1、第三章金屬及其化合物方程式總結1.金屬鈉的化學性質:鈉露置空氣中變暗：4Na+O2=2Na2O（白色）鈉的燃燒：2Na+O22Na2O2（淡黃色）反應條件不同,產物不同鈉投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T（現象：浮、融、游、響、紅）鈉與鹽酸（先酸后水）：2Na+2HCl=2NaCl+H2T2Na+2H+=2Na+H2T鈉與硫酸銅溶液（先水后鹽）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2J+H2T（總式）2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+NazSO,2,氧化鈉的化學性質：氧化鈉與水：

2、Na2O+H2O=2NaOH氧化鈉與二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3氧化鈉與鹽酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3.過氧化鈉的化學性質（漂白性、強氧化性）：過氧化鈉與水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TNa2O+H2O=2Na+2OHNa2O+2H+=2Na+H2O2NcbO2+2H2O=4Na+4OH+O2過氧化鈉與二氧化碳：ZNstOz+ZCOz-ZNazCOs+O24 .碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質:溶解性的的比較：NazCOs>NaHCO3堿性的比較：Na2CO3>NaHCOs熱穩定性的比較：Na2CO3>NaHCO3碳酸氫鈉受熱分解：2NaH

3、CO3Na2CO3+H2O+CO2T碳酸鈉與酸的反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32+H+=HCO3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCO32+2H+=CO2T+H2O碳酸氫鈉與酸的反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCO3-+H+=CO2T+H2O碳酸鈉轉換成碳酸氫鈉(Na2CO3-NaHCO3)：通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=2HCO3力口入適量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32+H+=HCO3-碳酸氫鈉轉換成碳酸鈉(NaHCO3-Na2CO3):碳酸

4、氫鈉受熱分解：2NaHCO盧Na2CO3+H2O+CO2T(除去NaHCO3最佳方法)力口入適量氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH=CO32+H2O5 .金屬鋁的化學性質：鋁在空氣中常溫或加熱條件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3鋁與稀鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+6H+=2Al3+3H2T鋁與氫氧化鈉的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T注意：1.等質量的或等物質的量的鋁與足量稀鹽酸或氫氧化鈉反應產生的氫氣的量是相等的2 .反應剛開始比較慢，

5、是因為鋁表面致密的氧化膜(Al2O3)Al是兩性金屬。3 .因為鋁既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉反應生成鹽和氫氣，所以我們說6 .氧化鋁的化學性質：(物理性質：難溶于水，熔點高，硬度大)氧化鋁與稀鹽酸的反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O氧化鋁與氫氧化鈉的反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OALO3+2OH=2AlO2+H2O注意：因為氧化鋁既可與鹽酸反應生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應生成鹽和水，所以我們說刃2。3是兩性氧化物。7 .氫氧化鋁的化學性質:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3N1+Al3+3NH3H2O=A

6、l(OH)3J+3NH4+Al(OH%+3H+=Al"+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O氫氧化鋁白肉制取:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3，+3NHQAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)"+3(NH4)2sO4氫氧化鋁與稀鹽酸的反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O注意：因為氫氧化鋁既可與鹽酸反應生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應生成鹽和水，所以我們說Al(OH)3是兩性氫氧化物。氫氧化鋁溶解性差，熱穩定Tt也不好，受熱易分解：2Al(OH)會Al2O

7、3+3H2O8 .金屬鐵的化學性質：鐵與水蒸氣在加熱條件的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2二FQO4鐵與酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+2H+=Fe2+H2T鐵的還原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(條件是高溫)鐵與鹽的反應：Fe+CuSQ=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu9 .鐵的氧化物的化學性質：常見的鐵的氧化物有：氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(F62O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)氧化亞鐵與鹽酸的反應：FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O氧化鐵與鹽酸的反應：F&O3+6HC

8、l=2FeCl3+3H2OFezO3+6H+=2Fe3+3H2。四氧化三鐵與鹽酸的反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFQO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O10 .鐵的氫氧化物的化學性質:氫氧化亞鐵的制取：FeSQ+2NaOH=Fe(OH)2J+Na?SO4Fe2+2OH=Fe(OH)zJ現象：先有白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe(OH)2沉淀變色的方程式是：4Fe(OH%+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH=Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O氫氧化鐵白制取：FeC3+3

9、NaOH=Fe(OH)3，+3NaCl現象：迅速產生紅褐色沉淀。氫氧化亞鐵與酸的反應：Fe(OH)2+2HCl=FeCl?+2H2O氫氧化鐵與酸的反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCL+3H2O氫氧化鐵溶解性差，熱穩定Tt也不好，受熱易分解：2Fe(OH"&Fe2O3+3H2O11 .Fe2+與Fe3+之間的相互轉化與鑒定:三價鐵離子（Fe3+）的鑒定：往溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液迅速變成紅色；而二價鐵（Fe2+）則無任何現象，所涉及的方程式（了解）：Fe3+3SCN-=Fe（SCN%二價鐵離子（Fe2+）的鑒定：往溶液中滴入幾滴K3Fe（CN）6（鐵氟化鉀）溶液，溶

10、液迅速由黃色溶液變成藍色沉淀；三價鐵轉化為二價鐵（Fe3-+Fe2+）:三價鐵自身是強氧化劑，遇較強還原劑會被還原成二價鐵。氯化鐵與銅的反應：FeC3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于溶解銅線路版）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+氯化鐵與鐵粉的反應：2FeC3+Fe=3FeCl2價鐵轉化為三價鐵（FS+-Fe3+）:二價鐵自身是強還原劑，遇較強氧化劑會被氧化成三價鐵氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeC2+Cl2=2FeC3所以Fe2+、FS+在一定條件下是可以相互轉化的。12.重點：過量問題二氧化碳與氫氧化鈉的反應：CO2+2NaOH（過量尸Nazg+H2ONa2C

11、O3+H2O+CO2=2NaHCO3中間反應2（過量）+NaOH=NaHCO3（式+式）二氧化碳與氫氧化鈣的反應：先生成沉淀，后沉淀消失CO2+Ca（OH）2（過量尸CaCO3,+H2OCaCQ+CO2+H2O=Ca（HCO3）2中間反應2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（式+式）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2OH+CO2=CO32+H2OCO32+H2O+CO2=2HCO3OH+CO2=HCO3Ca2+2OH+CO2=CaCO3；+H2OCaCOs+CO2+H2O=Ca2+2HCO3OH+CO2=HCO3碳酸鈉與酸的反應:CO32+H+=HCO3CO32+2H+=C

12、O2T+H2O3OH+Al3+=Al(OH)3JOH+Al(OH)3=AlO2+2H2ONa2CO3(過量)+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl（過量）=2NaCl+H2O+CO2T氯化鋁與氫氧化鈉的反應：先生成沉淀，后沉淀消失3NaOH+AlCl3（過量）=Al（OH）3，+3NaClNaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O中間反應4NaOH(過量)+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl(式+式)4OH+Al3+=AlO2+2H2O偏鋁酸鈉與鹽酸的反應：先生成沉淀，后沉淀消失。NaAlO2(過量)+HCl+H2O=Al(OH)3J+NaClAlO?+H+H

13、2O=Al(OH)3JAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O中間反應Al(OH)3+3H+=Al3+3H2。NaAlO2+4HCl(過量)=AlCl3+NaCl+2H2O(式+式)AlO2+4H+=Al3+2H2O附1:（了解，額外的重點）二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3J+CO32CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3J+HCO33AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3JCO2（不足）+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3J+Na£O3CO2（足量）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3J+NaHCO3氯化鋁與偏鋁

14、酸鈉的雙水解反應：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3J+3NaCl附2:金屬及其化合物之間的相互轉化:1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式:1®®1iUE_Na2O2-Na，NaOH-Na2CO3T二NaHCO31，2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式:3、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式:Fe3O4-Fe*FeC2Fe(OH)2Fe(OH)3FCbf4、金屬鈉（Na）在空氣中長時間放置的變質過程:02HPHR銀白色金屬鈉一齊表面變喑二拌出現白色固體-二"（Na）（生成0）

15、（生成NaOH）表面變成溶液8:白色塊狀物質雙上（NaOH潮解）生成N如C（X10H?O）白色粉末狀物質生成N物CQJ04Na+O2-2N儂0NaA+HzO-2NaOH©2NaOH+CO3&CCh+H?ONCO.i+lOHO=CO,lOHoON的CO：,lOHQ-N徹Cd+10%0水：也。：18氧氣：。2：32氫氣：匕：2氮氣：電：28鹽酸:HCL:36.58758.5:171硫酸：H2SO4S8硝酸：HNO3：63氧化鈉：NAOH:40氫氧化鉀：KOH:56二氧化鈕：MnO?:二氧化硫：SQ:64二氧化碳：CO2：44二氧化氮：NO2：46氨氣：NH3：17氧化鎂：MgO:4