1、溫馨提示:此題庫為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，關閉Word文檔返回原板塊。考點1化學常用計量選擇題1. （2014廣東高考10）設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）A. 1mol甲苯含有6nA個H鍵B. 18gH2O含有10nA個質子C. 標準狀況下,22.4L氨水含有nA個NH分子D. 56g鐵片投入足量濃HSQ中生成個SO分子【解析】選B。1mol甲苯中含8nA個CH鍵,A錯誤;1個水分子含有10個質子,18gH2Q的物質的量為1mol,故含10mol質子,即10m個質子,B正確;氨水是液體,氨水的濃度不知，無法計算NH分子的個數,C錯誤;鐵

2、與濃HSQ在常溫下發生鈍化，但在加熱條件下可以發生反應2Fe+6HSQ（濃）仝Fe2（SC4）3+3SQf+6HQ,56g（1mol）Fe完全反應生成1.5molSQ2分子,D錯誤。2. （2014四川高考5）設2為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NaB. 室溫下,1LpH=13的NaQHt液中，由水電離的QF數目為0.1NaC. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD. 5NHNQ2HNG4N2f+9H2Q反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75Na【解題指南

3、】解答本題時應該注意以下兩點：（1）堿溶液中的氫氧根離子由水和堿共同提供，其中水電離出的氫氧根離子和氫離子的量相同；(2) 發生氧化還原反應時，若前后有化合價相同的元素，則該元素未經過得失電子。【解析】選B高溫下鐵與水蒸氣反應的方程式為3Fe+4HO(g)4Fe3O+4H2,0.2mol鐵參加反應，生成H2分子的個數為4/3X0.2Na=0.27Na,故A項錯誤；室溫下,1LpH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的物質的量為10-13mol,故由水電離出的氫氧根離子的物質的量也為10-13mol,故B項錯誤；氫氧燃料電池，正極參加反應的氣體為氧氣，每1mol氧氣參加反應時，轉移電子的物質的量為4mo

4、l,故C項錯誤;5NH4NO2HNG+4Nf+9HO,-3價的氮原子的化合價升高到0價,失去3個電子,+5價的氮原子的化合價降低到0價,得到5個電子,即每生成4mol氮氣轉移電子的物質的量是15mol。因此生成1mol氮氣時轉移電子的物質的量為3.75mol,故D項正確。3. (2014江蘇高考6)設2為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NaC. 標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數目為0.5NaD. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數目為0.4Na【解題指南】解答本題時應注意以下3點：(1) 運用假設法或守恒法來分析混合物問題；(2) 使用氣體摩爾體積應注意：一是氣體，二是標準狀況；(3) 分析氧化還原反應時，要注意歧化和歸中兩類重要的反應。【解析】選AQ和Q都由氧原子組成,1.6gO2和O的混合物中氧元素質量為1.6g,物質的量為0.1mol,A正確；丙烯酸(CHtCHCOO中含有GC鍵和CO鍵,0.1mol丙烯酸中含有0.2mol雙鍵,B錯誤;標準狀況下，苯不是氣體,C錯誤;2