1、精選高考化學易錯題專題復習無機非金屬材料含答案解析一、無機非金屬材料練習題(含詳細答案解析)1.某混合物X由Na2。、F殳O3、Cu、SiQ中的一種或幾種物質組成.某校興趣小組以兩條 途徑分別對X進行如下實驗探究.過莒色溶液1L 4.92工固體過液.L92 g囿體色溶豳wIII*IVL 92 u0力下列有關說法不正確的是()A.由n可知X中一定存在SiO2B.無法判斷混合物中是否含有Na2OC. 1.92 g固體成分為CuD. 15.6 g 混合物 X 中 m (Fe2O3): m (Cu) =1： 1【答案】B【解析】途彳至a： 15.6gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但

2、是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質量減少了3.0g,所以該固體為二氧化硅，質量為 3.0g,涉及的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+, SiC2+2NaOH=Na2SQ+H2O,又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含 Cu;結合途徑 b可知 15.6gX和足量水反應，固體質量變為6.4g,固體質量減少15.6g-6.4g=9.2g,固體中一定還有氧化鈉，其質量為 9.2g,A.由以上分析可知 X中一定存在SiO2,故A正

3、確；B.15.6gX和足量水反應，固體質量變為 6.4g,只有氧化鈉與水反應，混合物中一定含有 Na2O,故B錯誤；C. Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu,故C正確；D.設氧化鐵的物質的量是 x,金屬銅的物質的量是 V,由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cif+得出：F&O32Fe3+Cu,貝U 160x+64y=6.4, 64y 64x=1.92,解得 x=0.02mol, y=0.05mol ,所以氧化鐵的質量為0.02mol x 160g/mol=3.2g金屬銅的質量為0.05mol x 64g/mol=3.2g 則原混合物中 m

4、 ( FnO3): m ( Cu) =1 ： 1,故 D 正確；【點評】本題考查了物質的成分推斷及有關化學反應的簡單計算，側重于學生的分析和計 算能力的考查，為高考常見題型，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據反應現象判 斷存在的物質，注意合理分析題中數據，根據題中數據及反應方程式計算出銅和氧化鐵的 質量，難度中等.2,下列敘述正確的是 久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產生濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體Na 2O2與水反應，紅熱的 Fe與水蒸氣反應均能生成堿 玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品濃硫酸與銅反應既體現了其強氧化性又體現了其酸性氫氧化鐵膠

5、體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質A.B.C.D.【答案】B 【解析】試題分析： 久置于空氣中的氫氧化鈉溶液和空氣中的CO2反應生成變為碳酸鈉，碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，正確；濃硫酸具有吸水性和強氧化性，濃硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣 體，不能干燥堿性氣體如氨氣等，錯誤；紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，沒有堿生成， 錯誤； 玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶 的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品， 錯誤； 濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性，濃硫酸與銅反應既體現了其強氧化性又體現了其酸性， 正

6、確；氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱促進水解，氯化鐵膠體加熱會聚沉，兩者均產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，灼燒后產物都是三氧化二鐵，正確.答案選B。考點：考查常見物質的性質與用途。3 .下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（）硅是構成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiQ粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應硅酸銅鋼（BaCuSiQ,銅為+2價），x等于6,可用氧化物形式表示為 BaOCuO2SQA.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】硅元素在自然界以化合態存在，主要是硅酸鹽和二

7、氧化硅，是構成一些巖石和礦物的基本元素，正確；水泥、玻璃、陶瓷都是傳統無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產品，制備原料都要用到含硅元素的物質，正確；光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質廣泛用于制作硅能電池，錯誤；玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為：Na2O?CaO?6SiO2,錯誤；粗硅制備單晶硅的反應是：Si+2C2=SiC4、SiC4+2H2= Si+4HC|在這個過程中涉及到的反應為氧化還原反應，錯誤；硅酸鹽改寫成氧化物形式時，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiQ,含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋼用氧化物形式表示：BaO?CuO

8、?2SiO2,正確。正確，答案選 A。4 在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH 溶液反應，共生成4 種鹽的是()A SO2、 CO2、 SO38 H2S、 NO、 SO3C CO2、 Cl2、 SO3D SiO2、 CO、 Cl2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. SC2、CO2、SQ分別與過量 NaOH溶液反應生成 NazSQ、Na2CQ、Na2SC4,生成3種鹽，故不選A；B. NO與氫氧化鈉溶液不反應，H2s SO3分別與過量NaOH溶液反應生成 Na2& NazSd,生成 2 種鹽，故不選B；C. CQ、Cl2、SO3分別與過量 NaOH溶液反應生成 Na2CO3、

9、NaCQ NaCl、NazSQ,生成4種鹽，故選C；D. CO與氫氧化鈉溶液不反應，SiO2、Cl2分別與過量NaOH溶液反應生成 Na2SiO3、NaCQ NaCl,生成3種鹽，故不選 D;故選C。【點睛】本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及發生的化學反應為解答的關鍵，側重氯氣與氫氧化鈉溶液反應的考查，明確 NO CO與氫氧化鈉不反應。5 下列實驗過程中，始終無明顯現象的是()A. SO2通入Ba(NO3)2溶液中B. O2通入Na2SQ溶液中C. C12通入Na2SiO3溶液中D. NH3通入Ca(HCO)2溶液中【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.二氧化硫被硝酸

10、氧化為硫酸根離子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋼沉淀，故不選A；E. O2通入Na2SQ溶液中，Na2SQ被氧化為Na2SO4,無明顯現象，故選 B；F. Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和Na2SiO3反應生成硅酸白色膠狀沉淀，故不選C；G. NH3通入Ca（HCO）2溶液中生成碳酸鈣沉淀和碳酸鏤，故不選D;故選B。6 賞心悅目的雕花玻璃通常是用某種物質對玻璃進行刻蝕而制成的，則這種物質是（）A.鹽酸B.氫氟酸C.燒堿D.純堿【答案】B【解析】【詳解】A、鹽酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選A;日氫氟酸與二氧化硅易反應，生產四氟

11、化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故選B;C二氧化硅與燒堿反應，但反應緩慢，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選C;D純堿與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選Do7 青石棉（cricidolite ）是世界衛生組織確認的一種致癌物質，是鹿特丹公約中受限制的46種化學品之一，青石棉的化學式為：Na2Fe5s8O22（OH）2,青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有 NO,下列說法正確的是（）A.青石棉是一種易燃品且易溶于水8 青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OC. 1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至

12、少需消耗 6L3mol/LHNO3溶液D. 1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液【答案】BC【解析】【分析】【詳解】A.青石棉屬于硅酸鹽材料，不易燃，也不溶于水，故 A錯誤；B.硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2OaFeO7Fe2O3岔SiO2H2O,故B 正確；C 6L3mol/LHNO 3溶液中硝酸的物質的量為18mol， 1mol 青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，根據轉移電子守恒可知，產物

13、為2molNaNO3、5molFe（NO3）3（有3mol的+2價鐵氧化 卜ImolNO等，因此1mol該物質能和 （2+5 x 3+1）mol=18molHN%應，故 C 正確；D. 5.5L2mol/L HF溶液中HF的物質的量為11mol , HF與二氧化硅反應的方程式為：SiC2+4HF=SiF4+2H2O,由此可知HF的量不足，故D錯誤；故答案為：BC。8 我國“神舟”系列載人飛船的成功發射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現了”(1)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是A.在高溫下不融化B.在高溫下可

14、分解氣化C.在常溫下就分解氣化D.該涂料不可能發生分解(2)火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應的方程式是：N2O4 + N2H4 f N2 + H2O。請配平該反應方程式： N2O4 + N2H4 N2 + H2O， 該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是。(3)為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置。現有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀( KO2)。寫出它們與二氧化碳反應的化學方程式(超氧化鉀與二氧化碳的反應產物與過氧化鈉類似)：； 。你選擇的供氧劑是：，原因是：。【答

15、案】B IN2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 2： 1 產物無污染2NmO2 + 2CC2 = 2Na2CC3 + O24KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 KO2 原因是：單位質量產生氧氣多【解析】【分析】(1)為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的作用應是防止火箭表面溫度過高，因而該涂料必須具有在高溫下吸熱的性質，而物質在發生分解反應或氣化 時常吸收熱量。(2)火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應的方程式是：N2O4 + N2H4 f N2 + H2O,配平時，利用化合價升降法進行配平。該反應中被氧化的原子是

16、N2H4中的N原子，被還原的是 N2O4中的N原子。從產物看，N2、 H2C 都不是大氣污染物，由此得出優點。(3)不管是過氧化鈉還是超氧化鉀，與二氧化碳反應都生成碳酸鹽和氧氣。通過兩反應對比，可確定選擇的供氧劑。【詳解】(1)為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的作用應是防止火箭表面溫度過高，因而該涂料必須具有在高溫下吸熱的性質，而物質在發生分解反應或氣化時常吸收熱量。故選 Bo答案為:B;(2)在反應N2O4 + N2H4 f N2 + H2O中，N2O4中N顯+4價，N2H4中N元素顯-2價，產物中 N 元素顯0價，依據電子守恒，可得出如下關系：N2O4 8e-2N

17、2H4 ,從而得出配平的反應方程式：IN2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；該反應中若參加反應的N2O4為1mol,則被氧化的N原子為4mol,被還原的N原子為2mol,二種原子物質的量之比是2 ： 1。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物無污染。答案為：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O; 2： 1;產物無污染；(3)不管是過氧化鈉還是超氧化鉀，與二氧化碳反應都生成碳酸鹽和氧氣，化學方程式為：2Na2O2 + 2CQ = 2Na2CQ + Q; 4KC2+ 2CO2 = 2K2CQ + 302。答案為：2Na2

18、O2 + 2CQ =2Na2CQ + 02； 4KC2+ 2CC2 = 2K2CC3 + 302。；從單位質量的供氧量分析，選擇的供氧劑是：KC2,原因是：單位質量產生氧氣多。答案為：KQ;單位質量產生氧氣多。【點睛】平常所用的物品，對表面涂料的要求是穩定，能起到保護內部金屬等不受腐蝕的作用，而 火箭的涂層不是為了防銹，而是“為了防止火箭溫度過高”，即起到降溫的作用，所以解 題時，只有理解題意，才能不出現解答錯誤。9 .已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：(1) 丁物質的名稱： ,丙物質的化學式:群滋突紅(2)檢驗化合物乙的

19、化學方程式:(3)試劑X可能的化學式： 、(要求：所選物質類別不同)。(4)通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是 (5)取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現象有【答案】水 CO C0+ Ca(OH,=CaC。J + H2O C2 CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫 色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與 A, B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B,則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙 與乙可以相互轉化，則丙是一氧化碳，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析可知丁是水，丙是 CO,故答案為：水；CQ(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體

20、通入澄清石灰水，反應方程式為：CO2+Ca(OH尸CaCO J +H2O;(3)由丙轉化到乙，則試劑 X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質，所屬的類別分別是單質和氧化物；故答案為： 。2； CuO;(4)通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現象是紅色溶液變成 紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。A為單質，可用于制10. A、B、C、D、E五種物質之間的相互轉換關系如圖所示。已知: 造計算機芯片，E為無色有毒氣體。回答下列問題:(1) B在物質分類上屬于 (填“酸性氧化物”

21、或“堿性氧化物”)。(2)反應的化學方程式為 。(3)反應的化學方程式為 。(4)在D的溶液中通入過量 CQ氣體的離子方程式為。高溫高溫【答案】酸性氧化物SiQ+2C= Si+2COT SiQ+CaO= CaSiQ SiQ2- +2H2O+2CO2=2HCQ-+H2SiC3 J【解析】【分析】A為單質，可用于制造計算機芯片，則 A為Si, E為無色有毒氣體，結合轉化關系可知，B為SQ, SiQ與碳反應生成 Si、CO,所以E為CO； SiQ與CaO反應生成 C為CaSiQ； SiC2 與NaOH反應生成Na2SiO3和水。據此解答。【詳解】(1) B為SiQ,能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化

22、物，故答案為：酸性氧化物；高溫(2)反應是SiO2與C反應生成Sk CO,其化學反應方程式為：SiO2+2C= S+2COT ,高溫故答案為：SiO2+2C= S+2COT ;(3)反應是SiO2與CaO反應生成CaSiO,其化學反應方程式為:高溫高溫SiO2+CaO= CaSiQ,故答案為：SiQ+CaO= CaSiQ ；(4) D為Na2SiO3,其溶液中通入過量 CO2,其化學反應方程式為：Na2SiO3+2H2O+2CO2 =2NaHCQ+H2SiO3 J ,其離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CQ=2HCQ-+H2SiO3 J ,故答案為：SiO32-+2H2O+2CO2=2H

23、CO3-+H2SiOU 。11.有A、R C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧 氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析 出白色膠狀沉淀 Do此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱 的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C, C在高溫時軟化，無固定熔點。(1)根據以上事實，形成單質A的元素名稱為_, C的名稱為_。(2) B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是_。(3)生成白色膠狀沉淀 D的化學方程式是_。(4)由B制取

24、C的化學方程式是 _。【答案】碳 普通玻璃 SiQ+2NaOH=Na2SQ+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiQ J Na2CQ + SiC&AIL Na2SiC3 + COd、CaCQ + Sic W CaSiC3 + CC2 T【解析】 【分析】A是某元素的一種單質，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水 變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375倍(標準狀況)的氣體，則該氣體的相對分子質量=32 X 1.375=44應是CC2,所以A為碳，B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加 入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的

25、白色粉末，這是一種 比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應為硅酸，將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C, C在高溫時軟化，無固定熔點，該反應為工業制普通玻璃的反應，所以B為SiC2, C為普通玻璃，據此答題。【詳解】A燃燒后生成的氣體的相對分子質量為32X 1.375 44,且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，則 A為碳元素的一種單質。B物質能與氫氧化鈉反應，且能繼續與過量的鹽酸反應生成一種比碳酸還弱的酸，則B為二氧化硅。二氧化硅與石灰石、純堿混合加熱生成的C在高溫時軟化且無固定熔點，可推知C為普通玻璃；(1)根據以上事實，形成單質 A的元素名稱為碳，C的名稱為普通玻璃；(2)B為SiC2,其溶

26、于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是SiC2+ 2NaOH=Na2SiC3+ H2。；在Na2SiC3溶液中滴加稀 HCl,生成白色月交狀沉淀 H2SiC3的化學方程式是 Na2SiC3+ 2HCl=2NaCl+ H2SQ J ；(4)由SiC2制取普通玻璃的化學方程式是Na2CC3 + SidSL Na2SiC3 + CC2 T、CaCC +SiC2=E3LCaSiC3+ CQ"12. A元素的一種單質是重要的半導體材料，含A元素的一種化合物 C可用于制造高性能的現代通訊材料 一光導纖維，C與燒堿反應生成含 A元素的化合物 Do(1)易與C發生化學反應的酸是 ,反應的化學方程式是 。(2

27、)將C與純堿混合，在高溫熔融時發生化學反應也可生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將E與D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。寫出生成D和F的化學反應方程式： 、。要將純堿在高溫下熔化，下列塔期中不可選用的是 。A.普通玻璃塔塌 B.石英玻璃塔蝸 C.瓷塔期D.鐵塔期高溫【答案】氫氟酸SiQ+4HF=SiM T + 2H2O SiQ+Na2CQ= Na2SQ+COd Na2SiQ +CO2+ H2O=Na2CO3+ H2SiO3 J ABC【解析】【分析】“A元素的一種單質是重要的半導體材料”說明A為Si,通過 光導纖維”可推測C為SiC2,SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應生成

28、的含Si元素的化合物為 Na2 SiQ。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2 SiQ和CO2,故B為C, E為CQ,二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅 酸和碳酸鈉，故 F為H2SiO3o【詳解】(1) SiO2易與氫氟酸發生反應，故答案為：氫氟酸；SiO2+4HF=SiF4 +2H2O ；局溫(2)根據分析可知答案為：SiO2+Na2co3 = Na2SiO3+CO2 ；Na2SiO3 +CO2 +H2O=Na 2CO3+H 2SiO3 23222323,A項普通玻璃塔期中含有 SiO2,會在高溫下與純堿反應，故 A項錯誤；B項石英玻璃塔 期中含有SiO2,會在高溫下與純堿反應，故B項錯

29、誤；C項瓷塔期中含有 SiO2,會在高溫下與純堿反應，故 C項錯誤；D項鐵塔期中不含高溫條件下與純堿反應的物質，故 D項正 確；故答案為：ABC【點睛】半導體材料為硅單質，光導纖維材料為二氧化硅，為高頻考點，一定要注意記憶區分。13.紅磯鈉(重銘酸鈉：Na2Cr207 2H2O)是重要的基礎化工原料。銘常見價態有 +3、+6價。 銘的主要自然資源是銘鐵礦 FeCi2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質)，實驗室模擬工業以銘 鐵礦為原料生產紅磯鈉的主要流程如下：珞笠丁純基 濾灌1紅班朝史嬰期晶-陣流液2 中主要反應：4 FeC2O4+ 8Na2CO3+ 7O2 *.8Na2CrO4+ 2

30、FesO3+ 8CO2 中副反應：AI2O3+ Na2CQ 三總2NaAlO2+ CQ T , SiQ + Na2CO3 三巨,Na2SiO3+ CQ T 請回答下列問題：FeCr2O4化學名為亞銘酸亞鐵，寫出它的氧化物形式 。步驟“”的反 應器材質應選用 (填 瓷質"、鐵質”或 石英質”。)(2) “中濾渣1的成分是, “”中調pH值是(填調高"或調低”，) “”中濾渣2的成分是。(3) “酸化的目的是使 Crd2一轉化為C2O72，寫出平衡轉化的離子方程式： 。(4)上圖是Na2Cr207 2H2O和NmSQ的溶解度曲線，則操作 I是,操作II是(填 序號)。SI8娜叫

31、 蒸發濃縮，趁熱過濾 降溫結晶，過濾(5)已知某銘鐵礦含銘元素 34%,進行步驟 中損失2%,步驟 中產率為92%, 則1噸該礦石理論上可生產紅磯鈉 噸(保留2位小數)。【答案】FeOC2O3鐵質Fe203、MgO 調低H2SQ、Al(0H)32CrO42+2H=Cr2O72+H2O 0.88【解析】【分析】氧化煨燒中 MgO 不反應，FeCi2O4、Al2O3、SiQ 反應產物中有 Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、 Fe2O3.浸取時 MgO、Fe2O3不溶，濾液中含有 Na2CrO4、NaAQ、Na2SiQ及未反應的碳酸 鈉，調節pH值，生成H2SiQ、Al(OH)3沉淀過濾

32、除去。硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-.由圖乙可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應采取降溫結晶、過濾；紅磯 鈉溶解度受溫度影響變化不大，應采取蒸發結晶、過濾。【詳解】FeCr2O4中鐵元素化合價是+2價，氧化物為FeO,銘元素化合價+3價，氧化物為Cr2O3, FeCr2O4中鐵鐵原子與 Cr原子物質的量之比為 1: 2,所以FeCi2O4寫成氧化物形式為 FeO?Ci2O3；瓷質”或 石英質”儀器都含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應，故選擇 鐵質” 儀器；(2)步驟中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發生反應生成可溶性鹽，氧化鎂不反應，據 此判斷步驟中濾渣 1的成分；氧化鐵不

33、溶于水，銘鐵礦經煨燒、水浸之后除去生成的氧 化鐵及氧化鎂，副反應中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質，將 pH值調低，可生成 H2SiQ、Al(OH)3沉淀過濾除去；步驟”調節pH值，生成H2SiQ、Al(OH)3沉淀過濾除去，故 ”中濾渣2的成分是H2SiQ、Al(OH)3沉淀；酸化的目的是使CrO42-轉化為C2O72-,則CrO42-在酸性條件下與H+離子反應生成C2O72-,該反應為可逆反應，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O;(4)操作I是分離出硫酸鈉，操彳獲得紅磯鈉，由圖 2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響 比較大，應采取降溫結晶、過濾；紅磯鈉溶解

34、度受溫度影響變化不大，應采取蒸發結晶、過濾；(5)令生成紅磯鈉x噸，則：2CrNa2Cr2O7?2H2O1042981 噸 X 34%x (1-2%) X 92%噸 x所以：104: 298=1 噸 X34%X (1-2%) X 92%(噸，解得 x=0.88。14.硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩定等優點，故氮化硅膜可用于半導體工業。可以用 NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應制得 3SiH4+4NH3 *定條)S3N4+ 12H2 以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業流程如下：常溫反應原理：4NH4C1+ Mg2Si4NH3 T

35、 + SiH4 T + 2MgCl2( A H<0)常IENH4CI中的化學鍵類型有 , SiH4的電子式為 。上述生產硅烷的過程中液氨的作用是 。氨氣是重要的工業原料，寫出氨氣發生催化氧化反應生成NO的化學方程式:,實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。紅熱晶絲在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主 要成分是。(2)三硅酸鎂(Mg2Si308 nH2O)難溶于水，在醫藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的 H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸 反應的化學方程式為 。將0.184 g三硅酸鎂加入到 5

36、0 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用 0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸， 消耗NaOH溶液30 mL,則Mg2Si308 nH2。中的n值為。(注：Mg2Si3O8的摩爾質量 為 260 g/mol)H【答案】極性鍵（或共價鍵卜離子鍵 H： 4 ： H 吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答ii“制冷”或“降溫”均可 ）4NH3+5O2笆竺4NO+6H2O NH4NO3（或硝酸俊） Mg2s308 nH2。+ 4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n 1）H2O 6【解析】【分析】（1）氯化俊中俊根離子和氯離子之間是離子鍵，俊根離子內部存在共價鍵，根據電子

37、式 的書寫方法來回答；根據液氨的性質：易液化來回答；氨氣的催化氧化產物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變為二氧化氮，二氧化到可以和水反應得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應生成硝酸俊；（2）根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，正確書寫方程式即可，根據化學方程式進行計算。【詳解】（1）氯化俊中俊根離子和氯離子之間是離子鍵，俊根離子內部存在共價鍵，極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，硅甲烷中硅原子和氫原子之間以共價鍵結合，電子式為：HH： S；： H ;，H液氨的性質：易液化，上述生產硅烷的過程中液氨的作用是：吸收熱量，保證反應在常溫下進行，故答案為：吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）

38、；一一_山八一八一口 一八一 催化劑氨氣的催化氧化廣物是一氧化氮和水，即4NH3+ 502 4N0+ 6H2O,在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因為一氧化氮遇到空氣迅速變為二氧化氮，二氧化到可以和水反應得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應生成NH4NO3（或硝酸俊）；（2）三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學方程式為：Mg2Si308 nH2。+ 4HCl=3H2SiO3 + 2MgCl2 +（n-1）H20,根據化學方程式，設 0.184g Mg2Si308 nH2O的物質的量是x,得：MgSi3085H204HCl2MgCl2 3SiO2n 2 H2014x0.050L 0.1mol/L 0.030L 0.1mol/L14=,解得 x=0.0005mol ,所以 MgSi3O8?nH2Ox 0.050L 0.1mol / L 0.030L 0.1mol / L的摩爾質量是（260+18n） g/mol =368g/mol , Mg2s3O8的摩爾質量為260g/mol ,所以18n=108,即 n=6。15.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHC3：