業 引言 一、寫出下列物質中所有元素的化合價 NaOH NH4

10、NO3 Al2(SO4)3 MgCl2 CaCO3 CH4 H2O2 P2O5 Fe2O3 Fe(OH)2 CuO k2SO3 二、完成下列化學反應方程式 1、鐵在純氧中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2、氧化鐵和硫酸 Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O 3、氧化鈣和水 CaO + H2O = Ca(OH)2 4、碳酸鈣和鹽酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 5、氫氧化鈉吸收二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O+1 -2 +1-3+1 +5 -2+3 +6 -2+2 -1 +2 +4 -2+2 -2

11、 +1+1 +4 -2+3 -2-4 +1+1 -1+2 -2 +5 -2點燃點燃 再分得到的微粒，電性，電量又如何？再分得到的微粒，電性，電量又如何？原子原子核核是否能再分呢？是否能再分呢？如能再分，由哪些微粒構成？如能再分，由哪些微粒構成？二、探索原子核內部的奧秘二、探索原子核內部的奧秘原子核原子核核外電子核外電子原子原子質子質子Z中子中子N1.原子核的構成原子核的構成()(1)( 0 )()構成原子的粒子的質量、相對質量和電量構成原子的粒子的質量、相對質量和電量粒子粒子 電子電子原子核原子核質子質子中子中子電性電性電量電量負電負電1 1單位電荷單位電荷/ /個個正電正電1 1單位電荷單位

12、電荷/ /個個不顯電性不顯電性 質量質量/kg9.10910-31 1.67310-271.67510-27相對質量相對質量1/18361.007 11.008 1 相對質量相對質量：與：與C-12原子（原子核內有原子（原子核內有6個質子和個質子和6個中子的碳原子）質量個中子的碳原子）質量的的1/12（1.661 10-27 kg ）相比較所得的數值。）相比較所得的數值。原子為電中性，電子和質子的數量關系？原子為電中性，電子和質子的數量關系？ 2. 2. 原子原子中中的的數量關系（一）數量關系（一）核電荷數質子數核電荷數質子數核外電子數核外電子數粒子粒子 電子電子原子核原子核質子質子中子中子電

13、性電性電量電量負電負電1 1單位電荷單位電荷/ /個個正電正電1 1單位電荷單位電荷/ /個個不顯電性不顯電性 質量質量/kg9.10910-31 1.67310-271.67510-27相對質量相對質量1/18361.0071.008 相對質量相對質量：與：與C-12原子（原子核內有原子（原子核內有6個質子和個質子和6個中子的碳原子）質量個中子的碳原子）質量的的1/12（1.661 10-27 kg ）相比較所得的數值。）相比較所得的數值。哪些粒子是影響相對原子質量的主要因素？哪些粒子是影響相對原子質量的主要因素？構成原子的粒子的質量、相對質量和電量構成原子的粒子的質量、相對質量和電量原子原

14、子質子數質子數（Z）中子數中子數（N）相對相對原子質量原子質量F91018.998Na111222.990Al131426.982質子數、中子數和相對原子質量質子數、中子數和相對原子質量 3. 原子原子中中的的數量關系（二）數量關系（二）質子數中子數質子數中子數質量數質量數相對原子質量相對原子質量質量數質量數（A）192327Z + N = A元素種類元素種類原子個數原子個數化合價化合價電荷數電荷數回顧：以下化學術語如何用回顧：以下化學術語如何用符號表達？（以氧元素為例）符號表達？（以氧元素為例）Xnmdd：原子個數原子個數n：電荷數電荷數m：化合價化合價X：元素符號：元素符號O8164. 符

15、號化表示原子的組成符號化表示原子的組成16 A：質量數質量數8 Z：質子數質子數XAZa、b、c、d、e各代表什么？各代表什么？ a代表質量數；代表質量數；b代表核電荷數（質子數）代表核電荷數（質子數）c代表離子所帶的電荷數代表離子所帶的電荷數d代表化合價代表化合價e代表原子個數代表原子個數abXc+-+de元素：元素：具有相同具有相同質子數質子數的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。具有一定質子數和一定中子數的一種原子。1H ,11

16、H ,21H3氕（氕（pie），氘氘(dao)，氚氚(chuan)5.5.元素、核素、同位素元素、核素、同位素絕大多數元素存在多絕大多數元素存在多種核素。我們把質子種核素。我們把質子數相同，中子數不同數相同，中子數不同的核素互稱為的核素互稱為 同位素同位素。同位素同位素 同位素之間同位素之間化學性質化學性質相似相似 性質區別主要體現在性質區別主要體現在物理性質物理性質方面方面同位素之間的區別和聯系同位素之間的區別和聯系放射性同位素：具有放射性的同位素放射性同位素：具有放射性的同位素 如：如： 14C ，235U同位素：同位素：質子數相同，中子數不同的質子數相同，中子數不同的核素核素的的互稱互稱

17、。元素：元素：含有相同質子數的同一類原子的含有相同質子數的同一類原子的總稱總稱。核素：核素：具有一定質子數和一定中子數的具有一定質子數和一定中子數的一種原子一種原子。 氫彈是用氫核聚變釋放出大量能量的原理制造的武氫彈是用氫核聚變釋放出大量能量的原理制造的武器，器， 氫核聚變使用的是氫核聚變使用的是氫的同位素氕、氘、氚氫的同位素氕、氘、氚中最中最重的氚重的氚 。 放射性碳素斷代又稱放射性碳素斷代又稱“碳一碳一14 斷代斷代”。測定古代遺。測定古代遺物絕對年代的方法之一。利用有機物中占一定比例的放射物絕對年代的方法之一。利用有機物中占一定比例的放射性同位素碳一性同位素碳一14 的半衰期，推斷死亡年

18、代。比較可靠準的半衰期，推斷死亡年代。比較可靠準確。適用年代范圍在確。適用年代范圍在5 萬年以內。萬年以內。 采用放射性采用放射性60Co照射照射后的大蒜能延長保存期后的大蒜能延長保存期612個月。個月。 1. 1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )( )（A A）質子數相同的微粒之間一定互為同位素）質子數相同的微粒之間一定互為同位素（B B）已發現的元素有）已發現的元素有11118 8種，因此有種，因此有11118 8種原子種原子（C C）屬于同位素的原子一定為同種元素）屬于同位素的原子一定為同種元素（D D）水（）水（H H2 2O O）和重水（）和重水（D D2 2O O）互稱同位

19、素）互稱同位素不一定，如不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子質子數相同。等分子質子數相同。大多數元素均有同位素，原子數目遠遠超過大多數元素均有同位素，原子數目遠遠超過118種。種。正確，因屬于同位素的原子的質子數相同。正確，因屬于同位素的原子的質子數相同。同位素指的是原子之間關系，不是分子之間的關系。同位素指的是原子之間關系，不是分子之間的關系。C 2.2.若某元素的原子核內質子數為若某元素的原子核內質子數為m ,m ,中子數為中子數為n n，則下列敘述中，則下列敘述中正確的是正確的是 ( )( )（A A）這種元素的相對原子質量約為）這種元素的相對原子質量約為 m + nm + n（

20、B B）不能由此確定該元素的相對原子質量）不能由此確定該元素的相對原子質量（C C）若碳）若碳1212原子的質量為原子的質量為w gw g，則此原子的質量為，則此原子的質量為(m+n)w g(m+n)w g（D D）該原子核內中子的總質量小于質子的質量）該原子核內中子的總質量小于質子的質量m + n 僅能表示僅能表示 此元素的這種原子的質量數，該元素可能有同位素此元素的這種原子的質量數，該元素可能有同位素正確。即不能由單個原子的原子量代替該元素的原子量。正確。即不能由單個原子的原子量代替該元素的原子量。若碳若碳12原子的質量為原子的質量為w g, 設此原子的質量為設此原子的質量為x , w :

21、 x = 12 : (m + n ) x = (m+n) w/12 g 絕大多數的原子中，質子數絕大多數的原子中，質子數中子數（普通氫除外），故中子數（普通氫除外），故中子的總質量大于質子的總質量中子的總質量大于質子的總質量B三、原子核外電子排布三、原子核外電子排布核外電子是分層排布的，由里向外，核外電子是分層排布的，由里向外，由能量低的軌道到能量高的軌道。由能量低的軌道到能量高的軌道。稀有氣體元素原子電子層排布：稀有氣體元素原子電子層排布：核電核電荷數荷數元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數各電子層的電子數KLMNOP最外層電子最外層電子數數2氦氦He2210氖氖Ne28818氬

22、氬Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888原子核外電子分層排布的一般規律：原子核外電子分層排布的一般規律：1、能量最低原理（、能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）2、每層最多容納電子數、每層最多容納電子數2n2（n表示電子層數）表示電子層數）3、最外層電子數目不超過、最外層電子數目不超過8個（第一層不超過個（第一層不超過2個）個）4、次外層電子數目不超過、次外層電子數目不超過18個，倒數第三層個，倒數第三層 電子數目不超過電子數目不超過32個。個。四、原子結構與性質的關系四、原子結構與性質的關系（結構決定性質）（結構決定性質）1.八

23、電子穩定結構八電子穩定結構 通常把最外層有通常把最外層有8個電子（個電子（K為最外層時為為最外層時為2個）個）的結構，稱為相對穩定結構。稀有氣體的原子就是的結構，稱為相對穩定結構。稀有氣體的原子就是這種結構，化學性質穩定，一般不與其他物質發生這種結構，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。化學反應。2 2. .不穩定結構不穩定結構原子原子最外層電子數最外層電子數4時，容易失去電子時，容易失去電子最外層電子數最外層電子數4時，容易得到電子時，容易得到電子（金屬元素，如（金屬元素，如NaNa、MgMg、AlAl ）（非金屬元素，如（非金屬元素，如F F、OO、ClCl）問題：為什么問題：為什

24、么NeNe氣單質不活潑？氣單質不活潑？答：因為答：因為NeNe元素原子最外層為元素原子最外層為8 8電子的穩定結構電子的穩定結構（原子結構）（原子結構） 1 . .在在 原原 子子 的的 組組 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負負 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運運 動。動。 占占 據據 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 質質 量量 。 電電 子子 質質 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核2 .2 .下列關于原子的敘述正確的是下列關于原子的敘述正

25、確的是 （ ） 一切原子都是由質子、中子和電子構成的一切原子都是由質子、中子和電子構成的 原子在不停地運動原子在不停地運動 原子是化學變化中的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子 原子由原子核和核外電子構成原子由原子核和核外電子構成 原子中不存在電荷，因而原子不帶電原子中不存在電荷，因而原子不帶電 A A B B C C D D課堂作業課堂作業 A3.下列原子結構示意圖中下列原子結構示意圖中,正確的是（正確的是（ ）4.某元素原子的原子核外有三個電子層某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層最外層有有4個電子個電子,該原子核內的質子數為（該原子核內的質子數為（ ） A.14 B.15 C.16

26、D.17A.B.C.D.BA5.5.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )( )A A、質子數相同的微粒之間一定互為同位素、質子數相同的微粒之間一定互為同位素B B、已發現的元素有、已發現的元素有112112種，因此有種，因此有112112種原子種原子C C、屬于同位素的原子一定為同種元素、屬于同位素的原子一定為同種元素D D、水（、水（H H2 2O O）和重水（）和重水（D D2 2O O）互稱同位素）互稱同位素C 6.6.若某元素的原子核內質子數為若某元素的原子核內質子數為m ,m ,中子數為中子數為n n，則下列敘述中，則下列敘述中正確的是正確的是 ( )( )（A A）這種元素的相

27、對原子質量約為）這種元素的相對原子質量約為 m + nm + n（B B）不能由此確定該元素的相對原子質量）不能由此確定該元素的相對原子質量（C C）若碳）若碳1212原子的質量為原子的質量為w gw g，則此原子的質量為，則此原子的質量為(m+n)w g(m+n)w g（D D）該原子核內中子的總質量小于質子的質量）該原子核內中子的總質量小于質子的質量B作業用用A.質子數質子數B.中子數中子數C.核外電子數核外電子數D.最最外層電子數外層電子數E.電子層數填寫下列空白：電子層數填寫下列空白： （1）原子種類由）原子種類由B決定；決定； （2）元素種類由）元素種類由A決定；決定；（3）核電荷數由）核電荷數由A決定。決定。 （4）元