1、酸堿中和滴定原理和計算酸堿中和滴定原理：在中和反應中使用一種已知物質的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據化學方程式中酸堿物質的量比求出未知溶液的物質的量濃度。 根據酸堿中和反應的實質是： H+OH-=H2O C酸V酸C堿V堿 或：C未知V未知C標準V標準，或一、簡單酸堿中和滴定1.某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定

2、管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_mL，終點讀數為_ mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL.0.0025.90根據C酸V酸C堿V堿 可得鹽酸溶液的體積25.90mL.2.某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：實驗編號KOH溶液的濃度/mol·L1滴定完成時，K

3、OH溶液滴入的體積/mL待測鹽的體積/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）       。根據C酸V酸C堿V堿 ，混合堿的體積為(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得鹽酸溶液的濃度為0.1136 mol/L3.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑某同學根據3次實驗分別記錄有關數據如下表:依據下表數據列式計算該NaOH溶液的

4、物質的量濃度。滴定次數待測NaOH體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09由表格可知第二組數據存在錯誤，所以舍棄，則 mL=26.10mL,c(NaOH)= 酸堿中和滴定實驗酸堿中和滴定酸堿中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。酸堿中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必

5、修課程。實驗儀器酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 鐵架臺 燒杯 錐形瓶實驗過程實驗目的：用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度。在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌23次，再用標準液潤洗23次。然后，裝入標準溶液并記錄初讀數。取一定待測液于錐形瓶中。到此，準備工作完成。實驗步驟：1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調整管內液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并記下準確讀數；2、把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該

6、溶液潤洗過的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然后調整管內液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并記下準確讀數。3、在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出20.00 mL NaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最后，當看到加入最后一滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鐘后不再褪色。停止滴定，準確記下滴定

7、管溶液液面的刻度，并準確求得滴定用去鹽酸的體積。4、為保證測定的準確性，上述滴定操作應重復二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然后根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。具體計量關系為C(A)×V(A)=C(B)×V(B） ，其中A(Acid）為酸，B(Base）為堿。指示劑的選擇酚酞：堿滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。酸堿中和和滴定指示劑的選擇：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱堿相互滴定時，應選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強

8、酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（pH5.08.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。注意事項指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強堿中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時，甲基橙加在堿里，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時，酚酞加在酸中，達到

9、滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易于觀察，故選擇酚酞。強酸和弱堿、強堿和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對后者應選擇堿性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。五 計算時應注意(酸式滴定時)A、錐形瓶不用潤洗。 B、酸式滴定管沒用標準液潤濕，結果偏高。六 數據處理為減少實驗誤差，滴定時，要求重復試驗23次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后在計算待測液的物質的量濃度。影響因素影響滴定結果的因素1 讀數：滴定前俯視或滴定后仰視 （ ）滴定前仰視或滴定后俯視（ ）2 未用標準液潤洗滴定管 （ ）;未用待測溶液潤洗滴定管（ ）3 用待測液潤洗錐形瓶 （ ）4 滴定前標準液滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 （ ）5 不小心將標準液滴在錐形瓶的外面 （ ）6 滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出 （ ）7 開始時標準液在滴定管刻度線以上，未予調整 （ ）8 堿式滴定管或移液管內用蒸餾水洗凈后直接注入待測液 （ ）9 移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶，少量待測液灑在外面 （ ）10 滴