1、第一課時物質的量一、物質的量備注： 物質的量是七個基本物理量之一，一般用n 表示。1 物質的量度量的對象是微粒集體，微粒可以是分子、原子、離子、質子、中子、電子等。2 使用物質的量一般用化學式指明微粒，而不能用名稱，不能用宏觀物質。練習 1：下列說法正確的是：A. 1 mol OB.1 mol H2OC.5 mol H+D.2 mol 足球E.0.5mol NaOHF. 3mol氫填空： 1mol Ca(NO)中含有mol2+-，含有-2Ca，含有mol NO1 mol NO333的溶液中，含mol Ca(NO)。32二、阿伏加德羅常數(shù)1 1 mol 任何微粒含有。2 0.012 kg12 C

2、 中所含有的碳原子數(shù)稱為，用符號表示，大量實驗證明，阿伏加德羅常數(shù)為近似值6.02 ×10 23 mol -1 。3注意： 阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位是。 1 中的微粒是指與該物質的化學式相對應的微觀粒子。練習 2：判斷下列說法說法是否正確？2中約含 6.02 ×1023個水分子。（） 1 mol H O 1mol H 2O中含有A個氫原子。（）N 1 mol H O中含有 1mol H和 1mol O 。（）22 1mol H 2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子。（） 1 mol H O中含有的氧原子與1 mol CO中含有的氧原子數(shù)相同。（）22練習 3：（1）0.5m

3、olH2中氫氣分子數(shù)，氫原子數(shù)；（ 2） 1 mol NaCl中氯離子數(shù)； 1mol H 2SO中氧原子數(shù)；4（ 3）12.04 ×10 23 個水分子的物質的量。 變式訓練 1 1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶質粒子是，物質的量分別是；2 2 mol H 2SO4 中含有mol氧原子，含個氫原子。3 0.5 mol Na2CO3 晶體中含有mol Na+，mol O。41 個 H含有個質子， 1 個 O含有個質子， 1mol C 含有mol質子， 2molS 含有 mol電子， 0.2mol H O中含有mol 質子。2+個電子，個質子；5 1mol NH4 離子中有歸納：

4、 n 表示微粒的物質的量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N 表示微粒的個數(shù)，則三者之間的關系式為：。探索： 學了物質的量，你如何理解化學方程式中化學計量數(shù)之間的關系？C+O2=CO2分子個數(shù)111同乘以 NA 物質的量質 量()()()小結：。練習4： 下列說法正確的是（）A. 物質的量可理解為物質的質量B. 物質的量就是物質的粒子數(shù)目C.物質的量是量度物質所含微粒多少的一個物理量D.物質的量的單位摩爾只適用于分子、原子和離子含有 6.02 ×10 23 個原子的 NH3 的物質的量為。0.5mol MgCl 2 中共含有離子個。 1個12C原子的 質量 是1.993× 10-2

5、6 kg ，則1mol12C 的 質量為g 。0.5mol Mg 與足量稀硫酸反應失去電子約個。 amolH SO中 含 有 b 個 氧 原 子 ， 則 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 可 以 表 示24為。與 0.3mol H 2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質()A 0.3mol HNO3B 3.612 ×1023 個 HNO 3分C 0.1molH 3PO 4D 0.2molCH 4相同物質的量的CO和 CO相比較，下列有關敘述中正確的是()2A. 它們所含的分子數(shù)之比為11B. 它們所含的氧原子數(shù)之比為1 1C.它們所含的原子總數(shù)之比為1 1D. 它們所含的碳原子數(shù)之比為1

6、1含 0.4molAl3+2-的物質的量是 _的 Al 2（ SO4） 3 中所含的SO41 個 HCl 分子中有個質子， 1 mol H Cl分子中有個電子；1mol OH- 離子中有個電子，個質子。* 物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同數(shù)目的()A電子數(shù)目B 質子數(shù)目C 分子數(shù)目D原子數(shù)目* 某鹽的混合物中，含2+3+0.3mol2mol 。Mg 0.2mol 、 Al 0.3mol、 NO3、則含 SO4第二課時摩爾質量復習阿伏加德羅常數(shù)：g12 C所含有的原子個數(shù)，1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。所以，1mol12C 的質量是g 。問題探索： 1mol 任何微粒含有相同的

7、微粒數(shù)目，它們的質量相等嗎？為什么？結合上節(jié)知識，結合不同原子相對原子質量的關系，填空：（ 1） C 與 O相對原子質量之比為，1molC 與 1molO 的質量之比為，所以， 1molO 的質量為g。 1mol O2g ； 1mol COg ；2（ 2）類推： 1mol H 2SO4g ； 1mol NaOHg ；1molFeg ； 1mol Sg 。（ 3）再類推： 18g H2O 是mol ， 28g CO 是mol ，含 46g Na +的NaOH是mol 。結論 ： 1mol 任何微粒或物質的質量以為單位，在上與該微粒的相等。物質的量是量度微觀粒子的物理量，作用結果是宏觀的，它是把微

8、觀和宏觀聯(lián)系起來的紐帶。摩爾質量(1)，稱為該物質的摩爾質量。用符號表示。(2)單位為，在數(shù)值上等于該物質的或。練習 59.8g H SO 的物質的量； 10.6g Na2CO243的物質的量；0.25mol CaCO 3 的質量； 2.0mol H 2O的質量。(3) 總結物質的量（ n）、物質的質量（ m）和摩爾質量（ M）之間的關系。總結歸納： 物質的量（ n）、物質的質量（m）、摩爾質量（M）和微粒數(shù)（ N）及阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的關系：練習 6：下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。A、水的摩爾質量是18g（） B 、1 分子硫酸的質量是98g（） C、1 mol氮的質量為2

9、8g（）D、摩爾是7 個基本物理量之一（）E 、 1 摩爾物質中含有6.02 ×10 23 個微粒 （）練習 7：在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是( )A 2.2g CO2B 3.6g HOC3.2g O2D 49g HSO224練習 8：在相同條件下，22g 下列氣體中跟22g CO 所含分子數(shù)相等的是（）2A NOB NC SOD CO222練習 9：在相同條件下，下列氣體中所含原子數(shù)目最多的是A 1g H2B10g O2C 30 g Cl2D 17g NH3練習 10：假設某硫酸鋁溶液中含鋁離子3.01 ×10 22 個，求硫酸鋁的物質的量？硫酸根離子的質量

10、？課后練習1.下列敘述中正確的是（）A.硝酸的摩爾質量63gB.1molCO 的質量是28gC. 2g 氫氣所含原子數(shù)目為1molD.鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量2.相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（）A.CH4B.N 2C.COD.O 23.(1)1.5molH 2SO的質量是 _ ，其中含有個 HSO分424子，個硫酸根離子。含有 _molH，含有 _g 氧元素。(2)3.6gHO的物質的量是，含有 HO個，含22有g 氫元素，有個電子。(3)9.03 ×10 23 個氨分子含 _摩爾氨分子， _ 摩爾氫原子， _摩爾質子，_ 個電子。(4) 含有 6.0

11、2 ×1023的 Ba(OH)2 的物質的量是，質量是。個 OH4. 已知 16gA 和 20gB 恰好完全反應生成 0.04molC 和 31.76gD ，則 C 的摩爾質量為。5 若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是（）A.B.C.D.6 1.6g某物質含有 6.02 ×10 22個分子，該物質的相對分子質量為（）。A.16B.32C.64D.1607已知 2.16gX 2O5 中含有0.1mol 氧原子，則X 的相對原子質量為（）A 28B 28g/molC 14D 14g/mol8將 ag KCl+與 H O個數(shù)之比為 1:100 ，則 a 的值為（）溶于 180 mL 水中，使溶液中 K2A. 7.45B. 74.5C. 0.39D. 399相同質量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為（）A 11B 2427C 98D 2310已知在 3.2g 某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01 × 1