1、專題三 推斷題與計算題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2. 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃

2、綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl 有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4. 燃燒時的主要現象在氧氣中：硫藍紫色火焰；鐵火星四射；木炭發白光。在空氣中：鎂帶耀眼的白光；紅磷“白煙”；硫、

3、氫氣淡藍色火焰；CO、CH4藍色火焰5、酸和對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3（說明這些

4、酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應的堿性氧化物的聯系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應） K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(

5、OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解計算題：計算題的類型有：有關質量分數（元素和溶質）的計算根據化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算1. 溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 ×100%2. 化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數 × 100%3. 混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數× 100%4. 混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數× 100%或：某元素質量分數 化合物的質量分數×該元素在化合物中的質量分數5. 解

6、題技巧（1）審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。（2）根據化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量列出比例式，求解答【典型例題】例1. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是（ ）A. Ag和FeB. Ag和CuC. Cu和FeD. Ag、Cu和Fe答案：D例2. 用水作試劑不能區別開的一組是（ ）A. 生石灰、食鹽、燒堿B. 汽油、酒精、濃硫酸C. 無水硫酸銅、碳酸鈣、碳

7、酸鈉 D. 氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀答案：D例3. 某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。某同學對廢液進行了如下實驗（假設每步反應都是恰好完全反應）：（1）取廢液觀察，為無色溶液；（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續加稀硝酸，無明顯現象；（3）另取廢液，向其中加入鋅粒，產生大量氣泡。根據以上實驗現象可推斷：廢液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。答案：硫酸鈉、鹽酸 氯化鐵、氫氧化鈉、硝酸鋇 氯化鈉例4. 某化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。現用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空氣樣

8、品中的SO2，溶液質量增重了0.64g，已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的質量；（2）參加反應的NaOH的質量；（3）空氣樣品中SO2的質量分數。（計算結果精確到0.01%）答案：（1）0.64g （2）0.8g （3）0.05%【模擬試題】一、選擇題1. 檢驗NaOH中是否含有Na2CO3，可選用的試劑是（ ）A. 酚酞試液B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.石蕊試液2. 下列各組溶液，不用其他試劑就能區別出來的是（ ）A. NaOH HCl NaClB. Na2CO3 HCl BaCl2C. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2D. AgNO3 HCl NaCl3.

9、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（ ）A. 石蕊試液B. 稀鹽酸C. 稀硫酸D. 氯化鈣溶液4. 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反應后過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產生。則以下判斷正確的是（ ）A. 濾液里一定有硫酸銅B. 濾液里一定有硫酸亞鐵C. 濾紙上一定有氧化銅D. 濾紙上一定有鐵5. 某溶液中含有大量氫離子，則該溶液一定可以（ ）A. 跟氯化鋇溶液反應B. 使紫色石蕊試液變紅C. 跟硝酸銀溶液反應D. 用來與塊狀石灰石反應制取二氧化碳6. 有一種可能含下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%。那么

10、該樣品中一定含有的下列物質是（ ）A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. NH4Cl7. 在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質充分反應后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態物質且屬于純凈物的是（ ）A. 質量比為1:8的H2和O2B. 質量比為3:9的C和O2C. 質量比為1:4的CH4和O2D. 質量比為7:2的CO和O28. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的兩種或兩種以上物質組成的混合物，已知該物質中Fe、O兩種元素的原子個數比為1:1，則該混合物中（ ）A. 一定同時含有Fe2O3和Fe3O4B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4兩種中的一

11、種C. 一定含有FeOD. 不能確定是否含有FeO9. 下列物質中，元素質量比為3:4的有毒氣體是（ ）A. COB. CO2 C. NOD. SO210. 2.2g有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其他生成物）。對該物質的組成有下列推斷：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能含O元素；一定含O元素；分子中C、H原子個數比為3:4；分子中C、H原子個數比為3:8。其中正確的是（ ）A. B. C. D. 二、推斷題11. 甲、乙兩種溶液，分別含有下列六種離子Na+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、SO42中各不相同的三種離子。甲溶液使酚酞試液變紅，甲、乙兩種溶液混

12、合后產生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。則甲溶液中含有的離子是_，乙溶液中含有的離子是_。12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分為_；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分為_；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分為_；（4）溶液C中一定存在的溶質是_。13. 有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是氯化物，它們能夠發生以下反應：（1）A、B的溶液混合后，出現難溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到藍色沉淀和食鹽溶液；（3）

13、A和D混合后無明顯現象。則A、B、C、D四種物質的化學式分別為_、_、_、_。14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成。小剛為了測定該白色粉末的組成，設計了如下實驗。請根據上圖實驗現象幫助小剛判斷：（1）白色沉淀A是_，白色粉末中一定不含_，肯定含_。（2）寫出BC的化學方程式_。三、計算題15. 在實驗室有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行了如下實驗分析：取2.16g該物質，使其充分燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。請你通過計算填空：（1）該物質中含氫元素_g，含碳元素_g；（2）該物質中_（“含”或“不含”）

14、氧元素；若含有氧元素，其質量為_g。16. 在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鈉和氯化鐵的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應后，生成沉淀10.7g。試回答：（1）該同學所選擇的溶液是_；（2）發生反應的化學方程式為_；（3）最終所得溶液的溶質質量分數為_。17. 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒精氣味的液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水，請計算：（1）m_；（2）參加反應的氧氣的質量為_。18. 汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池所用酸溶液是質量分數為28%的稀硫酸，若用1L溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制該稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g·cm-3）的體積為_L，配得的稀硫酸的質量為_kg（計算結果保留一位小數）?！驹囶}答案】一、選擇題12345678910BBCBBBCDAA二、推斷題11. OH、SO42、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3 注：此題答案不唯一。12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl（2）Na2SO4、N